&nbsp;&nbsp; В 1897 г. было сделано открытие, позволившее объяснить большинство электрических явлений: английский ученый Дж. Дж. Томсон открыл частицу, являющуюся носителем элементарного заряда. Эту частицу назвали '''электроном'''.<br>&nbsp;&nbsp; Масса электрона оказалась почти в 2000 раз меньше массы самого легкого атома в природе - атома водорода. Заряд электрона отрицательный:<br>[[Image:Tema3-1.jpg|center|198x27px]]Этот заряд является неотъемлемой характеристикой электрона. В отличие от обычных тел, которые можно зарядить или, наоборот, разрядить, «избавить» электрон от его заряда невозможно. Более того, заряд электрона нельзя ни увеличить, ни уменьшить. Он всегда имеет одно и то же значение.<br>&nbsp;&nbsp; Из курса химии вы знаете, что электроны входят в состав атомов. ''Электроны внутри атома обращаются вокруг положительно заряженного '''атомного ядра'''''.<br>&nbsp;&nbsp; Строение атома было открыто в 1911 г. в результате экспериментов, которыми руководил английский ученый Э. Резерфорд. Идея опытов состояла в том, чтобы выяснить, что происходит с быстро-летящими частицами, когда на их пути оказываются атомы вещества.<br>&nbsp;&nbsp; Нужно сказать, что за несколько лет до этого было открыто явление '''радиоактивности''': были обнаружены невидимые лучи, которые испускались некоторыми (теперь их называют ''радиоактивными'') веществами (ураном, радием и др.). Изучение этих лучей показало, что в общем случае они состоят из трех компонентов, отличающихся друг от друга электрическим зарядом. Для обозначения отдельных видов радиоактивных излучений было предложено использовать первые три буквы греческого алфавита: '''α''' (альфа), '''β''' (бета) и '''γ''' (гамма).<br>&nbsp;&nbsp; ''Альфа-лучи'' состоят из положительно заряженных частиц (альфа-частиц), ''бета-лучи'' - из отрицательно заряженных частиц (электронов), ''гамма-лучи'' - никаким зарядом не обладают. Эти лучи опасны для человека. Поэтому, работая с радиоактивными препаратами, следует соблюдать особые меры предосторожности: использовать специальные защитные экраны и, конечно, никогда не брать эти препараты руками.<br>&nbsp;&nbsp; Резерфорд предложил использовать альфа-частицы в качестве тех «снарядов», которыми можно было бы «бомбардировать» атомы вещества. Направив узкий пучок этих частиц на тонкую пластинку (фольгу) исследуемого вещества, он обнаружил, что большинство альфа-частиц пролетало через фольгу почти беспрепятственно и лишь очень небольшая их часть, столкнувшись с чем-то внутри атома, отскакивала от фольги назад. Более подробно об опытах Резерфорда будет рассказано в старших классах. Здесь же мы ограничимся тем выводом, к которому он пришел на основе анализа полученных данных.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>&nbsp;&nbsp; Согласно Резерфорду, атом по своему строению напоминает Солнечную систему. Подобно тому как планеты, притягиваясь к Солнцу, движутся вокруг него, так и электроны в атоме движутся вокруг ядра, удерживаемые силами притяжения к нему. Из-за этого сходства модель строения атома (рис.11), предложенную Резерфордом, назвали ''планетарной моделью''.  

[[Image:F11.jpg|center|141x177px]]&nbsp;&nbsp; Расстояния между ядром и электронами очень велики по сравнению с размерами этих частиц. Если бы весь атом увеличился так, что ядро приняло бы размеры десятикопеечной монеты, то расстояние между ядром и электронами стало бы равным примерно километру!<br>&nbsp;&nbsp; Подсчитано, что если бы все электроны примкнули вплотную к атомным ядрам, то объем тела взрослого человека стал бы равным одной миллионной доле кубического миллиметра! Это означает, что более 99% внутри тела человека (как и любого другого тела) занимает пустота! Именно через пустоту внутри атомов и пролетали те альфа-частицы в опыте Резерфорда, которые не отклонялись фольгой назад.<br>&nbsp;&nbsp; Совокупность атомов одного вида называют '''химическим элементом'''. Атомы разных химических элементов отличаются друг от друга зарядом своих ядер и числом электронов, обращающихся вокруг них. Так, например, в атоме водорода движется всего лишь один электрон, в атоме кислорода - восемь электронов, в атоме урана - девяносто два.<br>&nbsp;&nbsp; ''Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером элемента в таблице Д. И. Менделеева''. Через этот же номер выражается и заряд атомного ядра. Введем обозначение:<br>&nbsp;&nbsp; Z - порядковый номер элемента = число электронов в атоме.<br>&nbsp;&nbsp; Тогда для заряда атомного ядра и общего заряда всех электронов в атоме можно записать:<br>[[Image:Tema3-2.jpg|center|108x44px]]Сложив общий заряд электронов в атоме с зарядом атомного ядра, мы получим нуль. Это означает, что ''в целом атом нейтрален''. Нейтральными являются и молекулы вещества, так как они состоят из нейтральных атомов.<br>&nbsp;&nbsp; В некоторых случаях (например, при столкновениях) атомы могут потерять один или несколько своих электронов. Вместе с электронами атомы теряют часть своего отрицательного заряда и перестают быть нейтральными. Образующийся в результате этого положительно заряженный атом называют '''положительным ионом'''.<br>&nbsp;&nbsp; Бывают и обратные случаи: нейтральный атом присоединяет к себе лишний электрон и становится отрицательно заряженным. Такой атом называют '''отрицательным ионом'''.<br>  

<br> ''С.В. Громов, И.А. Родина, Физика 9 класс''