Конспект уроку з теми: Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 		Версия 14:38, 12 августа 2011 (просмотреть исходный код)
User16  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Версия 14:39, 12 августа 2011 (просмотреть исходный код)
User16  (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
		
Строка 7:
Строка 7:
 <br>    <br>  
  
- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp; Тема: «Лужноземельні елементи та Магній. ''''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ''' + &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp; Тема: «Лужноземельні елементи та Магній. '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  
  
- '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів»'''<br> + '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів»'''<br>  
  
- '''Мета:''' + '''Мета:'''  
  
- '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня:'''''поглибити й розширити знання про метали на прикладі лужноземельних елементів; вивчити зв'язок між властивостями оксидів та гідроксидів, солей Кальцію та Магнію, їх одержанням і застосуванням. + '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня:'''''поглибити й розширити знання про метали на прикладі лужноземельних елементів; вивчити зв'язок між властивостями оксидів та гідроксидів, солей Кальцію та Магнію, їх одержанням і застосуванням.  
  
- '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей лужноземельних&nbsp; металів та їхніх сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню. + '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей лужноземельних&nbsp; металів та їхніх сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.  
  
- '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:''''' + '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:'''''  
  
- 1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й&nbsp; Магнію, та їхніх сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань. + 1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й&nbsp; Магнію, та їхніх сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.  
  
- <br>'''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь. + <br>'''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь.  
  
- '''Методи:&nbsp;''' загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь). + '''Методи:&nbsp;''' загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).  
  
- '''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, металічний Кальцій, циліндр з дистильованою водою, фенолфталеїн. + '''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, металічний Кальцій, циліндр з дистильованою водою, фенолфталеїн.  
  
- <br>'''Література: ''' + <br>'''Література: '''  
  
- 1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с. + 1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.  
  
- <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:''' + <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:'''  
  
- <br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u> + <br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u>  
  
- 1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Як називаються елементи першої групи головної підгрупи?<br>2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Які фізичні властивості лужних металів?<br>3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Які хімічні властивості лужних металів?<br>4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Назвіть найактивніший лужний метал. + 1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Як називаються елементи першої групи головної підгрупи?<br>2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Які фізичні властивості лужних металів?<br>3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Які хімічні властивості лужних металів?<br>4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Назвіть найактивніший лужний метал.  
  
- <br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u> + <br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u>  
  
- Кальцій&nbsp; є дуже розповсюдженими хімічним елементом, як у природі, так і в організмі людини. Тож давайте розглянемо властивості цього елемента та родини, до якої він входить . + Кальцій&nbsp; є дуже розповсюдженими хімічним елементом, як у природі, так і в організмі людини. Тож давайте розглянемо властивості цього елемента та родини, до якої він входить .  
  
 Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: «Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів»    Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: «Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів»  
  
- '''Учні повинні:''' + '''Учні повинні:'''  
  
- '''''- знати''''': фізичні й хімічні властивості Кальцію й Магнію&nbsp; та їхніх сполук. + '''''- знати''''': фізичні й хімічні властивості Кальцію й Магнію&nbsp; та їхніх сполук.  
  
- '''''- вміти:'''''складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й Магнію&nbsp; та їхніх сполук. + '''''- вміти:'''''складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й Магнію&nbsp; та їхніх сполук.  
  
- <br><u>'''ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u> + <br><u>'''ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u>  
  
 До родини лужноземельних елементів належать елементи ІІ групи головної підгрупи&nbsp;: Кальцій, стронцій, барій, радій. У назві родини присутня складова лужно тому, що розчини їх гідратів оксидів теж милкі на дотик. Друга складова назви — земельні — пов'язана з тим, що окси¬ди цих елементів уперше були виділені з мінералів земної кори.    До родини лужноземельних елементів належать елементи ІІ групи головної підгрупи&nbsp;: Кальцій, стронцій, барій, радій. У назві родини присутня складова лужно тому, що розчини їх гідратів оксидів теж милкі на дотик. Друга складова назви — земельні — пов'язана з тим, що окси¬ди цих елементів уперше були виділені з мінералів земної кори.  
  
- '''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Положення Mg і Ca в періодичній системі Д.І. Менделєєва.''''' + '''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Положення Mg і Ca в періодичній системі Д.І. Менделєєва.'''''  
  
 Учні характеризують положення Mg і Ca в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.    Учні характеризують положення Mg і Ca в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.  
  
- '''''Будова атомів лужноземельних елементів.''''' В усіх представників цієї родини однакова будова зовнішнього енергетичного рівня, на ньому розміщені 2 електрони. Здатність віддавати 2 зовнішні валентні електрони зростає в підгрупі зі збільшенням атомного радіуса й атомного номера елемента. Максимальний ступінь окиснення&nbsp; становить +2. + '''''Будова атомів лужноземельних елементів.''''' В усіх представників цієї родини однакова будова зовнішнього енергетичного рівня, на ньому розміщені 2 електрони. Здатність віддавати 2 зовнішні валентні електрони зростає в підгрупі зі збільшенням атомного радіуса й атомного номера елемента. Максимальний ступінь окиснення&nbsp; становить +2.  
  
- '''''Фізичні властивості лужноземельних металів:''''' + '''''Фізичні властивості лужноземельних металів:'''''  
  
- У вільному стані всі метали ІІА-підгрупи - сріблясто-білі речовини за винятком берилію, який має світло-сірий колір. + У вільному стані всі метали ІІА-підгрупи - сріблясто-білі речовини за винятком берилію, який має світло-сірий колір.  
  
- Загальна закономірність змінення фізичних властивостей нагадує лужні метали (табл.2). + Загальна закономірність змінення фізичних властивостей нагадує лужні метали (табл.2).  
  
- За винятком берилію та радію, всі вони є достатньо ковкими, пластичними і м’якими, хоч і твердіші за лужні метали. Берилій відрізняється значною твердістю та крихкістю, барій при різкому сильному ударі розколюється на окремі шматки. + За винятком берилію та радію, всі вони є достатньо ковкими, пластичними і м’якими, хоч і твердіші за лужні метали. Берилій відрізняється значною твердістю та крихкістю, барій при різкому сильному ударі розколюється на окремі шматки.  
  
  + <br> 
  
  + Таблиця 2 - Фізичні властивості металів ІІА-підгрупи 
  
- Таблиця 2 - Фізичні властивості металів ІІА-підгрупи + <br> 
-   + 
-   + 
  
 {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 372px; height: 150px;"  {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 372px; height: 150px;"
 |-  |-
- | &nbsp; Метал + | &nbsp; Метал  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Густина, г/см<sup>3</sup> <br> + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Густина, г/см<sup>3</sup> <br>  
- | &nbsp;&nbsp; Тпл., К <br> + | &nbsp;&nbsp; Тпл., К <br>  
 | &nbsp;&nbsp; Ткип., К  | &nbsp;&nbsp; Ткип., К
 |-  |-
- | &nbsp; Be + | &nbsp; Be  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,85 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,85  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1557 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1557  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2700  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2700
 |-  |-
- | &nbsp; Mg + | &nbsp; Mg  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,74 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,74  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 923 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 923  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1380  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1380
 |-  |-
- | &nbsp; Са + | &nbsp; Са  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,55 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,55  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1124 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1124  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1760  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1760
 |-  |-
- | &nbsp; Sr + | &nbsp; Sr  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2,63 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2,63  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1041 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1041  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1640  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1640
 |-  |-
- | &nbsp; Ва + | &nbsp; Ва  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 3,76 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 3,76  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 983 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 983  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1910  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1910
 |-  |-
- | &nbsp; Ra + | &nbsp; Ra  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 6,0 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 6,0  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 970 + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 970  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1410  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1410
 |}  |}
  
- <br>Температури плавлення та кипіння цих металів вищі, ніж у лужних, причому із зростаннім порядкового номера Т<sub>пл.</sub> змінюються не монотонно, що пов’язано зі зміненою типу кристалічних решіток (у кристалічному стані за звичайних умов берилій та магній мають гексагональну кристалічну решітку, кальцій та стронцій - кубічну гранецентровану, а барій - кубічну об’ємоцентровану). Від Be до Mg при однаковому типі решітки температури плавлення зменшуються. При переході від Mg до Са змінюється тип кристалічної решітки, тому Т<sub>пл.</sub> (Mg) &lt; Т<sub>пл.</sub> (Са). Потім, починаючи від Са, темпратури плавлення знов зменшуються. + <br>Температури плавлення та кипіння цих металів вищі, ніж у лужних, причому із зростаннім порядкового номера Т<sub>пл.</sub> змінюються не монотонно, що пов’язано зі зміненою типу кристалічних решіток (у кристалічному стані за звичайних умов берилій та магній мають гексагональну кристалічну решітку, кальцій та стронцій - кубічну гранецентровану, а барій - кубічну об’ємоцентровану). Від Be до Mg при однаковому типі решітки температури плавлення зменшуються. При переході від Mg до Са змінюється тип кристалічної решітки, тому Т<sub>пл.</sub> (Mg) &lt; Т<sub>пл.</sub> (Са). Потім, починаючи від Са, темпратури плавлення знов зменшуються.  
  
 Тип зв’язку - металічний - зумовлює високу тепло - і елекропровідність.    Тип зв’язку - металічний - зумовлює високу тепло - і елекропровідність.  
  
- При переході від Mg до Ca радіус атома змінюється дуже різко, а маса - мало, що й призводить до стрибка густини. + При переході від Mg до Ca радіус атома змінюється дуже різко, а маса - мало, що й призводить до стрибка густини.  
  
- Берилій та магній покриті оксидною плівкою і не змінюються на повітрі. Завдяки хімічній активності та для запобігання взаємодії з повітрям лужноземельні метали зберігать у запаяних ампулах під шаром гасу. + Берилій та магній покриті оксидною плівкою і не змінюються на повітрі. Завдяки хімічній активності та для запобігання взаємодії з повітрям лужноземельні метали зберігать у запаяних ампулах під шаром гасу.  
  
- <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хімічні властивості лужноземельних елементів.''''' + <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хімічні властивості лужноземельних елементів.'''''  
  
- <br>''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Таблиця хімічних властивостей лужноземельних металів'' + <br>''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Таблиця хімічних властивостей лужноземельних металів''  
  
 {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 859px; height: 255px;"  {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 859px; height: 255px;"
 |-  |-
- | &nbsp; Умови перебігу реакції <br> + | &nbsp; Умови перебігу реакції <br>  
- | &nbsp;&nbsp; Продукти реакції <br> + | &nbsp;&nbsp; Продукти реакції <br>  
 | &nbsp;&nbsp; Приклади рівнянь реакції  | &nbsp;&nbsp; Приклади рівнянь реакції
 |-  |-
Строка 133:
Строка 133:
 | colspan="3" | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Взаємодія з простими речовинами  | colspan="3" | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Взаємодія з простими речовинами
 |-  |-
- | &nbsp;&nbsp; З киснем повітря <br> + | &nbsp;&nbsp; З киснем повітря <br>  
 | &nbsp;&nbsp; Оксиди    | &nbsp;&nbsp; Оксиди  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Mg + O<sub>2</sub> = 2 MgO<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Ca + O<sub>2</sub> = 2 CaO  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Mg + O<sub>2</sub> = 2 MgO<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Ca + O<sub>2</sub> = 2 CaO
 |-  |-
- | &nbsp; З сіркою при нагріванні <br> + | &nbsp; З сіркою при нагріванні <br>  
- | &nbsp;&nbsp; Сульфіди + | &nbsp;&nbsp; Сульфіди  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + S = BaS<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + S = MgS<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + S = CaS  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + S = BaS<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + S = MgS<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + S = CaS
 |-  |-
- | &nbsp; З галогенами + | &nbsp; З галогенами  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Галогеніди + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Галогеніди  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + Cl<sub>2</sub> = CaCl<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + Br<sub>2</sub> = MgBr<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + I<sub>2</sub> = BaI<sub>2</sub>  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + Cl<sub>2</sub> = CaCl<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + Br<sub>2</sub> = MgBr<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + I<sub>2</sub> = BaI<sub>2</sub>
 |-  |-
- | &nbsp; З азотом при нагріванні + | &nbsp; З азотом при нагріванні  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Нітриди + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Нітриди  
 |    |  
- &nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Ba + N<sub>2</sub> = Ba<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Ca + N<sub>2</sub> = Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + N<sub>2</sub> = Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br> + &nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Ba + N<sub>2</sub> = Ba<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Ca + N<sub>2</sub> = Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + N<sub>2</sub> = Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>  
  
 |-  |-
- | &nbsp; З фосфором при&nbsp; t<sup>0</sup> <br> + | &nbsp; З фосфором при&nbsp; t<sup>0</sup> <br>  
- | &nbsp;&nbsp; Фосфіди + | &nbsp;&nbsp; Фосфіди  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Ca + 2 P = Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Mg&nbsp; + 2 P = Mg<sub>3</sub>P<sub>2</sub>  | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Ca + 2 P = Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Mg&nbsp; + 2 P = Mg<sub>3</sub>P<sub>2</sub>
 |-  |-
- | &nbsp; З воднем при нагріванні + | &nbsp; З воднем при нагріванні  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідриди + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідриди  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + H<sub>2</sub> = CaH<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + H<sub>2</sub> = MgH<sub>2</sub>  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + H<sub>2</sub> = CaH<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + H<sub>2</sub> = MgH<sub>2</sub>
 |-  |-
- | colspan="3" | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; '''Взаємодія із складними речовинами'''<br> + | colspan="3" | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; '''Взаємодія із складними речовинами'''<br>  
- ''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (вчитель демонструє взаємодію Кальцію з водою)''<br> + ''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (вчитель демонструє взаємодію Кальцію з водою)''<br>  
  
 |-  |-
 |    |  
- Магній повільно розчиняється у воді киплячій, решта металів + Магній повільно розчиняється у воді киплячій, решта металів  
  
- енергійно-взаємодіють з водою + енергійно-взаємодіють з водою  
  
- | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідроксид і водень + | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідроксид і водень  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + 2H<sub>2</sub>O = Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + H<sub>2</sub>O = MgO + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + 2H<sub>2</sub>O = Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + 2H<sub>2</sub>O = Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + H<sub>2</sub>O = MgO + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + 2H<sub>2</sub>O = Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑
 |-  |-
- | &nbsp; Усі метали розчиняються в сильних кислотах <br> + | &nbsp; Усі метали розчиняються в сильних кислотах <br>  
- | &nbsp;&nbsp; Сіль і водень + | &nbsp;&nbsp; Сіль і водень  
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg+ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = MgSO<sub>4</sub>+ H<sub>2</sub>↑  | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg+ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = MgSO<sub>4</sub>+ H<sub>2</sub>↑
 |}  |}
  
- '''<br>'''Генетичний зв'язок лужноземельних металів та їх сполук пере¬дає схема: + '''<br>'''Генетичний зв'язок лужноземельних металів та їх сполук пере¬дає схема:  
-   + 
- Лужноземельний метал → МеО → Ме(ОН)<sub>2 </sub>→ сіль + 
  
- Оксиди та гідроксиди лужноземельних елементів мають чітко виражені основні властивості. На підтвердження цього проведемо демонстраційний дослід. До невеликої кількості порошку кальцій оксиду, насипаного в порцелянову чашку, добавимо води&nbsp; — спостерігаємо бурхливу взаємодію, що супроводжується спіненням вмісту чашки. Якщо до одержаного розчину добавити кілька крапель індикатору фенолфталеїну, то він набуде малинового кольору, що свідчить про наявність лугу: + Лужноземельний метал → МеО → Ме(ОН)<sub>2 </sub>→ сіль 
  
- СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub>&nbsp; -&nbsp; (ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна) + Оксиди та гідроксиди лужноземельних елементів мають чітко виражені основні властивості. На підтвердження цього проведемо демонстраційний дослід. До невеликої кількості порошку кальцій оксиду, насипаного в порцелянову чашку, добавимо води&nbsp; — спостерігаємо бурхливу взаємодію, що супроводжується спіненням вмісту чашки. Якщо до одержаного розчину добавити кілька крапель індикатору фенолфталеїну, то він набуде малинового кольору, що свідчить про наявність лугу: 
  
  + СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub>&nbsp; -&nbsp; (ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна) 
  
  + <br> 
  
- '''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Оксиди Магнію та лужноземельних елементів''''' + '''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Оксиди Магнію та лужноземельних елементів'''''  
  
- <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Добувають у техніці термічним розкладом відповідних природних карбонатів: + <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Добувають у техніці термічним розкладом відповідних природних карбонатів:  
  
- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgCO<sub>3</sub> = MgO + CO<sub>2</sub>↑&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCO<sub>3</sub> = CaO + CO<sub>2</sub>↑''' + &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgCO<sub>3</sub> = MgO + CO<sub>2</sub>↑&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCO<sub>3</sub> = CaO + CO<sub>2</sub>↑'''  
  
- <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Всі оксиди – тугоплавкі речовини. Магній оксид з водою не реагує; оксиди лужноземельних елементів енергійно реагують із водою: + <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Всі оксиди – тугоплавкі речовини. Магній оксид з водою не реагує; оксиди лужноземельних елементів енергійно реагують із водою:  
  
- &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgO + H<sub>2</sub>O ≠&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; BaO + H<sub>2</sub>O = Ba(OH)<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO + H<sub>2</sub>O = Ca(OH)<sub>2</sub> ''' + &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgO + H<sub>2</sub>O ≠&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; BaO + H<sub>2</sub>O = Ba(OH)<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO + H<sub>2</sub>O = Ca(OH)<sub>2</sub> '''  
  
- &nbsp;(ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна) + &nbsp;(ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна)  
  
- <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Виявляють характерні властивості основних оксидів: реагують з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей. + <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Виявляють характерні властивості основних оксидів: реагують з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей.  
  
- <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaО+H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = CaS0<sub>4</sub>+ Н<sub>2</sub>0''' + <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaО+H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = CaS0<sub>4</sub>+ Н<sub>2</sub>0'''  
  
- '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO + SO<sub>3</sub> = CaSO<sub>4</sub>''' + '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO + SO<sub>3</sub> = CaSO<sub>4</sub>'''  
  
- <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів''''' + <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів'''''  
  
- &nbsp;&nbsp;&nbsp; Магній гідроксид добувають із розчинних солей Магнію дією розчинів лугів: + &nbsp;&nbsp;&nbsp; Магній гідроксид добувають із розчинних солей Магнію дією розчинів лугів:  
  
- <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgSO<sub>4</sub> + 2KOH = Mg(OH)<sub>2</sub>↓ + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>''' + <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgSO<sub>4</sub> + 2KOH = Mg(OH)<sub>2</sub>↓ + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>'''  
  
- <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Гідроксиди лужноземельних металів добувають при взаємодії відповідних оксидів із водою: + <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Гідроксиди лужноземельних металів добувають при взаємодії відповідних оксидів із водою:  
  
- <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SrO + H<sub>2</sub>O = Sr(OH)<sub>2</sub>''' + <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SrO + H<sub>2</sub>O = Sr(OH)<sub>2</sub>'''  
  
- <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Mg(OH)<sub>2</sub> – погано розчинний у воді, основа середньої сили. Кальцій гідроксид (гашене вапно) – малорозчинна у воді речовина. Насичений розчин Са(ОН)<sub>2</sub> – називають вапняною водою. Sr(OH)<sub>2</sub>&nbsp; та&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> – гідроксиди добре розчинні у воді. Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів розкладаються при нагріванні: + <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Mg(OH)<sub>2</sub> – погано розчинний у воді, основа середньої сили. Кальцій гідроксид (гашене вапно) – малорозчинна у воді речовина. Насичений розчин Са(ОН)<sub>2</sub> – називають вапняною водою. Sr(OH)<sub>2</sub>&nbsp; та&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> – гідроксиди добре розчинні у воді. Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів розкладаються при нагріванні:  
  
- <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> = BaO + H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg(OH)<sub>2</sub> = MgO + H<sub>2</sub>O''' + <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> = BaO + H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg(OH)<sub>2</sub> = MgO + H<sub>2</sub>O'''  
  
- <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Інша спільна властивість цих гідроксидів – взаємодія у розчинні з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей: + <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Інша спільна властивість цих гідроксидів – взаємодія у розчинні з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей:  
  
- '''<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg(OH)<sub>2</sub> + 2HCl = MgCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> = BaCO<sub>3</sub>↓ + H<sub>2</sub>O''' + '''<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg(OH)<sub>2</sub> + 2HCl = MgCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> = BaCO<sub>3</sub>↓ + H<sub>2</sub>O'''  
  
- <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Внаслідок осадження ВаСО3 розчин баритової води мутнішає; ця реакція використовується для виявлення вуглекислого газу. + <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Внаслідок осадження ВаСО3 розчин баритової води мутнішає; ця реакція використовується для виявлення вуглекислого газу.  
  
 <br>'''''Поширення в природі:''''' Вміст Кальцію в земній корі — 4,1%, а Магнію&nbsp; —&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,87&nbsp;% . Кальцій та Магній входять до складу осадових гірських порід, різних мінералів ( вапняк, мрамор, крейда -&nbsp; СаСО<sub>3</sub>&nbsp;; гіпс -&nbsp; СаSO<sub>4</sub> • 2Н<sub>2</sub>O&nbsp;; фосфорити й апатити -Са<sub>3</sub>(РO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>&nbsp;; доломіт&nbsp; - СаСО<sub>3</sub> • МgСО<sub>3</sub>, магнетит -&nbsp; МgСО<sub>3</sub>).    <br>'''''Поширення в природі:''''' Вміст Кальцію в земній корі — 4,1%, а Магнію&nbsp; —&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,87&nbsp;% . Кальцій та Магній входять до складу осадових гірських порід, різних мінералів ( вапняк, мрамор, крейда -&nbsp; СаСО<sub>3</sub>&nbsp;; гіпс -&nbsp; СаSO<sub>4</sub> • 2Н<sub>2</sub>O&nbsp;; фосфорити й апатити -Са<sub>3</sub>(РO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>&nbsp;; доломіт&nbsp; - СаСО<sub>3</sub> • МgСО<sub>3</sub>, магнетит -&nbsp; МgСО<sub>3</sub>).  
  
- '''''Застосування&nbsp;:'''''Магній -&nbsp; для одержання легких сплавів (дюралюмінію). Додають його і до чугунку з метою покращення механічних властивостей чугуна.<br>Кальцій – використовують у металургії для очистки чугунка і сталі від оксидів. + '''''Застосування&nbsp;:'''''Магній -&nbsp; для одержання легких сплавів (дюралюмінію). Додають його і до чугунку з метою покращення механічних властивостей чугуна.<br>Кальцій – використовують у металургії для очистки чугунка і сталі від оксидів.  
  
- '''''<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Біологічна роль''''' + '''''<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Біологічна роль'''''  
  
- Магній, як легкий та корозійностійкий&nbsp; метал, використовується в конструкційних сплавах у авіації та автомобілебудуванні. Біологічна роль магнію полягає в необхідності його для правильного функціонування м’язів і нервової системи. І середньому в дорослої людини його міститься всього 25г, більша частина якого сконцентрована в кістках. До організму Магній потрапляє із земним листям овочів, оскільки воно містить хлорофіл – комплексну сполуку, центральним атомом якої є Магній. + Магній, як легкий та корозійностійкий&nbsp; метал, використовується в конструкційних сплавах у авіації та автомобілебудуванні. Біологічна роль магнію полягає в необхідності його для правильного функціонування м’язів і нервової системи. І середньому в дорослої людини його міститься всього 25г, більша частина якого сконцентрована в кістках. До організму Магній потрапляє із земним листям овочів, оскільки воно містить хлорофіл – комплексну сполуку, центральним атомом якої є Магній.  
  
- Кальцій – у виробництві скла, вапняних мінеральних добрив; для каустифікації соди; для виготовлення вапняних будівельних розчинів. + Кальцій – у виробництві скла, вапняних мінеральних добрив; для каустифікації соди; для виготовлення вапняних будівельних розчинів.  
  
- Біологічна роль Кальцію полягає в тому, що в організмі дорослої людини міститься близько 1 кг Кальцію. Приблизно 99% цієї кількості входить до складу кальцій фосфату, що знаходиться в кісткових та зубних тканинах. Без Кальцію неможливо згортання крові,&nbsp; скорочення м’язів і функціонування нервової системи. Засвоєнню цього елемента в організмі сприяє наявність вітаміну D, нестача якого у дитячому віці може викликати рахіт. Кальцій, як Натрій та Калій, також відіграє важливу роль у гомеостазі. + Біологічна роль Кальцію полягає в тому, що в організмі дорослої людини міститься близько 1 кг Кальцію. Приблизно 99% цієї кількості входить до складу кальцій фосфату, що знаходиться в кісткових та зубних тканинах. Без Кальцію неможливо згортання крові,&nbsp; скорочення м’язів і функціонування нервової системи. Засвоєнню цього елемента в організмі сприяє наявність вітаміну D, нестача якого у дитячому віці може викликати рахіт. Кальцій, як Натрій та Калій, також відіграє важливу роль у гомеостазі.  
  
- <br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u> + <br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u>  
  
 <br>1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень:    <br>1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень:  
Строка 242:
Строка 242:
 1) Ca → CaO → Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> →&nbsp; CaHCO<sub>3</sub><br>2)&nbsp; Mg →&nbsp; MgO →&nbsp; MgCl<sub>2</sub> →MgSO<sub>4</sub>    1) Ca → CaO → Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> →&nbsp; CaHCO<sub>3</sub><br>2)&nbsp; Mg →&nbsp; MgO →&nbsp; MgCl<sub>2</sub> →MgSO<sub>4</sub>  
  
- <u>'''<br>V. Домашнє завдання:'''</u> + <u>'''<br>V. Домашнє завдання:'''</u>  
  
 Чит. §29-30 .<br><br><br>    Чит. §29-30 .<br><br><br>  
Версия 14:39, 12 августа 2011
 
Гіпермаркет Знань>>Хімія 10 клас>>Хімія>> Хімія: Лужні, лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів. 

 План-конспект уроку з курсу «Хімія 10 клас» з теми «Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин» 

 
                                                                    Тема: «Лужноземельні елементи та Магній.        
           Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів»
 
Мета: 
-    освітня:поглибити й розширити знання про метали на прикладі лужноземельних елементів; вивчити зв'язок між властивостями оксидів та гідроксидів, солей Кальцію та Магнію, їх одержанням і застосуванням. 
-    виховна: сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей лужноземельних  металів та їхніх сполук, їх застосування; сприяти  екологічному вихованню. 
-    розвиваюча: 
1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;
2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;
3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й  Магнію, та їхніх сполук;
4) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;
5) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань. 

Тип уроку: Урок засвоєння нових знань та вмінь. 
Методи:  загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь). 
Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, металічний Кальцій, циліндр з дистильованою водою, фенолфталеїн. 

Література:  
1)    Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.
2)    А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.
3)    Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,            
 О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.
4)    Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с. 

                                                                     Хід уроку: 

І. Актуалізація опорних знань: 
1.    Як називаються елементи першої групи головної підгрупи?
2.    Які фізичні властивості лужних металів?
3.    Які хімічні властивості лужних металів?
4.    Назвіть найактивніший лужний метал. 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів: 
Кальцій  є дуже розповсюдженими хімічним елементом, як у природі, так і в організмі людини. Тож давайте розглянемо властивості цього елемента та родини, до якої він входить . 
Отже, записуємо тему  уроку: «Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів» 
Учні повинні: 
- знати: фізичні й хімічні властивості Кальцію й Магнію  та їхніх сполук. 
- вміти:складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й Магнію  та їхніх сполук. 

ІІІ. Вивчення нового матеріалу: 
До родини лужноземельних елементів належать елементи ІІ групи головної підгрупи : Кальцій, стронцій, барій, радій. У назві родини присутня складова лужно тому, що розчини їх гідратів оксидів теж милкі на дотик. Друга складова назви — земельні — пов'язана з тим, що окси¬ди цих елементів уперше були виділені з мінералів земної кори. 
                                                  Положення Mg і Ca в періодичній системі Д.І. Менделєєва. 
Учні характеризують положення Mg і Ca в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва. 
Будова атомів лужноземельних елементів. В усіх представників цієї родини однакова будова зовнішнього енергетичного рівня, на ньому розміщені 2 електрони. Здатність віддавати 2 зовнішні валентні електрони зростає в підгрупі зі збільшенням атомного радіуса й атомного номера елемента. Максимальний ступінь окиснення  становить +2. 
Фізичні властивості лужноземельних металів: 
У вільному стані всі метали ІІА-підгрупи - сріблясто-білі речовини за винятком берилію, який має світло-сірий колір. 
Загальна закономірність змінення фізичних властивостей нагадує лужні метали (табл.2). 
За винятком берилію та радію, всі вони є достатньо ковкими, пластичними і м’якими, хоч і твердіші за лужні метали. Берилій відрізняється значною твердістю та крихкістю, барій при різкому сильному ударі розколюється на окремі шматки. 

 
Таблиця 2 - Фізичні властивості металів ІІА-підгрупи 

 




   Метал
     Густина, г/см³ 

    Тпл., К 

    Ткип., К


   Be
     1,85
     1557
     2700


   Mg
     1,74
     923
     1380


   Са
     1,55
     1124
     1760


   Sr
     2,63
     1041
     1640


   Ва
     3,76
     983
     1910


   Ra
     6,0
     970
     1410


Температури плавлення та кипіння цих металів вищі, ніж у лужних, причому із зростаннім порядкового номера Т_пл. змінюються не монотонно, що пов’язано зі зміненою типу кристалічних решіток (у кристалічному стані за звичайних умов берилій та магній мають гексагональну кристалічну решітку, кальцій та стронцій - кубічну гранецентровану, а барій - кубічну об’ємоцентровану). Від Be до Mg при однаковому типі решітки температури плавлення зменшуються. При переході від Mg до Са змінюється тип кристалічної решітки, тому Т_пл. (Mg) < Т_пл. (Са). Потім, починаючи від Са, темпратури плавлення знов зменшуються. 
Тип зв’язку - металічний - зумовлює високу тепло - і елекропровідність. 
При переході від Mg до Ca радіус атома змінюється дуже різко, а маса - мало, що й призводить до стрибка густини. 
Берилій та магній покриті оксидною плівкою і не змінюються на повітрі. Завдяки хімічній активності та для запобігання взаємодії з повітрям лужноземельні метали зберігать у запаяних ампулах під шаром гасу. 

                                                 Хімічні властивості лужноземельних елементів. 

                                                   Таблиця хімічних властивостей лужноземельних металів 




   Умови перебігу реакції 

    Продукти реакції 

    Приклади рівнянь реакції


                                     Виявляють властивості активних відновників,  набувають ступеня окиснення + 2


                                                                              Взаємодія з простими речовинами


    З киснем повітря 

    Оксиди
     2Mg + O₂ = 2 MgO
    2Ca + O₂ = 2 CaO


   З сіркою при нагріванні 

    Сульфіди
     Ba + S = BaS
    Mg + S = MgS
    Ca + S = CaS


   З галогенами
     Галогеніди
     Ca + Cl₂ = CaCl₂
    Mg + Br₂ = MgBr₂
    Ba + I₂ = BaI₂


   З азотом при нагріванні
     Нітриди

    3Ba + N₂ = Ba₃N₂
    2Ca + N₂ = Ca₃N₂
    Mg + N₂ = Mg₃N₂
 



   З фосфором при  t⁰ 

    Фосфіди
      3Ca + 2 P = Ca₃P₂
     3Mg  + 2 P = Mg₃P₂


   З воднем при нагріванні
     Гідриди
     Ca + H₂ = CaH₂
    Mg + H₂ = MgH₂


                                                                              Взаємодія із складними речовинами

                                                                  (вчитель демонструє взаємодію Кальцію з водою)
 




Магній повільно розчиняється у воді киплячій, решта металів 
енергійно-взаємодіють з водою 

     Гідроксид і водень
     Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑
    Mg + H₂O = MgO + H₂↑
    Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑


   Усі метали розчиняються в сильних кислотах 

    Сіль і водень
     Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑
    Mg+ H₂SO₄ = MgSO₄+ H₂↑


Генетичний зв'язок лужноземельних металів та їх сполук пере¬дає схема: 
Лужноземельний метал → МеО → Ме(ОН)₂→ сіль 
Оксиди та гідроксиди лужноземельних елементів мають чітко виражені основні властивості. На підтвердження цього проведемо демонстраційний дослід. До невеликої кількості порошку кальцій оксиду, насипаного в порцелянову чашку, добавимо води  — спостерігаємо бурхливу взаємодію, що супроводжується спіненням вмісту чашки. Якщо до одержаного розчину добавити кілька крапель індикатору фенолфталеїну, то він набуде малинового кольору, що свідчить про наявність лугу: 
СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂  -  (ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна) 

 
                                                          Оксиди Магнію та лужноземельних елементів 

    Добувають у техніці термічним розкладом відповідних природних карбонатів: 
                                                   MgCO₃ = MgO + CO₂↑                      CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 

    Всі оксиди – тугоплавкі речовини. Магній оксид з водою не реагує; оксиди лужноземельних елементів енергійно реагують із водою: 
                                      MgO + H₂O ≠               BaO + H₂O = Ba(OH)₂             CaO + H₂O = Ca(OH)₂  
 (ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна) 

    Виявляють характерні властивості основних оксидів: реагують з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей. 

                                       MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O                  CaО+H₂S0₄ = CaS0₄+ Н₂0 
                                                                             CaO + SO₃ = CaSO₄ 

                                                                     Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів 
    Магній гідроксид добувають із розчинних солей Магнію дією розчинів лугів: 

                                                           MgSO₄ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄ 

    Гідроксиди лужноземельних металів добувають при взаємодії відповідних оксидів із водою: 

                                                                      SrO + H₂O = Sr(OH)₂ 

    Mg(OH)₂ – погано розчинний у воді, основа середньої сили. Кальцій гідроксид (гашене вапно) – малорозчинна у воді речовина. Насичений розчин Са(ОН)₂ – називають вапняною водою. Sr(OH)₂  та  Ba(OH)₂ – гідроксиди добре розчинні у воді. Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів розкладаються при нагріванні: 

                                       Ba(OH)₂ = BaO + H₂O                                                   Mg(OH)₂ = MgO + H₂O 

    Інша спільна властивість цих гідроксидів – взаємодія у розчинні з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей: 

                                     Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O                      Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O 

    Внаслідок осадження ВаСО3 розчин баритової води мутнішає; ця реакція використовується для виявлення вуглекислого газу. 

Поширення в природі: Вміст Кальцію в земній корі — 4,1%, а Магнію  —     1,87 % . Кальцій та Магній входять до складу осадових гірських порід, різних мінералів ( вапняк, мрамор, крейда -  СаСО₃ ; гіпс -  СаSO₄ • 2Н₂O ; фосфорити й апатити -Са₃(РO₄)₂ ; доломіт  - СаСО₃ • МgСО₃, магнетит -  МgСО₃). 
Застосування :Магній -  для одержання легких сплавів (дюралюмінію). Додають його і до чугунку з метою покращення механічних властивостей чугуна.
Кальцій – використовують у металургії для очистки чугунка і сталі від оксидів. 

                                                                                   Біологічна роль 
Магній, як легкий та корозійностійкий  метал, використовується в конструкційних сплавах у авіації та автомобілебудуванні. Біологічна роль магнію полягає в необхідності його для правильного функціонування м’язів і нервової системи. І середньому в дорослої людини його міститься всього 25г, більша частина якого сконцентрована в кістках. До організму Магній потрапляє із земним листям овочів, оскільки воно містить хлорофіл – комплексну сполуку, центральним атомом якої є Магній. 
Кальцій – у виробництві скла, вапняних мінеральних добрив; для каустифікації соди; для виготовлення вапняних будівельних розчинів. 
Біологічна роль Кальцію полягає в тому, що в організмі дорослої людини міститься близько 1 кг Кальцію. Приблизно 99% цієї кількості входить до складу кальцій фосфату, що знаходиться в кісткових та зубних тканинах. Без Кальцію неможливо згортання крові,  скорочення м’язів і функціонування нервової системи. Засвоєнню цього елемента в організмі сприяє наявність вітаміну D, нестача якого у дитячому віці може викликати рахіт. Кальцій, як Натрій та Калій, також відіграє важливу роль у гомеостазі. 

ІV. Узагальнення та систематизація знань. 

1.    Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: 
1) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ →  CaHCO₃
2)  Mg →  MgO →  MgCl₂ →MgSO₄ 

V. Домашнє завдання: 
Чит. §29-30 .


 

 

 
Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В. 

 _{Календарно-тематичне планування з хімії, завдання та відповіді школяру онлайн, курси учителю з хімії скачати}

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83_%D0%B7_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B8:_%D0%9B%D1%83%D0%B6%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D1%96%D0%B9._%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD»
Предмети > Хімія > Хімія 10 клас > Лужні, лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів > Лужні, лужноземельні елементи та Магній. Конспект уроку і опорний каркас
@@ Строка 7: / Строка 7: @@
 <br>
-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp; Тема: «Лужноземельні елементи та Магній. ''''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; '''
+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp; Тема: «Лужноземельні елементи та Магній. '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
 '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів»'''<br>
 '''Мета:'''
 '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня:'''''поглибити й розширити знання про метали на прикладі лужноземельних елементів; вивчити зв'язок між властивостями оксидів та гідроксидів, солей Кальцію та Магнію, їх одержанням і застосуванням.
 '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей лужноземельних&nbsp; металів та їхніх сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.
 '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:'''''
 ) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й&nbsp; Магнію, та їхніх сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.
 <br>'''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь.
 '''Методи:&nbsp;''' загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).
 '''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, металічний Кальцій, циліндр з дистильованою водою, фенолфталеїн.
 <br>'''Література: '''
 )&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.
 <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:'''
 <br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u>
 .&nbsp;&nbsp; &nbsp;Як називаються елементи першої групи головної підгрупи?<br>2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Які фізичні властивості лужних металів?<br>3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Які хімічні властивості лужних металів?<br>4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Назвіть найактивніший лужний метал.
 <br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u>
 Кальцій&nbsp; є дуже розповсюдженими хімічним елементом, як у природі, так і в організмі людини. Тож давайте розглянемо властивості цього елемента та родини, до якої він входить .
 Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: «Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів»
 '''Учні повинні:'''
 '''''- знати''''': фізичні й хімічні властивості Кальцію й Магнію&nbsp; та їхніх сполук.
 '''''- вміти:'''''складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й Магнію&nbsp; та їхніх сполук.
 <br><u>'''ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u>
 До родини лужноземельних елементів належать елементи ІІ групи головної підгрупи&nbsp;: Кальцій, стронцій, барій, радій. У назві родини присутня складова лужно тому, що розчини їх гідратів оксидів теж милкі на дотик. Друга складова назви — земельні — пов'язана з тим, що окси¬ди цих елементів уперше були виділені з мінералів земної кори.
 '''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Положення Mg і Ca в періодичній системі Д.І. Менделєєва.'''''
 Учні характеризують положення Mg і Ca в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
 '''''Будова атомів лужноземельних елементів.''''' В усіх представників цієї родини однакова будова зовнішнього енергетичного рівня, на ньому розміщені 2 електрони. Здатність віддавати 2 зовнішні валентні електрони зростає в підгрупі зі збільшенням атомного радіуса й атомного номера елемента. Максимальний ступінь окиснення&nbsp; становить +2.
 '''''Фізичні властивості лужноземельних металів:'''''
 У вільному стані всі метали ІІА-підгрупи - сріблясто-білі речовини за винятком берилію, який має світло-сірий колір.
 Загальна закономірність змінення фізичних властивостей нагадує лужні метали (табл.2).
 За винятком берилію та радію, всі вони є достатньо ковкими, пластичними і м’якими, хоч і твердіші за лужні метали. Берилій відрізняється значною твердістю та крихкістю, барій при різкому сильному ударі розколюється на окремі шматки.
+<br>
+Таблиця 2 - Фізичні властивості металів ІІА-підгрупи
-Таблиця 2 - Фізичні властивості металів ІІА-підгрупи
+<br>
 {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 372px; height: 150px;"
 |-
 | &nbsp; Метал
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Густина, г/см<sup>3</sup> <br>
 | &nbsp;&nbsp; Тпл., К <br>
 | &nbsp;&nbsp; Ткип., К
 |-
 | &nbsp; Be
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,85
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1557
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2700
 |-
 | &nbsp; Mg
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,74
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 923
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1380
 |-
 | &nbsp; Са
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,55
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1124
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1760
 |-
 | &nbsp; Sr
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2,63
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1041
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1640
 |-
 | &nbsp; Ва
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 3,76
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 983
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1910
 |-
 | &nbsp; Ra
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 6,0
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 970
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1410
 |}
 <br>Температури плавлення та кипіння цих металів вищі, ніж у лужних, причому із зростаннім порядкового номера Т<sub>пл.</sub> змінюються не монотонно, що пов’язано зі зміненою типу кристалічних решіток (у кристалічному стані за звичайних умов берилій та магній мають гексагональну кристалічну решітку, кальцій та стронцій - кубічну гранецентровану, а барій - кубічну об’ємоцентровану). Від Be до Mg при однаковому типі решітки температури плавлення зменшуються. При переході від Mg до Са змінюється тип кристалічної решітки, тому Т<sub>пл.</sub> (Mg) &lt; Т<sub>пл.</sub> (Са). Потім, починаючи від Са, темпратури плавлення знов зменшуються.
 Тип зв’язку - металічний - зумовлює високу тепло - і елекропровідність.
 При переході від Mg до Ca радіус атома змінюється дуже різко, а маса - мало, що й призводить до стрибка густини.
 Берилій та магній покриті оксидною плівкою і не змінюються на повітрі. Завдяки хімічній активності та для запобігання взаємодії з повітрям лужноземельні метали зберігать у запаяних ампулах під шаром гасу.
 <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хімічні властивості лужноземельних елементів.'''''
 <br>''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Таблиця хімічних властивостей лужноземельних металів''
 {| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 859px; height: 255px;"
 |-
 | &nbsp; Умови перебігу реакції <br>
 | &nbsp;&nbsp; Продукти реакції <br>
 | &nbsp;&nbsp; Приклади рівнянь реакції
 |-
@@ Строка 133: / Строка 133: @@
 | colspan="3" | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Взаємодія з простими речовинами
 |-
 | &nbsp;&nbsp; З киснем повітря <br>
 | &nbsp;&nbsp; Оксиди
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Mg + O<sub>2</sub> = 2 MgO<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Ca + O<sub>2</sub> = 2 CaO
 |-
 | &nbsp; З сіркою при нагріванні <br>
 | &nbsp;&nbsp; Сульфіди
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + S = BaS<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + S = MgS<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + S = CaS
 |-
 | &nbsp; З галогенами
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Галогеніди
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + Cl<sub>2</sub> = CaCl<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + Br<sub>2</sub> = MgBr<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + I<sub>2</sub> = BaI<sub>2</sub>
 |-
 | &nbsp; З азотом при нагріванні
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Нітриди
 |
 &nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Ba + N<sub>2</sub> = Ba<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Ca + N<sub>2</sub> = Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + N<sub>2</sub> = Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>
 |-
 | &nbsp; З фосфором при&nbsp; t<sup>0</sup> <br>
 | &nbsp;&nbsp; Фосфіди
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Ca + 2 P = Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Mg&nbsp; + 2 P = Mg<sub>3</sub>P<sub>2</sub>
 |-
 | &nbsp; З воднем при нагріванні
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідриди
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + H<sub>2</sub> = CaH<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + H<sub>2</sub> = MgH<sub>2</sub>
 |-
 | colspan="3" | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; '''Взаємодія із складними речовинами'''<br>
 ''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (вчитель демонструє взаємодію Кальцію з водою)''<br>
 |-
 |
 Магній повільно розчиняється у воді киплячій, решта металів
 енергійно-взаємодіють з водою
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідроксид і водень
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + 2H<sub>2</sub>O = Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + H<sub>2</sub>O = MgO + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + 2H<sub>2</sub>O = Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑
 |-
 | &nbsp; Усі метали розчиняються в сильних кислотах <br>
 | &nbsp;&nbsp; Сіль і водень
 | &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg+ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = MgSO<sub>4</sub>+ H<sub>2</sub>↑
 |}
 '''<br>'''Генетичний зв'язок лужноземельних металів та їх сполук пере¬дає схема:
-Лужноземельний метал → МеО → Ме(ОН)<sub>2 </sub>→ сіль
-Оксиди та гідроксиди лужноземельних елементів мають чітко виражені основні властивості. На підтвердження цього проведемо демонстраційний дослід. До невеликої кількості порошку кальцій оксиду, насипаного в порцелянову чашку, добавимо води&nbsp; — спостерігаємо бурхливу взаємодію, що супроводжується спіненням вмісту чашки. Якщо до одержаного розчину добавити кілька крапель індикатору фенолфталеїну, то він набуде малинового кольору, що свідчить про наявність лугу:
+Лужноземельний метал → МеО → Ме(ОН)<sub>2 </sub>→ сіль
-СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub>&nbsp; -&nbsp; (ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна)
+Оксиди та гідроксиди лужноземельних елементів мають чітко виражені основні властивості. На підтвердження цього проведемо демонстраційний дослід. До невеликої кількості порошку кальцій оксиду, насипаного в порцелянову чашку, добавимо води&nbsp; — спостерігаємо бурхливу взаємодію, що супроводжується спіненням вмісту чашки. Якщо до одержаного розчину добавити кілька крапель індикатору фенолфталеїну, то він набуде малинового кольору, що свідчить про наявність лугу:
+СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub>&nbsp; -&nbsp; (ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна)
+<br>
 '''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Оксиди Магнію та лужноземельних елементів'''''
 <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Добувають у техніці термічним розкладом відповідних природних карбонатів:
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgCO<sub>3</sub> = MgO + CO<sub>2</sub>↑&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCO<sub>3</sub> = CaO + CO<sub>2</sub>↑'''
 <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Всі оксиди – тугоплавкі речовини. Магній оксид з водою не реагує; оксиди лужноземельних елементів енергійно реагують із водою:
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgO + H<sub>2</sub>O ≠&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; BaO + H<sub>2</sub>O = Ba(OH)<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO + H<sub>2</sub>O = Ca(OH)<sub>2</sub> '''
 &nbsp;(ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна)
 <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Виявляють характерні властивості основних оксидів: реагують з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей.
 <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaО+H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = CaS0<sub>4</sub>+ Н<sub>2</sub>0'''
 '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO + SO<sub>3</sub> = CaSO<sub>4</sub>'''
 <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів'''''
 &nbsp;&nbsp;&nbsp; Магній гідроксид добувають із розчинних солей Магнію дією розчинів лугів:
 <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgSO<sub>4</sub> + 2KOH = Mg(OH)<sub>2</sub>↓ + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>'''
 <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Гідроксиди лужноземельних металів добувають при взаємодії відповідних оксидів із водою:
 <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SrO + H<sub>2</sub>O = Sr(OH)<sub>2</sub>'''
 <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Mg(OH)<sub>2</sub> – погано розчинний у воді, основа середньої сили. Кальцій гідроксид (гашене вапно) – малорозчинна у воді речовина. Насичений розчин Са(ОН)<sub>2</sub> – називають вапняною водою. Sr(OH)<sub>2</sub>&nbsp; та&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> – гідроксиди добре розчинні у воді. Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів розкладаються при нагріванні:
 <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> = BaO + H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg(OH)<sub>2</sub> = MgO + H<sub>2</sub>O'''
 <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Інша спільна властивість цих гідроксидів – взаємодія у розчинні з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей:
 '''<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg(OH)<sub>2</sub> + 2HCl = MgCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> = BaCO<sub>3</sub>↓ + H<sub>2</sub>O'''
 <br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Внаслідок осадження ВаСО3 розчин баритової води мутнішає; ця реакція використовується для виявлення вуглекислого газу.
 <br>'''''Поширення в природі:''''' Вміст Кальцію в земній корі — 4,1%, а Магнію&nbsp; —&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,87&nbsp;% . Кальцій та Магній входять до складу осадових гірських порід, різних мінералів ( вапняк, мрамор, крейда -&nbsp; СаСО<sub>3</sub>&nbsp;; гіпс -&nbsp; СаSO<sub>4</sub> • 2Н<sub>2</sub>O&nbsp;; фосфорити й апатити -Са<sub>3</sub>(РO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>&nbsp;; доломіт&nbsp; - СаСО<sub>3</sub> • МgСО<sub>3</sub>, магнетит -&nbsp; МgСО<sub>3</sub>).
 '''''Застосування&nbsp;:'''''Магній -&nbsp; для одержання легких сплавів (дюралюмінію). Додають його і до чугунку з метою покращення механічних властивостей чугуна.<br>Кальцій – використовують у металургії для очистки чугунка і сталі від оксидів.
 '''''<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Біологічна роль'''''
 Магній, як легкий та корозійностійкий&nbsp; метал, використовується в конструкційних сплавах у авіації та автомобілебудуванні. Біологічна роль магнію полягає в необхідності його для правильного функціонування м’язів і нервової системи. І середньому в дорослої людини його міститься всього 25г, більша частина якого сконцентрована в кістках. До організму Магній потрапляє із земним листям овочів, оскільки воно містить хлорофіл – комплексну сполуку, центральним атомом якої є Магній.
 Кальцій – у виробництві скла, вапняних мінеральних добрив; для каустифікації соди; для виготовлення вапняних будівельних розчинів.
 Біологічна роль Кальцію полягає в тому, що в організмі дорослої людини міститься близько 1 кг Кальцію. Приблизно 99% цієї кількості входить до складу кальцій фосфату, що знаходиться в кісткових та зубних тканинах. Без Кальцію неможливо згортання крові,&nbsp; скорочення м’язів і функціонування нервової системи. Засвоєнню цього елемента в організмі сприяє наявність вітаміну D, нестача якого у дитячому віці може викликати рахіт. Кальцій, як Натрій та Калій, також відіграє важливу роль у гомеостазі.
 <br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u>
 <br>1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень:
@@ Строка 242: / Строка 242: @@
 ) Ca → CaO → Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> →&nbsp; CaHCO<sub>3</sub><br>2)&nbsp; Mg →&nbsp; MgO →&nbsp; MgCl<sub>2</sub> →MgSO<sub>4</sub>
 <u>'''<br>V. Домашнє завдання:'''</u>
 Чит. §29-30 .<br><br><br>
-   Метал
+    Ткип., К
-   Be
+,85
-   Mg
+,74
-   Са
+,55
-   Sr
+,63
-   Ва
+,76
-   Ra
+,0
-   Умови перебігу реакції
+    Приклади рівнянь реакції
-    З киснем повітря
+Mg + O₂ = 2 MgO
    2Ca + O₂ = 2 CaO
-   З сіркою при нагріванні
+     Ba + S = BaS
    Mg + S = MgS
    Ca + S = CaS
-   З галогенами
+     Ca + Cl₂ = CaCl₂
    Mg + Br₂ = MgBr₂
    Ba + I₂ = BaI₂
-   З азотом при нагріванні
+Ba + N₂ = Ba₃N₂
    2Ca + N₂ = Ca₃N₂
    Mg + N₂ = Mg₃N₂
-   З фосфором при  t⁰
+Ca + 2 P = Ca₃P₂
     3Mg  + 2 P = Mg₃P₂
-   З воднем при нагріванні
+     Ca + H₂ = CaH₂
    Mg + H₂ = MgH₂
-Магній повільно розчиняється у воді киплячій, решта металів 
енергійно-взаємодіють з водою
+     Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑
    Mg + H₂O = MgO + H₂↑
    Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
-   Усі метали розчиняються в сильних кислотах
+     Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑
    Mg+ H₂SO₄ = MgSO₄+ H₂↑

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: