6. Молярний об’єм газів - История изменений

User4 в 13:55, 16 июля 2012

2012-07-16T13:55:09Z

User1 в 09:40, 30 ноября 2009

2009-11-30T09:40:36Z

← Предыдущая		Версия 09:40, 30 ноября 2009
Строка 21:		Строка 21:
	----		----

-	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.<br><br> <sub>Онлайн [[~~Гіпермаркет_Знань_~~-~~_перший_в_світі~~!\|бібліотека]] з підручниками і книгами, курс хімії для учнів 8 класу, реферати по [[Хімія\|хімії]]</sub> <br>	+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.<br><br> <sub>Онлайн [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|бібліотека]] з підручниками і книгами, курс хімії для учнів 8 класу, реферати по [[Хімія\|хімії]]</sub> <br>

	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''

User1 в 09:18, 30 ноября 2009

2009-11-30T09:18:24Z

← Предыдущая		Версия 09:18, 30 ноября 2009
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярний об’єм газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярний об’єм газів</metakeywords> <br>		'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярний об’єм газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярний об’єм газів</metakeywords> <br>

-	<u><br>Тобі треба<br>знати і вміти пояснювати суть:</u> закону об'ємних відношень; закону Авогадро; поняття «молярний об'єм газу»;<br><u>вміти:</u> обчислювати об'єми газів за рівнянням реакції та молярний об'єм газу; встановлювати взаємозв'язок між фізичними величинами.<br><br><br>Сподіваюсь, ти розумієш, що в разі проведення реакцій за участю газів незручно вимірювати їх маси. Тому в лабораторіях і на підприємствах, де використовують або добувають газуваті речовини, вимірюють не маси, а об'єми газів, користуючись при цьому законом, який розкриває об'ємні відношення газів.<br>Перші кількісні дослідження реакцій між газами здійснив французький учений Ж. Л. Гей-Люссак. У 1808 р. він виявив закономірність, яка відома в науці як закон об'ємних відношень, або «хімічний» закон Гей-Люссака:<br>у хімічних реакціях об'єми газуватих речовин (реагентів і продуктів реакції) відносяться між собою як невеликі цілі числа.<br>Цей закон справедлцвий за умови, що об'єми газів виміряні за однакових температури і тиску. Ж. Л. Гей-Люссак експериментально довів, що 1 об'єм водню взаємодіє з 1 об'ємом хлору і при цьому утворюється 2 об'єми хлороводню:<br> Н<sub>2</sub>     +    Сl<sub>2</sub>   =   2НСl <br><sub>1 об'єм     1 об'єм      2 об'єми</sub><br><br>[[Image:Жозеф Луї Гей-Люссак.jpg]]<br>Жозеф Луї Гей-Люссак (1778—1850)<br>Французький хімік і фізик. Відкрив газові закони, які були названі його іменем, та закон простих об'ємних відношень. Довів, що Хлор, Йод, Калій, Натрій, Фосфор і Сульфур — хімічні елементи. Виготовив чисту синильну кислоту, здобув ціан. Побудував перші діаграми розчинності (1819). Удосконалив методи хімічного аналізу, поклав початок об'ємному аналізові. Винайшов башту для вловлювання нітроген оксидів у виробництві сульфатної кислоти (башта Гей-Люссака)<br><br>Виявилося, що відношення об'ємів газів, які вступають у реакцію й утворюються внаслідок її перебігу, відповідає коефіцієнтам у рівнянні хімічної реакції й дорівнює 1:1:2.<br>Оскільки це так, можна обчислювати об'єми газів за коефіцієнтами в рівнянні реакції, не вдаючись до інших обчислень (молярний об'єм газу, молярна маса тощо).<br>Об'єми газів, які вступають у реакцію й утворюються внаслідок її перебігу, відповідають коефіцієнтам у рівнянні хімічної реакції<br><br>Приклад 1. Який об'єм кисню необхідний для спалювання водню об'ємом 10 м3?<br>Дано:<br>V(Н<sub>2</sub>) = 10 м<sup>3</sup><br>V(0<sub>2</sub>) — ?<br>	+	<u><br>Тобі треба<br>знати і вміти пояснювати суть:</u> закону об'ємних відношень; закону Авогадро; поняття «молярний об'єм газу»;<br><u>вміти:</u> обчислювати об'єми газів за рівнянням реакції та молярний об'єм газу; встановлювати взаємозв'язок між фізичними величинами.<br><br><br>Сподіваюсь, ти розумієш, що в разі проведення реакцій за участю газів незручно вимірювати їх маси. Тому в лабораторіях і на підприємствах, де використовують або добувають газуваті речовини, вимірюють не маси, а об'єми газів, користуючись при цьому законом, який розкриває об'ємні відношення газів.<br>Перші кількісні дослідження реакцій між газами здійснив французький учений Ж. Л. Гей-Люссак. У 1808 р. він виявив закономірність, яка відома в науці як закон об'ємних відношень, або «хімічний» закон Гей-Люссака:<br>у хімічних реакціях об'єми газуватих речовин (реагентів і продуктів реакції) відносяться між собою як невеликі цілі числа.<br>Цей закон справедлцвий за умови, що об'єми газів виміряні за однакових температури і тиску. Ж. Л. Гей-Люссак експериментально довів, що 1 об'єм водню взаємодіє з 1 об'ємом хлору і при цьому утворюється 2 об'єми хлороводню:<br> Н<sub>2</sub>     +    Сl<sub>2</sub>   =   2НСl <br><sub>1 об'єм     1 об'єм      2 об'єми</sub><br><br>[[Image:Жозеф Луї Гей-Люссак.jpg]]<br>Жозеф Луї Гей-Люссак (1778—1850)<br>Французький хімік і фізик. Відкрив газові закони, які були названі його іменем, та закон простих об'ємних відношень. Довів, що Хлор, Йод, Калій, Натрій, Фосфор і Сульфур — хімічні елементи. Виготовив чисту синильну кислоту, здобув ціан. Побудував перші діаграми розчинності (1819). Удосконалив методи хімічного аналізу, поклав початок об'ємному аналізові. Винайшов башту для вловлювання нітроген оксидів у виробництві сульфатної кислоти (башта Гей-Люссака)<br><br>Виявилося, що відношення об'ємів газів, які вступають у реакцію й утворюються внаслідок її перебігу, відповідає коефіцієнтам у рівнянні хімічної реакції й дорівнює 1:1:2.<br>Оскільки це так, можна обчислювати об'єми газів за коефіцієнтами в рівнянні реакції, не вдаючись до інших обчислень (молярний об'єм газу, молярна маса тощо).<br>Об'єми газів, які вступають у реакцію й утворюються внаслідок її перебігу, відповідають коефіцієнтам у рівнянні хімічної реакції<br><br>Приклад 1. Який об'єм кисню необхідний для спалювання водню об'ємом 10 м<sup>3</sup>?<br>Дано:<br>V(Н<sub>2</sub>) = 10 м<sup>3</sup><br>V(0<sub>2</sub>) — ?<br>

	Розв'язування:		Розв'язування:
Строка 13:		Строка 13:
	<br>''Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р.Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).''<br>		<br>''Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 мм рт. cт.) і термодинамічною температурою Т = 273,15K(t = 0°C). У 1984р.Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (0°С).''<br>

-	<br>Застосовуючи формулу<br>V<sub>m</sub>= V/''v''<br>яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі.<br>Нормальні умови (н. у.):<br>р = 100 кПа, T = 273 К (0°С)<br><br><br>Приклад 2. Обчисли молярний об'єм карбон(IV) оксиду С02, якщо відомо, що за нормальних умов 0,5 моль його займає об'єм 11,2 л.<br>Дано:<br>''ν''(CО<sub>2</sub>) = 0,5 моль <br>V(CО<sub>2</sub><sub></sub>) = 11,2 л<br>V<sub>m</sub>(CО<sub>2</sub><sub></sub>) ''— ''?<br>Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν'';   V<sub>m</sub> = (11,2 л)/(0,5 моль) = 22,4 л/моль.<br>Відповідь. V<sub>m</sub>(CО<sub>2</sub><sub></sub>) = 22,4 л/моль.<br><br><br>Приклад 3. Яку кількість речовини за н. у. становить кисень об'ємом 44,8 л?<br>Дано:<br>V(О<sub>2</sub>) = 44,8 л <br>V<sub>m</sub> = 22,4 л/моль<br>''ν''(О<sub>2</sub>) ''— ''?<br>Розв'язування:<br>Vm = V/''ν'', то ν = V/Vm<br>звідси ''ν''(О<sub>2</sub>) = (44,8 л)/(22,4 л/моль) = 2 моль.<br>Відповідь. ''ν''(О<sub>2</sub>) = 2 моль.<br><br><br>Приклад 4. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль?<br>Дано:<br>''ν''(CО<sub>2</sub>) = 0,25 моль <br>V<sub>m</sub> = 22,4 л/моль<br>V(CО<sub>2</sub>) — ?<br>Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν'';  то V = V<sub>m</sub> •''ν'',  звідси V(CО<sub>2</sub>) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.<br>Відповідь. V(CО<sub>2</sub>) = 5,6 л.<br><br><br>Приклад 5*. Який об'єм кисню можна добути, якщо розкласти електричним струмом воду масою 180 г?<br>Дано:<br>m(H<sub>2</sub>О) = 180 г <br>V(О<sub>2</sub>) — ?<br>Розв'язування: <br>2Н<sub>2</sub>О      =   2Н<sub>2</sub>   +     0<sub>2</sub> <br>''ν''=2 моль                   ~~<span style="font-style: italic;" />~~''ν''=1 моль<br>М=2 • 18 = 36 г/моль  V<sub>m</sub> = 22,4 л/моль<br>m = 36г                       V = 22,4 л<br>36 г : 22,4 л = 180 г : х<br>x = (22,4 л • 180 г)/(36 г) = 112 л.<br>Відповідь. Якщо розкласти воду масою 180 г, то за н. у. можна добути кисень об'ємом 112 л.<br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>У рівняннях хімічних реакцій коефіцієнти перед формулами газуватих речовин відповідають об'ємам цих газів. Будь-які гази кількістю речовини 1 моль за однакових умов займають однаковий об'єм. Цей об'єм називається молярним об'ємом газу.<br>Молярний об'єм газу за н. у. дорівнює 22,4 л/моль. Нормальні умови (н. у.) — тиск 100 кПа (1 атм) і температура 273 К (0 °С).<br>	+	<br>Застосовуючи формулу<br>V<sub>m</sub>= V/''v''<br>яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі.<br>Нормальні умови (н. у.):<br>р = 100 кПа, T = 273 К (0°С)<br><br><br>Приклад 2. Обчисли молярний об'єм карбон(IV) оксиду С02, якщо відомо, що за нормальних умов 0,5 моль його займає об'єм 11,2 л.<br>Дано:<br>''ν''(CО<sub>2</sub>) = 0,5 моль <br>V(CО<sub>2</sub><sub></sub>) = 11,2 л<br>V<sub>m</sub>(CО<sub>2</sub><sub></sub>) ''— ''?<br>Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν'';   V<sub>m</sub> = (11,2 л)/(0,5 моль) = 22,4 л/моль.<br>Відповідь. V<sub>m</sub>(CО<sub>2</sub><sub></sub>) = 22,4 л/моль.<br><br><br>Приклад 3. Яку кількість речовини за н. у. становить кисень об'ємом 44,8 л?<br>Дано:<br>V(О<sub>2</sub>) = 44,8 л <br>V<sub>m</sub> = 22,4 л/моль<br>''ν''(О<sub>2</sub>) ''— ''?<br>Розв'язування:<br>Vm = V/''ν'', то ν = V/Vm<br>звідси ''ν''(О<sub>2</sub>) = (44,8 л)/(22,4 л/моль) = 2 моль.<br>Відповідь. ''ν''(О<sub>2</sub>) = 2 моль.<br><br><br>Приклад 4. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль?<br>Дано:<br>''ν''(CО<sub>2</sub>) = 0,25 моль <br>V<sub>m</sub> = 22,4 л/моль<br>V(CО<sub>2</sub>) — ?<br>Розв'язування:<br>V<sub>m</sub> = V/''ν'';  то V = V<sub>m</sub> •''ν'',  звідси V(CО<sub>2</sub>) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.<br>Відповідь. V(CО<sub>2</sub>) = 5,6 л.<br><br><br>Приклад 5*. Який об'єм кисню можна добути, якщо розкласти електричним струмом воду масою 180 г?<br>Дано:<br>m(H<sub>2</sub>О) = 180 г <br>V(О<sub>2</sub>) — ?<br>Розв'язування: <br>2Н<sub>2</sub>О      =   2Н<sub>2</sub>   +     0<sub>2</sub> <br>''ν''=2 моль                   ''ν''=1 моль<br>М=2 • 18 = 36 г/моль  V<sub>m</sub> = 22,4 л/моль<br>m = 36г                       V = 22,4 л<br>36 г : 22,4 л = 180 г : х<br>x = (22,4 л • 180 г)/(36 г) = 112 л.<br>Відповідь. Якщо розкласти воду масою 180 г, то за н. у. можна добути кисень об'ємом 112 л.<br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>У рівняннях хімічних реакцій коефіцієнти перед формулами газуватих речовин відповідають об'ємам цих газів. Будь-які гази кількістю речовини 1 моль за однакових умов займають однаковий об'єм. Цей об'єм називається молярним об'ємом газу.<br>Молярний об'єм газу за н. у. дорівнює 22,4 л/моль. Нормальні умови (н. у.) — тиск 100 кПа (1 атм) і температура 273 К (0 °С).<br>

	<u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Азот N<sub>2 </sub>кількістю речовини 2 моль за н. у. займає об'єм (а) 22,4 л; (б) 11,2 л; (в) 44,8 л; (г) 5,6 л.<br>2. Карбон(ІІ) оксид об'ємом 20 л спалили в кисні. При цьому утворився карбон(IV) оксид об'ємом (а) 5 л; (б) 10 л; (в) 20 л; (г) 40л.<br>3. На спалювання сірководню H<sub>2</sub>S витрачено кисень об'ємом 15 л. Об'єм добутого при цьому сульфур(IV) оксиду дорівнює (а) 5л; (б) 10л; (в) 20л; (г) 40л.<br>4. Чи вистачить 80 м<sup>3</sup> кисню для спалювання метану СН<sub>4</sub> об'ємом 50 м<sup>3</sup>?<br>5*. Яка кількість речовини бертолетової солі КСlO<sub>3</sub> розклалася, якщо утворився кисень об'ємом 16,8 л (н. у.)?<br><u></u>		<u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Азот N<sub>2 </sub>кількістю речовини 2 моль за н. у. займає об'єм (а) 22,4 л; (б) 11,2 л; (в) 44,8 л; (г) 5,6 л.<br>2. Карбон(ІІ) оксид об'ємом 20 л спалили в кисні. При цьому утворився карбон(IV) оксид об'ємом (а) 5 л; (б) 10 л; (в) 20 л; (г) 40л.<br>3. На спалювання сірководню H<sub>2</sub>S витрачено кисень об'ємом 15 л. Об'єм добутого при цьому сульфур(IV) оксиду дорівнює (а) 5л; (б) 10л; (в) 20л; (г) 40л.<br>4. Чи вистачить 80 м<sup>3</sup> кисню для спалювання метану СН<sub>4</sub> об'ємом 50 м<sup>3</sup>?<br>5*. Яка кількість речовини бертолетової солі КСlO<sub>3</sub> розклалася, якщо утворився кисень об'ємом 16,8 л (н. у.)?<br><u></u>
Строка 21:		Строка 21:
	----		----

-	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.<br><br> <sub>Онлайн бібліотека з підручниками і книгами, курс хімії для учнів 8 класу, реферати по хімії</sub> <br>	+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.<br><br> <sub>Онлайн [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!\|бібліотека]] з підручниками і книгами, курс хімії для учнів 8 класу, реферати по [[Хімія\|хімії]]</sub> <br>

	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''

User1 в 09:14, 30 ноября 2009

2009-11-30T09:14:16Z

Внесённые изменения

User1 в 09:07, 30 ноября 2009

2009-11-30T09:07:49Z

Внесённые изменения

User1 в 08:52, 30 ноября 2009

2009-11-30T08:52:41Z

← Предыдущая		Версия 08:52, 30 ноября 2009
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярний об’єм газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярний об’єм газів</metakeywords>	+	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярний об’єм газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярний об’єм газів</metakeywords> <br>
-	<br>	+
-	~~Тут буде текст~~	+	<br>Тобі треба<br>знати і вміти пояснювати суть закону об'ємних відношень; закону Авогадро; поняття «молярний об'єм газу»;<br>вміти: обчислювати об'єми газів за рівнянням реакції та молярний об'єм газу; встановлювати взаємозв'язок між фізичними величинами.<br><br><br>Сподіваюсь, ти розумієш, що в разі проведення реакцій за участю газів незручно вимірювати їх маси. Тому в лабораторіях і на підприємствах, де використовують або добувають газуваті речовини, вимірюють не маси, а об'єми газів, користуючись при цьому законом, який розкриває об'ємні відношення газів.<br>Перші кількісні дослідження реакцій між газами здійснив французький учений Ж. Л. Гей-Люссак. У 1808 р. він виявив закономірність, яка відома в науці як закон об'ємних відношень, або «хімічний» закон Гей-Люссака:<br>у хімічних реакціях об'єми газуватих речовин (реагентів і продуктів реакції) відносяться між собою як невеликі цілі числа.<br>Цей закон справедлцвий за умови, що об'єми газів виміряні за однакових температури і тиску. Ж. Л. Гей-Люссак експериментально довів, що 1 об'єм водню взаємодіє з 1 об'ємом хлору і при цьому утворюється 2 об'єми хлороводню:<br>Н2 + Сl2 = 2НСl <br>1 об'єм 1 об'єм 2 об'єми<br><br><br>Жозеф Луї Гей-Люссак (1778—1850)<br>Французький хімік і фізик. Відкрив газові закони, які були названі його іменем, та закон простих об'ємних відношень. Довів, що Хлор, Йод, Калій, Натрій, Фосфор і Сульфур — хімічні елементи. Виготовив чисту синильну кислоту, здобув ціан. Побудував перші діаграми розчинності (1819). Удосконалив методи хімічного аналізу, поклав початок об'ємному аналізові. Винайшов башту для вловлювання нітроген оксидів у виробництві сульфатної кислоти (башта Гей-Люссака)<br><br><br>Виявилося, що відношення об'ємів газів, які вступають у реакцію й утворюються внаслідок її перебігу, відповідає коефіцієнтам у рівнянні хімічної реакції й дорівнює 1:1: 2.<br>Оскільки це так, можна обчислювати об'єми газів за коефіцієнтами в рівнянні реакції, не вдаючись до інших обчислень (молярний об'єм газу, молярна маса тощо).<br>Об'єми газів, які вступають у реакцію й утворюються внаслідок її перебігу, відповідають коефіцієнтам у рівнянні хімічної реакції<br><br>Приклад 1. Який об'єм кисню необхідний для спалювання водню об'ємом 10 м3?<br>Розв'язування: Дано:<br>V(Н2) = 10 м3<br>2Н2 + 02 = 2Н20<br>2 об'єми 1 об'єм<br>3 рівняння реакції видно, що водень і кисень реагують в об'ємному відношенні 2:1. Який би об'єм водню не було взято, кисню потрібно вдвічі менше. Отже,<br>2 : 1 = 10 : х, звідки х = 5.<br>Відповідь. Для спалювання водню об'ємом 10 м3 потрібен кисень об'ємом 5 м3 (V(02) = 5 м3).<br><br><br>Виявлену Ж. Л. Гей-Люссаком закономірність простих співвідношень між об'ємами газів, що реагують, пояснив закон, відкритий у 1811 році італійським ученим А. Авогадро:<br>в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.<br>Ти можеш запитати, як це можна зрозуміти, адже у різних газів молекули різні за розміром?<br>З курсу фізики тобі відомо, що молекули в газах розміщені так далеко одна від одної, що відстань між ними в багато разів перевищує розмір самих молекул. Тому об'єм газу визначається не розміром його молекул, а відстанями між ними. Якщо взяти різні гази за однакової температури і однакового тиску, то й відстані між молекулами в усіх газах будуть приблизно однаковими. От і виходить, що за однакових умов у однакових об'ємах газів міститься однакове число молекул.<br>Справедливим є і зворотне твердження: однакове число молекул будь-яких газів за однакових умов займає однаковий об'єм. Однакове число молекул (6,02 • 1023) міститься в 1 моль будь-якого газу. Отже, із закону Авогадро випливає наслідок: 1 моль газу за однакових умов займає однаковий об'єм. Цей об'єм називається молярним об'ємом газу (позначається Vm).<br>Молярний об'єм газу — це фізична величина, що дорівнює відношенню об'єму до кількості речовини:<br><br><br>Молярний об'єм газу вимірюється в кубічних метрах на моль (м3/моль) або в літрах на моль (л/моль).<br>Встановлено, що за нормальних умов (н. у.) об'єм будь-якого газу, взятого кількістю речовини 1 моль, приблизно сталий і дорівнює 22,4 л.<br>Нормальні умови (н. у.) — це стандартні фізичні умови, що визначаються тиском р = 101 325 Па (760 mm рт. cm.)<br>і термодинамічною температурою Т = =273,15K(t = 0°C). У1984р.Міжнародний Союз чистої і прикладної хімії (ІЮПАК) рекомендував вважати як стандартні тиск 105 Па (100 кПа) і температуру 273 К (О °С).<br>Застосовуючи формулу<br><br><br>яка виражає залежність між молярним об'ємом газу, об'ємом і кількістю речовини, можна розв'язувати різні задачі.<br>Нормальні умови (н. у.):<br>р = 100 кПа, T = 273 К (0°С)<br><br><br>Приклад 2. Обчисли молярний об'єм карбон(IV) оксиду С02, якщо відомо, що за нормальних умов 0,5 моль його займає об'єм 11,2 л.<br>Дано:<br>ν(C02) = 0,5 моль <br>V(С02) = 11,2 л<br>Vm(C02)-?<br>Розв'язування:<br>Vm = V/ν; Vm = (11,2 л)/(0,5 моль) = 22,4 л/моль.<br>Відповідь. Vm(CO2) = 22,4 л/моль.<br><br><br>Приклад 3. Яку кількість речовини за н. у. становить кисень об'ємом 44,8 л?<br>Дано:<br>V(02) = 44,8 л <br>Vm = 22,4 моль<br>ν(02)-?<br>Розв'язування:<br>Vm = V/ν, то ν = V/Vm<br>звідси ν(02) = (44,8 л)/(22,4 л/моль) = 2 моль.<br>Відповідь. ν(02) = 2 моль.<br><br><br>Приклад 4. Який об'єм за н. у. займатиме вуглекислий газ, узятий кількістю речовини 0,25 моль?<br>Дано:<br>v(CО2) = 0,25 моль <br>Vm = 22,4 л/моль<br>V(CО2) — ?<br>Розв'язування:<br>Vm = V/ν; то V = Vm•ν, звідси V(C02) = 22,4 л/моль • 0,25 моль = 5,6 л.<br>Відповідь. V(CО2) = 5,6 л.<br><br><br>Приклад 5. Який об'єм кисню можна добути, якщо розкласти електричним струмом воду масою 180 г?<br>Дано:<br>m(H2О) = 180 г <br>V(О2) —?<br>Розв'язування: <br>2Н2О      = 2Н2  +   02 <br>ν=2 моль           ν=1 моль<br>М=2 • 18 = 36 г/моль  Vm = 22,4 л/моль<br>m = 36г               V = 22,4 л<br>36 г : 22,4 л = 180 г : х<br>x = (22,4 л • 180 г)/(36 г) = 112 л.<br>Відповідь. Якщо розкласти воду масою 180 г, то за н. у. можна добути кисень об'ємом 112 л.<br><br><br>ВИСНОВКИ<br>У рівняннях хімічних реакцій коефіцієнти перед формулами газуватих речовин відповідають об'ємам цих газів. Будь-які гази кількістю речовини 1 моль за однакових умов займають однаковий об'єм. Цей об'єм називається молярним об'ємом газу.<br>Молярний об'єм газу за н. у. дорівнює 22,4 л/моль. Нормальні умови (н. у.) — тиск 100 кПа (1 атм) і температура 273 К (0 °С).<br>Завдання для самоконтролю<br>1. Азот N2 кількістю речовини 2 моль за н. у. займає об'єм (а) 22,4л; (б) 11,2л; (в)44,8л; (г)5,6л.<br>2. Карбон(ІІ) оксид об'ємом 20 л спалили в кисні. При цьому утворився кар-6oh(IV) оксид об'ємом<br>(а) 5 л; (б) 10 л; (в) 20 л; (г)40л.<br>3. На спалювання сірководню H2S витрачено кисень об'ємом 15 л. Об'єм добутого при цьому сульфур(ІУ) оксиду дорівнює<br>(а)5л; (б) 10л; (в)20л; (г)40л.<br>4. Чи вистачить 80 м3 кисню для спалювання метану СН4 об'ємом 50 м3?<br>5. Яка кількість речовини бертолетової солі КСЮ3 розклалася, якщо утворився кисень об'ємом 16,8 л (н. у.)?<br>Додаткові завдання<br>6. Знайди масу калій перманганату КМn04, яку треба витратити, аби добути кисень об'ємом 28 л (н. у.).<br>7. Змішали хлор об'ємом 2 л і водень об'ємом 3 л. Суміш підірвали. Які гази і в якому об'ємі залишаться після реакції?<br>8. Для синтезу амоніаку NH3 було взято азот N2 об'ємом 15 м3 і водень Н2 об'ємом ЗО м3 (н. у.). Які гази і в якому об'ємі залишаться після синтезу?<br>9. Чи вистачить водню, що утворився внаслідок взаємодії цинку кількістю речовини 0,5 моль з хлоридною кислотою НСІ, для відновлення заліза масою 11 г із залізної ожарини Fe304?<br>10*. Скільки молекул міститься в 1 л кисню (н. у.)? Скільки молекул кисню (приблизно) є в хімічному кабінеті вашої школи?<br><br>
		+
		+	----
		+
		+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.<br><br> <sub>Онлайн бібліотека з підручниками і книгами, курс хімії для учнів 8 класу, реферати по хімії</sub> <br>

-	~~<br>~~
-	~~<sub>Онлайн бібліотека з підручниками і книгами, курс хімії для учнів 8 класу, реферати по хімії</sub>~~
-	~~<br>~~
	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
Строка 42:		Строка 43:
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

-		+	<br>

	<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].		<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].
-		+
	Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].		Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

User1: Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

2009-11-30T06:55:35Z

Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярний об’єм газів''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярний об’єм газів</metakeywords>
 
Тут буде текст

 
Онлайн бібліотека з підручниками і книгами, курс хімії для учнів 8 класу, реферати по хімії
 
'''Зміст уроку'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання

'''Ілюстрації'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

'''Доповнення'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше

'''Тільки для вчителів'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].