Конспект уроку з теми: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію

KNOWLEDGE HYPERMARKET

 		Версия 11:50, 12 августа 2011 (просмотреть исходный код)
User16  (Обсуждение | вклад)
 (Новая страница: «<metakeywords>Гіпермаркет Знань - перший в світі!, Гіпермаркет Знань, Хімія, 10 клас, клас, урок, на ...»)
← Предыдущая правка
		Версия 12:04, 12 августа 2011 (просмотреть исходный код)
User16  (Обсуждение | вклад) 
Следующая правка →
		
Строка 5:
Строка 5:
 <br> '''План-конспект уроку з курсу «[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]» з теми «[[Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.|Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію]]»'''    <br> '''План-конспект уроку з курсу «[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]» з теми «[[Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.|Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію]]»'''  
  
  + <br> 
  
  + <br> 
  
  + '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. '''
  
  + '''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду'''
  
- Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду<br>Мета:<br>-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня: розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій.<br>-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна: сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.<br>-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча: <br>1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.<br>Тип уроку: Урок засвоєння нових знань та вмінь.<br>Методи:&nbsp; загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).<br>Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт.<br>Література: <br>1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.<br>Хід уроку:<br>І. Актуалізація опорних знань:<br>1. Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?<br>2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?<br>3. Що таке амфотерність?<br>4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості?<br>ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:<br>Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: «Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду» <br><br>Учні повинні:<br>- знати: фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук.<br>- вміти: складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук.<br>ІІІ. Вивчення нового матеріалу:<br>Положення в Періодичній системі. Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>Будова атома Алюмінію. <br>Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм.<br>Алюміній — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення&nbsp; +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні&nbsp; 3 валентних електрони.<br>Фізичні властивості Алюмінію:<br>Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; його = 2,7 г/см3, температура плавлення = 660 0С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів. <br>Хімічні властивості лужних металів.<br>Одержують Алюміній електролізом Al2O3&nbsp; у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 0С.<br>Взаємодія з неметалами:<br>1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З киснем:<br>4Аl + 3О2 = 2Аl2О3<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З галогенами:<br>2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З іншими неметалами при підвищенні температури:<br>2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфід алюмінію)<br>2Аl + N2 = 2АlN (нітрид алюмінію)<br>4Аl + 3С = А14С3 (карбід алюмінію)<br>Алюмотермія: 2Аl + 3W3 = 3W + А12О3<br>Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки:<br>2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2<br>Після зняття оксидної плівки Алюміній розчиняється в лугах:<br>2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2<br>Розчиняється в розведених кислотах:<br>2А1 + 6НС1 = 2АlСl3 + ЗН2<br>2А1 + ЗН2SО4 = Аl2(S04)3 + 3Н2<br>Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:<br>Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + 3NО2 + 3Н2О<br>Алюміній оксид Аl 2O3<br>Проявляє амфотерні властивості:<br>Аl 2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2О <br>Аl 2O3 + 2NаОН + 3Н2О = 2 Na[Al(OH)4] – у розчинах<br>Аl 2O3 + 2NаОН = 2NaAlO2 + Н2О – у процесі сплавлення<br>Алюміній гідроксид Al(OH)3<br>Проявляє амфотерні властивості:<br>Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2О <br>Аl (OH)3 + NаОН = Na[Al(OH)4] – у розчинах<br>2Аl (OH)3&nbsp; +&nbsp; Nа2О = 2NaAlO2 + 3 Н2О – у розплаві<br>Поширення в природі:<br>За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У&nbsp; вільному&nbsp; стані алюміній не зустрічається.<br>Основні природні сполуки Алюмінію:<br>1. Нефеліни — (Na,K)2О • АlО3 • 2Si2.<br>2. Кріоліт — А1F3 • 3NaF<br>3. Боксити — алюмінієва руда Аl2O3 • хH2O .<br>4. Каолін — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О.<br>5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO2, вапняком СаСО3, магнезитом МgСО3.<br>Застосування: <br>— в електротехніці;<br>— для виробництва легких сплавів<br>—застосовують&nbsp; у виробництві&nbsp; чугуну&nbsp; та сталі для корозійної стійкості;<br>— для одержання металів у вільному стані;<br>— в будівельній промисловості;<br>— для виготовлення фольги.<br>ІV. Узагальнення та систематизація знань. <br>1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: <br>1)&nbsp; Al → Аl 2 (SO4)3 → Аl (OH)3 → NaAlO2<br>2) Al → Аl 2O3 → АlСl3 → Аl (OH)3 → Аl(NO3)3<br>V. Домашнє завдання:<br>Чит. §30-31 .<br><br><br><br> + <br>'''Мета:'''
  
  + '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня''''': розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій.
  
  + '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.
  
  + '''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:''''' 
  
  + 1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.<br>
  + 
  + '''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь.
  + 
  + '''Методи:'''&nbsp; загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).
  + 
  + '''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт.
  + 
  + '''<br>Література: '''
  + 
  + 1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.
  + 
  + <br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:'''
  + 
  + <br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u>
  + 
  + 1. Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?<br>2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?<br>3. Що таке амфотерність?<br>4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості?
  + 
  + <br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u>
  + 
  + Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: '''''«Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду»'''''<br>'''<br>Учні повинні:'''
  + 
  + '''''- знати:'''''фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук.
  + 
  + '''''- вміти:''''' складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук.
  + 
  + <u>'''<br>ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u>
  + 
  + '''''Положення в Періодичній системі.''''' Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
  + 
  + <br>'''''Будова атома Алюмінію.'''''
  + 
  + Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм.
  + 
  + '''Алюміній''' — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення&nbsp; +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні&nbsp; 3 валентних електрони.
  + 
  + <br>'''''Фізичні властивості Алюмінію:'''''<br>Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см<sup>3</sup>, температура плавлення = 660 <sup>0</sup>С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів. 
  + 
  + '''''<br>Хімічні властивості лужних металів.'''''
  + 
  + Одержують Алюміній електролізом Al2O3&nbsp; у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 <sup>0</sup>С.
  + 
  + <br>'''''Взаємодія з неметалами:'''''
  + 
  + 1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З киснем:
  + 
  + 4Аl + 3О<sub>2</sub> = 2Аl<sub>2</sub>О<sub>3</sub>
  + 
  + 2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З галогенами:<br>2Аl + ЗВr<sub>2</sub> = 2АlВr<sub>3</sub>
  + 
  + 3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З іншими неметалами при підвищенні температури:
  + 
  + 2Аl + 3S = Аl<sub>2</sub>S<sub>3</sub> (сульфід алюмінію)<br>2Аl + N<sub>2</sub> = 2АlN (нітрид алюмінію)<br>4Аl + 3С = А1<sub>4</sub>С<sub>3</sub> (карбід алюмінію)
  + 
  + <br>'''''Алюмотермія:''''' 2Аl + 3W<sub>3</sub> = 3W + А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub>
  + 
  + '''''<br>Взаємодія з водою''''' після зняття оксидної плівки:
  + 
  + 2Аl + 6Н<sub>2</sub>О = 2Аl(ОН)<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub>
  + 
  + <br>Після зняття оксидної плівки Алюміній '''''розчиняється в лугах:'''''
  + 
  + 2Аl + 2NаОН + 2Н<sub>2</sub>О = 2NаАlО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>
  + 
  + <br>'''''Розчиняється в розведених кислотах:'''''
  + 
  + 2А1 + 6НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub><br>2А1 + ЗН<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> = Аl<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>
  + 
  + <br>Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:
  + 
  + Аl + 6НNO<sub>3</sub>(конц.) = Аl(NО<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3NО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>О
  + 
  + <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній оксид Аl <sub>2</sub>O'''<sub>'''3'''</sub>''
  + 
  + Проявляє амфотерні властивості:
  + 
  + Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +6 НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О 
  + 
  + Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН + 3Н<sub>2</sub>О = 2 Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах
  + 
  + Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН = 2NaAlO<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>О – у процесі сплавлення
  + 
  + <br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній гідроксид Al(OH)'''<sub>'''3'''</sub>''
  + 
  + <br>Проявляє амфотерні властивості:
  + 
  + Аl (OH)<sub>3</sub> + 3НС1 = АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О 
  + 
  + Аl (OH)<sub>3</sub> + NаОН = Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах
  + 
  + 2Аl (OH)<sub>3</sub>&nbsp; +&nbsp; Nа<sub>2</sub>О = 2NaAlO<sub>2</sub> + 3 Н<sub>2</sub>О – у розплаві
  + 
  + <br>'''''Поширення в природі:'''''
  + 
  + За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У&nbsp; вільному&nbsp; стані алюміній не зустрічається.
  + 
  + <br>'''Основні природні сполуки Алюмінію:'''
  + 
  + 1. Нефеліни — (Na,K)<sub>2</sub>О • АlО<sub>3</sub> • 2Si<sub>2</sub>.<br>2. Кріоліт — А1F<sub>3</sub> • 3NaF<br>3. Боксити — алюмінієва руда Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • хH<sub>2</sub>O .<br>4. Каолін — А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub> • 2SiO<sub>2</sub> • 2Н<sub>2</sub>О.<br>5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO<sub>2</sub>, вапняком СаСО<sub>3</sub>, магнезитом МgСО<sub>3</sub>.
  + 
  + <br>''Застосування: ''
  + 
  + — в електротехніці;<br>— для виробництва легких сплавів<br>—застосовують&nbsp; у виробництві&nbsp; чугуну&nbsp; та сталі для корозійної стійкості;<br>— для одержання металів у вільному стані;<br>— в будівельній промисловості;<br>— для виготовлення фольги.
  + 
  + <br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u>
  + 
  + 1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: 
  + 
  + 1)&nbsp; Al → Аl <sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → NaAlO<sub>2</sub><br>2) Al → Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> → АlСl<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → Аl(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>
  + 
  + <br>'''<u>V. Домашнє завдання:</u>'''
  + 
  + Чит. §30-31 .<br><br><br><br> 
  + 
  + <br> 
  + 
  + <br> 
  
 Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В.    Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В.  

Версия 12:04, 12 августа 2011
 
Гіпермаркет Знань>>Хімія 10 клас>>Хімія>> Хімія: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. 

 План-конспект уроку з курсу «Хімія 10 клас» з теми «Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію» 

 

 
                                 Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. 
                                                                     Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду

Мета:
-    освітня: розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій.
-    виховна: сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти  екологічному вихованню.
-    розвиваюча: 
1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;
2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;
3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;
4) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;
5) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.

Тип уроку: Урок засвоєння нових знань та вмінь.
Методи:  загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).
Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт.

Література: 
1)    Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.
2)    А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.
3)    Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,            
 О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.
4)    Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.

                                                                                        Хід уроку:

І. Актуалізація опорних знань:
1. Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?
2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?
3. Що таке амфотерність?
4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості?

ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:
Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему  уроку: «Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду»

Учні повинні:
- знати:фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук.
- вміти: складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу:
Положення в Періодичній системі. Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Будова атома Алюмінію.
Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм.
Алюміній — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення  +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні  3 валентних електрони.

Фізичні властивості Алюмінію:
Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см³, температура плавлення = 660 ⁰С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів. 

Хімічні властивості лужних металів.
Одержують Алюміній електролізом Al2O3  у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 ⁰С.

Взаємодія з неметалами:
1)    З киснем:
4Аl + 3О₂ = 2Аl₂О₃
2)    З галогенами:
2Аl + ЗВr₂ = 2АlВr₃
3)    З іншими неметалами при підвищенні температури:
2Аl + 3S = Аl₂S₃ (сульфід алюмінію)
2Аl + N₂ = 2АlN (нітрид алюмінію)
4Аl + 3С = А1₄С₃ (карбід алюмінію)

Алюмотермія: 2Аl + 3W₃ = 3W + А1₂О₃

Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки:
2Аl + 6Н₂О = 2Аl(ОН)₃ + ЗН₂

Після зняття оксидної плівки Алюміній розчиняється в лугах:
2Аl + 2NаОН + 2Н₂О = 2NаАlО₂ + 3Н₂

Розчиняється в розведених кислотах:
2А1 + 6НС1 = 2АlСl₃ + ЗН₂
2А1 + ЗН₂SО₄ = Аl₂(S0₄)₃ + 3Н₂

Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:
Аl + 6НNO₃(конц.) = Аl(NО₃)₃ + 3NО₂ + 3Н₂О

                                                        Алюміній оксид Аl ₂O₃
Проявляє амфотерні властивості:
Аl₂O₃ +6 НС1 = 2АlСl₃ + 3Н₂О 
Аl ₂O₃ + 2NаОН + 3Н₂О = 2 Na[Al(OH)₄] – у розчинах
Аl ₂O₃ + 2NаОН = 2NaAlO₂ + Н₂О – у процесі сплавлення

                                                     Алюміній гідроксид Al(OH)₃

Проявляє амфотерні властивості:
Аl (OH)₃ + 3НС1 = АlСl₃ + 3Н₂О 
Аl (OH)₃ + NаОН = Na[Al(OH)₄] – у розчинах
2Аl (OH)₃  +  Nа₂О = 2NaAlO₂ + 3 Н₂О – у розплаві

Поширення в природі:
За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У  вільному  стані алюміній не зустрічається.

Основні природні сполуки Алюмінію:
1. Нефеліни — (Na,K)₂О • АlО₃ • 2Si₂.
2. Кріоліт — А1F₃ • 3NaF
3. Боксити — алюмінієва руда Аl₂O₃ • хH₂O .
4. Каолін — А1₂О₃ • 2SiO₂ • 2Н₂О.
5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO₂, вапняком СаСО₃, магнезитом МgСО₃.

Застосування: 
— в електротехніці;
— для виробництва легких сплавів
—застосовують  у виробництві  чугуну  та сталі для корозійної стійкості;
— для одержання металів у вільному стані;
— в будівельній промисловості;
— для виготовлення фольги.

ІV. Узагальнення та систематизація знань.
1.    Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: 
1)  Al → Аl ₂ (SO₄)₃ → Аl (OH)₃ → NaAlO₂
2) Al → Аl ₂O₃ → АlСl₃ → Аl (OH)₃ → Аl(NO₃)₃

V. Домашнє завдання:
Чит. §30-31 .



 

 

 
Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В. 

 _{Онлайн бібліотека з підручниками і книгами, плани конспектів уроків з хімії, завдання з хімії 10 класу скачати}

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83_%D0%B7_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B8:_%D0%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D1%96%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%8F%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82_%D1%96_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B0._%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D1%96%D0%BD%D1%96%D1%8E»
Предмети > Хімія > Хімія 10 клас > Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію > Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Конспект уроку і опорний каркас
@@ Строка 5: / Строка 5: @@
 <br> '''План-конспект уроку з курсу «[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]» з теми «[[Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.|Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію]]»'''
+<br>
+<br>
+'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. '''
+'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду'''
-Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду<br>Мета:<br>-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня: розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій.<br>-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна: сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.<br>-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча: <br>1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.<br>Тип уроку: Урок засвоєння нових знань та вмінь.<br>Методи:&nbsp; загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).<br>Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт.<br>Література: <br>1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.<br>Хід уроку:<br>І. Актуалізація опорних знань:<br>1. Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?<br>2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?<br>3. Що таке амфотерність?<br>4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості?<br>ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:<br>Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: «Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду» <br><br>Учні повинні:<br>- знати: фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук.<br>- вміти: складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук.<br>ІІІ. Вивчення нового матеріалу:<br>Положення в Періодичній системі. Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>Будова атома Алюмінію. <br>Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм.<br>Алюміній — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення&nbsp; +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні&nbsp; 3 валентних електрони.<br>Фізичні властивості Алюмінію:<br>Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; його = 2,7 г/см3, температура плавлення = 660 0С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів. <br>Хімічні властивості лужних металів.<br>Одержують Алюміній електролізом Al2O3&nbsp; у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 0С.<br>Взаємодія з неметалами:<br>1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З киснем:<br>4Аl + 3О2 = 2Аl2О3<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З галогенами:<br>2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З іншими неметалами при підвищенні температури:<br>2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфід алюмінію)<br>2Аl + N2 = 2АlN (нітрид алюмінію)<br>4Аl + 3С = А14С3 (карбід алюмінію)<br>Алюмотермія: 2Аl + 3W3 = 3W + А12О3<br>Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки:<br>2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2<br>Після зняття оксидної плівки Алюміній розчиняється в лугах:<br>2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2<br>Розчиняється в розведених кислотах:<br>2А1 + 6НС1 = 2АlСl3 + ЗН2<br>2А1 + ЗН2SО4 = Аl2(S04)3 + 3Н2<br>Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:<br>Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + 3NО2 + 3Н2О<br>Алюміній оксид Аl 2O3<br>Проявляє амфотерні властивості:<br>Аl 2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2О <br>Аl 2O3 + 2NаОН + 3Н2О = 2 Na[Al(OH)4] – у розчинах<br>Аl 2O3 + 2NаОН = 2NaAlO2 + Н2О – у процесі сплавлення<br>Алюміній гідроксид Al(OH)3<br>Проявляє амфотерні властивості:<br>Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2О <br>Аl (OH)3 + NаОН = Na[Al(OH)4] – у розчинах<br>2Аl (OH)3&nbsp; +&nbsp; Nа2О = 2NaAlO2 + 3 Н2О – у розплаві<br>Поширення в природі:<br>За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У&nbsp; вільному&nbsp; стані алюміній не зустрічається.<br>Основні природні сполуки Алюмінію:<br>1. Нефеліни — (Na,K)2О • АlО3 • 2Si2.<br>2. Кріоліт — А1F3 • 3NaF<br>3. Боксити — алюмінієва руда Аl2O3 • хH2O .<br>4. Каолін — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О.<br>5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO2, вапняком СаСО3, магнезитом МgСО3.<br>Застосування: <br>— в електротехніці;<br>— для виробництва легких сплавів<br>—застосовують&nbsp; у виробництві&nbsp; чугуну&nbsp; та сталі для корозійної стійкості;<br>— для одержання металів у вільному стані;<br>— в будівельній промисловості;<br>— для виготовлення фольги.<br>ІV. Узагальнення та систематизація знань. <br>1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: <br>1)&nbsp; Al → Аl 2 (SO4)3 → Аl (OH)3 → NaAlO2<br>2) Al → Аl 2O3 → АlСl3 → Аl (OH)3 → Аl(NO3)3<br>V. Домашнє завдання:<br>Чит. §30-31 .<br><br><br><br>
+<br>'''Мета:'''
+'''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня''''': розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій.
+'''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.
+'''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:'''''
+) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.<br>
+'''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь.
+'''Методи:'''&nbsp; загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).
+'''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт.
+'''<br>Література: '''
+)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.
+<br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:'''
+<br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u>
+. Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?<br>2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?<br>3. Що таке амфотерність?<br>4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості?
+<br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u>
+Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: '''''«Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду»'''''<br>'''<br>Учні повинні:'''
+'''''- знати:'''''фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук.
+'''''- вміти:''''' складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук.
+<u>'''<br>ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u>
+'''''Положення в Періодичній системі.''''' Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
+<br>'''''Будова атома Алюмінію.'''''
+Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм.
+'''Алюміній''' — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення&nbsp; +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні&nbsp; 3 валентних електрони.
+<br>'''''Фізичні властивості Алюмінію:'''''<br>Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см<sup>3</sup>, температура плавлення = 660 <sup>0</sup>С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.
+'''''<br>Хімічні властивості лужних металів.'''''
+Одержують Алюміній електролізом Al2O3&nbsp; у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 <sup>0</sup>С.
+<br>'''''Взаємодія з неметалами:'''''
+)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З киснем:
+Аl + 3О<sub>2</sub> = 2Аl<sub>2</sub>О<sub>3</sub>
+)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З галогенами:<br>2Аl + ЗВr<sub>2</sub> = 2АlВr<sub>3</sub>
+)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З іншими неметалами при підвищенні температури:
+Аl + 3S = Аl<sub>2</sub>S<sub>3</sub> (сульфід алюмінію)<br>2Аl + N<sub>2</sub> = 2АlN (нітрид алюмінію)<br>4Аl + 3С = А1<sub>4</sub>С<sub>3</sub> (карбід алюмінію)
+<br>'''''Алюмотермія:''''' 2Аl + 3W<sub>3</sub> = 3W + А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub>
+'''''<br>Взаємодія з водою''''' після зняття оксидної плівки:
+Аl + 6Н<sub>2</sub>О = 2Аl(ОН)<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub>
+<br>Після зняття оксидної плівки Алюміній '''''розчиняється в лугах:'''''
+Аl + 2NаОН + 2Н<sub>2</sub>О = 2NаАlО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>
+<br>'''''Розчиняється в розведених кислотах:'''''
+А1 + 6НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub><br>2А1 + ЗН<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> = Аl<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>
+<br>Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:
+Аl + 6НNO<sub>3</sub>(конц.) = Аl(NО<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3NО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>О
+<br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній оксид Аl <sub>2</sub>O'''<sub>'''3'''</sub>''
+Проявляє амфотерні властивості:
+Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +6 НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О
+Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН + 3Н<sub>2</sub>О = 2 Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах
+Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН = 2NaAlO<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>О – у процесі сплавлення
+<br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній гідроксид Al(OH)'''<sub>'''3'''</sub>''
+<br>Проявляє амфотерні властивості:
+Аl (OH)<sub>3</sub> + 3НС1 = АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О
+Аl (OH)<sub>3</sub> + NаОН = Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах
+Аl (OH)<sub>3</sub>&nbsp; +&nbsp; Nа<sub>2</sub>О = 2NaAlO<sub>2</sub> + 3 Н<sub>2</sub>О – у розплаві
+<br>'''''Поширення в природі:'''''
+За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У&nbsp; вільному&nbsp; стані алюміній не зустрічається.
+<br>'''Основні природні сполуки Алюмінію:'''
+. Нефеліни — (Na,K)<sub>2</sub>О • АlО<sub>3</sub> • 2Si<sub>2</sub>.<br>2. Кріоліт — А1F<sub>3</sub> • 3NaF<br>3. Боксити — алюмінієва руда Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • хH<sub>2</sub>O .<br>4. Каолін — А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub> • 2SiO<sub>2</sub> • 2Н<sub>2</sub>О.<br>5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO<sub>2</sub>, вапняком СаСО<sub>3</sub>, магнезитом МgСО<sub>3</sub>.
+<br>''Застосування: ''
+— в електротехніці;<br>— для виробництва легких сплавів<br>—застосовують&nbsp; у виробництві&nbsp; чугуну&nbsp; та сталі для корозійної стійкості;<br>— для одержання металів у вільному стані;<br>— в будівельній промисловості;<br>— для виготовлення фольги.
+<br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u>
+.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень:
+)&nbsp; Al → Аl <sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → NaAlO<sub>2</sub><br>2) Al → Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> → АlСl<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → Аl(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>
+<br>'''<u>V. Домашнє завдання:</u>'''
+Чит. §30-31 .<br><br><br><br>
+<br>
+<br>
 Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В.

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: