Конспект уроку з теми: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 		Версия 12:04, 12 августа 2011 (просмотреть исходный код)
User16  (Обсуждение | вклад)
← Предыдущая правка
		Версия 07:55, 17 августа 2011 (просмотреть исходный код)
User17  (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
		
Строка 9:
Строка 9:
 <br>    <br>  
  
- '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. ''' + '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. '''  
  
- '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду''' + '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду'''  
  
- <br>'''Мета:''' + <br>'''Мета:'''  
  
- '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня''''': розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій. + '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня''''': розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій.  
  
- '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню. + '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.  
  
 '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:'''''    '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:'''''  
  
- 1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.<br> + 1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.<br>  
  
- '''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь. + '''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь.  
  
- '''Методи:'''&nbsp; загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь). + '''Методи:'''&nbsp; загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).  
  
- '''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт. + '''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт.  
  
- '''<br>Література: ''' + '''<br>Література: '''  
  
- 1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с. + 1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.  
  
- <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:''' + <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:'''  
  
- <br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u> + <br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u>  
  
- 1. Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?<br>2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?<br>3. Що таке амфотерність?<br>4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості? + 1. Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?<br>2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?<br>3. Що таке амфотерність?<br>4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості?  
  
- <br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u> + <br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u>  
  
- Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: '''''«Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду»'''''<br>'''<br>Учні повинні:''' + Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: '''''«Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду»'''''<br>'''<br>Учні повинні:'''  
  
- '''''- знати:'''''фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук. + '''''- знати:'''''фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук.  
  
- '''''- вміти:''''' складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук. + '''''- вміти:''''' складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук.  
  
- <u>'''<br>ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u> + <u>'''<br>ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u>  
  
- '''''Положення в Періодичній системі.''''' Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва. + '''''Положення в Періодичній системі.''''' Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.  
  
- <br>'''''Будова атома Алюмінію.''''' + <br>'''''Будова атома Алюмінію.'''''  
  
- Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм. + Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм.  
  
- '''Алюміній''' — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення&nbsp; +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні&nbsp; 3 валентних електрони. + '''Алюміній''' — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення&nbsp; +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні&nbsp; 3 валентних електрони.  
  
 <br>'''''Фізичні властивості Алюмінію:'''''<br>Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см<sup>3</sup>, температура плавлення = 660 <sup>0</sup>С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.    <br>'''''Фізичні властивості Алюмінію:'''''<br>Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см<sup>3</sup>, температура плавлення = 660 <sup>0</sup>С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.  
  
- '''''<br>Хімічні властивості лужних металів.''''' + '''''<br>Хімічні властивості лужних металів.'''''  
  
- Одержують Алюміній електролізом Al2O3&nbsp; у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 <sup>0</sup>С. + Одержують Алюміній електролізом Al2O3&nbsp; у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 <sup>0</sup>С.  
  
- <br>'''''Взаємодія з неметалами:''''' + <br>'''''Взаємодія з неметалами:'''''  
  
- 1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З киснем: + 1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З киснем:  
  
- 4Аl + 3О<sub>2</sub> = 2Аl<sub>2</sub>О<sub>3</sub> + 4Аl + 3О<sub>2</sub> = 2Аl<sub>2</sub>О<sub>3</sub>  
  
- 2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З галогенами:<br>2Аl + ЗВr<sub>2</sub> = 2АlВr<sub>3</sub> + 2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З галогенами:<br>2Аl + ЗВr<sub>2</sub> = 2АlВr<sub>3</sub>  
  
- 3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З іншими неметалами при підвищенні температури: + 3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З іншими неметалами при підвищенні температури:  
  
- 2Аl + 3S = Аl<sub>2</sub>S<sub>3</sub> (сульфід алюмінію)<br>2Аl + N<sub>2</sub> = 2АlN (нітрид алюмінію)<br>4Аl + 3С = А1<sub>4</sub>С<sub>3</sub> (карбід алюмінію) + 2Аl + 3S = Аl<sub>2</sub>S<sub>3</sub> (сульфід алюмінію)<br>2Аl + N<sub>2</sub> = 2АlN (нітрид алюмінію)<br>4Аl + 3С = А1<sub>4</sub>С<sub>3</sub> (карбід алюмінію)  
  
- <br>'''''Алюмотермія:''''' 2Аl + 3W<sub>3</sub> = 3W + А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub> + <br>'''''Алюмотермія:''''' 2Аl + 3W<sub>3</sub> = 3W + А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub>  
  
- '''''<br>Взаємодія з водою''''' після зняття оксидної плівки: + '''''<br>Взаємодія з водою''''' після зняття оксидної плівки:  
  
- 2Аl + 6Н<sub>2</sub>О = 2Аl(ОН)<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub> + 2Аl + 6Н<sub>2</sub>О = 2Аl(ОН)<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub>  
  
- <br>Після зняття оксидної плівки Алюміній '''''розчиняється в лугах:''''' + <br>Після зняття оксидної плівки Алюміній '''''розчиняється в лугах:'''''  
  
- 2Аl + 2NаОН + 2Н<sub>2</sub>О = 2NаАlО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub> + 2Аl + 2NаОН + 2Н<sub>2</sub>О = 2NаАlО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>  
  
- <br>'''''Розчиняється в розведених кислотах:''''' + <br>'''''Розчиняється в розведених кислотах:'''''  
  
- 2А1 + 6НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub><br>2А1 + ЗН<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> = Аl<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub> + 2А1 + 6НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub><br>2А1 + ЗН<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> = Аl<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>  
  
- <br>Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні: + <br>Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:  
  
- Аl + 6НNO<sub>3</sub>(конц.) = Аl(NО<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3NО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>О + Аl + 6НNO<sub>3</sub>(конц.) = Аl(NО<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3NО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>О  
  
- <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній оксид Аl <sub>2</sub>O'''<sub>'''3'''</sub>'' + <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній оксид Аl <sub>2</sub>O'''<sub>'''3'''</sub>''  
  
- Проявляє амфотерні властивості: + Проявляє амфотерні властивості:  
  
 Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +6 НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О    Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +6 НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О  
  
- Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН + 3Н<sub>2</sub>О = 2 Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах + Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН + 3Н<sub>2</sub>О = 2 Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах  
  
- Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН = 2NaAlO<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>О – у процесі сплавлення + Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН = 2NaAlO<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>О – у процесі сплавлення  
  
- <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній гідроксид Al(OH)'''<sub>'''3'''</sub>'' + <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній гідроксид Al(OH)'''<sub>'''3'''</sub>''  
  
- <br>Проявляє амфотерні властивості: + <br>Проявляє амфотерні властивості:  
  
 Аl (OH)<sub>3</sub> + 3НС1 = АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О    Аl (OH)<sub>3</sub> + 3НС1 = АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О  
  
- Аl (OH)<sub>3</sub> + NаОН = Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах + Аl (OH)<sub>3</sub> + NаОН = Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах  
  
- 2Аl (OH)<sub>3</sub>&nbsp; +&nbsp; Nа<sub>2</sub>О = 2NaAlO<sub>2</sub> + 3 Н<sub>2</sub>О – у розплаві + 2Аl (OH)<sub>3</sub>&nbsp; +&nbsp; Nа<sub>2</sub>О = 2NaAlO<sub>2</sub> + 3 Н<sub>2</sub>О – у розплаві  
  
- <br>'''''Поширення в природі:''''' + <br>'''''Поширення в природі:'''''  
  
- За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У&nbsp; вільному&nbsp; стані алюміній не зустрічається. + За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У&nbsp; вільному&nbsp; стані алюміній не зустрічається.  
  
- <br>'''Основні природні сполуки Алюмінію:''' + <br>'''Основні природні сполуки Алюмінію:'''  
  
- 1. Нефеліни — (Na,K)<sub>2</sub>О • АlО<sub>3</sub> • 2Si<sub>2</sub>.<br>2. Кріоліт — А1F<sub>3</sub> • 3NaF<br>3. Боксити — алюмінієва руда Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • хH<sub>2</sub>O .<br>4. Каолін — А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub> • 2SiO<sub>2</sub> • 2Н<sub>2</sub>О.<br>5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO<sub>2</sub>, вапняком СаСО<sub>3</sub>, магнезитом МgСО<sub>3</sub>. + 1. Нефеліни — (Na,K)<sub>2</sub>О • АlО<sub>3</sub> • 2Si<sub>2</sub>.<br>2. Кріоліт — А1F<sub>3</sub> • 3NaF<br>3. Боксити — алюмінієва руда Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • хH<sub>2</sub>O .<br>4. Каолін — А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub> • 2SiO<sub>2</sub> • 2Н<sub>2</sub>О.<br>5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO<sub>2</sub>, вапняком СаСО<sub>3</sub>, магнезитом МgСО<sub>3</sub>.  
  
- <br>''Застосування: '' + <br>''Застосування: ''  
  
- — в електротехніці;<br>— для виробництва легких сплавів<br>—застосовують&nbsp; у виробництві&nbsp; чугуну&nbsp; та сталі для корозійної стійкості;<br>— для одержання металів у вільному стані;<br>— в будівельній промисловості;<br>— для виготовлення фольги. + — в електротехніці;<br>— для виробництва легких сплавів<br>—застосовують&nbsp; у виробництві&nbsp; чугуну&nbsp; та сталі для корозійної стійкості;<br>— для одержання металів у вільному стані;<br>— в будівельній промисловості;<br>— для виготовлення фольги.  
  
- <br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u> + <br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u>  
  
 1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень:    1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень:  
  
- 1)&nbsp; Al → Аl <sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → NaAlO<sub>2</sub><br>2) Al → Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> → АlСl<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → Аl(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 1)&nbsp; Al → Аl <sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → NaAlO<sub>2</sub><br>2) Al → Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> → АlСl<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → Аl(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>  
  
- <br>'''<u>V. Домашнє завдання:</u>''' + <br>'''<u>V. Домашнє завдання:</u>'''  
  
- Чит. §30-31 .<br><br><br><br>   + Чит. §30-31 .<br>
  
- <br> + Надіслано Шевченко В.В, вчителем-біологом&nbsp; 
-   + 
- <br> + 
-   + 
- Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В. + 
  
 <br> <sub>[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Онлайн]] бібліотека з підручниками і книгами, плани конспектів уроків з хімії, завдання з хімії 10 класу [[Хімія|скачати]]</sub>    <br> <sub>[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Онлайн]] бібліотека з підручниками і книгами, плани конспектів уроків з хімії, завдання з хімії 10 класу [[Хімія|скачати]]</sub>  
  
 [[Category:Алюміній_як_хімічний_елемент_і_проста_речовина._Фізичні_та_хімічні_властивості_алюмінію._Конспект_уроку_і_опорний_каркас]]  [[Category:Алюміній_як_хімічний_елемент_і_проста_речовина._Фізичні_та_хімічні_властивості_алюмінію._Конспект_уроку_і_опорний_каркас]]

Версия 07:55, 17 августа 2011
 
Гіпермаркет Знань>>Хімія 10 клас>>Хімія>> Хімія: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. 

 План-конспект уроку з курсу «Хімія 10 клас» з теми «Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію» 

 

 
                                 Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.  
                                                                     Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду 

Мета: 
-    освітня: розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій. 
-    виховна: сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти  екологічному вихованню. 
-    розвиваюча: 
1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;
2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;
3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;
4) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;
5) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.
 
Тип уроку: Урок засвоєння нових знань та вмінь. 
Методи:  загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь). 
Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт. 

Література:  
1)    Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.
2)    А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.
3)    Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,            
 О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.
4)    Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с. 

                                                                                        Хід уроку: 

І. Актуалізація опорних знань: 
1. Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?
2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?
3. Що таке амфотерність?
4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості? 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів: 
Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему  уроку: «Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду»

Учні повинні: 
- знати:фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук. 
- вміти: складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук. 

ІІІ. Вивчення нового матеріалу: 
Положення в Періодичній системі. Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва. 

Будова атома Алюмінію. 
Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм. 
Алюміній — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення  +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні  3 валентних електрони. 

Фізичні властивості Алюмінію:
Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см³, температура плавлення = 660 ⁰С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів. 

Хімічні властивості лужних металів. 
Одержують Алюміній електролізом Al2O3  у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 ⁰С. 

Взаємодія з неметалами: 
1)    З киснем: 
4Аl + 3О₂ = 2Аl₂О₃ 
2)    З галогенами:
2Аl + ЗВr₂ = 2АlВr₃ 
3)    З іншими неметалами при підвищенні температури: 
2Аl + 3S = Аl₂S₃ (сульфід алюмінію)
2Аl + N₂ = 2АlN (нітрид алюмінію)
4Аl + 3С = А1₄С₃ (карбід алюмінію) 

Алюмотермія: 2Аl + 3W₃ = 3W + А1₂О₃ 

Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки: 
2Аl + 6Н₂О = 2Аl(ОН)₃ + ЗН₂ 

Після зняття оксидної плівки Алюміній розчиняється в лугах: 
2Аl + 2NаОН + 2Н₂О = 2NаАlО₂ + 3Н₂ 

Розчиняється в розведених кислотах: 
2А1 + 6НС1 = 2АlСl₃ + ЗН₂
2А1 + ЗН₂SО₄ = Аl₂(S0₄)₃ + 3Н₂ 

Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні: 
Аl + 6НNO₃(конц.) = Аl(NО₃)₃ + 3NО₂ + 3Н₂О 

                                                        Алюміній оксид Аl ₂O₃ 
Проявляє амфотерні властивості: 
Аl₂O₃ +6 НС1 = 2АlСl₃ + 3Н₂О 
Аl ₂O₃ + 2NаОН + 3Н₂О = 2 Na[Al(OH)₄] – у розчинах 
Аl ₂O₃ + 2NаОН = 2NaAlO₂ + Н₂О – у процесі сплавлення 

                                                     Алюміній гідроксид Al(OH)₃ 

Проявляє амфотерні властивості: 
Аl (OH)₃ + 3НС1 = АlСl₃ + 3Н₂О 
Аl (OH)₃ + NаОН = Na[Al(OH)₄] – у розчинах 
2Аl (OH)₃  +  Nа₂О = 2NaAlO₂ + 3 Н₂О – у розплаві 

Поширення в природі: 
За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У  вільному  стані алюміній не зустрічається. 

Основні природні сполуки Алюмінію: 
1. Нефеліни — (Na,K)₂О • АlО₃ • 2Si₂.
2. Кріоліт — А1F₃ • 3NaF
3. Боксити — алюмінієва руда Аl₂O₃ • хH₂O .
4. Каолін — А1₂О₃ • 2SiO₂ • 2Н₂О.
5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO₂, вапняком СаСО₃, магнезитом МgСО₃. 

Застосування:  
— в електротехніці;
— для виробництва легких сплавів
—застосовують  у виробництві  чугуну  та сталі для корозійної стійкості;
— для одержання металів у вільному стані;
— в будівельній промисловості;
— для виготовлення фольги. 

ІV. Узагальнення та систематизація знань. 
1.    Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: 
1)  Al → Аl ₂ (SO₄)₃ → Аl (OH)₃ → NaAlO₂
2) Al → Аl ₂O₃ → АlСl₃ → Аl (OH)₃ → Аl(NO₃)₃ 

V. Домашнє завдання: 
Чит. §30-31 .

Надіслано Шевченко В.В, вчителем-біологом  

 _{Онлайн бібліотека з підручниками і книгами, плани конспектів уроків з хімії, завдання з хімії 10 класу скачати}

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83_%D0%B7_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B8:_%D0%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D1%96%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%8F%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82_%D1%96_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B0._%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D1%96%D0%BD%D1%96%D1%8E»
Предмети > Хімія > Хімія 10 клас > Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію > Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Конспект уроку і опорний каркас
@@ Строка 9: / Строка 9: @@
 <br>
 '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. '''
 '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду'''
 <br>'''Мета:'''
 '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня''''': розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій.
 '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.
 '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:'''''
 ) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.<br>
 '''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь.
 '''Методи:'''&nbsp; загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).
 '''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт.
 '''<br>Література: '''
 )&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.
 <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:'''
 <br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u>
 . Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?<br>2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?<br>3. Що таке амфотерність?<br>4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості?
 <br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u>
 Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: '''''«Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду»'''''<br>'''<br>Учні повинні:'''
 '''''- знати:'''''фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук.
 '''''- вміти:''''' складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук.
 <u>'''<br>ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u>
 '''''Положення в Періодичній системі.''''' Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
 <br>'''''Будова атома Алюмінію.'''''
 Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм.
 '''Алюміній''' — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення&nbsp; +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні&nbsp; 3 валентних електрони.
 <br>'''''Фізичні властивості Алюмінію:'''''<br>Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см<sup>3</sup>, температура плавлення = 660 <sup>0</sup>С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.
 '''''<br>Хімічні властивості лужних металів.'''''
 Одержують Алюміній електролізом Al2O3&nbsp; у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 <sup>0</sup>С.
 <br>'''''Взаємодія з неметалами:'''''
 )&nbsp;&nbsp; &nbsp;З киснем:
 Аl + 3О<sub>2</sub> = 2Аl<sub>2</sub>О<sub>3</sub>
 )&nbsp;&nbsp; &nbsp;З галогенами:<br>2Аl + ЗВr<sub>2</sub> = 2АlВr<sub>3</sub>
 )&nbsp;&nbsp; &nbsp;З іншими неметалами при підвищенні температури:
 Аl + 3S = Аl<sub>2</sub>S<sub>3</sub> (сульфід алюмінію)<br>2Аl + N<sub>2</sub> = 2АlN (нітрид алюмінію)<br>4Аl + 3С = А1<sub>4</sub>С<sub>3</sub> (карбід алюмінію)
 <br>'''''Алюмотермія:''''' 2Аl + 3W<sub>3</sub> = 3W + А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub>
 '''''<br>Взаємодія з водою''''' після зняття оксидної плівки:
 Аl + 6Н<sub>2</sub>О = 2Аl(ОН)<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub>
 <br>Після зняття оксидної плівки Алюміній '''''розчиняється в лугах:'''''
 Аl + 2NаОН + 2Н<sub>2</sub>О = 2NаАlО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>
 <br>'''''Розчиняється в розведених кислотах:'''''
 А1 + 6НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub><br>2А1 + ЗН<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> = Аl<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>
 <br>Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:
 Аl + 6НNO<sub>3</sub>(конц.) = Аl(NО<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3NО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>О
 <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній оксид Аl <sub>2</sub>O'''<sub>'''3'''</sub>''
 Проявляє амфотерні властивості:
 Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +6 НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О
 Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН + 3Н<sub>2</sub>О = 2 Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах
 Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН = 2NaAlO<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>О – у процесі сплавлення
 <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній гідроксид Al(OH)'''<sub>'''3'''</sub>''
 <br>Проявляє амфотерні властивості:
 Аl (OH)<sub>3</sub> + 3НС1 = АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О
 Аl (OH)<sub>3</sub> + NаОН = Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах
 Аl (OH)<sub>3</sub>&nbsp; +&nbsp; Nа<sub>2</sub>О = 2NaAlO<sub>2</sub> + 3 Н<sub>2</sub>О – у розплаві
 <br>'''''Поширення в природі:'''''
 За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У&nbsp; вільному&nbsp; стані алюміній не зустрічається.
 <br>'''Основні природні сполуки Алюмінію:'''
 . Нефеліни — (Na,K)<sub>2</sub>О • АlО<sub>3</sub> • 2Si<sub>2</sub>.<br>2. Кріоліт — А1F<sub>3</sub> • 3NaF<br>3. Боксити — алюмінієва руда Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • хH<sub>2</sub>O .<br>4. Каолін — А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub> • 2SiO<sub>2</sub> • 2Н<sub>2</sub>О.<br>5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO<sub>2</sub>, вапняком СаСО<sub>3</sub>, магнезитом МgСО<sub>3</sub>.
 <br>''Застосування: ''
 — в електротехніці;<br>— для виробництва легких сплавів<br>—застосовують&nbsp; у виробництві&nbsp; чугуну&nbsp; та сталі для корозійної стійкості;<br>— для одержання металів у вільному стані;<br>— в будівельній промисловості;<br>— для виготовлення фольги.
 <br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u>
 .&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень:
 )&nbsp; Al → Аl <sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → NaAlO<sub>2</sub><br>2) Al → Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> → АlСl<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → Аl(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>
 <br>'''<u>V. Домашнє завдання:</u>'''
-Чит. §30-31 .<br><br><br><br>
+Чит. §30-31 .<br>
-<br>
+Надіслано Шевченко В.В, вчителем-біологом&nbsp;
-<br>
-Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В.
 <br> <sub>[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Онлайн]] бібліотека з підручниками і книгами, плани конспектів уроків з хімії, завдання з хімії 10 класу [[Хімія|скачати]]</sub>
 [[Category:Алюміній_як_хімічний_елемент_і_проста_речовина._Фізичні_та_хімічні_властивості_алюмінію._Конспект_уроку_і_опорний_каркас]]

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: