&nbsp;&nbsp; Состояние газа данной массы характеризуется тремя макроскопическими параметрами: давлением ''p'', объемом ''V'' и температурой ''T''. Сейчас мы найдем между ними связь, а затем посмотрим, для чего эта связь нужна.<br>&nbsp;&nbsp; '''Уравнение состояния.''' Мы детально рассмотрели поведение идеального газа с точки зрения молекулярно-кинетической теории. Была определена зависимость давления газа от концентрации его молекул и температуры (см. формулу 9.10). На основе этой зависимости можно получить уравнение, связывающее все три макроскопических параметра ''p'', ''V'' и ''T'', характеризующие состояние достаточно разреженного газа данной массы. Это уравнение называют ''уравнением состояния идеального газа.''<br>&nbsp;&nbsp; Подставим в уравнение ''p=nkT ''выражение для концентрации молекул газа. Учитывая формулу (8.8), концентрацию газа можно записать так:<br>[[Image:A68-1.jpg|center|236x37px]]где ''N_A'' - постоянная Авогадро; ''m'' - масса газа; ''M'' - его молярная масса.<br>&nbsp;&nbsp; После подстановки формулы (10.1) в выражение (9.10) будем иметь<br>[[Image:A68-2.jpg|center|213x32px]]&nbsp;&nbsp; Произведение постоянной Больцмана ''k'' и постоянной Авогадро ''N_A'' называют '''универсальной (молярной) газовой постоянной''' и обозначают буквой ''R'':<br>[[Image:A68-3.jpg|center|508x41px]]&nbsp;&nbsp; Подставляя в уравнение (10.2) вместо ''kN_A'' универсальную газовую постоянную ''R'', получим уравнение состояния для идеального газа произвольной массы:<br>[[Image:A68-4.jpg|center|215x47px]]&nbsp;&nbsp; Единственная величина в этом уравнении, зависящая от рода газа, - это его молярная масса.<br>&nbsp;&nbsp; Из ''уравнения состояния'' вытекает связь между давлением, объемом и температурой идеального газа, который может находиться в двух любых состояниях.<br>&nbsp;&nbsp; Если индексом 1 обозначить параметры, относящиеся к первому состоянию, а индексом 2 - параметры, относящиеся ко второму состоянию, то согласно уравнению (10.4) для газа данной массы<br>[[Image:A68-5.jpg|center|256x43px]]&nbsp;&nbsp; Правые части этих уравнений одинаковы, следовательно, должны быть равны и их левые части:<br>[[Image:A68-6.jpg|center|289x41px]]&nbsp;&nbsp; ''Уравнение состояния'' в форме (10.5) называется ''уравнением Клапейрона'' и представляет собой одну из форм записи уравнения состояния.<br>&nbsp;&nbsp; ''Уравнение состояния'' в форме (10.4) было впервые получено великим русским ученым Д. И. Менделеевым. Его называют уравнением Менделеева - Клапейрона.<br>&nbsp;&nbsp; '''Для чего нужно уравнение состояния?''' Не только идеальный газ, но и любая реальная система - газ, жидкость, твердое тело - характеризуется своим уравнением состояния. Но только эти уравнения намного сложнее, чем уравнение Менделеева - Клапейрона для идеального (достаточно разреженного) газа.<br>&nbsp;&nbsp; Знать уравнение состояния необходимо при исследовании тепловых явлений. Оно позволяет полностью или частично ответить сразу на три группы различных вопросов.<br>&nbsp;&nbsp; 1. Уравнение состояния позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, например температуру, если известны две другие величины. Это и используют в термометрах.<br>&nbsp;&nbsp; 2. Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе различные процессы при определенных внешних условиях: например, как будет меняться давление газа, если увеличивать его объем при неизменной температуре, и т. д. Этому посвящен следующий параграф.<br>&nbsp;&nbsp; 3. Наконец, зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел. Об этом пойдет речь в конце раздела «Молекулярная физика. Тепловые явления».<br>&nbsp;&nbsp; Уравнение состояния не надо выводить каждый раз, его надо запомнить. Неплохо было бы помнить и значение универсальной газовой постоянной: ''R''=8,31Дж/(моль•К).<br><br><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;???<br>&nbsp;&nbsp; 1. Что называют уравнением состояния?<br>&nbsp;&nbsp; 2. Какая форма уравнения состояния содержит больше информации: уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева - Клапейрона?<br>&nbsp;&nbsp; 3. Почему газовая постоянная ''R'' называется универсальной?<br>  

<br> ''Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский, Физика 10 класс''  

  '''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока                      '''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас   

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

  '''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

  '''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов                           

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие  

  </u>'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке  

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми  

  '''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год   

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации   

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы

  [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения