'Гіпермаркет Знань>>Хімія>>Хімія 10 клас>> Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування

'Карбонатна кислота

Солетвірному оксиду карбону(IV) С0₂ відповідає карбонатна кислота Н₂С0₃.

Карбонатна кислота Н₂С0₃ — нестійка сполука. Вона існує лише у водному розчині. Під час намагання виділити її з розчину вона легко розкладається на воду і оксид карбону(IV). У водному розчині має місце рівновага:

CO₂ + H₂O ⇔Н₂С0₃ ⇔Н⁺ + НСОз^-⇔2Н⁺+ СО^2-₃

Цим пояснюються кислотні властивості карбонатної кислоти Н₂С0₃. Карбонатна кислота належить до слабких кислот, тобто дисоціює на йони незначною мірою. Як двохосновна, вона утворює два ряди солей: середні — карбонати і кислі — гідрокарбонати.

Наприклад: Na₂СО₃ — карбонат натрію, NaНС0₃ — гідрокарбонат натрію; СаС0₃ — карбонат кальцію і Са(НС0₃)₂ — гідрокарбонат кальцію.

Карбонати — кристалічні речовини. У воді не розчиняються, за винятком карбонатів лужних металів та амонію.

Унаслідок дії кислот на сухі карбонати або їхні водні розчини виділяється оксид карбону(IV), що викликає спінювання:

СаС0₃ + 2НСl = СаСІ₂ + С0₂ ↑ + Н₂0

Наведене рівняння запишіть у йонній формі, а також складіть два рівняння реакцій, шо ілюструють дію інших кислот на карбонати та їхні розчини.

Лабораторна робота 7

Якісна реакція на карбонат-іони

У дві пробірки всипте потроху (аби тільки вкрилось дно) карбонату магнію і карбонату натрію. В обидві пробірки додайте по 1 мл розбавленої хлоридної кислоти й одразу ж закрийте кожну пробірку пробкою з відведеною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку з вапняною водою (розчин Са(ОН)₂). Що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонних формах. Зробіть висновок, що є реактивом на карбонат-іони СО^2-₃.

Отже, для розпізнавання карбонатів (і гідрокарбонатів) використовують сильні кислоти. Під час їх дії відбувається характерне «закипання» внаслідок бурхливого виділення вуглекислого газу С0₂. Реакція виражається таким йонним рівнянням:

СО^2-₃+ 2Н⁺ = С0₂ + Н₂0

Поясніть, чому карбонатами, як і основами, можна користуватися для нейтралізації кислот.

Практичне значення

Із солей карбонатної кислоти важливе значення має карбонат кальцію СаС0₃. Він зустрічається в природі у вигляді мармуру, вапняку, крейди. Мармур використовують як оздоблювальний матеріал у будівництві та скульптурі, вапняк — для добування вапна, яке також застосовується у будівництві, а крім того, вноситься у грунт для зниження кислотності і поліпшення його структури. Крейду застосовують для побілки, а також у скляній, гумовій та інших галузях промисловості.

Карбонат кальцію СаС0₃ у воді не розчиняється. Тому вапняна вода (розчин гідроксиду кальцію) внаслідок пропускання крізь неї оксиду карбону(IV) стає каламутною:

Са(ОН)₂ + С0₂ = СаС0₃↓+ Н₂0

Проте, якщо пропускати С0₂ довго, то каламуть із часом зникає. Це пояснюється утворенням розчинної кислої солі — гідрокарбонату кальцію:

СаС0₃ + С0₂ + Н₂0 = Са(НС0₃)₂

Гідрокарбонат кальцію Са(НС0₃)₂ — речовина нестійка.

Під час кип'ятіння розчину або тривалого стояння на повітрі гідрокарбонат розкладається з виділенням С0₂ й утворенням середньої солі:

Са(НС0₃)₂ = СаС0₃↓ + C0₂↑ + Н₂0

Гідрокарбонати лужноземельних металів, на відміну їх карбонатів, добре розчиняються у воді. Розчинністю гідрокарбонатів у воді пояснюється постійне пересування карбонатів у природі. Ґрунтові води, що містять С0₂, проходячи крізь ґрунт і особливо крізь шари вапняку, розчиняють карбонат кальцію й виносять його з собою у вигляді гідрокарбонату в струмки, річки й море.

Звідти він потрапляє в організм морських тварин і йде на побудову їхніх кістяків або, виділяючи вуглекислий газ, знову перетворюється на карбонат кальцію і відкладається у вигляді вапняку і т. д.

Карбонат натрію Na₂C0₃ (кальцинована сода) і його кристалогідрат Na₂C0₃ • 10Н₂О (кристалічна сода) використовуються у виробництві скла, мила, мийних засобів, барвників тощо. У великій кількості їх потребують целюлозно-паперова, текстильна, нафтова та інші галузі промисловості.

Гідрокарбонат натрію NaHC0₃ (питна сода) широко використовується під час випікання хліба, у харчовій промисловості, медицині, побуті. Питна сода входить до складу наповнювачів для вогнегасників.

Карбонат калію К₂С0₃ (поташ) застосовують для виготовлення мила, тугоплавкого скла, у фотосправі.

Твердість води

Вода, що біжить вапнистими гірськими породами, взаємодіє з оксидом карбону(IV) і перетворює карбонати кальцію й магнію на розчинні кислі солі — гідрокарбонати.

Напишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах.

Перетворення нерозчинних карбонатів на розчинні гідрокарбонати призводить до вимивання карбонатів із земної кори, внаслідок чого утворюються порожнини — печери. А вода, що насичується розчинними гідрокарбонатами кальцію і магнію та іншими солями, стає твердою.

Твердість води, зумовлена наявністю йонів кальцію Са²⁺ і йонів магнію Mg²⁺, називається загальною твердістю води.

Чим вищий вміст у воді цих йонів, тим більша твердість води.

Загальна твердість води складається з карбонатної (тимчасової) і некарбонатної (постійної). Карбонатна твердість спричинюється наявністю у воді гідрокарбонатів кальцію і магнію. Вона усувається кип'ятінням. Некарбонатна твердість обумовлюється наявністю у воді сульфатів, хлоридів, нітратів тощо кальцію і магнію.

Ми розглядатимемо карбонатну, або тимчасову, твердість води.

Тверда вода непридатна для промислових і господарських потреб. У ній погано намилюється мило, дуже важко вимити волосся, прати білизну; погано розварюються овочі, а якщо використовувати таку воду у парових котлах, то утворюється накип. Він має погану теплопровідність, тому спричинює місцеве перегрівання стінок. Випадкове відлущення частини накипу від розпеченої стінки може призвести до швидкого випаровування води і вибуху котла.

З таких причин тверду воду перед використанням треба пом'якшувати, тобто видаляти з неї гідрокарбонати кальцію і магнію, переводячи їх у нерозчинні. Цього досягають насамперед кип'ятінням води. При цьому гідрокарбонати кальцію та магнію розкладаються:

Са(НС0₃)₂ = СаС0₃↓ + C0₂↑ + Н₂0

Mg(HC0₃)₂ = MgCО₃↓ + С0₂↑ + Н₂0

Mg(HC0₃)₂ = Mg(OH)₂↓ + 2C0₂↑

Карбонати кальцію та магнію, а також гідроксид магнію випадають в осад, і вода втрачає твердість.

У домашніх умовах (під час прання, наприклад) для пом'якшення води можна додавати соду Na₂C0₃, у промислових умовах — частіше додають гашене вапно Са(ОН)₂ та інші речовини:

Са(НС0₃)₂ + Na₂C0₃ = СаС0₃↓ + 2NaHC0₃

Са(НС0₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаС0₃↓ + 2Н₂0 

Напишіть наведені рівняння реакцій у йонній формі.

Завдання для самоконтролю
1. У першу порцелянову чашку насипали карбонат кальцій в другу — нітрат калію, в третю — хлорид натрію і почали прожарювати, забувши позначити вміст чашок. Як можна, спостерігаючи процес прожарювання і випробовуючи продукти реакції розпізнати взяті солі?
2. Як здійснити такі перетворення:
а)  Са → Са(ОН)₂ → СаС0₃ → СаО → Са(ОН)₂ → СаСl₂;
б)  MgCl₂ → MgC0₃ → Mg(HC0₃)₂ → MgC0₃ → C0₂ →Na₂C0₃?
Напишіть відповідні рівняння реакцій.
3. Як, маючи у розпорядженні тільки хлоридну кислоту розпізнати карбонат барію, сульфат барію, сульфіт барію? Відповідь проілюструйте рівняннями реакцій.
4. Як позбутися тимчасової твердості води? Відповідь проілюструйте рівняннями реакцій у молекулярній та йонній формах.
5. Крізь розчин їдкого натру пропустили 5,6 л (н.у.) оксиду карбону(IV). Маса утвореного гідрокарбонату натрію становить
(а) 21 г; (б) 42 г; (в) 84 г; (г) 168 г.
6. Внаслідок термічного розкладу 1 моль гідрокарбонату натрію, масова частка домішок в якому становить 2 %, утворюється вуглекислий газ об'ємом (н.у.)
(а) 5,5 л; (б) 11 л; (в) 22 л; (г) 22,4 л.
7. Для аналізу вапняку на вміст карбонату кальцію взяли наважку 5 г. На розчинення карбонату, який міститься у цій пробі, витрачено 100 мл 0,9 М розчину хлороводню. Яка масова частка карбонату кальцію у вапняку?
8. Суміш карбонату і гідрокарбонату натрію масою 146 г нагрівали доти, поки не припинилось зменшення маси. Маса залишку, що утворився після нагрівання, становить 137 г. Обчисліть масову частку карбонату натрію у цій суміші.

Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Хімія, 10 клас
Вислано читачами з інтернет-сайтів  

_{Матеріали з хімії, завдання та відповіді по класам, плани конспектів уроків з хімії для 10 класу}

Зміст уроку
 конспект уроку і опорний каркас                      
 презентація уроку 
 акселеративні методи та інтерактивні технології
 закриті вправи (тільки для використання вчителями)
 оцінювання 

Практика
 задачі та вправи,самоперевірка 
 практикуми, лабораторні, кейси
 рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
 домашнє завдання 

Ілюстрації
 ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
 реферати
 фішки для допитливих
 шпаргалки
 гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

Доповнення
 зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
 підручники основні і допоміжні 
 тематичні свята, девізи 
 статті 
 національні особливості
 словник термінів                          
 інше 

Тільки для вчителів
 ідеальні уроки 
 календарний план на рік 
 методичні рекомендації 
 програми
 обговорення

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.