узагальнити та проаналізувати засвоєння учнями інформації з теми: сутність, види, властивості та методи добування основних неорганічних сполук, вирішення задач за хімічними рівняннями.
Основні терміни
Основа - це сполука, яка має негативно заряджену частинку ОН.
Оксид – це сполука, до складу якої входить оксид-іон О2.
Кислота – це сполука, при розчиненні якої збільшується концентрація позитивно заряджених іонів розчинника.
Солі – це сполуки, які характеризуються повним або частковим заміщенням іонів водню кислоти на метал або гідроксильних груп основ на кислотні залишки.
Пероксид – це активна речовина, яка є сильним окисником і легко розкладається.
, яка має властивість пригноблювати активність ферментів інших речовин.
Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок.
Хід уроку
Оцінити знання учнів основних понять з теми
Розв’яжіть кросворд.
Мал. 1. Кросворд.
Вертикаль: 1. Сполука, яка має негативно заряджену частинку ОН. 2. Активна речовина, яка є сильним окисником і легко розкладається. 3. Сполука, до складу якої входить оксид-іон О2. 4. Іон який має негативний заряд. 5. Хімічна речовина, яка має властивість пригноблювати активність ферментів інших речовин. 6. Сполука, при розчиненні якої збільшується концентрація позитивно заряджених іонів розчинника. 7. Сполуки, які характеризуються повним або частковим заміщенням іонів водню кислоти на метал або гідроксильних груп основ на кислотні залишки.
Горизонталь: 4. Найдрібніша частинка хімічного елемента, яка зберігає його типові властивості. 6. Іон, який має позитивний заряд. 8. Процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок. 9. Найдрібніша частинка хімічного елемента, яка здатна існувати окремо і зберігає всі хімічні властивості хімічного елемента.
Відповіді: Вертикаль: 1. Основа. 2. Пероксид.
Мал. 2. Структура пероксиду.
3. Оксид. 4. Аніон. 5. Інгібітор.
Щоб краще зрозуміти сутність та механіку дії інгібіторів, до вашої уваги наступне відео.
Щоб краще зрозуміти, як саме відбувається процес дисоціації, пропонуємо вам переглянути наступне відео.
Відео 2. Що таке дисоціація.
9. Молекула.
Аналіз загальної орієнтованості учня в темі
Оберіть які твердження є правильними («так»), а які – хибними («ні»).
1. Усі речовини поділяються на прості і складні. 2. Прості речовини складаються з одного або двох елементів, а складні – з двох і більше. 3. Прості речовини поділяються на метали, неметали та металоїди. 4. Складні речовини поділяються на органічні та неорганічні. 5. Неорганічними речовини називають сполуки вуглецю. 6. До найважливіших бінарних сполук відносять сполуки елементів з киснем, з галогенами, азотом, вуглецем, а також сполуки металічних елементів з воднем. 7. Сполуки елементів з азотом називають галогенідами.
Для того щоб краще зрозуміти що таке галоген іди та як їх відрізнити від інших речовин, ви можете переглянути наступне відео.
Відео 3. Розпізнавання розчинів галогенідів.
8. Оксиди поділяють на солетворні та солерозчинні. 9. Основними називають оксиди, які взаємодіють з основами. 10. Кислотними називають оксиди, які взаємодіють з кислотами. 11. Донорами протонів здатні бути кислоти. 12. Кислоти поділяють на сильні та слабкі. 13. Основи не здатні взаємодіяти з кислотами. 14. Основи здатні бути акцепторами протонів. 15. В залежності від кількості протонів, які може приєднати до себе основа, виділяють однокислотні основи, двокислотні, і т д. 16. До солей відносяться речовини, які дисоціюють у розчинах з утворенням негативно заряджених іонів, які різняться від іонів водню. 17. При повному заміщенні отримують середні (або нормальні) солі. 18. При неповному заміщенні водню кислоти утворюються кислі солі, а при неповному заміщенні гідроксогруп – основні солі.
Image:Him8 23 4.jpg|300px|Основи, їх властивості]]
Мал. 4. Основи, їх властивості.
19. Солі, які утворені двома металами і однією кислотою, називаються змішаними солями. 20. До змішаних солей відноситься сульфат калія-алюмінія.
Розв’язування типових завдань та задач за хімічними рівняннями
Завдання 1.
Назвати такі оксиди за міжнародною номенклатурою: CaO, FeO, Fe2O3, Cr2O3, CrO3, SO2, SO3, H2O.
Завдання 2.
Знайти емпіричні формули таких оксидів:
а) манган (IV) оксид;
Мал. 4 Манган (IV) оксид.
б) ванадій (V) оксид;
Мал. 5. Ванадій (V) оксид.
в) фосфор (V) оксид.
Мал. 6. Фосфор (V) оксид.
Завдання 3.
Скласти рівняння таких хімічних реакцій: Na2O + SO3 → CaO + H2O → CuO + P2O5 → ZnO + K2O → ZnO + HCl → ZnO + Ca (OH)2 → SO2 + H2O → SO3+ Ba(OH)2 →
Завдання 4.
Які з перелічених оксидів будуть взаємодіяти з водою: CaO, Na2O, SiO2, CuO, P2O5, CrO3?
Завдання 5.
Обчислити масу осаду, що утвориться в результаті взаємодії надлишку розчину натрій хлориду з розчином арґентум нітрату масою 17 г, якщо масова частка останнього становить 10%.
Завдання 4. З водою взаємодіють кислотні оксиди, за винятком SiO2, оксиди лужних і лужноземельних металів: кислотний оксид + H2O → кислота; оксид лужного або лужноземельного металу + H2O → луг. CaO + Ho = Ca(OH)2; CuO + H2O SiO2 + H2O P2O5 + 3H2O = 2H3PO4; CrO3 + H2O = H2CrO4; Na2O + H2O = 2NaOH.
Завдання 5. m (осаду) = 1,435 г.
Домашнє завдання
Підготувати порівняльну таблицю-характеристику фізичних та хімічних властивостей основ і лугів, пояснити різницю між ними.
Цікаво знати, що…
«Як пише скляна паличка?»
Відповідь на це питання може бути одна: якщо не користуватися фарбами, то паличкою можна лише видавлювати літери. Проте, є така чудесна скляна паличка, яка пише червоним по жовтому без застосування фарб. Досвід з такою паличкою заснований на полі морфозі йодної ртуті в червону можливо виконати, застосовуючи невеликий тиск тертя.
Для проведення спроби на аркуші фільтрованого паперу розміром приблизно 13 на 18 см слід розтерти маленьким ватним тампоном трохи йодної ртуті так, щоб поверхня паперу стала червоною. Обережно нагрійте папір – червона йодна ртуть перетвориться в жовту речовину. Папір стане ясно жовтим. На цьому папері можна писати скляною паличкою. З’являються яскраво-червоні літери, бо при тискові скляною паличкою жовта форма йодної ртуті перетворюється в червону.
Список використаних джерел
1. Урок на тему «Основні класи неорганічних сполук» Князєвої М. В., вчителя хімії, м. Бєлгород, СШ №39. 2. Урок на тему «Вирішення задач за хімічними рівняннями» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008. 4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006. 5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» - Київ, 2009.
Відредаговано та вислано Лісняк А.В.
Над уроком працювали
Князєва М.В.
Русецька О.П.
Лісняк А.В
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
