http://edufuture.biz/index.php?action=history&feed=atom&title=60._%D0%99%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B2%E2%80%99%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA60. Йонний зв’язок - История изменений2026-04-16T17:52:11ZИстория изменений этой страницы в викиMediaWiki 1.16.0http://edufuture.biz/index.php?title=60._%D0%99%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B2%E2%80%99%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA&diff=185611&oldid=prevUser4 в 08:34, 18 июля 20122012-07-18T08:34:35Z<p></p>
<a href="http://edufuture.biz/index.php?title=60._%D0%99%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B2%E2%80%99%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA&diff=185611&oldid=18516">Внесённые изменения</a>User4http://edufuture.biz/index.php?title=60._%D0%99%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B2%E2%80%99%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA&diff=18516&oldid=prevUser1 в 18:30, 1 декабря 20092009-12-01T18:30:40Z<p></p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<tr valign='top'>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Предыдущая</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Версия 18:30, 1 декабря 2009</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 13:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 13:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Image:Атом Натрію.jpg]]<br> </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Image:Атом Натрію.jpg]]<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Передостанній енергетичний рівень з восьми електронів стає останнім, зовнішнім, і атом Натрію набуває стійкого енергетичного рівня, подібно до атома Неону Ne.<br>Зовнішній енергетичний рівень атома Хлору має сім валентних електронів. Він близький до завершення. Радіус атома Хлору невеликий, а електронегативність дуже велика. Тому атом Хлору приймає один електрон від атома Натрію, добудовуючи зовнішній рівень до октету (вось-миелектронної структури). У цьому разі атом Хлору набуває негативного заряду -1, перетворюючись на негативно заряджений йон:</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Передостанній енергетичний рівень з восьми електронів стає останнім, зовнішнім, і атом Натрію набуває стійкого енергетичного рівня, подібно до атома Неону Ne.<br>Зовнішній енергетичний рівень атома Хлору має сім валентних електронів. Він близький до завершення. Радіус атома Хлору невеликий, а електронегативність дуже велика. Тому атом Хлору приймає один електрон від атома Натрію, добудовуючи зовнішній рівень до октету (вось-миелектронної структури). У цьому разі атом Хлору набуває негативного заряду -1, перетворюючись на негативно заряджений йон: </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<del class="diffchange diffchange-inline">Файл</del>:<del class="diffchange diffchange-inline">атом </del>Хлору.jpg]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">Image</ins>:<ins class="diffchange diffchange-inline">Атом </ins>Хлору.jpg]] </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Отже, валентний електрон атома Натрію під час взаємодії з атомом Хлору повністю переходить на зовнішній рівень атома Хлору. Схематично цей процес можна передати так:<br> </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Отже, валентний електрон атома Натрію під час взаємодії з атомом Хлору повністю переходить на зовнішній рівень атома Хлору. Схематично цей процес можна передати так:<br> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 25:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 25:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Image:Натрій хлорид NaCl.jpg]]<br> </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Image:Натрій хлорид NaCl.jpg]]<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Хімічний зв'язок, утворений за допомогою взаємодії йонів, називають йонним зв'язком.<br>Речовини, що складаються з йонів, називаються йонними сполуками. Вони утворені типовими металами і типовими неметалами. Атоми металів віддають електрони, а атоми неметалів їх приймають.<br>Приклади речовин з йонним типом хімічного зв 'язку:<br>NaCl, NaBr, NaF, MgCl<sub>2</sub>, MgS, NaOH, Li<sub>2</sub>O, Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>, AlCl<sub>3</sub>, BaO, KCl<br><br>Розглянь рівняння реакцій утворення деяких йонних сполук:<br>а) взаємодія магнію з йодом:<br> </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Хімічний зв'язок, утворений за допомогою взаємодії йонів, називають <ins class="diffchange diffchange-inline">'''''</ins>йонним зв'язком<ins class="diffchange diffchange-inline">'''''</ins>.<br>Речовини, що складаються з йонів, називаються йонними сполуками. Вони утворені типовими металами і типовими неметалами. Атоми металів віддають електрони, а атоми неметалів їх приймають.<br>Приклади речовин з йонним типом хімічного зв 'язку:<br>NaCl, NaBr, NaF, MgCl<sub>2</sub>, MgS, NaOH, Li<sub>2</sub>O, Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>, AlCl<sub>3</sub>, BaO, KCl<br><br>Розглянь рівняння реакцій утворення деяких йонних сполук:<br>а) взаємодія магнію з йодом:<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Image:Взаємодія магнію з йодом.jpg]]<br>б) окиснення кальцію:<br> </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Image:Взаємодія магнію з йодом.jpg]]<br>б) окиснення кальцію:<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<del class="diffchange diffchange-inline">Файл</del>:<del class="diffchange diffchange-inline">окиснення </del>кальцію.jpg]]<br>в) горіння алюмінію в бромі:<br>[[Image:Горіння алюмінію в бромі .jpg]]<br>Зверни увагу, заряд йонів позначають зверху, праворуч від хімічного знака: спочатку — цифру, а потім — знак «+» aбо «-».<br>Ионний зв'язок є крайнім випадком полярного ковалентного зв'язку. Ионні сполуки в твердому стані — кристалічні речовини. У йонних кристалах електростатичне поле кожного йона поширюється у всіх напрямках, тому ионний зв'язок не має напрямленості.<br><br><br><u>Bисновки</u><br>Йонний зв'язок обумовлений взаємодією між різнойменно зарядженими йонами.<br>Сполуки з йонним типом хімічного зв'язку виникають у тому разі, коли взаємодіють атоми елементів з дуже відмінною електронегативністю — атоми типового металу і типового неметалу, тобто елементи, розміщені на початку і в кінці періодів періодичної системи. Найтиповіший йонний зв'язок виникає в солях, утворених лужними металами і галогенами.<br>Йонний зв'язок і неполярний ковалентний зв'язок — два крайні випадки розподілу електронної густини. Неполярному зв'язку відповідає рівномірний розподіл спільної двохелектронної хмари між однаковими атомами. Якщо зв'язок йонний, навпаки, спільна електронна пара практично повністю належить одному з атомів, у якого електронегативність більша.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Що таке йонний зв'язок? Між якими елементами він виникає?<br>2. Чим відрізняється йонний зв'язок від ковалентного полярного і неполярного? Відповідь поясни.<br>3. Напиши схеми утворення йонного зв'язку: а) у калій броміді КВr; б) у натрій сульфіді Na<sub>2</sub>S; в) у кальцій нітриді Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>. Поясни схеми.<br>4. Серед наведених формул речовин зазнач сполуки з йонним, полярним і неполярним ковалентними зв'язками і поясни їх будову: НІ, Н<sub>2</sub>0, РН<sub>3</sub>, CaS, ZnCI<sub>2</sub>, SiH<sub>4</sub>, ССl<sub>4</sub>.<br>5. Запиши формули сполук, до складу яких входять такі йони: a) Na<sup>+</sup> і Вr<sup>-</sup>; б) Са<sup>2+</sup> і Сl<sup>-</sup>; в) К<sup>+</sup> і S<sup>2+</sup>. Назви ці сполуки.<br>6. Яскраво виражений йонний зв'язок у парі атомів<br>(а) K—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) F—F;<br>(б) 0—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) P—F.<br>7. Хлор у сполуках утворює йонні зв'язки з<br>(а) К;&nbsp; (б) Н; (в) Са; (г) С. </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">Image</ins>:<ins class="diffchange diffchange-inline">Окиснення </ins>кальцію.jpg]]<br>в) горіння алюмінію в бромі:<br>[[Image:Горіння алюмінію в бромі .jpg]]<br>Зверни увагу, заряд йонів позначають зверху, праворуч від хімічного знака: спочатку — цифру, а потім — знак «+» aбо «-».<br>Ионний зв'язок є крайнім випадком полярного ковалентного зв'язку. Ионні сполуки в твердому стані — кристалічні речовини. У йонних кристалах електростатичне поле кожного йона поширюється у всіх напрямках, тому ионний зв'язок не має напрямленості.<br><br><br><u>Bисновки</u><br>Йонний зв'язок обумовлений взаємодією між різнойменно зарядженими йонами.<br>Сполуки з йонним типом хімічного зв'язку виникають у тому разі, коли взаємодіють атоми елементів з дуже відмінною електронегативністю — атоми типового металу і типового неметалу, тобто елементи, розміщені на початку і в кінці періодів періодичної системи. Найтиповіший йонний зв'язок виникає в солях, утворених лужними металами і галогенами.<br>Йонний зв'язок і неполярний ковалентний зв'язок — два крайні випадки розподілу електронної густини. Неполярному зв'язку відповідає рівномірний розподіл спільної двохелектронної хмари між однаковими атомами. Якщо зв'язок йонний, навпаки, спільна електронна пара практично повністю належить одному з атомів, у якого електронегативність більша.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Що таке йонний зв'язок? Між якими елементами він виникає?<br>2. Чим відрізняється йонний зв'язок від ковалентного полярного і неполярного? Відповідь поясни.<br>3. Напиши схеми утворення йонного зв'язку: а) у калій броміді КВr; б) у натрій сульфіді Na<sub>2</sub>S; в) у кальцій нітриді Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>. Поясни схеми.<br>4. Серед наведених формул речовин зазнач сполуки з йонним, полярним і неполярним ковалентними зв'язками і поясни їх будову: НІ, Н<sub>2</sub>0, РН<sub>3</sub>, CaS, ZnCI<sub>2</sub>, SiH<sub>4</sub>, ССl<sub>4</sub>.<br>5. Запиши формули сполук, до складу яких входять такі йони: a) Na<sup>+</sup> і Вr<sup>-</sup>; б) Са<sup>2+</sup> і Сl<sup>-</sup>; в) К<sup>+</sup> і S<sup>2+</sup>. Назви ці сполуки.<br>6. Яскраво виражений йонний зв'язок у парі атомів<br>(а) K—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) F—F;<br>(б) 0—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) P—F.<br>7. Хлор у сполуках утворює йонні зв'язки з<br>(а) К;&nbsp; (б) Н; (в) Са; (г) С. </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. Пара елементів, атоми яких під час хімічної взаємодії виявляють максимальну тенденцію до утворення сполуки з йонним зв'язком, — це<br>(а) Cu i F; (в) Na і F;<br>(б) C i N;&nbsp; (г) Li i Н.<br>9. Між атомами елементів з протонними числами 3 і 9 виникає зв'язок (а) ковалентний полярний; (б) ковалентний неполярний; (в) ионний.<br>10*. У натрій гідроксиді йонними є зв'язки<br>(а) між Натрієм і Оксигеном;<br>(б) між Гідрогеном і Оксигеном;<br>(в) між Натрієм і Гідрогеном;<br>(г) усі зв'язки.<br>11*. Порівняй будову йонів Мg<sup>2+</sup> і F<sup>-</sup> з будовою атома Неону. Знайди подібні й відмінні ознаки.<br>12*. На що перетворився б атом Аргону, якби з його ядра зник один протон, а електронна оболонка залишилася без змін?<br>13*. В якої з двох речовин: (a) LiH; (б) CsH ионний тип хімічного зв'язку між атомами виражений сильніше? Чому?<br> </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. Пара елементів, атоми яких під час хімічної взаємодії виявляють максимальну тенденцію до утворення сполуки з йонним зв'язком, — це<br>(а) Cu i F; (в) Na і F;<br>(б) C i N;&nbsp; (г) Li i Н.<br>9. Між атомами елементів з протонними числами 3 і 9 виникає зв'язок (а) ковалентний полярний; (б) ковалентний неполярний; (в) ионний.<br>10*. У натрій гідроксиді йонними є зв'язки<br>(а) між Натрієм і Оксигеном;<br>(б) між Гідрогеном і Оксигеном;<br>(в) між Натрієм і Гідрогеном;<br>(г) усі зв'язки.<br>11*. Порівняй будову йонів Мg<sup>2+</sup> і F<sup>-</sup> з будовою атома Неону. Знайди подібні й відмінні ознаки.<br>12*. На що перетворився б атом Аргону, якби з його ядра зник один протон, а електронна оболонка залишилася без змін?<br>13*. В якої з двох речовин: (a) LiH; (б) CsH ионний тип хімічного зв'язку між атомами виражений сильніше? Чому?<br> </div></td></tr>
<!-- diff cache key edufuturebiz-wiki_:diff:version:1.11a:oldid:18513:newid:18516 -->
</table>User1http://edufuture.biz/index.php?title=60._%D0%99%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B2%E2%80%99%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA&diff=18513&oldid=prevUser1 в 18:28, 1 декабря 20092009-12-01T18:28:41Z<p></p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<tr valign='top'>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Предыдущая</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Версия 18:28, 1 декабря 2009</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 1:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Йонний зв’язок''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Йонний зв’язок</metakeywords> <br> </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Йонний зв’язок''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Йонний зв’язок</metakeywords> <br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><u></u><br></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><u></u><br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><u></u><br></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><u></u><br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><u>Тобі треба<br>розуміти суть понять:</u> йонний зв'язок; йон; <br><u>уміти:</u> пояснювати утворення йонного зв'язку в сполуках; характеризувати особливості йонного зв'язку.<br><br><br>Ти вже розумієш, як взаємодіють між собою неметали: між їх атомами встановлюється ковалентний зв'язок. А тепер розглянемо, як взаємодіють неметали з металами. Атоми цих елементів дуже відрізняються за своєю електронегатив-ністю, тому спільна електронна пара, яка утворює зв'язок, настільки змішується до атома з більшою електронегативністю, що практично належить тільки цьому атому. Наприклад, натрій взаємодіє з хлором:<br>2Na + Сl<sub>2</sub> = 2NaCl </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><u>Тобі треба<br>розуміти суть понять:</u> йонний зв'язок; йон; <br><u>уміти:</u> пояснювати утворення йонного зв'язку в сполуках; характеризувати особливості йонного зв'язку.<br><br><br>Ти вже розумієш, як взаємодіють між собою неметали: між їх атомами встановлюється ковалентний зв'язок. А тепер розглянемо, як взаємодіють неметали з металами. Атоми цих елементів дуже відрізняються за своєю електронегатив-ністю, тому спільна електронна пара, яка утворює зв'язок, настільки змішується до атома з більшою електронегативністю, що практично належить тільки цьому атому. Наприклад, натрій взаємодіє з хлором:<br>2Na + Сl<sub>2</sub> = 2NaCl </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<del class="diffchange diffchange-inline">Файл</del>:Na + Сl.jpg]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">Image</ins>:Na + Сl.jpg]] </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>Зовнішній енергетичний рівень атома Натрію (як і будь-якого лужного металу) далекий від завершення — містить один електрон, який слабко зв'язаний з ядром, бо великий радіус атома. Тому під час хімічних перетворень атоми Натрію легко втрачають єдиний валентний електрон і перетворюються з нейтральних атомів на позитивно заряджені йони:<br></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>Зовнішній енергетичний рівень атома Натрію (як і будь-якого лужного металу) далекий від завершення — містить один електрон, який слабко зв'язаний з ядром, бо великий радіус атома. Тому під час хімічних перетворень атоми Натрію легко втрачають єдиний валентний електрон і перетворюються з нейтральних атомів на позитивно заряджені йони:<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<del class="diffchange diffchange-inline">Файл</del>:<del class="diffchange diffchange-inline">атом </del>Натрію.jpg]]<br></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">Image</ins>:<ins class="diffchange diffchange-inline">Атом </ins>Натрію.jpg]]<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Передостанній енергетичний рівень з восьми електронів стає останнім, зовнішнім, і атом Натрію набуває стійкого енергетичного рівня, подібно до атома Неону Ne.<br>Зовнішній енергетичний рівень атома Хлору має сім валентних електронів. Він близький до завершення. Радіус атома Хлору невеликий, а електронегативність дуже велика. Тому атом Хлору приймає один електрон від атома Натрію, добудовуючи зовнішній рівень до октету (вось-миелектронної структури). У цьому разі атом Хлору набуває негативного заряду -1, перетворюючись на негативно заряджений йон:<del class="diffchange diffchange-inline"><br>Отже, валентний електрон атома Натрію під час взаємодії з атомом Хлору повністю переходить на зовнішній рівень атома Хлору. Схематично цей процес можна передати так:<br></del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Передостанній енергетичний рівень з восьми електронів стає останнім, зовнішнім, і атом Натрію набуває стійкого енергетичного рівня, подібно до атома Неону Ne.<br>Зовнішній енергетичний рівень атома Хлору має сім валентних електронів. Він близький до завершення. Радіус атома Хлору невеликий, а електронегативність дуже велика. Тому атом Хлору приймає один електрон від атома Натрію, добудовуючи зовнішній рівень до октету (вось-миелектронної структури). У цьому разі атом Хлору набуває негативного заряду -1, перетворюючись на негативно заряджений йон:</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Файл:<del class="diffchange diffchange-inline">валентний електрон атома Натрію під час взаємодії з атомом </del>Хлору.jpg]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>[[Файл:<ins class="diffchange diffchange-inline">атом </ins>Хлору.jpg]]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><br><del class="diffchange diffchange-inline">Йони — це електрично заряджені частинки речовини</del>, <del class="diffchange diffchange-inline">що утворилися </del>з <del class="diffchange diffchange-inline">атомів або атомних груп унаслідок втрати або приєднання електронів.<br>Різнойменно заряджені йони Натрію Na<sup>+</sup> і </del>Хлору <del class="diffchange diffchange-inline">Сl<sup>-</sup>, притягуючись один до одного завдяки наявності сили притягання, утворюють сполуку — натрій хлорид NaCl</del>. <del class="diffchange diffchange-inline">Цей </del>процес можна <del class="diffchange diffchange-inline">записати ще й у такий спосіб</del>:<br></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><br><ins class="diffchange diffchange-inline">Отже</ins>, <ins class="diffchange diffchange-inline">валентний електрон атома Натрію під час взаємодії </ins>з <ins class="diffchange diffchange-inline">атомом Хлору повністю переходить на зовнішній рівень атома </ins>Хлору. <ins class="diffchange diffchange-inline">Схематично цей </ins>процес можна <ins class="diffchange diffchange-inline">передати так</ins>:<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<del class="diffchange diffchange-inline">Файл</del>:<del class="diffchange diffchange-inline">натрій хлорид NaCl</del>.jpg]]<del class="diffchange diffchange-inline"><br></del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">Image</ins>:<ins class="diffchange diffchange-inline">Валентний електрон атома Натрію під час взаємодії з атомом Хлору</ins>.jpg]] </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><br><del class="diffchange diffchange-inline">Хімічний зв'язок, утворений за допомогою взаємодії йонів, називають йонним зв'язком.<br>Речовини</del>, що <del class="diffchange diffchange-inline">складаються </del>з <del class="diffchange diffchange-inline">йонів, називаються йонними сполуками. Вони утворені типовими металами і типовими неметалами. Атоми металів віддають електрони, а атоми неметалів їх приймають</del>.<br><del class="diffchange diffchange-inline">Приклади речовин з йонним типом хімічного зв 'язку:</del><<del class="diffchange diffchange-inline">br</del>><del class="diffchange diffchange-inline">NaCl, NaBr, NaF, MgCl<sub>2</del></<del class="diffchange diffchange-inline">sub</del>><del class="diffchange diffchange-inline">, MgS, NaOH, Li</del><<del class="diffchange diffchange-inline">sub</del>><del class="diffchange diffchange-inline">2</del></<del class="diffchange diffchange-inline">sub</del>><del class="diffchange diffchange-inline">O</del>, <del class="diffchange diffchange-inline">Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub></del>, <del class="diffchange diffchange-inline">AlCl<sub>3</sub>, BaO, KCl<br><br>Розглянь рівняння реакцій утворення деяких йонних сполук:<br>а) взаємодія магнію з йодом</del>:<br></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><br><ins class="diffchange diffchange-inline">Йони — це електрично заряджені частинки речовини</ins>, що <ins class="diffchange diffchange-inline">утворилися </ins>з <ins class="diffchange diffchange-inline">атомів або атомних груп унаслідок втрати або приєднання електронів</ins>.<br><ins class="diffchange diffchange-inline">Різнойменно заряджені йони Натрію Na</ins><<ins class="diffchange diffchange-inline">sup</ins>><ins class="diffchange diffchange-inline">+</ins></<ins class="diffchange diffchange-inline">sup</ins>> <ins class="diffchange diffchange-inline">і Хлору Сl</ins><<ins class="diffchange diffchange-inline">sup</ins>><ins class="diffchange diffchange-inline">-</ins></<ins class="diffchange diffchange-inline">sup</ins>>, <ins class="diffchange diffchange-inline">притягуючись один до одного завдяки наявності сили притягання</ins>, <ins class="diffchange diffchange-inline">утворюють сполуку — натрій хлорид NaCl. Цей процес можна записати ще й у такий спосіб</ins>:<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<del class="diffchange diffchange-inline">Файл</del>:<del class="diffchange diffchange-inline">взаємодія магнію з йодом</del>.jpg]]<del class="diffchange diffchange-inline"><br>б) окиснення кальцію:</del><br></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">Image</ins>:<ins class="diffchange diffchange-inline">Натрій хлорид NaCl</ins>.jpg]]<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<del class="diffchange diffchange-inline">Файл</del>:<del class="diffchange diffchange-inline">взаємодія </del>магнію з йодом.jpg]]<br>в) горіння алюмінію в бромі:<br>[[<del class="diffchange diffchange-inline">Файл</del>:<del class="diffchange diffchange-inline">горіння </del>алюмінію в <del class="diffchange diffchange-inline">бромі&nbsp; </del>.jpg]]<br>Зверни увагу, заряд йонів позначають зверху, праворуч від хімічного знака: спочатку — цифру, а потім — знак «+» aбо «-».<br>Ионний зв'язок є крайнім випадком полярного ковалентного зв'язку. Ионні сполуки в твердому стані — кристалічні речовини. У йонних кристалах електростатичне поле кожного йона поширюється у всіх напрямках, тому ионний зв'язок не має напрямленості.<br><br><br><u>Bисновки</u><br>Йонний зв'язок обумовлений взаємодією між різнойменно зарядженими йонами.<br>Сполуки з йонним типом хімічного зв'язку виникають у тому разі, коли взаємодіють атоми елементів з дуже відмінною електронегативністю — атоми типового металу і типового неметалу, тобто елементи, розміщені на початку і в кінці періодів періодичної системи. Найтиповіший йонний зв'язок виникає в солях, утворених лужними металами і галогенами.<br>Йонний зв'язок і неполярний ковалентний зв'язок — два крайні випадки розподілу електронної густини. Неполярному зв'язку відповідає рівномірний розподіл спільної двохелектронної хмари між однаковими атомами. Якщо зв'язок йонний, навпаки, спільна електронна пара практично повністю належить одному з атомів, у якого електронегативність більша.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Що таке йонний зв'язок? Між якими елементами він виникає?<br>2. Чим відрізняється йонний зв'язок від ковалентного полярного і неполярного? Відповідь поясни.<br>3. Напиши схеми утворення йонного зв'язку: а) у калій броміді КВr; б) у натрій сульфіді Na<sub>2</sub>S; в) у кальцій нітриді Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>. Поясни схеми.<br>4. Серед наведених формул речовин зазнач сполуки з йонним, полярним і неполярним ковалентними зв'язками і поясни їх будову: НІ, Н<sub>2</sub>0, РН<sub>3</sub>, CaS, ZnCI<sub>2</sub>, SiH<sub>4</sub>, ССl<sub>4</sub>.<br>5. Запиши формули сполук, до складу яких входять такі йони: a) Na<sup>+</sup> і Вr<sup>-</sup>; б) Са<sup>2+</sup> і Сl<sup>-</sup>; в) К<sup>+</sup> і S<sup>2+</sup>. Назви ці сполуки.<br>6. Яскраво виражений йонний зв'язок у парі атомів<br>(а) K—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) F—F;<br>(б) 0—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) P—F.<br>7. Хлор у сполуках утворює йонні зв'язки з<br>(а) К;&nbsp; (б) Н; (в) Са; (г) С. </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"><br>Хімічний зв'язок, утворений за допомогою взаємодії йонів, називають йонним зв'язком.<br>Речовини, що складаються з йонів, називаються йонними сполуками. Вони утворені типовими металами і типовими неметалами. Атоми металів віддають електрони, а атоми неметалів їх приймають.<br>Приклади речовин з йонним типом хімічного зв 'язку:<br>NaCl, NaBr, NaF, MgCl<sub>2</sub>, MgS, NaOH, Li<sub>2</sub>O, Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>, AlCl<sub>3</sub>, BaO, KCl<br><br>Розглянь рівняння реакцій утворення деяких йонних сполук:<br>а) взаємодія магнію з йодом:<br> </ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">Image</ins>:<ins class="diffchange diffchange-inline">Взаємодія </ins>магнію з йодом<ins class="diffchange diffchange-inline">.jpg]]<br>б) окиснення кальцію:<br> </ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[Файл:окиснення кальцію</ins>.jpg]]<br>в) горіння алюмінію в бромі:<br>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">Image</ins>:<ins class="diffchange diffchange-inline">Горіння </ins>алюмінію в <ins class="diffchange diffchange-inline">бромі </ins>.jpg]]<br>Зверни увагу, заряд йонів позначають зверху, праворуч від хімічного знака: спочатку — цифру, а потім — знак «+» aбо «-».<br>Ионний зв'язок є крайнім випадком полярного ковалентного зв'язку. Ионні сполуки в твердому стані — кристалічні речовини. У йонних кристалах електростатичне поле кожного йона поширюється у всіх напрямках, тому ионний зв'язок не має напрямленості.<br><br><br><u>Bисновки</u><br>Йонний зв'язок обумовлений взаємодією між різнойменно зарядженими йонами.<br>Сполуки з йонним типом хімічного зв'язку виникають у тому разі, коли взаємодіють атоми елементів з дуже відмінною електронегативністю — атоми типового металу і типового неметалу, тобто елементи, розміщені на початку і в кінці періодів періодичної системи. Найтиповіший йонний зв'язок виникає в солях, утворених лужними металами і галогенами.<br>Йонний зв'язок і неполярний ковалентний зв'язок — два крайні випадки розподілу електронної густини. Неполярному зв'язку відповідає рівномірний розподіл спільної двохелектронної хмари між однаковими атомами. Якщо зв'язок йонний, навпаки, спільна електронна пара практично повністю належить одному з атомів, у якого електронегативність більша.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Що таке йонний зв'язок? Між якими елементами він виникає?<br>2. Чим відрізняється йонний зв'язок від ковалентного полярного і неполярного? Відповідь поясни.<br>3. Напиши схеми утворення йонного зв'язку: а) у калій броміді КВr; б) у натрій сульфіді Na<sub>2</sub>S; в) у кальцій нітриді Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>. Поясни схеми.<br>4. Серед наведених формул речовин зазнач сполуки з йонним, полярним і неполярним ковалентними зв'язками і поясни їх будову: НІ, Н<sub>2</sub>0, РН<sub>3</sub>, CaS, ZnCI<sub>2</sub>, SiH<sub>4</sub>, ССl<sub>4</sub>.<br>5. Запиши формули сполук, до складу яких входять такі йони: a) Na<sup>+</sup> і Вr<sup>-</sup>; б) Са<sup>2+</sup> і Сl<sup>-</sup>; в) К<sup>+</sup> і S<sup>2+</sup>. Назви ці сполуки.<br>6. Яскраво виражений йонний зв'язок у парі атомів<br>(а) K—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) F—F;<br>(б) 0—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) P—F.<br>7. Хлор у сполуках утворює йонні зв'язки з<br>(а) К;&nbsp; (б) Н; (в) Са; (г) С. </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. Пара елементів, атоми яких під час хімічної взаємодії виявляють максимальну тенденцію до утворення сполуки з йонним зв'язком, — це<br>(а) Cu i F; (в) Na і F;<br>(б) C i N;&nbsp; (г) Li i Н.<br>9. Між атомами елементів з протонними числами 3 і 9 виникає зв'язок (а) ковалентний полярний; (б) ковалентний неполярний; (в) ионний.<br>10*. У натрій гідроксиді йонними є зв'язки<br>(а) між Натрієм і Оксигеном;<br>(б) між Гідрогеном і Оксигеном;<br>(в) між Натрієм і Гідрогеном;<br>(г) усі зв'язки.<br>11*. Порівняй будову йонів Мg<sup>2+</sup> і F<sup>-</sup> з будовою атома Неону. Знайди подібні й відмінні ознаки.<br>12*. На що перетворився б атом Аргону, якби з його ядра зник один протон, а електронна оболонка залишилася без змін?<br>13*. В якої з двох речовин: (a) LiH; (б) CsH ионний тип хімічного зв'язку між атомами виражений сильніше? Чому?<br> </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. Пара елементів, атоми яких під час хімічної взаємодії виявляють максимальну тенденцію до утворення сполуки з йонним зв'язком, — це<br>(а) Cu i F; (в) Na і F;<br>(б) C i N;&nbsp; (г) Li i Н.<br>9. Між атомами елементів з протонними числами 3 і 9 виникає зв'язок (а) ковалентний полярний; (б) ковалентний неполярний; (в) ионний.<br>10*. У натрій гідроксиді йонними є зв'язки<br>(а) між Натрієм і Оксигеном;<br>(б) між Гідрогеном і Оксигеном;<br>(в) між Натрієм і Гідрогеном;<br>(г) усі зв'язки.<br>11*. Порівняй будову йонів Мg<sup>2+</sup> і F<sup>-</sup> з будовою атома Неону. Знайди подібні й відмінні ознаки.<br>12*. На що перетворився б атом Аргону, якби з його ядра зник один протон, а електронна оболонка залишилася без змін?<br>13*. В якої з двох речовин: (a) LiH; (б) CsH ионний тип хімічного зв'язку між атомами виражений сильніше? Чому?<br> </div></td></tr>
<!-- diff cache key edufuturebiz-wiki_:diff:version:1.11a:oldid:18506:newid:18513 -->
</table>User1http://edufuture.biz/index.php?title=60._%D0%99%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B2%E2%80%99%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA&diff=18506&oldid=prevUser1 в 18:17, 1 декабря 20092009-12-01T18:17:18Z<p></p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<tr valign='top'>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Предыдущая</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Версия 18:17, 1 декабря 2009</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 1:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Йонний зв’язок''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Йонний зв’язок</metakeywords> <br> </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Йонний зв’язок''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Йонний зв’язок</metakeywords> <br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><u><del class="diffchange diffchange-inline">Тобі треба<br>розуміти суть понять:</del></u> <del class="diffchange diffchange-inline">йонний зв'язок; йон; </del><br><del class="diffchange diffchange-inline"><u>уміти:</u> пояснювати утворення йонного зв'язку в сполуках; характеризувати особливості йонного зв'язку.<br><br><br>Ти вже розумієш, як взаємодіють між собою неметали: між їх атомами встановлюється ковалентний зв'язок. А тепер розглянемо, як взаємодіють неметали з металами. Атоми цих елементів дуже відрізняються за своєю електронегатив-ністю, тому спільна електронна пара, яка утворює зв'язок, настільки змішується до атома з більшою електронегативністю, що практично належить тільки цьому атому. Наприклад, натрій взаємодіє з хлором:<br>2Na + Сl<sub>2</sub> = 2NaCl</del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><u></u><br></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">Зовнішній енергетичний рівень атома Натрію (як і будь-якого лужного металу) далекий від завершення — містить один електрон, який слабко зв'язаний з ядром, бо великий радіус атома. Тому під час хімічних перетворень атоми Натрію легко втрачають єдиний валентний електрон і перетворюються з нейтральних атомів на позитивно заряджені йони:<br>Передостанній енергетичний рівень з восьми електронів стає останнім, зовнішнім, і атом Натрію набуває стійкого енергетичного рівня, подібно до атома Неону Ne.<br>Зовнішній енергетичний рівень атома Хлору має сім валентних електронів. Він близький до завершення. Радіус атома Хлору невеликий, а електронегативність дуже велика. Тому атом Хлору приймає один електрон від атома Натрію, добудовуючи зовнішній рівень до октету (вось-миелектронної структури). У цьому разі атом Хлору набуває негативного заряду -1, перетворюючись на негативно заряджений йон:<br>Отже, валентний електрон атома Натрію під час взаємодії з атомом Хлору повністю переходить на зовнішній рівень атома Хлору. Схематично цей процес можна передати так:<br>Йони — це електрично заряджені частинки речовини, що утворилися з атомів або атомних груп унаслідок втрати або приєднання електронів.<br>Різнойменно заряджені йони Натрію Na<sup>+</sup> і Хлору Сl<sup>-</sup>, притягуючись один до одного завдяки наявності сили притягання, утворюють сполуку — натрій хлорид NaCl. Цей процес можна записати ще й у такий спосіб:<br>Хімічний зв'язок, утворений за допомогою взаємодії йонів, називають йонним зв'язком.<br>Речовини, що складаються з йонів, називаються йонними сполуками. Вони утворені типовими металами і типовими неметалами. Атоми металів віддають електрони, а атоми неметалів їх приймають.<br>Приклади речовин з йонним типом хімічного зв 'язку:<br>NaCl, NaBr, NaF, MgCl<sub>2</sub>, MgS, NaOH, Li<sub>2</sub>O, Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>, AlCl<sub>3</sub>, BaO, KCl<br><br>Розглянь рівняння реакцій утворення деяких йонних сполук:<br>а) взаємодія магнію з йодом:<br>б) окиснення кальцію:<br>в) горіння алюмінію в бромі:<br><br>Зверни увагу, заряд йонів позначають зверху, праворуч від хімічного знака: спочатку — цифру, а потім — знак «+» a6oj&lt;-».<br>Ионний зв'язок є крайнім випадком полярного ковалентного зв'язку. Ионні сполуки в твердому стані — кристалічні речовини. У йонних кристалах електростатичне поле кожного йона поширюється у всіх напрямках, тому ионний зв'язок не має напрямленості.<br><br><br></del><u><del class="diffchange diffchange-inline">Bисновки</del></u><br><del class="diffchange diffchange-inline">Йонний зв'язок обумовлений взаємодією між різнойменно зарядженими йонами.<br>Сполуки з йонним типом хімічного зв'язку виникають у тому разі, коли взаємодіють атоми елементів з дуже відмінною електронегативністю — атоми типового металу і типового неметалу, тобто елементи, розміщені на початку і в кінці періодів періодичної системи. Найтиповіший йонний зв'язок виникає в солях, утворених лужними металами і галогенами.<br>Йонний зв'язок і неполярний ковалентний зв'язок — два крайні випадки розподілу електронної густини. Неполярному зв'язку відповідає рівномірний розподіл спільної двохелектронної хмари між однаковими атомами. Якщо зв'язок йонний, навпаки, спільна електронна пара практично повністю належить одному з атомів, у якого елек-тронегативність більша.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Що таке йонний зв'язок? Між якими елементами він виникає?<br>2. Чим відрізняється йонний зв'язок від ковалентного полярного і неполярного? Відповідь поясни.<br>3. Напиши схеми утворення йонного зв'язку: а) у калій броміді КВг; б) у натрій сульфіді Na2S; в) у кальцій нітриді Ca3N2. Поясни схеми.<br>4. Серед наведених формул речовин зазнач сполуки з йонним, полярним і неполярним ковалентними зв'язками і поясни їх будову: НІ, Н20, РН3, CaS, ZnCI2, SiH4, ССЦ.<br>5. Запиши формули сполук, до складу яких входять такі йони: a) Na+ і Вг; б) Са2+ і СГ; в) К+ і S2". Назви ці сполуки.<br>6. Яскраво виражений йонний зв'язок у парі атомів<br>(а) K-F; (в) F—F;<br>(б) 0-F; (r)P-F.<br>7. Хлор у сполуках утворює йонні зв'язки з<br>(а)К; (б)Н; (в)Са; (г)С.</del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><u></u><br></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. Пара елементів, атоми яких під час хімічної взаємодії виявляють максимальну тенденцію до утворення сполуки з йонним зв'язком, — це<br>(а) <del class="diffchange diffchange-inline">CuiF</del>; (в) Na і F;<br>(б) <del class="diffchange diffchange-inline">CiN</del>; (г)<del class="diffchange diffchange-inline">ІМН</del>.<br>9. Між атомами елементів з протонними числами 3 і 9 виникає зв'язок (а) ковалентний полярний; (б) ковалентний неполярний; (в) ионний.<br>10*. У натрій гідроксиді йонними є зв'язки<br>(а) між Натрієм і Оксигеном;<br>(б) між Гідрогеном і Оксигеном;<br>(в) між Натрієм і Гідрогеном;<br>(г) усі зв'язки.<br>11*. Порівняй будову йонів Мg<sup>2+</sup> і F<sup>-</sup> з будовою атома Неону. Знайди подібні й відмінні ознаки.<br>12*. На що перетворився б атом Аргону, якби з його ядра зник один протон, а електронна оболонка залишилася без змін?<br>13*. В якої з двох речовин: (a) LiH; (б) CsH ионний тип хімічного зв'язку між атомами виражений сильніше? Чому?<br></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"><u>Тобі треба<br>розуміти суть понять:</u> йонний зв'язок; йон; <br><u>уміти:</u> пояснювати утворення йонного зв'язку в сполуках; характеризувати особливості йонного зв'язку.<br><br><br>Ти вже розумієш, як взаємодіють між собою неметали: між їх атомами встановлюється ковалентний зв'язок. А тепер розглянемо, як взаємодіють неметали з металами. Атоми цих елементів дуже відрізняються за своєю електронегатив-ністю, тому спільна електронна пара, яка утворює зв'язок, настільки змішується до атома з більшою електронегативністю, що практично належить тільки цьому атому. Наприклад, натрій взаємодіє з хлором:<br>2Na + Сl<sub>2</sub> = 2NaCl </ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[Файл:Na + Сl.jpg]]</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">Зовнішній енергетичний рівень атома Натрію (як і будь-якого лужного металу) далекий від завершення — містить один електрон, який слабко зв'язаний з ядром, бо великий радіус атома. Тому під час хімічних перетворень атоми Натрію легко втрачають єдиний валентний електрон і перетворюються з нейтральних атомів на позитивно заряджені йони:<br></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[Файл:атом Натрію.jpg]]<br></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"><br>Передостанній енергетичний рівень з восьми електронів стає останнім, зовнішнім, і атом Натрію набуває стійкого енергетичного рівня, подібно до атома Неону Ne.<br>Зовнішній енергетичний рівень атома Хлору має сім валентних електронів. Він близький до завершення. Радіус атома Хлору невеликий, а електронегативність дуже велика. Тому атом Хлору приймає один електрон від атома Натрію, добудовуючи зовнішній рівень до октету (вось-миелектронної структури). У цьому разі атом Хлору набуває негативного заряду -1, перетворюючись на негативно заряджений йон:<br>Отже, валентний електрон атома Натрію під час взаємодії з атомом Хлору повністю переходить на зовнішній рівень атома Хлору. Схематично цей процес можна передати так:<br></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[Файл:валентний електрон атома Натрію під час взаємодії з атомом Хлору.jpg]]</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"><br>Йони — це електрично заряджені частинки речовини, що утворилися з атомів або атомних груп унаслідок втрати або приєднання електронів.<br>Різнойменно заряджені йони Натрію Na<sup>+</sup> і Хлору Сl<sup>-</sup>, притягуючись один до одного завдяки наявності сили притягання, утворюють сполуку — натрій хлорид NaCl. Цей процес можна записати ще й у такий спосіб:<br></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[Файл:натрій хлорид NaCl.jpg]]<br></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"><br>Хімічний зв'язок, утворений за допомогою взаємодії йонів, називають йонним зв'язком.<br>Речовини, що складаються з йонів, називаються йонними сполуками. Вони утворені типовими металами і типовими неметалами. Атоми металів віддають електрони, а атоми неметалів їх приймають.<br>Приклади речовин з йонним типом хімічного зв 'язку:<br>NaCl, NaBr, NaF, MgCl<sub>2</sub>, MgS, NaOH, Li<sub>2</sub>O, Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>, AlCl<sub>3</sub>, BaO, KCl<br><br>Розглянь рівняння реакцій утворення деяких йонних сполук:<br>а) взаємодія магнію з йодом:<br></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[Файл:взаємодія магнію з йодом.jpg]]<br>б) окиснення кальцію:<br></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">[[Файл:взаємодія магнію з йодом.jpg]]<br>в) горіння алюмінію в бромі:<br>[[Файл:горіння алюмінію в бромі&nbsp; .jpg]]<br>Зверни увагу, заряд йонів позначають зверху, праворуч від хімічного знака: спочатку — цифру, а потім — знак «+» aбо «-».<br>Ионний зв'язок є крайнім випадком полярного ковалентного зв'язку. Ионні сполуки в твердому стані — кристалічні речовини. У йонних кристалах електростатичне поле кожного йона поширюється у всіх напрямках, тому ионний зв'язок не має напрямленості.<br><br><br><u>Bисновки</u><br>Йонний зв'язок обумовлений взаємодією між різнойменно зарядженими йонами.<br>Сполуки з йонним типом хімічного зв'язку виникають у тому разі, коли взаємодіють атоми елементів з дуже відмінною електронегативністю — атоми типового металу і типового неметалу, тобто елементи, розміщені на початку і в кінці періодів періодичної системи. Найтиповіший йонний зв'язок виникає в солях, утворених лужними металами і галогенами.<br>Йонний зв'язок і неполярний ковалентний зв'язок — два крайні випадки розподілу електронної густини. Неполярному зв'язку відповідає рівномірний розподіл спільної двохелектронної хмари між однаковими атомами. Якщо зв'язок йонний, навпаки, спільна електронна пара практично повністю належить одному з атомів, у якого електронегативність більша.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Що таке йонний зв'язок? Між якими елементами він виникає?<br>2. Чим відрізняється йонний зв'язок від ковалентного полярного і неполярного? Відповідь поясни.<br>3. Напиши схеми утворення йонного зв'язку: а) у калій броміді КВr; б) у натрій сульфіді Na<sub>2</sub>S; в) у кальцій нітриді Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>. Поясни схеми.<br>4. Серед наведених формул речовин зазнач сполуки з йонним, полярним і неполярним ковалентними зв'язками і поясни їх будову: НІ, Н<sub>2</sub>0, РН<sub>3</sub>, CaS, ZnCI<sub>2</sub>, SiH<sub>4</sub>, ССl<sub>4</sub>.<br>5. Запиши формули сполук, до складу яких входять такі йони: a) Na<sup>+</sup> і Вr<sup>-</sup>; б) Са<sup>2+</sup> і Сl<sup>-</sup>; в) К<sup>+</sup> і S<sup>2+</sup>. Назви ці сполуки.<br>6. Яскраво виражений йонний зв'язок у парі атомів<br>(а) K—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (в) F—F;<br>(б) 0—F;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (г) P—F.<br>7. Хлор у сполуках утворює йонні зв'язки з<br>(а) К;&nbsp; (б) Н; (в) Са; (г) С. </ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. Пара елементів, атоми яких під час хімічної взаємодії виявляють максимальну тенденцію до утворення сполуки з йонним зв'язком, — це<br>(а) <ins class="diffchange diffchange-inline">Cu i F</ins>; (в) Na і F;<br>(б) <ins class="diffchange diffchange-inline">C i N;&nbsp</ins>; (г) <ins class="diffchange diffchange-inline">Li i Н</ins>.<br>9. Між атомами елементів з протонними числами 3 і 9 виникає зв'язок (а) ковалентний полярний; (б) ковалентний неполярний; (в) ионний.<br>10*. У натрій гідроксиді йонними є зв'язки<br>(а) між Натрієм і Оксигеном;<br>(б) між Гідрогеном і Оксигеном;<br>(в) між Натрієм і Гідрогеном;<br>(г) усі зв'язки.<br>11*. Порівняй будову йонів Мg<sup>2+</sup> і F<sup>-</sup> з будовою атома Неону. Знайди подібні й відмінні ознаки.<br>12*. На що перетворився б атом Аргону, якби з його ядра зник один протон, а електронна оболонка залишилася без змін?<br>13*. В якої з двох речовин: (a) LiH; (б) CsH ионний тип хімічного зв'язку між атомами виражений сильніше? Чому?<br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>----</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>----</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><br> <sub>Плани уроків з [[Хімія|хімії]], підручники та книги шкільної програми [[<del class="diffchange diffchange-inline">Гіпермаркет_Знань_</del>-<del class="diffchange diffchange-inline">_перший_в_світі</del>!|онлайн]], хімія 8 клас</sub> <br> </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><br> <sub>Плани уроків з [[Хімія|хімії]], підручники та книги шкільної програми [[<ins class="diffchange diffchange-inline">Гіпермаркет Знань </ins>- <ins class="diffchange diffchange-inline">перший в світі</ins>!|онлайн]], хімія 8 клас</sub> <br> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> '''<u>Зміст уроку</u>'''</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> '''<u>Зміст уроку</u>'''</div></td></tr>
<!-- diff cache key edufuturebiz-wiki_:diff:version:1.11a:oldid:18496:newid:18506 -->
</table>User1http://edufuture.biz/index.php?title=60._%D0%99%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B2%E2%80%99%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA&diff=18496&oldid=prevUser1 в 17:48, 1 декабря 20092009-12-01T17:48:06Z<p></p>
<table style="background-color: white; color:black;">
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<col class='diff-marker' />
<col class='diff-content' />
<tr valign='top'>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">← Предыдущая</td>
<td colspan='2' style="background-color: white; color:black;">Версия 17:48, 1 декабря 2009</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 1:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div>'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Йонний зв’язок''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Йонний зв’язок</metakeywords> </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div>'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Йонний зв’язок''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Йонний зв’язок</metakeywords<ins class="diffchange diffchange-inline">> <br</ins>> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><br> </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">Тут буде текст </del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"><u>Тобі треба</ins><br><ins class="diffchange diffchange-inline">розуміти суть понять:</u> йонний зв'язок; йон; <br><u>уміти:</u> пояснювати утворення йонного зв'язку в сполуках; характеризувати особливості йонного зв'язку.<br><br><br>Ти вже розумієш, як взаємодіють між собою неметали: між їх атомами встановлюється ковалентний зв'язок. А тепер розглянемо, як взаємодіють неметали з металами. Атоми цих елементів дуже відрізняються за своєю електронегатив-ністю, тому спільна електронна пара, яка утворює зв'язок, настільки змішується до атома з більшою електронегативністю, що практично належить тільки цьому атому. Наприклад, натрій взаємодіє з хлором:<br>2Na + Сl<sub>2</sub> = 2NaCl</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">Зовнішній енергетичний рівень атома Натрію (як і будь-якого лужного металу) далекий від завершення — містить один електрон, який слабко зв'язаний з ядром, бо великий радіус атома. Тому під час хімічних перетворень атоми Натрію легко втрачають єдиний валентний електрон і перетворюються з нейтральних атомів на позитивно заряджені йони:<br>Передостанній енергетичний рівень з восьми електронів стає останнім, зовнішнім, і атом Натрію набуває стійкого енергетичного рівня, подібно до атома Неону Ne.<br>Зовнішній енергетичний рівень атома Хлору має сім валентних електронів. Він близький до завершення. Радіус атома Хлору невеликий, а електронегативність дуже велика. Тому атом Хлору приймає один електрон від атома Натрію, добудовуючи зовнішній рівень до октету (вось-миелектронної структури). У цьому разі атом Хлору набуває негативного заряду -1, перетворюючись на негативно заряджений йон:<br>Отже, валентний електрон атома Натрію під час взаємодії з атомом Хлору повністю переходить на зовнішній рівень атома Хлору. Схематично цей процес можна передати так:<br>Йони — це електрично заряджені частинки речовини, що утворилися з атомів або атомних груп унаслідок втрати або приєднання електронів.<br>Різнойменно заряджені йони Натрію Na<sup>+</sup> і Хлору Сl<sup>-</sup>, притягуючись один до одного завдяки наявності сили притягання, утворюють сполуку — натрій хлорид NaCl. Цей процес можна записати ще й у такий спосіб:<br>Хімічний зв'язок, утворений за допомогою взаємодії йонів, називають йонним зв'язком.<br>Речовини, що складаються з йонів, називаються йонними сполуками. Вони утворені типовими металами і типовими неметалами. Атоми металів віддають електрони, а атоми неметалів їх приймають.<br>Приклади речовин з йонним типом хімічного зв 'язку:<br>NaCl, NaBr, NaF, MgCl<sub>2</sub>, MgS, NaOH, Li<sub>2</sub>O, Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>, AlCl<sub>3</sub>, BaO, KCl<br><br>Розглянь рівняння реакцій утворення деяких йонних сполук:<br>а) взаємодія магнію з йодом:<br>б) окиснення кальцію:<br>в) горіння алюмінію в бромі:<br><br>Зверни увагу, заряд йонів позначають зверху, праворуч від хімічного знака: спочатку — цифру, а потім — знак «+» a6oj&lt;-».<br>Ионний зв'язок є крайнім випадком полярного ковалентного зв'язку. Ионні сполуки в твердому стані — кристалічні речовини. У йонних кристалах електростатичне поле кожного йона поширюється у всіх напрямках, тому ионний зв'язок не має напрямленості.<br><br><br><u>Bисновки</u><br>Йонний зв'язок обумовлений взаємодією між різнойменно зарядженими йонами.<br>Сполуки з йонним типом хімічного зв'язку виникають у тому разі, коли взаємодіють атоми елементів з дуже відмінною електронегативністю — атоми типового металу і типового неметалу, тобто елементи, розміщені на початку і в кінці періодів періодичної системи. Найтиповіший йонний зв'язок виникає в солях, утворених лужними металами і галогенами.<br>Йонний зв'язок і неполярний ковалентний зв'язок — два крайні випадки розподілу електронної густини. Неполярному зв'язку відповідає рівномірний розподіл спільної двохелектронної хмари між однаковими атомами. Якщо зв'язок йонний, навпаки, спільна електронна пара практично повністю належить одному з атомів, у якого елек-тронегативність більша.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Що таке йонний зв'язок? Між якими елементами він виникає?<br>2. Чим відрізняється йонний зв'язок від ковалентного полярного і неполярного? Відповідь поясни.<br>3. Напиши схеми утворення йонного зв'язку: а) у калій броміді КВг; б) у натрій сульфіді Na2S; в) у кальцій нітриді Ca3N2. Поясни схеми.<br>4. Серед наведених формул речовин зазнач сполуки з йонним, полярним і неполярним ковалентними зв'язками і поясни їх будову: НІ, Н20, РН3, CaS, ZnCI2, SiH4, ССЦ.<br>5. Запиши формули сполук, до складу яких входять такі йони: a) Na+ і Вг; б) Са2+ і СГ; в) К+ і S2". Назви ці сполуки.<br>6. Яскраво виражений йонний зв'язок у парі атомів<br>(а) K-F; (в) F—F;<br>(б) 0-F; (r)P-F.<br>7. Хлор у сполуках утворює йонні зв'язки з<br>(а)К; (б)Н; (в)Са; (г)С.</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. Пара елементів, атоми яких під час хімічної взаємодії виявляють максимальну тенденцію до утворення сполуки з йонним зв'язком, — це<br>(а) CuiF; (в) Na і F;<br>(б) CiN; (г)ІМН.<br>9. Між атомами елементів з протонними числами 3 і 9 виникає зв'язок (а) ковалентний полярний; (б) ковалентний неполярний; (в) ионний.<br>10*. У натрій гідроксиді йонними є зв'язки<br>(а) між Натрієм і Оксигеном;<br>(б) між Гідрогеном і Оксигеном;<br>(в) між Натрієм і Гідрогеном;<br>(г) усі зв'язки.<br>11*. Порівняй будову йонів Мg<sup>2+</sup> і F<sup>-</sup> з будовою атома Неону. Знайди подібні й відмінні ознаки.<br>12*. На що перетворився б атом Аргону, якби з його ядра зник один протон, а електронна оболонка залишилася без змін?<br>13*. В якої з двох речовин: (a) LiH; (б) CsH ионний тип хімічного зв'язку між атомами виражений сильніше? Чому?<br></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">----</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline">Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2"> </td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"><br> <sub>Плани уроків з [[Хімія|хімії]], підручники та книги шкільної програми [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!|онлайн]], хімія 8 клас</sub> <br> </ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"><br> </del></div></td><td colspan="2"> </td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"><sub>Плани уроків з хімії, підручники та книги шкільної програми онлайн, хімія 8 клас</sub></del></div></td><td colspan="2"> </td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><del style="color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;"><br> </del></div></td><td colspan="2"> </td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> '''<u>Зміст уроку</u>'''</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> '''<u>Зміст уроку</u>'''</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 42:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Строка 49:</td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div> [[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]</div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div><ins class="diffchange diffchange-inline"><br> </ins></div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. </div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div><br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'>-</td><td style="background: #ffa; color:black; font-size: smaller;"><div><del class="diffchange diffchange-inline"> </del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="background: #cfc; color:black; font-size: smaller;"><div> </div></td></tr>
<tr><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].</div></td><td class='diff-marker'> </td><td style="background: #eee; color:black; font-size: smaller;"><div>Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].</div></td></tr>
<!-- diff cache key edufuturebiz-wiki_:diff:version:1.11a:oldid:18212:newid:18496 -->
</table>User1http://edufuture.biz/index.php?title=60._%D0%99%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B2%E2%80%99%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA&diff=18212&oldid=prevUser1: Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...2009-11-30T16:57:12Z<p>Создана новая страница размером '''<a href="/index.php?title=%D0%93%D1%96%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%B5%D1%82_%D0%97%D0%BD%D0%B0%D0%BD%D1%8C_-_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%88%D0%B8%D0%B9_%D0%B2_%D1%81%D0%B2%D1%96%D1%82%D1%96!" title="Гіпермаркет Знань - перший в світі!">Гіпермаркет Знань</a>>><a href="/index.php?title=%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F" title="Хімія">Хімія</a>&...</p>
<p><b>Новая страница</b></p><div>'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt;[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]&gt;&gt;Хімія: Йонний зв’язок''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Йонний зв’язок</metakeywords> <br />
<br> <br />
Тут буде текст <br />
<br />
<br> <br />
<sub>Плани уроків з хімії, підручники та книги шкільної програми онлайн, хімія 8 клас</sub><br />
<br> <br />
'''<u>Зміст уроку</u>'''<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання <br />
<br />
'''<u>Практика</u>'''<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання <br />
<br />
'''<u>Ілюстрації</u>'''<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати<br />
<br />
'''<u>Доповнення</u>'''<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше <br />
<br />
'''<u>Тільки для вчителів</u>'''<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки] <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації <br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми<br />
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]<br />
<br />
<br />
<br />
<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам]. <br />
<br />
Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].</div>User1