Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 7 класс>> Химические свойства кислорода. Оксиды

Химические свойства кислорода. Оксиды

В этом параграфе речь идет:

>  о  реакциях  кислорода  с  простыми  и  сложными веществами;
>  о реакциях соединения;
>  о соединениях, которые называют оксидами.

Химические свойства каждого вещества проявляются в химических реакциях при его участии.

Кислород — один из наиболее активных неметаллов. Ho в обычных условиях он реагирует с немногими веществами. Его реакционная способность существенно возрастает с повышением температуры.

Реакции кислорода с простыми веществами. Кислород реагирует, как правило, при нагревании, с большинством неметаллов и почти со всеми металлами.

Реакция  с  углем  (углеродом).  Известно,  что уголь,  нагретый на воздухе до высокой температуры,  загорается.  Это  свидетельствует  о  протекании химической  реакции  вещества  с  кислородом.  Теплоту,  которая  выделяется  при  этом,  используют, например, для обогрева домов в сельской местности.

Основным  продуктом  сгорания  угля  является углекислый  газ.  Его химическая формула — CO2. Уголь  —  смесь  многих  веществ.  Массовая  доля Карбона в нем превышает 80 % . Считая, что уголь состоит только из атомов Карбона, напишем соответствующее химическое уравнение:

       t
С + O2 = CO2.

Карбон  образует простые вещества —  графит и алмаз. Они имеют общее название — углерод — и взаимодействуют  с  кислородом  при  нагревании
согласно приведенному химическому уравнению1.

Реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно, называют реакциями соединения.

Реакция с серой.

Это химическое превращение осуществляет каждый, когда зажигает спичку; сера входит в состав ее головки. В лаборатории реакцию серы с кислородом проводят в вытяжном шкафу.  Небольшое  количество  серы  (светло-желтый
порошок  или  кристаллы)  нагревают  в  железной ложке.  Вещество  сначала  плавится,  потом  загорается в результате взаимодействия с кислородом воздуха  и  горит  едва  заметным  синим  пламенем (рис.  56,  б).  Появляется  резкий  запах  продукта реакции —  сернистого  газа  (этот запах мы ощущаем в момент загорания спички).  Химическая  формула  сернистого газа — SO2, а уравнение реакции —
       t
S + O2 = SO2.


Рис. 56. Сера (а) и ее горение на воздухе (б) и в кислороде (в)

1  В случае недостаточного количества кислорода образуется другое соединение Карбона с Оксигеном  — угарный газ  
            t
CO: 2С + O2 = 2СО.

Рис. 57. Красный фосфор (а) и его горение на воздухе (б) и в кислороде (в)

Рис. 58. Магний (а) и его горение на воздухе (б)

Если  ложку  с  горящей  серой  поместить в сосуд с кислородом, то сера будет гореть  более  ярким  пламенем,  чем  на воздухе  (рис.  56,  в).  Это  можно  объяснить  тем,  что  молекул  O2  в  чистом кислороде больше, чем в воздухе.

Реакция  с фосфором. Фосфор,  как  и сера, горит в кислороде интенсивнее, чем на воздухе (рис. 57). Продуктом реакции является  белое  твердое  вещество  — фосфор(У)  оксид  (его  мелкие  частицы образуют дым):
       t
P + O2 —>  P20 5.

► Превратите схему реакции в химическое уравнение.

Реакция с магнием.

Раньше эту реакцию использовали фотографы для создания  яркого  освещения («магниевая вспышка»)  при фотосъемке.  В  химической  лаборатории  соответствующий опыт  проводят  так.  Металлическим пинцетом берут магниевую ленту и поджигают на воздухе. Магний  сгорает ослепительно-белым пламенем (рис. 58, б); смотреть  на  него  нельзя! В  результате реакции образуется белое твердое вещество. Это соединение Магния с Оксигеном; его название — магний оксид.

► Составьте уравнение реакции магния с кислородом.

Реакции кислорода  со сложными веществами. Кислород может взаимодействовать с некоторыми оксигенсодержащими  соединениями.  Например,  угарный  газ CO горит на воздухе с образованием углекислого газа:

         t
2СО + O2 = 2С02.

Немало реакций кислорода со сложными веществами  мы  осуществляем  в  повседневной  жизни, сжигая природный газ (метан),  спирт, древесину,
бумагу, керосин и др. При их горении образуются углекислый газ и водяной пар:
          t
CH4 + 202 = CO2 + 2НгО;
метан
             t
C2H5OH + 302 = 2С02 + зн 2о .
спирт

Оксиды.  

Продуктами  всех  реакций,  рассмотренных  в  параграфе,  являются  бинарные соединения элементов с Оксигеном.

Соединение,  образованное двумя  элементами,  одним из которых является Оксиген, называют  оксидом.

Общая формула оксидов  — EnOm.

Каждый оксид имеет химическое название, а некоторые — еще и традиционные, или тривиальные1, названия  (табл.  4).  Химическое  название  оксида
состоит  из  двух  слов.  Первым  словом  является название  соответствующего  элемента,  а вторым — слово  «оксид». Если элемент имеет переменную валентность, то он может образовывать несколько оксидов. Их названия должны отличаться. Для этого после  названия  элемента  указывают  (без  отступа) римской цифрой в скобках значение его валентности  в  оксиде. Пример такого названия  соединения: купрум(П) оксид (читается « купрум-два-оксид » ).

Таблица 4

Формулы и названия некоторых оксидов

3x5

Формула Название
традиционное  (тривиальное) химическое
CaO Негашеная известь Кальций оксид
CO2 Углекислый газ Карбон(ГУ) оксид
CO Угарный газ Карбон(Н) оксид

1 Термин происходит от латинского слова trivialis — обыкновенный.

Выводы

Кислород —  химически активное  вещество.  Он взаимодействует с большинством простых веществ, а также  со сложными веществами. Продуктами таких реакций являются соединения элементов с Оксигеном — оксиды.

Реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно, называют реакциями соединения.

?
135.  Чем  различаются реакции соединения и разложения?
136.  Превратите схемы реакций в химические уравнения:
а) Li + O2  —> Li2O;
N2  + O2  —» NO;

б) SO2  + O2  —^ SO3;  
CrO + O2  —» Cr2O3.

137.  Выберите среди приведенных формул те, которые отвечают оксидам:
O2, NaOH, H2O, HCI,  I 2O5,  FeO.

138.  Дайте химические названия оксидам с такими формулами: NO, Ti2O3,  
Cu2O, MnO2, CI2O7, V2O5, CrO3. Примите во внимание,  что элементы,
которые образуют эти оксиды, имеют переменную валентность.

139.  Запишите  формулы:  а)  плюмбум(1У)  оксида;  б)  хром(Ш)  оксида;
в) хлор® оксида;  г) нитроген(1 У) оксида; д) осмий(\/!!1 ) оксида.

140.  Допишите формулы  простых веществ  в  схемах реакций  и  составьте
химические уравнения:

а ) ... +  ... -» CaO;  б) NO +  ... -» NO2;
... +  ...  -> As2O3;  Mn2O3 +  ... —» MnO2.

141.  Напишите уравнения  реакций,  с  помощью  которых можно осущест­
вить такие «цепочки» превращений, т. е.  из первого вещества полу­
чить второе, из второго  -  третье:

а) С —> CO —> CO2;
б) P —> P203 —> P205;
в) Cu —> Cu2O —> CuO.

142.. Составьте уравнения  реакций,  которые  происходят при  горении  на
воздухе ацетона  (CH3)2CO и  эфира  (C2H5)2O.  Продуктами  каждой  ре­
акции являются углекислый  газ и вода.

143.  Массовая  доля  Оксигена  в  оксиде  EO2   равна  26 %.  Определите
элемент Е.

144.  Две  колбы  заполнены  кислородом. После их  герметизации  в одной
колбе сожгли  избыток магния, а в другой — избыток серы. В какой
колбе образовался  вакуум? Ответ объясните.

Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.

Содержание урока
 конспект урока и опорный каркас
 презентация урока
 интерактивные технологии 
 акселеративные методы обучения

Практика
 тесты, тестирование онлайн
 задачи и упражнения 
 домашние задания
 практикумы и тренинги
 вопросы для дискуссий в классе

Иллюстрации
 видео- и аудиоматериалы
 фотографии, картинки 
 графики, таблицы, схемы
 комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты

Дополнения
 рефераты
 шпаргалки 
 фишки для любознательных 
 статьи (МАН)
 литература основная и дополнительная
 словарь терминов

Совершенствование учебников и уроков
 исправление ошибок в учебнике
 замена устаревших знаний новыми 

Только для учителей
 календарные планы
 учебные программы
 методические рекомендации  
 обсуждения

 Идеальные уроки-кейсы

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум.