Хімія 9 клас — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

Хімія 9 клас

+		Версия 17:31, 18 марта 2010 (просмотреть исходный код)
User7  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Версия 18:53, 18 марта 2010 (просмотреть исходный код)
User7  (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
		
Строка 3:
Строка 3:
 <br>    <br>  
  
- '''Тема 1. Розчини'''<br>3. [[Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини|Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>4. [[Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок|Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>5. [[Розчинність, її залежність від різних чинників. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати|Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Розчинність, її залежність від різних чинників. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>6. [[Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину|Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>7. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>8. Практичні роботи: 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>9. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>10. Електроліти та неелектроліти. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>11. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>12. Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>13. Реакції обміну між електролітами.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>14. Йонні рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>15. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>16. Практичні роботи: 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>17.&nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>18. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>19. Контрольна робота №1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br>'''Тема 2. Хімічні реакції'''<br>20. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Оборотні й необоротні реакції.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>21. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>22. Практичні роботи: 3. Розв'язування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>23. Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>24. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>25. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>26. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>27. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>28. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>29. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>30. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>31. Контрольна робота №2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>32. Аналіз проведеного контролю знань. Узагальнення знань.&nbsp;&nbsp;   + '''Тема 1. Розчини'''<br>3. [[Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини|Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>4. [[Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок|Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>5. [[Розчинність, її залежність від різних чинників. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати|Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Розчинність, її залежність від різних чинників. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>6. [[Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину|Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>7. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>[[Практичні_роботи:_1._Приготування_розчину_солі_з_певною_масовою_часткою_розчиненої_речовини|8. Практичні роботи: 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>9. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>10. Електроліти та неелектроліти. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>11. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>12. Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>13. Реакції обміну між електролітами.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>14. Йонні рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>15. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>16. Практичні роботи: 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>17.&nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>18. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>19. Контрольна робота №1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br>'''Тема 2. Хімічні реакції'''<br>20. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Оборотні й необоротні реакції.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>21. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>22. Практичні роботи: 3. Розв'язування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>23. Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>24. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>25. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>26. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>27. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>28. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>29. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>30. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>31. Контрольна робота №2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>32. Аналіз проведеного контролю знань. Узагальнення знань.&nbsp;&nbsp;  
  
 &nbsp;<br>'''Тема 3. Найважливіші органічні сполуки'''<br>33. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>34. Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>35. Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>36. Гомологи метану. Фізичні властивості гомологів метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>37. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>38. Етилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>39. Ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>40. Застосування вуглеводнів. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>41. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>42. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>43. Контрольна робота №3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>44. Метанол, етанол, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу та етанолу. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>45. Гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування глiцерину.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>46. Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>47. Практичні роботи: 4. Властивості оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>48. Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>49. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>50. Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів. Жири у природі. Біологічна роль жирів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>51. [[Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі|Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі. Реакції її гідролізу. Якісна реакція на глюкозу. Застосування глюкози, її біологічна роль]].&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>52. Вуглеводи: сахароза. Молекулярна формула, поширення в природі. Застосування сахарози, її біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>53. Вуглеводи: крохмаль. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю. Реакція гідролізу крохмалю. Якісна реакція на крохмаль. Біологічна роль крохмалю.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>54. Вуглеводи: целюлоза. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова целюлози. Реакція її гідролізу. Застосування.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>55. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>56. Контрольна робота №4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>57. Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>58. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>59. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>60. Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>61. Практичні роботи: 5. Розв’язування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>62. Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>63. Контрольна робота №5.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br>'''Тема 4. Узагальнення знань з хімії'''<br>64. Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>65. Значення хімічних процесів у природі.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>66. Роль хімії в житті суспільства.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>67. Розвиток хімічної науки і виробництва в Україні. Вітчизняні вчені-хіміки.&nbsp;&nbsp; &nbsp;    &nbsp;<br>'''Тема 3. Найважливіші органічні сполуки'''<br>33. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>34. Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>35. Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>36. Гомологи метану. Фізичні властивості гомологів метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>37. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>38. Етилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>39. Ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>40. Застосування вуглеводнів. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>41. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>42. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>43. Контрольна робота №3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>44. Метанол, етанол, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу та етанолу. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>45. Гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування глiцерину.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>46. Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>47. Практичні роботи: 4. Властивості оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>48. Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>49. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>50. Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів. Жири у природі. Біологічна роль жирів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>51. [[Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі|Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі. Реакції її гідролізу. Якісна реакція на глюкозу. Застосування глюкози, її біологічна роль]].&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>52. Вуглеводи: сахароза. Молекулярна формула, поширення в природі. Застосування сахарози, її біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>53. Вуглеводи: крохмаль. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю. Реакція гідролізу крохмалю. Якісна реакція на крохмаль. Біологічна роль крохмалю.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>54. Вуглеводи: целюлоза. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова целюлози. Реакція її гідролізу. Застосування.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>55. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>56. Контрольна робота №4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>57. Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>58. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>59. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>60. Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>61. Практичні роботи: 5. Розв’язування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>62. Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>63. Контрольна робота №5.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br>'''Тема 4. Узагальнення знань з хімії'''<br>64. Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>65. Значення хімічних процесів у природі.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>66. Роль хімії в житті суспільства.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>67. Розвиток хімічної науки і виробництва в Україні. Вітчизняні вчені-хіміки.&nbsp;&nbsp; &nbsp;  

Версия 18:53, 18 марта 2010
Повторення основних питань курсу 8 класу
1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.    
2. Хімічний зв’язок і будова речовин.    
 

 
Тема 1. Розчини
3. Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини.    
4. Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.    
5. Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Розчинність, її залежність від різних чинників. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.    
6. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.    
7. Розв'язування розрахункових задач.    
8. Практичні роботи: 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.    
9. Розв'язування розрахункових задач.    
10. Електроліти та неелектроліти.     
11. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.    
12. Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.    
13. Реакції обміну між електролітами.    
14. Йонні рівняння.    
15. Розв'язування розрахункових задач.    
16. Практичні роботи: 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.    
17. Розв'язування розрахункових задач.    
18. Розв'язування розрахункових задач.    
19. Контрольна робота №1.    

Тема 2. Хімічні реакції
20. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Оборотні й необоротні реакції.    
21. Розв'язування задач і вправ.    
22. Практичні роботи: 3. Розв'язування експериментальних задач.    
23. Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.    
24. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.    
25. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.    
26. Розв'язування задач і вправ.    
27. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.    
28. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.    
29. Розв'язування розрахункових задач.    
30. Розв'язування розрахункових задач.    
31. Контрольна робота №2.    
32. Аналіз проведеного контролю знань. Узагальнення знань.   
 
Тема 3. Найважливіші органічні сполуки
33. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.    
34. Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.    
35. Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі.     
36. Гомологи метану. Фізичні властивості гомологів метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії.    
37. Розв'язування задач і вправ.    
38. Етилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.    
39. Ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.    
40. Застосування вуглеводнів. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.    
41. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.    
42. Розв'язування розрахункових задач.    
43. Контрольна робота №3.    
44. Метанол, етанол, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу та етанолу. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.    
45. Гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування глiцерину.    
46. Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти.    
47. Практичні роботи: 4. Властивості оцтової кислоти.    
48. Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.    
49. Розв'язування розрахункових задач.    
50. Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів. Жири у природі. Біологічна роль жирів.    
51. Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі. Реакції її гідролізу. Якісна реакція на глюкозу. Застосування глюкози, її біологічна роль.    
52. Вуглеводи: сахароза. Молекулярна формула, поширення в природі. Застосування сахарози, її біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.    
53. Вуглеводи: крохмаль. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю. Реакція гідролізу крохмалю. Якісна реакція на крохмаль. Біологічна роль крохмалю.    
54. Вуглеводи: целюлоза. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова целюлози. Реакція її гідролізу. Застосування.    
55. Розв'язування розрахункових задач.    
56. Контрольна робота №4.    
57. Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів.    
58. Розв'язування розрахункових задач.    
59. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків.    
60. Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.    
61. Практичні роботи: 5. Розв’язування експериментальних задач.    
62. Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.    
63. Контрольна робота №5.    

Тема 4. Узагальнення знань з хімії
64. Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи.     
65. Значення хімічних процесів у природі.    
66. Роль хімії в житті суспільства.    
67. Розвиток хімічної науки і виробництва в Україні. Вітчизняні вчені-хіміки.     

 

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_9_%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81»
@@ Строка 3: / Строка 3: @@
 <br>
-'''Тема 1. Розчини'''<br>3. [[Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини|Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>4. [[Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок|Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>5. [[Розчинність, її залежність від різних чинників. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати|Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Розчинність, її залежність від різних чинників. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>6. [[Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину|Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>7. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>8. Практичні роботи: 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>9. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>10. Електроліти та неелектроліти. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>11. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>12. Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>13. Реакції обміну між електролітами.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>14. Йонні рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>15. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>16. Практичні роботи: 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>17.&nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>18. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>19. Контрольна робота №1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br>'''Тема 2. Хімічні реакції'''<br>20. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Оборотні й необоротні реакції.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>21. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>22. Практичні роботи: 3. Розв'язування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>23. Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>24. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>25. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>26. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>27. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>28. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>29. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>30. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>31. Контрольна робота №2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>32. Аналіз проведеного контролю знань. Узагальнення знань.&nbsp;&nbsp;
+'''Тема 1. Розчини'''<br>3. [[Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини|Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Насичені й ненасичені розчини.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>4. [[Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок|Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>5. [[Розчинність, її залежність від різних чинників. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати|Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Розчинність, її залежність від різних чинників. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>6. [[Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину|Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>7. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>[[Практичні_роботи:_1._Приготування_розчину_солі_з_певною_масовою_часткою_розчиненої_речовини|8. Практичні роботи: 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.]]&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>9. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>10. Електроліти та неелектроліти. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>11. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>12. Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>13. Реакції обміну між електролітами.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>14. Йонні рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>15. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>16. Практичні роботи: 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>17.&nbsp;Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>18. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>19. Контрольна робота №1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br>'''Тема 2. Хімічні реакції'''<br>20. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Оборотні й необоротні реакції.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>21. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>22. Практичні роботи: 3. Розв'язування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>23. Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>24. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>25. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефiцієнтів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>26. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>27. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>28. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>29. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>30. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>31. Контрольна робота №2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>32. Аналіз проведеного контролю знань. Узагальнення знань.&nbsp;&nbsp;
 &nbsp;<br>'''Тема 3. Найважливіші органічні сполуки'''<br>33. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>34. Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>35. Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>36. Гомологи метану. Фізичні властивості гомологів метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>37. Розв'язування задач і вправ.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>38. Етилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>39. Ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>40. Застосування вуглеводнів. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>41. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>42. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>43. Контрольна робота №3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>44. Метанол, етанол, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу та етанолу. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>45. Гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування глiцерину.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>46. Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>47. Практичні роботи: 4. Властивості оцтової кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>48. Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>49. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>50. Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів. Жири у природі. Біологічна роль жирів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>51. [[Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі|Вуглеводи: глюкоза. Молекулярна формула, поширення в природі. Реакції її гідролізу. Якісна реакція на глюкозу. Застосування глюкози, її біологічна роль]].&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>52. Вуглеводи: сахароза. Молекулярна формула, поширення в природі. Застосування сахарози, її біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>53. Вуглеводи: крохмаль. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю. Реакція гідролізу крохмалю. Якісна реакція на крохмаль. Біологічна роль крохмалю.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>54. Вуглеводи: целюлоза. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова целюлози. Реакція її гідролізу. Застосування.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>55. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>56. Контрольна робота №4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>57. Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи. Амфотерні властивості, утворення пептидів.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>58. Розв'язування розрахункових задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>59. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>60. Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>61. Практичні роботи: 5. Розв’язування експериментальних задач.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>62. Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>63. Контрольна робота №5.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br><br>'''Тема 4. Узагальнення знань з хімії'''<br>64. Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи. &nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>65. Значення хімічних процесів у природі.&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>66. Роль хімії в житті суспільства.&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>67. Розвиток хімічної науки і виробництва в Україні. Вітчизняні вчені-хіміки.&nbsp;&nbsp; &nbsp;

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: