Обчислення відносної густини газів. Повні уроки — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

Обчислення відносної густини газів. Повні уроки

 		Версия 12:41, 6 декабря 2012 (просмотреть исходный код)
User16  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Текущая версия на 10:29, 17 декабря 2012 (просмотреть исходный код)
User17  (Обсуждение | вклад) 
 
		
Строка 1:
Строка 1:
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Біологія: Обчислення відносної густини газів. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Обчислення відносної густини газів.</metakeywords>'''    '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Біологія: Обчислення відносної густини газів. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Обчислення відносної густини газів.</metakeywords>'''  
  
- ==Тема== + == Тема  ==
  +  
 *Обчислення відносної густини газів.&nbsp;&nbsp;  *Обчислення відносної густини газів.&nbsp;&nbsp;
  
Строка 14:
Строка 15:
 == Основні терміни  ==  == Основні терміни  ==
  
- Прості речовини – це речовини, які утворюються з атомів одного елемента. + [[Ілюстрації до уроку «Прості і складні речовини. Поняття про неорганічні та органічні речовини.»|Прості речовини]] – це речовини, які утворюються з атомів одного елемента.  
  
- Складні речовини – які складаються за томів декількох різних елементів. + Складні речовини – які складаються за томів декількох різних елементів.  
  
- Відносна густина – це така фізична величина, яка не має чітко встановленого розміру і характеризує відношення густини однієї речовини до іншої. + Відносна густина – це така фізична величина, яка не має чітко встановленого розміру і характеризує відношення густини однієї речовини до іншої.  
  
- Відносна густина газів – це величина, яка характеризує, у скільки разів&nbsp; більша або менша відносна молекулярна маса одного газу щодо відносної молекулярної маси другого газу. + Відносна густина газів – це величина, яка характеризує, у скільки разів&nbsp; більша або менша відносна [[Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хiмічною формулою|молекулярна маса]] одного газу щодо відносної молекулярної маси другого газу.  
  
- Закон Авогадро –&nbsp; в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул. + Закон Авогадро –&nbsp; в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул.  
  
- Відносна молекулярна маса – величина, що дорівнює відношенню середньої маси молекули природного ізотопного складу речовини до маси атома. + Відносна молекулярна маса – величина, що дорівнює відношенню середньої маси молекули природного ізотопного складу речовини до маси атома.  
  
 Молярна маса – величина, що дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.    Молярна маса – величина, що дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.  
Строка 32:
Строка 33:
 === Відносна густина як властивість хімічної речовини  ===  === Відносна густина як властивість хімічної речовини  ===
  
- Взагалі, хімічні речовини бувають&nbsp; прості і складні. + Взагалі, [[Хімічні формули речовин. Повні уроки|хімічні речовини]] бувають&nbsp; прості і складні.  
  
- Прості речовини – це речовини, які утворюються з атомів одного елемента. + Прості речовини – це речовини, які утворюються з атомів одного елемента.  
  
- А складні речовини, або хімічні сполуки, – це такі речовини, які утворюються з атомів декількох різних елементів. От як вода - складається не просто з речовин водню і кисню, а з таких елементів як Гідроген і Оксиген. + А складні речовини, або хімічні сполуки, – це такі речовини, які утворюються з атомів декількох різних елементів. От як вода - складається не просто з речовин водню і кисню, а з таких елементів як Гідроген і Оксиген.  
  
- Проста речовина характеризується:<br>- певною густиною;<br>- розчинністю;<br>- температурами плавлення кипіння тощо. + Проста речовина характеризується:<br>- певною густиною;<br>- розчинністю;<br>- температурами плавлення кипіння тощо.  
  
- [[Image:Him8 8 2.jpg|320px|Прості речовини]] + [[Image:Him8 8 2.jpg|320px|Прості речовини]]  
  
- ''Мал. 2. Прості речовини.'' + ''Мал. 2. Прості речовини.''  
  
- Тобто, густина&nbsp; (або ще її називають питомою масою) – це маса одиниці тіла, що допомагає дати характеристику кожній речовині. + Тобто, густина&nbsp; (або ще її називають питомою масою) – це маса одиниці тіла, що допомагає дати характеристику кожній речовині.  
  
- {{#ev:youtube|mk5Pcfbbjik}} + {{#ev:youtube|mk5Pcfbbjik}}  
  
- ''Відео 1. Зміна густини речовини''  + ''Відео 1. Зміна густини речовини''  
  
- А відносна густина (нім. relative Dichte) – це така фізична величина, яка не має чітко встановленого розміру і характеризує відношення густини однієї речовини до іншої. + А [[8. Відносна густина газів|відносна густина]] (нім. relative Dichte) – це така фізична величина, яка не має чітко встановленого розміру і характеризує відношення густини однієї речовини до іншої.  
  
 === Контролюючий блок № 1  ===  === Контролюючий блок № 1  ===
  
- ''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що являє собою відносна густина?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Яка різниця між питомою масою та відносною густиною конкретно заданої величини?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Відносна густина характеризує властивості конкретного хімічного елементу чи не є сталою величиною і визначається для виявлення властивостей речовин щодо одна одної? '' + ''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що являє собою відносна густина?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Яка різниця між питомою масою та відносною густиною конкретно заданої величини?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Відносна густина характеризує властивості конкретного [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.|хімічного елементу]] чи не є сталою величиною і визначається для виявлення властивостей речовин щодо одна одної? ''  
  
 === Відносна густина газів  ===  === Відносна густина газів  ===
  
- Із закону Авогадро ми знаємо, що за однакового об’єму газів та при однакових умовах, в них є однаковим число молекул, а отже, і молів газів. + Із закону Авогадро ми знаємо, що за однакового об’єму газів та при однакових умовах, в них є однаковим число молекул, а отже, і молів газів.  
  
- Відношення молярних мас газів до однакових об’ємів газів рівні: + Відношення молярних мас газів до однакових об’ємів газів рівні:  
  
- [[Image:Him8 8 34.jpg|200px|Відносна густина газів]] + [[Image:Him8 8 34.jpg|200px|Відносна густина газів]]  
  
 де&nbsp;&nbsp;[[Image:Him8 8 35.jpg|30px|Відносна густина газів]] – це маса заданого об’єму одного газу;<br>&nbsp;[[Image:Him8 8 36.jpg|30px|Відносна густина газів]] – маса такого ж&nbsp; об’єму іншого газу;<br>M1 і М2 – молярні маси цих самих газів.    де&nbsp;&nbsp;[[Image:Him8 8 35.jpg|30px|Відносна густина газів]] – це маса заданого об’єму одного газу;<br>&nbsp;[[Image:Him8 8 36.jpg|30px|Відносна густина газів]] – маса такого ж&nbsp; об’єму іншого газу;<br>M1 і М2 – молярні маси цих самих газів.  
Строка 68:
Строка 69:
 '''Молекулярна маса елемента знаходиться у періодичній системі поряд з позначкою потрібного елемента.'''    '''Молекулярна маса елемента знаходиться у періодичній системі поряд з позначкою потрібного елемента.'''  
  
- [[Image:Him8 8 4.jpg|320px|Періодична система хімічних елементів]] + [[Image:Him8 8 4.jpg|320px|Періодична система хімічних елементів]]  
  
- ''Мал. 4. Періодична система хімічних елементів.'' + ''Мал. 4. Періодична система хімічних елементів.''  
  
- А відношення мас заданого об’єму одного газу до ідентичного об’єму іншого (взятого за однакових умов) називають відносною густиною газів за другим (позначається літерою D): + А відношення мас заданого об’єму одного газу до ідентичного об’єму іншого (взятого за однакових умов) називають відносною [[8. Відносна густина газів|густиною газів]] за другим (позначається літерою D):  
  
- [[Image:Him8 8 41.jpg|200px|Відносна густина газів]] + [[Image:Him8 8 41.jpg|200px|Відносна густина газів]]  
  
- Звідки .[[Image:Him8 8 42.jpg|100px|Відносна густина газів]] + Звідки .[[Image:Him8 8 42.jpg|100px|Відносна густина газів]]  
  
- Молекулярна маса речовини у газоподібному стані дорівнює її подвоєній густині за воднем: + Молекулярна маса речовини у газоподібному стані дорівнює її подвоєній густині за воднем:  
  
- [[Image:Him8 8 43.jpg|100px|Молекулярна маса речовини]] + [[Image:Him8 8 43.jpg|100px|Молекулярна маса речовини]]  
  
- де&nbsp; - густина газу відносно водню.<br>де&nbsp; – густина газу відносно повітря; середня молярна маса повітря дорівнює: Мпоа 29 г/моль. + де&nbsp; - густина газу відносно водню.<br>де&nbsp; – густина газу відносно повітря; середня молярна маса повітря дорівнює: Мпоа 29 г/моль.  
  
- [[Image:Him8 8 44.jpg|150px|Молекулярна маса речовини]] + [[Image:Him8 8 44.jpg|150px|Молекулярна маса речовини]]  
  
- Для того щоб дізнатися як людство застосовує той чи інший газ, або визначити в якій частині атмосфери він знаходиться, дуже суттєвим є те, наскільки один газ важчий за інший, чи від суміші газів, чи від повітря. Саме для цього і використовують термін «відносна густина газу». + Для того щоб дізнатися як людство застосовує той чи інший газ, або визначити в якій частині [[Атмосфера, її склад та будова. Презентація уроку|атмосфери]] він знаходиться, дуже суттєвим є те, наскільки один газ важчий за інший, чи від суміші газів, чи від повітря. Саме для цього і використовують термін «відносна густина газу».  
  
- Відносна густина газу — це величина, яка характеризує, у скільки разів&nbsp; більша або менша відносна молекулярна маса одного газу щодо відносної молекулярної маси другого газу. + Відносна густина газу — це величина, яка характеризує, у скільки разів&nbsp; більша або менша відносна молекулярна маса одного газу щодо відносної молекулярної маси другого газу.  
  
- [[Image:Him8 8 45.jpg|150px|Відносна густина газу]] + [[Image:Him8 8 45.jpg|150px|Відносна густина газу]]  
  
 {{#ev:youtube|_Kk4jBC5KMM}}    {{#ev:youtube|_Kk4jBC5KMM}}  
  
- Відео 2.&nbsp; Зміна густини газу.'' + Відео 2.&nbsp; Зміна густини газу.  
  
  + <br> 
  
 === Контролюючий блок № 2  ===  === Контролюючий блок № 2  ===
Строка 103:
Строка 105:
 === Обчислення відносної густини газів  ===  === Обчислення відносної густини газів  ===
  
- Наприклад, маса молекули Оксигену становить 32 г/моль, а Гідрогену – 2 г/моль. Це означає, що відносна густина водню буде дорівнювати 16. Для її визначення ми молекулярну масу кисню (32 г/моль) поділимо на молекулярну масу водню (2 г/моль).<br>32:2=16 + Наприклад, маса молекули [[Відео до уроку: Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль|Оксигену]] становить 32 г/моль, а Гідрогену – 2 г/моль. Це означає, що відносна густина водню буде дорівнювати 16. Для її визначення ми молекулярну масу кисню (32 г/моль) поділимо на молекулярну масу водню (2 г/моль).<br>32:2=16  
  
- Отже, молекулярна маса кисню у 16 разів більша від молекулярної маси водню, а відносна густина кисню (за воднем) становить 16. + Отже, молекулярна маса кисню у 16 разів більша від молекулярної маси водню, а відносна густина кисню (за воднем) становить 16.  
  
- [[Image:Him8 8 5.jpg|320px|Взаємодія азоту з гарячою водою]] + [[Image:Him8 8 5.jpg|320px|Взаємодія азоту з гарячою водою]]  
  
- ''Мал. 5. Взаємодія азоту з гарячою водою.'' + ''Мал. 5. Взаємодія азоту з гарячою водою.''  
  
 Як правило, відносну густину різних газів вираховують відносно водню (тому що він найлегший з усіх газів), або ж відносно повітря. Середня молекулярна маса повітря дорівнює 29.    Як правило, відносну густину різних газів вираховують відносно водню (тому що він найлегший з усіх газів), або ж відносно повітря. Середня молекулярна маса повітря дорівнює 29.  
  
- [[Image:Him8 8 51.jpg|180px|Середня молекулярна маса повітря]] + [[Image:Him8 8 51.jpg|180px|Середня молекулярна маса повітря]]  
  
- Тобто можемо визначити стандартні формули, що&nbsp; = М/2, де&nbsp; — відносна густина заданого газу за воднем, М – молекулярна маса заданого газу, а 2 – стала молекулярна маса водню.<br>де&nbsp;&nbsp; – відносна густина заданого газу за повітрям, М – молекулярна маса заданого газу, а 29 – молекулярна маса повітря.   + Тобто можемо визначити стандартні формули, що&nbsp; = М/2, де&nbsp; — відносна густина заданого газу за воднем, М – [[Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хiмічною формулою|молекулярна маса]] заданого газу, а 2 – стала молекулярна маса водню.<br>де&nbsp;&nbsp; – відносна густина заданого газу за повітрям, М – молекулярна маса заданого газу, а 29 – молекулярна маса повітря.  
  
- Спробуємо вирішити задачу. + Спробуємо вирішити задачу.  
  
- Дано газову суміш, яка складається з азоту, водню і амоніаку. Об’ємні частки цих газів відповідно становлять 30, 10 і 60%. Треба визначити яку густину за воднем і повітрям має ця суміш. + Дано газову суміш, яка складається з азоту, водню і амоніаку. Об’ємні частки цих газів відповідно становлять 30, 10 і 60%. Треба визначити яку густину за воднем і повітрям має ця суміш.  
  
 Для початку треба визначити середню молекулярну масу всієї суміші. Для цього молекулярну масу кожного елемента множимо на його частку у суміші.<br>Mr(суміші) = 280,3 + 20,1 + 170,6 = 18,8<br>А далі загальну молекулярну масу всієї суміші ділимо на молекулярні маси повітря і водню.<br>(суміші) = 18,8/2 = 9,4<br>D пов. (суміші) = 18,8/29 = 0,65<br>Отже, відносна густина заданої суміші газів за воднем дорівнює 9,4, а за повітрям – 0,65.    Для початку треба визначити середню молекулярну масу всієї суміші. Для цього молекулярну масу кожного елемента множимо на його частку у суміші.<br>Mr(суміші) = 280,3 + 20,1 + 170,6 = 18,8<br>А далі загальну молекулярну масу всієї суміші ділимо на молекулярні маси повітря і водню.<br>(суміші) = 18,8/2 = 9,4<br>D пов. (суміші) = 18,8/29 = 0,65<br>Отже, відносна густина заданої суміші газів за воднем дорівнює 9,4, а за повітрям – 0,65.  
Строка 125:
Строка 127:
 === Контролюючий блок № 3  ===  === Контролюючий блок № 3  ===
  
- <br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Визначте відносну густину газів за воднем: N<sub>2</sub>, СО<sub>2</sub>, Н<sub>2</sub>S, Не.<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Визначте відносну густину газів за повітрям: СО, Н<sub>2</sub>, Аr, Hg. '' + <br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Визначте відносну густину газів за воднем: N<sub>2</sub>, СО<sub>2</sub>, Н<sub>2</sub>S, Не.<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Визначте відносну густину газів за повітрям: СО, Н<sub>2</sub>, Аr, Hg. ''  
  
 === Задачі  ===  === Задачі  ===
  
- <br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Обчисліть густину за воднем таких газів: а) хлороводню HCl; б) сірководню H<sub>2</sub>S; в) амоніаку NH<sub>3.</sub><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Газоподібна сполука Нітрогену з Гідрогеном містить 12,5% (мас.) Гідрогену. Густина сполуки за воднем дорівнює 16. Знайти молекулярну формулу сполуки.   + <br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Обчисліть густину за воднем таких газів: а) хлороводню HCl; б) сірководню H<sub>2</sub>S; в) амоніаку NH<sub>3.</sub><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Газоподібна сполука Нітрогену з Гідрогеном містить 12,5% (мас.) Гідрогену. Густина сполуки за воднем дорівнює 16. Знайти молекулярну формулу [[Органічні сполуки, їх загальна характеристика. Повні уроки|сполуки]].  
  
 == Цікаво знати, що…  ==  == Цікаво знати, що…  ==
Строка 135:
Строка 137:
 В Італії, в укосі однієї з гір вулканічної місцевості, є печера, яка відома всьому світові під назвою «Собача печера».    В Італії, в укосі однієї з гір вулканічної місцевості, є печера, яка відома всьому світові під назвою «Собача печера».  
  
- [[Image:Him8 8 6.jpg|320px|Собача печера]] + [[Image:Him8 8 6.jpg|320px|Собача печера]]  
  
- ''Мал. 6. Собача печера.'' + ''Мал. 6. Собача печера.''  
  
- Люди відвідують її без будь-якого ризику для свого життя. Собака ж та інші низькорослі тварини в печері не можуть дихати і гинуть, якщо їх не випустити на свіже повітря. + Люди відвідують її без будь-якого ризику для свого життя. Собака ж та інші низькорослі тварини в печері не можуть дихати і гинуть, якщо їх не випустити на свіже повітря.  
  
- Провідник, який показує людям цю печеру, кожний раз демонструє «дослід» з собакою. + Провідник, який показує людям цю печеру, кожний раз демонструє «дослід» з собакою.  
  
- Вулканічний грунт місцевості, де знаходиться печера, постійно виділяє вуглекислий газ, який внаслідок своєї ваги збирається внизу печери, утворюючи шар висотою 80-100 см. Отже, людина почуває себе в печері нормально, а собака гине. + Вулканічний грунт місцевості, де знаходиться печера, постійно виділяє [[Практичні роботи: 1. Добування вуглекислого газу. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів|вуглекислий газ]], який внаслідок своєї ваги збирається внизу печери, утворюючи шар висотою 80-100 см. Отже, людина почуває себе в печері нормально, а собака гине.  
  
- Нерідко вуглекислий газ збирається у криницях, тому пер ніж спускатися у неї, треба перевірити, чи можна там дихати людині. Для цього в криницю опускають запалений каганець. Якщо каганець погасне, в криницю спускатися не можна. + Нерідко вуглекислий газ збирається у криницях, тому пер ніж спускатися у неї, треба перевірити, чи можна там дихати людині. Для цього в криницю опускають запалений каганець. Якщо каганець погасне, в криницю спускатися не можна.  
  
- Здатність вуглекислого газу скупчуватися внизу посудини добре демонструє ще й такий дослід. + Здатність вуглекислого газу скупчуватися внизу посудини добре демонструє ще й такий дослід.  
  
- Із смужки жерсті жерсті завширшки 10мм зробіть драбинку з 5-6 східцями. На кожному з них закріпіть свічку висотою біля 15 мм. Східці помістіть у банку місткістю 1 л. Запаліть свічки і, спустивши газовідвідну трубку від апарата Кіппа до дна, заповнюйте банку вуглекислим газом. Свічки гаснуть одна за одною, вуглекислий газ «іде по сходах». + Із смужки жерсті жерсті завширшки 10мм зробіть драбинку з 5-6 східцями. На кожному з них закріпіть свічку висотою біля 15 мм. Східці помістіть у банку місткістю 1 л. Запаліть свічки і, спустивши газовідвідну трубку від апарата Кіппа до дна, заповнюйте банку вуглекислим газом. Свічки гаснуть одна за одною, вуглекислий газ «іде по сходах».  
  
 {{#ev:youtube|gUbP404mkX8}}    {{#ev:youtube|gUbP404mkX8}}  
Строка 157:
Строка 159:
 == Список використаної літератури  ==  == Список використаної літератури  ==
  
- <br>''1. Урок на тему «Основні закони хімії» Сень С.В., вчителя хімії, м. Донецьк, сш №14.<br>2. Урок на тему «Відносна густин газів» Черчик Т.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №6.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2009.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2009.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -&nbsp; Київ, 2009.''<br> + <br>''1. Урок на тему «Основні закони хімії» Сень С.В., вчителя хімії, м. Донецьк, сш №14.<br>2. Урок на тему «Відносна густин газів» Черчик Т.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №6.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2009.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2009.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «[http://xvatit.com/vuzi/ Неорганічна хімія]» -&nbsp; Київ, 2009.''<br>  
  
 ----  ----
  
- <br>''Відредаговано та вислано Лісняк А. В., викладачем хімії''<br> + <br>''Відредаговано та вислано Лісняк А. В., викладачем хімії''<br>  
  
 ----  ----
  
  + <br> '''Над уроком працювали''' 
  
- '''Над уроком працювали''' + Сень С.В. 
  
- Сень С.В. + Черчик Т.В.  
  
- Черчик Т.В. + Лісняк А. В.  
-   + 
- Лісняк А. В. + 
  
  + <br> 
  
 ----  ----
  
-   + <br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>  
- Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>   + 
-   + 
-   + 
  
 [[Category:Хімія_8_клас]]  [[Category:Хімія_8_клас]]

Текущая версия на 10:29, 17 декабря 2012
Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 8 клас. Повні уроки>>Біологія: Обчислення відносної густини газів. Повні уроки 

Содержание

1 Тема
2 Мета уроку
3 Задачі уроку
4 Основні терміни
5 Хід уроку

5.1 Відносна густина як властивість хімічної речовини
5.2 Контролюючий блок № 1
5.3 Відносна густина газів
5.4 Контролюючий блок № 2
5.5 Обчислення відносної густини газів
5.6 Контролюючий блок № 3
5.7 Задачі


6 Цікаво знати, що…
7 Список використаної літератури


  Тема  
Обчислення відносної густини газів.  

  Мета уроку  
ознайомити учнів із сутністю відносної густини газів та обчисленням задач на її визначення.

  Задачі уроку  
навчити учнів розв’язувати задачі на відносну густину газів.

  Основні терміни  
Прості речовини – це речовини, які утворюються з атомів одного елемента. 
Складні речовини – які складаються за томів декількох різних елементів. 
Відносна густина – це така фізична величина, яка не має чітко встановленого розміру і характеризує відношення густини однієї речовини до іншої. 
Відносна густина газів – це величина, яка характеризує, у скільки разів  більша або менша відносна молекулярна маса одного газу щодо відносної молекулярної маси другого газу. 
Закон Авогадро –  в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул. 
Відносна молекулярна маса – величина, що дорівнює відношенню середньої маси молекули природного ізотопного складу речовини до маси атома. 
Молярна маса – величина, що дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини. 

  Хід уроку  
  Відносна густина як властивість хімічної речовини  
Взагалі, хімічні речовини бувають  прості і складні. 
Прості речовини – це речовини, які утворюються з атомів одного елемента. 
А складні речовини, або хімічні сполуки, – це такі речовини, які утворюються з атомів декількох різних елементів. От як вода - складається не просто з речовин водню і кисню, а з таких елементів як Гідроген і Оксиген. 
Проста речовина характеризується:
- певною густиною;
- розчинністю;
- температурами плавлення кипіння тощо. 
 
Мал. 2. Прості речовини. 
Тобто, густина  (або ще її називають питомою масою) – це маса одиниці тіла, що допомагає дати характеристику кожній речовині. 



 
Відео 1. Зміна густини речовини 
А відносна густина (нім. relative Dichte) – це така фізична величина, яка не має чітко встановленого розміру і характеризує відношення густини однієї речовини до іншої. 

  Контролюючий блок № 1  
1.    Що являє собою відносна густина?
2.    Яка різниця між питомою масою та відносною густиною конкретно заданої величини?
3.    Відносна густина характеризує властивості конкретного хімічного елементу чи не є сталою величиною і визначається для виявлення властивостей речовин щодо одна одної?  

  Відносна густина газів  
Із закону Авогадро ми знаємо, що за однакового об’єму газів та при однакових умовах, в них є однаковим число молекул, а отже, і молів газів. 
Відношення молярних мас газів до однакових об’ємів газів рівні: 
 
де   – це маса заданого об’єму одного газу;
  – маса такого ж  об’єму іншого газу;
M1 і М2 – молярні маси цих самих газів. 
Молекулярна маса елемента знаходиться у періодичній системі поряд з позначкою потрібного елемента. 
 
Мал. 4. Періодична система хімічних елементів. 
А відношення мас заданого об’єму одного газу до ідентичного об’єму іншого (взятого за однакових умов) називають відносною густиною газів за другим (позначається літерою D): 
 
Звідки . 
Молекулярна маса речовини у газоподібному стані дорівнює її подвоєній густині за воднем: 
 
де  - густина газу відносно водню.
де  – густина газу відносно повітря; середня молярна маса повітря дорівнює: Мпоа 29 г/моль. 
 
Для того щоб дізнатися як людство застосовує той чи інший газ, або визначити в якій частині атмосфери він знаходиться, дуже суттєвим є те, наскільки один газ важчий за інший, чи від суміші газів, чи від повітря. Саме для цього і використовують термін «відносна густина газу». 
Відносна густина газу — це величина, яка характеризує, у скільки разів  більша або менша відносна молекулярна маса одного газу щодо відносної молекулярної маси другого газу. 
 



 
Відео 2.  Зміна густини газу. 

 

  Контролюючий блок № 2  
1.    Що характеризує відносна густина газу?
2.    Як вираховується відносна густина газу?
3.    Якими є молекулярні маси водню і повітря відповідно?
 

  Обчислення відносної густини газів  
Наприклад, маса молекули Оксигену становить 32 г/моль, а Гідрогену – 2 г/моль. Це означає, що відносна густина водню буде дорівнювати 16. Для її визначення ми молекулярну масу кисню (32 г/моль) поділимо на молекулярну масу водню (2 г/моль).
32:2=16 
Отже, молекулярна маса кисню у 16 разів більша від молекулярної маси водню, а відносна густина кисню (за воднем) становить 16. 
 
Мал. 5. Взаємодія азоту з гарячою водою. 
Як правило, відносну густину різних газів вираховують відносно водню (тому що він найлегший з усіх газів), або ж відносно повітря. Середня молекулярна маса повітря дорівнює 29. 
 
Тобто можемо визначити стандартні формули, що  = М/2, де  — відносна густина заданого газу за воднем, М – молекулярна маса заданого газу, а 2 – стала молекулярна маса водню.
де   – відносна густина заданого газу за повітрям, М – молекулярна маса заданого газу, а 29 – молекулярна маса повітря. 
Спробуємо вирішити задачу. 
Дано газову суміш, яка складається з азоту, водню і амоніаку. Об’ємні частки цих газів відповідно становлять 30, 10 і 60%. Треба визначити яку густину за воднем і повітрям має ця суміш. 
Для початку треба визначити середню молекулярну масу всієї суміші. Для цього молекулярну масу кожного елемента множимо на його частку у суміші.
Mr(суміші) = 280,3 + 20,1 + 170,6 = 18,8
А далі загальну молекулярну масу всієї суміші ділимо на молекулярні маси повітря і водню.
(суміші) = 18,8/2 = 9,4
D пов. (суміші) = 18,8/29 = 0,65
Отже, відносна густина заданої суміші газів за воднем дорівнює 9,4, а за повітрям – 0,65. 

  Контролюючий блок № 3  

1.    Визначте відносну густину газів за воднем: N₂, СО₂, Н₂S, Не.
2.    Визначте відносну густину газів за повітрям: СО, Н₂, Аr, Hg.  

  Задачі  

1.    Обчисліть густину за воднем таких газів: а) хлороводню HCl; б) сірководню H₂S; в) амоніаку NH_3.
2.    Газоподібна сполука Нітрогену з Гідрогеном містить 12,5% (мас.) Гідрогену. Густина сполуки за воднем дорівнює 16. Знайти молекулярну формулу сполуки. 

  Цікаво знати, що…  
В Італії, в укосі однієї з гір вулканічної місцевості, є печера, яка відома всьому світові під назвою «Собача печера». 
 
Мал. 6. Собача печера. 
Люди відвідують її без будь-якого ризику для свого життя. Собака ж та інші низькорослі тварини в печері не можуть дихати і гинуть, якщо їх не випустити на свіже повітря. 
Провідник, який показує людям цю печеру, кожний раз демонструє «дослід» з собакою. 
Вулканічний грунт місцевості, де знаходиться печера, постійно виділяє вуглекислий газ, який внаслідок своєї ваги збирається внизу печери, утворюючи шар висотою 80-100 см. Отже, людина почуває себе в печері нормально, а собака гине. 
Нерідко вуглекислий газ збирається у криницях, тому пер ніж спускатися у неї, треба перевірити, чи можна там дихати людині. Для цього в криницю опускають запалений каганець. Якщо каганець погасне, в криницю спускатися не можна. 
Здатність вуглекислого газу скупчуватися внизу посудини добре демонструє ще й такий дослід. 
Із смужки жерсті жерсті завширшки 10мм зробіть драбинку з 5-6 східцями. На кожному з них закріпіть свічку висотою біля 15 мм. Східці помістіть у банку місткістю 1 л. Запаліть свічки і, спустивши газовідвідну трубку від апарата Кіппа до дна, заповнюйте банку вуглекислим газом. Свічки гаснуть одна за одною, вуглекислий газ «іде по сходах». 



 
Відео 3. Дія вуглекислого газу на вогонь. 

  Список використаної літератури  

1. Урок на тему «Основні закони хімії» Сень С.В., вчителя хімії, м. Донецьк, сш №14.
2. Урок на тему «Відносна густин газів» Черчик Т.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №6.
3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2009.
4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2009.
5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009.
 



Відредаговано та вислано Лісняк А. В., викладачем хімії
 



 Над уроком працювали 
Сень С.В. 
Черчик Т.В. 
Лісняк А. В. 

 



 Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на Образовательном форуме, где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав блог, Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. Гильдия Лидеров Образования открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.


Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9E%D0%B1%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%96%D0%B2._%D0%9F%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%B8»
Предмети > Хімія > Хімія 8 клас
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
 '''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]&gt;&gt;Біологія: Обчислення відносної густини газів. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Обчислення відносної густини газів.</metakeywords>'''
-==Тема==
+== Тема  ==
 *Обчислення відносної густини газів.&nbsp;&nbsp;
@@ Строка 14: / Строка 15: @@
 == Основні терміни  ==
-Прості речовини – це речовини, які утворюються з атомів одного елемента.
+[[Ілюстрації до уроку «Прості і складні речовини. Поняття про неорганічні та органічні речовини.»|Прості речовини]] – це речовини, які утворюються з атомів одного елемента.
 Складні речовини – які складаються за томів декількох різних елементів.
 Відносна густина – це така фізична величина, яка не має чітко встановленого розміру і характеризує відношення густини однієї речовини до іншої.
-Відносна густина газів – це величина, яка характеризує, у скільки разів&nbsp; більша або менша відносна молекулярна маса одного газу щодо відносної молекулярної маси другого газу.
+Відносна густина газів – це величина, яка характеризує, у скільки разів&nbsp; більша або менша відносна [[Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хiмічною формулою|молекулярна маса]] одного газу щодо відносної молекулярної маси другого газу.
 Закон Авогадро –&nbsp; в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул.
 Відносна молекулярна маса – величина, що дорівнює відношенню середньої маси молекули природного ізотопного складу речовини до маси атома.
 Молярна маса – величина, що дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.
@@ Строка 32: / Строка 33: @@
 === Відносна густина як властивість хімічної речовини  ===
-Взагалі, хімічні речовини бувають&nbsp; прості і складні.
+Взагалі, [[Хімічні формули речовин. Повні уроки|хімічні речовини]] бувають&nbsp; прості і складні.
 Прості речовини – це речовини, які утворюються з атомів одного елемента.
 А складні речовини, або хімічні сполуки, – це такі речовини, які утворюються з атомів декількох різних елементів. От як вода - складається не просто з речовин водню і кисню, а з таких елементів як Гідроген і Оксиген.
 Проста речовина характеризується:<br>- певною густиною;<br>- розчинністю;<br>- температурами плавлення кипіння тощо.
 [[Image:Him8 8 2.jpg|320px|Прості речовини]]
 ''Мал. 2. Прості речовини.''
 Тобто, густина&nbsp; (або ще її називають питомою масою) – це маса одиниці тіла, що допомагає дати характеристику кожній речовині.
 {{#ev:youtube|mk5Pcfbbjik}}
 ''Відео 1. Зміна густини речовини''
-А відносна густина (нім. relative Dichte) – це така фізична величина, яка не має чітко встановленого розміру і характеризує відношення густини однієї речовини до іншої.
+А [[8. Відносна густина газів|відносна густина]] (нім. relative Dichte) – це така фізична величина, яка не має чітко встановленого розміру і характеризує відношення густини однієї речовини до іншої.
 === Контролюючий блок № 1  ===
-''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що являє собою відносна густина?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Яка різниця між питомою масою та відносною густиною конкретно заданої величини?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Відносна густина характеризує властивості конкретного хімічного елементу чи не є сталою величиною і визначається для виявлення властивостей речовин щодо одна одної? ''
+''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Що являє собою відносна густина?<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Яка різниця між питомою масою та відносною густиною конкретно заданої величини?<br>3.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Відносна густина характеризує властивості конкретного [[Перiодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома і види хімічного зв’язку.|хімічного елементу]] чи не є сталою величиною і визначається для виявлення властивостей речовин щодо одна одної? ''
 === Відносна густина газів  ===
 Із закону Авогадро ми знаємо, що за однакового об’єму газів та при однакових умовах, в них є однаковим число молекул, а отже, і молів газів.
 Відношення молярних мас газів до однакових об’ємів газів рівні:
 [[Image:Him8 8 34.jpg|200px|Відносна густина газів]]
 де&nbsp;&nbsp;[[Image:Him8 8 35.jpg|30px|Відносна густина газів]] – це маса заданого об’єму одного газу;<br>&nbsp;[[Image:Him8 8 36.jpg|30px|Відносна густина газів]] – маса такого ж&nbsp; об’єму іншого газу;<br>M1 і М2 – молярні маси цих самих газів.
@@ Строка 68: / Строка 69: @@
 '''Молекулярна маса елемента знаходиться у періодичній системі поряд з позначкою потрібного елемента.'''
 [[Image:Him8 8 4.jpg|320px|Періодична система хімічних елементів]]
 ''Мал. 4. Періодична система хімічних елементів.''
-А відношення мас заданого об’єму одного газу до ідентичного об’єму іншого (взятого за однакових умов) називають відносною густиною газів за другим (позначається літерою D):
+А відношення мас заданого об’єму одного газу до ідентичного об’єму іншого (взятого за однакових умов) називають відносною [[8. Відносна густина газів|густиною газів]] за другим (позначається літерою D):
 [[Image:Him8 8 41.jpg|200px|Відносна густина газів]]
 Звідки .[[Image:Him8 8 42.jpg|100px|Відносна густина газів]]
 Молекулярна маса речовини у газоподібному стані дорівнює її подвоєній густині за воднем:
 [[Image:Him8 8 43.jpg|100px|Молекулярна маса речовини]]
 де&nbsp; - густина газу відносно водню.<br>де&nbsp; – густина газу відносно повітря; середня молярна маса повітря дорівнює: Мпоа 29 г/моль.
 [[Image:Him8 8 44.jpg|150px|Молекулярна маса речовини]]
-Для того щоб дізнатися як людство застосовує той чи інший газ, або визначити в якій частині атмосфери він знаходиться, дуже суттєвим є те, наскільки один газ важчий за інший, чи від суміші газів, чи від повітря. Саме для цього і використовують термін «відносна густина газу».
+Для того щоб дізнатися як людство застосовує той чи інший газ, або визначити в якій частині [[Атмосфера, її склад та будова. Презентація уроку|атмосфери]] він знаходиться, дуже суттєвим є те, наскільки один газ важчий за інший, чи від суміші газів, чи від повітря. Саме для цього і використовують термін «відносна густина газу».
 Відносна густина газу — це величина, яка характеризує, у скільки разів&nbsp; більша або менша відносна молекулярна маса одного газу щодо відносної молекулярної маси другого газу.
 [[Image:Him8 8 45.jpg|150px|Відносна густина газу]]
 {{#ev:youtube|_Kk4jBC5KMM}}
-Відео 2.&nbsp; Зміна густини газу.''
+Відео 2.&nbsp; Зміна густини газу.
+<br>
 === Контролюючий блок № 2  ===
@@ Строка 103: / Строка 105: @@
 === Обчислення відносної густини газів  ===
-Наприклад, маса молекули Оксигену становить 32 г/моль, а Гідрогену – 2 г/моль. Це означає, що відносна густина водню буде дорівнювати 16. Для її визначення ми молекулярну масу кисню (32 г/моль) поділимо на молекулярну масу водню (2 г/моль).<br>32:2=16
+Наприклад, маса молекули [[Відео до уроку: Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль|Оксигену]] становить 32 г/моль, а Гідрогену – 2 г/моль. Це означає, що відносна густина водню буде дорівнювати 16. Для її визначення ми молекулярну масу кисню (32 г/моль) поділимо на молекулярну масу водню (2 г/моль).<br>32:2=16
 Отже, молекулярна маса кисню у 16 разів більша від молекулярної маси водню, а відносна густина кисню (за воднем) становить 16.
 [[Image:Him8 8 5.jpg|320px|Взаємодія азоту з гарячою водою]]
 ''Мал. 5. Взаємодія азоту з гарячою водою.''
 Як правило, відносну густину різних газів вираховують відносно водню (тому що він найлегший з усіх газів), або ж відносно повітря. Середня молекулярна маса повітря дорівнює 29.
 [[Image:Him8 8 51.jpg|180px|Середня молекулярна маса повітря]]
-Тобто можемо визначити стандартні формули, що&nbsp; = М/2, де&nbsp; — відносна густина заданого газу за воднем, М – молекулярна маса заданого газу, а 2 – стала молекулярна маса водню.<br>де&nbsp;&nbsp; – відносна густина заданого газу за повітрям, М – молекулярна маса заданого газу, а 29 – молекулярна маса повітря.
+Тобто можемо визначити стандартні формули, що&nbsp; = М/2, де&nbsp; — відносна густина заданого газу за воднем, М – [[Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хiмічною формулою|молекулярна маса]] заданого газу, а 2 – стала молекулярна маса водню.<br>де&nbsp;&nbsp; – відносна густина заданого газу за повітрям, М – молекулярна маса заданого газу, а 29 – молекулярна маса повітря.
 Спробуємо вирішити задачу.
 Дано газову суміш, яка складається з азоту, водню і амоніаку. Об’ємні частки цих газів відповідно становлять 30, 10 і 60%. Треба визначити яку густину за воднем і повітрям має ця суміш.
 Для початку треба визначити середню молекулярну масу всієї суміші. Для цього молекулярну масу кожного елемента множимо на його частку у суміші.<br>Mr(суміші) = 280,3 + 20,1 + 170,6 = 18,8<br>А далі загальну молекулярну масу всієї суміші ділимо на молекулярні маси повітря і водню.<br>(суміші) = 18,8/2 = 9,4<br>D пов. (суміші) = 18,8/29 = 0,65<br>Отже, відносна густина заданої суміші газів за воднем дорівнює 9,4, а за повітрям – 0,65.
@@ Строка 125: / Строка 127: @@
 === Контролюючий блок № 3  ===
 <br>''1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Визначте відносну густину газів за воднем: N<sub>2</sub>, СО<sub>2</sub>, Н<sub>2</sub>S, Не.<br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Визначте відносну густину газів за повітрям: СО, Н<sub>2</sub>, Аr, Hg. ''
 === Задачі  ===
-<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Обчисліть густину за воднем таких газів: а) хлороводню HCl; б) сірководню H<sub>2</sub>S; в) амоніаку NH<sub>3.</sub><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Газоподібна сполука Нітрогену з Гідрогеном містить 12,5% (мас.) Гідрогену. Густина сполуки за воднем дорівнює 16. Знайти молекулярну формулу сполуки.
+<br>1.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Обчисліть густину за воднем таких газів: а) хлороводню HCl; б) сірководню H<sub>2</sub>S; в) амоніаку NH<sub>3.</sub><br>2.&nbsp;&nbsp;&nbsp; Газоподібна сполука Нітрогену з Гідрогеном містить 12,5% (мас.) Гідрогену. Густина сполуки за воднем дорівнює 16. Знайти молекулярну формулу [[Органічні сполуки, їх загальна характеристика. Повні уроки|сполуки]].
 == Цікаво знати, що…  ==
@@ Строка 135: / Строка 137: @@
 В Італії, в укосі однієї з гір вулканічної місцевості, є печера, яка відома всьому світові під назвою «Собача печера».
 [[Image:Him8 8 6.jpg|320px|Собача печера]]
 ''Мал. 6. Собача печера.''
 Люди відвідують її без будь-якого ризику для свого життя. Собака ж та інші низькорослі тварини в печері не можуть дихати і гинуть, якщо їх не випустити на свіже повітря.
 Провідник, який показує людям цю печеру, кожний раз демонструє «дослід» з собакою.
-Вулканічний грунт місцевості, де знаходиться печера, постійно виділяє вуглекислий газ, який внаслідок своєї ваги збирається внизу печери, утворюючи шар висотою 80-100 см. Отже, людина почуває себе в печері нормально, а собака гине.
+Вулканічний грунт місцевості, де знаходиться печера, постійно виділяє [[Практичні роботи: 1. Добування вуглекислого газу. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів|вуглекислий газ]], який внаслідок своєї ваги збирається внизу печери, утворюючи шар висотою 80-100 см. Отже, людина почуває себе в печері нормально, а собака гине.
 Нерідко вуглекислий газ збирається у криницях, тому пер ніж спускатися у неї, треба перевірити, чи можна там дихати людині. Для цього в криницю опускають запалений каганець. Якщо каганець погасне, в криницю спускатися не можна.
 Здатність вуглекислого газу скупчуватися внизу посудини добре демонструє ще й такий дослід.
 Із смужки жерсті жерсті завширшки 10мм зробіть драбинку з 5-6 східцями. На кожному з них закріпіть свічку висотою біля 15 мм. Східці помістіть у банку місткістю 1 л. Запаліть свічки і, спустивши газовідвідну трубку від апарата Кіппа до дна, заповнюйте банку вуглекислим газом. Свічки гаснуть одна за одною, вуглекислий газ «іде по сходах».
 {{#ev:youtube|gUbP404mkX8}}
@@ Строка 157: / Строка 159: @@
 == Список використаної літератури  ==
-<br>''1. Урок на тему «Основні закони хімії» Сень С.В., вчителя хімії, м. Донецьк, сш №14.<br>2. Урок на тему «Відносна густин газів» Черчик Т.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №6.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2009.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2009.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -&nbsp; Київ, 2009.''<br>
+<br>''1. Урок на тему «Основні закони хімії» Сень С.В., вчителя хімії, м. Донецьк, сш №14.<br>2. Урок на тему «Відносна густин газів» Черчик Т.В., вчителя хімії, м. Харків, сш №6.<br>3. Ф. А. Деркач "Хімія", 2009.<br>4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2009.<br>5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «[http://xvatit.com/vuzi/ Неорганічна хімія]» -&nbsp; Київ, 2009.''<br>
 ----
 <br>''Відредаговано та вислано Лісняк А. В., викладачем хімії''<br>
 ----
+<br> '''Над уроком працювали'''
-'''Над уроком працювали'''
+Сень С.В.
-Сень С.В.
+Черчик Т.В.
-Черчик Т.В.
+Лісняк А. В.
-Лісняк А. В.
+<br>
 ----
+<br> Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>
-Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов&nbsp; высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>
 [[Category:Хімія_8_клас]]
 Содержание

1 Тема
2 Мета уроку
3 Задачі уроку
4 Основні терміни
5 Хід уроку

5.1 Відносна густина як властивість хімічної речовини
5.2 Контролюючий блок № 1
5.3 Відносна густина газів
5.4 Контролюючий блок № 2
5.5 Обчислення відносної густини газів
5.6 Контролюючий блок № 3
5.7 Задачі


6 Цікаво знати, що…
7 Список використаної літератури

Авторські права | Privacy Policy |FAQ | Партнери | Контакти | Кейс-уроки

© Автор системы образования 7W и Гипермаркета Знаний - Владимир Спиваковский

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: