Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 8 класс>> Химия: Основные сведения о строении атомов

Ошибки в учебнике химии для 8-го класса (издание 2009 г.) О.С. Габриеляна. Часть 2.

Стр. 40. «В 1910 г. в Кембридже, близ Лондона, Эрнест Резерфорд изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тоненькую золотую фольгу и попадавших на экран. Альфа-частицы обычно чуть отклонялись от первоначального направления, всего на один градус, подтверждая, казалось бы, равномерность и однородность свойств атомов золота. И вдруг – о чудо! – исследователи заметили, что некоторые альфа-частицы резко изменяли направление движения, будто наталкивались на какую-то преграду. Разместив экран перед фольгой, Э. Резерфорд сумел обнаружить даже те редчайшие случаи, когда альфа-частицы, отразившись от атомов золота, летели в обратном направлении» ).

Во-первых, школьники могут подумать, что один градус – это какое-то магическое число, а это, вероятно, средняя величина, рассчитанная из всей совокупности экспериментальных данных. Отклонение альфа-частиц на 1 градус нельзя измерить с удовлетворительной точностью. На самом деле изучали рассеяние в широких интервалах: от 5 до 30, от 15 до 150 градусов и т. д. Так, в одной из многих серий измерений (с золотой фольгой) установили, что на угол 15^о рассеялось 132000 – частиц, 30^о – 7800, 60^о – 477, 75^о – 211, 120^о – 52, 150^о – 33 частицы. Во-вторых, разместив экран перед фольгой, Э. Резерфорд смог измерить число (долю) альфа-частиц, которые рассеивались на углы больше 90 градусов, но меньше 180^о. Измерить число частиц, отклонившихся от первоначального направления на 180^о (двигающихся в обратном направлении), невозможно.

Стр. 40. «Но и это не все. Оказывается, и крошечное атомное ядро, в котором сосредоточена вся масса атома, состоит из частиц двух видов – протонов и нейтронов».

Правильно: «…в котором сосредоточена почти вся масса атома». Автор учебника забыл об электронах, входящих в состав атома, и имеющих массу, не равную нулю.

Стр. 42. «Как вам уже известно, масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. Зная порядковый номер элемента (Z), т.е. число протонов, и массовое число (A), равное сумме чисел протонов и нейтронов (N), можно рассчитать число нейтронов по формуле: N = A – Z. Например, число нейтронов в атоме железа равно 56 - 26 = 30».

Во-первых, из этого фрагмента следует, что железо состоит из атомов одного вида: 56Fe. Железо состоит из изотопов: ⁵⁴Fe, ⁵⁶Fe, ⁵⁷Fe и ⁵⁸Fe. Во-вторых, масса атома складывается из массы ядра и электронов. О.С. Габриелян снова забыл об электронах, входящих в состав атома.

Стр. 43. "Порядковый номер элемента в таблице Д.И. Менделеева равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд ядра его атома? Сколько протонов, электронов и нейтронов в его атоме?" (№ 5, стр. 43).

Вопрос: "Сколько нейтронов содержит атом брома?" является логически некорректным вопросом, так как основан на ложном суждении: "Элемент бром состоит из одинаковых по массе атомов". На логически некорректный вопрос невозможно дать истинный ответ. Чтобы "решить" эту задачу, учащийся вынужден использовать ложное (неправильное) "правило": массовое число можно определить, округляя до целого числа относительную атомную массу брома: Ar = 79,904 , N = A – Z, A = 80, Z = 35, N = 45. Но изотопа брома ⁸⁰Br (N = 45) в природе нет! Природный бром состоит из двух изотопов: ⁷⁹Br (50,56 %) и ⁸¹Br (49,44%); Cостав ядер: ⁷⁹Br (Z = 35, N = 44), ⁸¹Br (Z = 35, N = 46).

Ошибки обоснованы Анатолем Владимировичем Краснянским, старшим научным сотрудником Химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова (http: // avkrasn.ru/article-103.html)