8. Відносна густина газів - История изменений

User4 в 14:00, 16 июля 2012

2012-07-16T14:00:10Z

User1 в 09:29, 30 ноября 2009

2009-11-30T09:29:01Z

← Предыдущая		Версия 09:29, 30 ноября 2009
Строка 11:		Строка 11:
	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.		Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.

-	<br> <sub>Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу</sub> <br>	+	<br> <sub>Книги та підручники безкоштовно [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!\|скачати]], шкільна програма з хімії, домашнє завдання з [[Хімія_8_клас\|хімії]] для 8 класу</sub> <br>

	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''

User1 в 09:24, 30 ноября 2009

2009-11-30T09:24:03Z

← Предыдущая		Версия 09:24, 30 ноября 2009
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Відносна густина газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Відносна густина газів</metakeywords> <br>		'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Відносна густина газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Відносна густина газів</metakeywords> <br>

		+	<br>

		+	<u>Тобі треба<br>розуміти:</u> зміст поняття «відносна густина газів»;<br><u>уміти:</u>       обчислювати відносну густину газів.<br><br><br>З курсу фізики ти знаєш, що для порівняння маси й об'єму різних тіл, використовують фізичну величину — густину, яка чисельно дорівнює відношенню маси тіла до його об'єму (позначається грецькою літерою р — читається «ро»). Одиниця густини — кілограм на кубічний метр (кг/м<sup>3</sup>) або грам на кубічний сантиметр (г/см<sup>3</sup>):<br>ρ = m/V.<br><br>Наприклад, для кисню 0<sub>2</sub>, молярна маса якого 32 г/моль, а молярний об'єм (для будь-якого газу за нормальних умов) дорівнює 22,4 л/моль, густина становить:<br>ρ = M/V<sub>m</sub>;<br>ρ(O<sub>2</sub>) = (32 г/моль)/(22,4 л/моль) = 1,43 г/л.<br><br>Часто буває важливо знати легший чи важчий один газ від іншого чи від повітря (суміш газів). Це необхідно, аби визначити застосування газу в практичній діяльності людини чи зрозуміти, в яких шарах атмосфери він концентрується, а може, вирішити, як розмістити циліндр для збирання даного газу — догори дном чи отвором догори. З цією метою користуються поняттям «відносна густина газу».<br>Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння.<br>D = M<sub>r1</sub>/M<sub>r2</sub>.<br><br>Оскільки в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул, то відносна густина газу показує, у скільки разів молекула одного газу важча або легша від молекули іншого газу.<br>Наприклад, відносна молекулярна маса кисню 32, а водню — 2. Це означає, що кисень у 16 разів важчий від водню, тобто його відносна густина за воднем дорівнює 16.<br>Найчастіше густину різних газів визначають саме відносно водню як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньому разі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масу повітря:<br>D<sub>H2</sub> = M<sub>r</sub>/2;   D<sub>пов.</sub> = M<sub>r</sub>/29.<br>Відносну густину газу можна визначити і як відношення маси певного газу до маси такого самого об'єму іншого газу, взятих за однакових умов:<br>D = m<sub>1</sub>/m<sub>2</sub>.<br><br>Наприклад, маса 1 л С0<sub>2</sub> дорівнює 1,98 г, а маса 1 л Н<sub>2</sub> за таких самих умов — 0,09 г. Звідси відносна густина карбон(ІV) оксиду С0<sub>2</sub> за воднем становить 1,98 : 0,09 = 22, тобто вуглекислий газ СO<sub>2</sub> у 22 рази важчий від водню або водень у 22 рази легший від вуглекислого газу С0<sub>2</sub>.<br>Знаючи густину одного газу відносно іншого, можна визначити молекулярну, отже, й молярну масу газу за формулами:<br>M = 2D<sub>H2</sub>;  M = 29D<sub>пов</sub>.<br>Молярна маса газу дорівнює його густині відносно іншого газу, помноженій на молярну масу останнього.<br>Знаючи густину газу, можна обчислити його молярний об'єм за відношенням молярної маси газу до його густини:<br>V<sub>m</sub> = M/ρ (л/моль). <br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>Відносна густина газу показує, у скільки разів один газ важчий або легший від іншого.<br>Відносну густину газу можна обчислити за будь-яким іншим газом. Найчастіше порівнюють гази з воднем або повітрям. Знаючи густину, можна визначити молярну масу невідомого газу.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Густина сульфур(IV) оксиду за воднем дорівнює 32, отже, його відносна молекулярна маса становить (а) 8; (б) 16; (в) 32; (г) 64.<br>2. Густина карбон(IV) оксиду за воднем дорівнює (а) 10; (б) 22; (в) 20; (г) 25.<br>3. Молярна маса газуватої речовини, густина якої 1,96 г/л, дорівнює (а) 11 г/моль; (б) 22 г/моль; (в) 44 г/моль; (г) 88 г/моль;<br>4. Якщо густина пари деякої речовини за воднем дорівнює 4, то її густина за гелієм становить(а) 8; (б) 2; (в) 4; (г) 1.<br><br><u>Додаткові завдання</u><br>5. Які з названих газів — вуглекислий газ СO<sub>2</sub>, метан СН<sub>4</sub>, сульфур(IV) оксид SO<sub>2</sub>, гелій Не — можна використати для наповнення дитячих повітряних кульок? Чому?<br>6. Формула газу, для якого відносна густина за повітрям становить 1,586, це (a)N<sub>2</sub>O; (б) NO; (в) NO2; (г) SO<sub>2</sub>.<br>7. 1 л деякого газу за н. у. має масу 3,17 г. Густина цього газу за гелієм дорівнює (а) 17,00; (б) 17,75; (в) 18,00; (г) 18,45.<br>8. Хімічним аналізом встановлено, що газ має склад: 27,27 % С і 72,73 % О. Яка формула газу?<br>9. Обчисли молярну масу газу, якщо його густина за воднем становить 8,5. Визнач формулу газу, знаючи, що масова частка Нітрогену в його складі становить 82,35 %, а Гідрогену — 17,65%.

-	<br>Тобі треба<br>розуміти: зміст поняття «відносна густина газів»;<br>уміти:       обчислювати відносну густину газів.<br><br><br>З курсу фізики ти знаєш, що для порівняння маси й об'єму різних тіл, використовують фізичну величину — густину, яка чисельно дорівнює відношенню маси тіла до його об'єму (позначається грецькою літерою р — читається «ро»). Одиниця густини — кілограм на кубічний метр (кг/м3) або грам на кубічний сантиметр (г/см3):<br>ρ = m/V.<br><br>Наприклад, для кисню 02, молярна маса якого 32 г/моль, а молярний об'єм (для будь-якого газу за нормальних умов) дорівнює 22,4 л/моль, густина становить:<br>ρ = M/Vm;<br>ρ(O2) = (32 г/моль)/(22,4 л/моль) = 1,43 г/л.<br><br>Часто буває важливо знати легший чи важчий один газ від іншого чи від повітря (суміш газів). Це необхідно, аби визначити застосування газу в практичній діяльності людини чи зрозуміти, в яких шарах атмосфери він концентрується, а може, вирішити, як розмістити циліндр для збирання даного газу — догори дном чи отвором догори. З цією метою користуються поняттям «відносна густина газу».<br>Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння.<br>D = Mr1/Mr2.<br><br>Оскільки в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул, то відносна густина газу показує, у скільки разів молекула одного газу важча або легша від молекули іншого газу.<br>Наприклад, відносна молекулярна маса кисню 32, а водню — 2. Це означає, що кисень у 16 разів важчий від водню, тобто його відносна густина за воднем дорівнює 16.<br>Найчастіше густину різних газів визначають саме відносно водню як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньому разі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масу повітря:<br>DH2 = Mr/2; Dпов. = Mr/29.<br>Відносну густину газу можна визначити і як відношення маси певного газу до маси такого самого об'єму іншого газу, взятих за однакових умов:<br>D = m1/m2.<br><br>Наприклад, маса 1 л С02 дорівнює 1,98 г, а маса 1 л Н2 за таких самих умов — 0,09 г. Звідси відносна густина карбон(ІУ) оксиду С02 за воднем становить 1,98 : 0,09 = 22, тобто вуглекислий<br>газ СO2 у 22 рази важчий від водню або водень у 22 рази легший від вуглекислого газу С02.<br>Знаючи густину одного газу відносно іншого, можна визначити молекулярну, отже, й молярну масу газу за формулами:<br>M = 2DH2; M = 29Dпов.<br>Молярна маса газу дорівнює його густині відносно іншого газу, помноженій на молярну масу останнього.<br>Знаючи густину газу, можна обчислити його молярний об'єм за відношенням молярної маси газу до його густини:<br>Vm = M/ρ (л/моль). <br><br><br>ВИСНОВКИ<br>Відносна густина газу показує, у скільки разів один газ важчий або легший від іншого.<br>Відносну густину газу можна обчислити за будь-яким іншим газом. Найчастіше порівнюють гази з воднем або повітрям. Знаючи густину, можна визначити молярну масу невідомого газу.<br><br><br>Завдання для самоконтролю<br>1. Густина сульфур(IV) оксиду за воднем дорівнює 32, отже, його відносна молекулярна маса становить<br>(а) 8; (6)16; (в) 32; (г)64.<br>2. Густина карбон(IV) оксиду за воднем дорівнює<br>(а) 10; (6)22; (в) 20; (г) 25.<br>3. Молярна маса газуватої речовини, густина якої 1,96 г/л, дорівнює (а) 11 г/моль;   (6) 22 г/моль;    (в) 44 г/моль;     (г) 88 г/моль;<br>4. Якщо густина пари деякої речовини за воднем дорівнює 4, то її густина за гелієм становить<br>(а) 8; (б) 2; (в) 4; (г) 1.<br><br>Додаткові завдання<br>5. Які з названих газів — вуглекислий газ СO2, метан СН4, сульфур(IV) оксид SO2> гелій Не — можна використати для наповнення дитячих повітряних кульок? Чому?<br>6. Формула газу, для якого відносна густина за повітрям становить 1,586, це (a)N2O; (б) NO; (в) NO2; (г) SO2.<br>7. 1 л деякого газу за н. у. має масу 3,17 г. Густина цього газу за гелієм дорівнює (а) 17,00; (б) 17,75; (в) 18,00; (г) 18,45.<br>8. Хімічним аналізом встановлено, що газ має склад: 27,27 % С і 72,73 % О. Яка формула газу?<br>9. Обчисли молярну масу газу, якщо його густина за воднем становить 8,5. Визнач формулу газу, знаючи, що масова частка Нітрогену в його складі становить 82,35 %, а Гідрогену — 17,65%.	+	<br>
-		+
-		+

	----		----

-	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.	+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.

	<br> <sub>Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу</sub> <br>		<br> <sub>Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу</sub> <br>

User1 в 08:54, 30 ноября 2009

2009-11-30T08:54:22Z

← Предыдущая		Версия 08:54, 30 ноября 2009
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Відносна густина газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Відносна густина газів</metakeywords>	+	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Відносна густина газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Відносна густина газів</metakeywords> <br>
-	<br>	+
-	~~Тут буде текст~~	+
		+
		+	<br>Тобі треба<br>розуміти: зміст поняття «відносна густина газів»;<br>уміти:       обчислювати відносну густину газів.<br><br><br>З курсу фізики ти знаєш, що для порівняння маси й об'єму різних тіл, використовують фізичну величину — густину, яка чисельно дорівнює відношенню маси тіла до його об'єму (позначається грецькою літерою р — читається «ро»). Одиниця густини — кілограм на кубічний метр (кг/м3) або грам на кубічний сантиметр (г/см3):<br>ρ = m/V.<br><br>Наприклад, для кисню 02, молярна маса якого 32 г/моль, а молярний об'єм (для будь-якого газу за нормальних умов) дорівнює 22,4 л/моль, густина становить:<br>ρ = M/Vm;<br>ρ(O2) = (32 г/моль)/(22,4 л/моль) = 1,43 г/л.<br><br>Часто буває важливо знати легший чи важчий один газ від іншого чи від повітря (суміш газів). Це необхідно, аби визначити застосування газу в практичній діяльності людини чи зрозуміти, в яких шарах атмосфери він концентрується, а може, вирішити, як розмістити циліндр для збирання даного газу — догори дном чи отвором догори. З цією метою користуються поняттям «відносна густина газу».<br>Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння.<br>D = Mr1/Mr2.<br><br>Оскільки в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул, то відносна густина газу показує, у скільки разів молекула одного газу важча або легша від молекули іншого газу.<br>Наприклад, відносна молекулярна маса кисню 32, а водню — 2. Це означає, що кисень у 16 разів важчий від водню, тобто його відносна густина за воднем дорівнює 16.<br>Найчастіше густину різних газів визначають саме відносно водню як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньому разі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масу повітря:<br>DH2 = Mr/2; Dпов. = Mr/29.<br>Відносну густину газу можна визначити і як відношення маси певного газу до маси такого самого об'єму іншого газу, взятих за однакових умов:<br>D = m1/m2.<br><br>Наприклад, маса 1 л С02 дорівнює 1,98 г, а маса 1 л Н2 за таких самих умов — 0,09 г. Звідси відносна густина карбон(ІУ) оксиду С02 за воднем становить 1,98 : 0,09 = 22, тобто вуглекислий<br>газ СO2 у 22 рази важчий від водню або водень у 22 рази легший від вуглекислого газу С02.<br>Знаючи густину одного газу відносно іншого, можна визначити молекулярну, отже, й молярну масу газу за формулами:<br>M = 2DH2; M = 29Dпов.<br>Молярна маса газу дорівнює його густині відносно іншого газу, помноженій на молярну масу останнього.<br>Знаючи густину газу, можна обчислити його молярний об'єм за відношенням молярної маси газу до його густини:<br>Vm = M/ρ (л/моль). <br><br><br>ВИСНОВКИ<br>Відносна густина газу показує, у скільки разів один газ важчий або легший від іншого.<br>Відносну густину газу можна обчислити за будь-яким іншим газом. Найчастіше порівнюють гази з воднем або повітрям. Знаючи густину, можна визначити молярну масу невідомого газу.<br><br><br>Завдання для самоконтролю<br>1. Густина сульфур(IV) оксиду за воднем дорівнює 32, отже, його відносна молекулярна маса становить<br>(а) 8; (6)16; (в) 32; (г)64.<br>2. Густина карбон(IV) оксиду за воднем дорівнює<br>(а) 10; (6)22; (в) 20; (г) 25.<br>3. Молярна маса газуватої речовини, густина якої 1,96 г/л, дорівнює (а) 11 г/моль;   (6) 22 г/моль;    (в) 44 г/моль;     (г) 88 г/моль;<br>4. Якщо густина пари деякої речовини за воднем дорівнює 4, то її густина за гелієм становить<br>(а) 8; (б) 2; (в) 4; (г) 1.<br><br>Додаткові завдання<br>5. Які з названих газів — вуглекислий газ СO2, метан СН4, сульфур(IV) оксид SO2> гелій Не — можна використати для наповнення дитячих повітряних кульок? Чому?<br>6. Формула газу, для якого відносна густина за повітрям становить 1,586, це (a)N2O; (б) NO; (в) NO2; (г) SO2.<br>7. 1 л деякого газу за н. у. має масу 3,17 г. Густина цього газу за гелієм дорівнює (а) 17,00; (б) 17,75; (в) 18,00; (г) 18,45.<br>8. Хімічним аналізом встановлено, що газ має склад: 27,27 % С і 72,73 % О. Яка формула газу?<br>9. Обчисли молярну масу газу, якщо його густина за воднем становить 8,5. Визнач формулу газу, знаючи, що масова частка Нітрогену в його складі становить 82,35 %, а Гідрогену — 17,65%.
		+
		+
		+
		+	----
		+
		+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.
		+
		+	<br> <sub>Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу</sub> <br>

-	~~<br>~~
-	~~<sub>Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу</sub>~~
-	~~<br>~~
	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
Строка 42:		Строка 49:
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

-		+	<br>

	<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].		<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].
-		+
	Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].		Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

User1: Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

2009-11-30T06:57:56Z

Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Відносна густина газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Відносна густина газів</metakeywords>
 
Тут буде текст

 
Книги та підручники безкоштовно скачати, шкільна програма з хімії, домашнє завдання з хімії для 8 класу
 
'''Зміст уроку'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання

'''Ілюстрації'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

'''Доповнення'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше

'''Тільки для вчителів'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].