59. Електронні формули молекул речовин - История изменений

User4 в 08:30, 18 июля 2012

2012-07-18T08:30:41Z

User1 в 12:37, 2 декабря 2009

2009-12-02T12:37:20Z

← Предыдущая		Версия 12:37, 2 декабря 2009
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> <br><br>		'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> <br><br>

-	~~<br>~~	+

	Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н<sub>2</sub>. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.		Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н<sub>2</sub>. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.
Строка 7:		Строка 7:
	<br>Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:<br>		<br>Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:<br>

-	[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B8_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E.jpg\|[[Image:\|Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]]]<br>	+	[[Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]<br>

-	[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0.jpg\|[[Image:\|Image:Підвищена електронна густина.jpg]]]]<br>	+	[[Image:Підвищена електронна густина.jpg]]<br>

	Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.		Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.

-	<br>	+	<br>

-	<br>	+	<br>



		+	Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:

		+	[[Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]<br>

-	~~Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом~~ Флуору ~~(елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один~~ р-~~електрон не спарений~~:<br>	+	У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:<br>

-	[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A3%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%83_F.jpg\|[[Image:\|Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]]]<br>У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів~~, утворюється спільна електронна пара:<br>~~	+	[[Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]

-	[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D0%BC%D0%B0%D1%80_%D0%B4%D0%B2%D0%BE%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80-%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2.jpg\|[[Image:\|Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]]]	+	[[Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]
-		+
-	~~[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A1%D0%BF%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB._%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0_-2.jpg\|[[Image:\|~~Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]]]	+

	У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.		У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.

-	~~<br>~~	+	<br>
-		+
-	~~<br>~~	+
-		+
-		+
-		+
-	Схеа утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg]]	+
-		+
-	<br>	+

		+	<br>

		+	Схема утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg]]

		+	<br>

		+	<br>

	Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:<br>		Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:<br>
Строка 49:		Строка 45:
	[[Image:Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.jpg]]		[[Image:Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.jpg]]

-	[[Image:Молекула флуороводню HF- 2 .jpg]]	+	[[Image:Молекула флуороводню HF- 2 .jpg]]
-		+
-	~~<br>~~	+
-		+
-		+

		+	<br>

		+	<br>

	Згадаємо електронну формулу Карбону:<br><sub>6</sub>С 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup><br>Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:<br>		Згадаємо електронну формулу Карбону:<br><sub>6</sub>С 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup><br>Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:<br>

-	[[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg]]<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:<br>	+	[[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg]]<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:<br> [[Image:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами .jpg]]
-	[[Image:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами .jpg]]	+

		+	<br>

	----		----

-	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br>	+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br>

-	<br> <sub>Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн</sub> <br>	+	<br> <sub>Матеріали та завдання з [[Хімія\|хімії]], допомога школяру, готуємось до школи [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!\|онлайн]]</sub> <br>

	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''

User1 в 12:35, 2 декабря 2009

2009-12-02T12:35:17Z

← Предыдущая		Версия 12:35, 2 декабря 2009
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords>	+	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords> <br><br>
-	<br>	+
-	~~Тут~~ буде ~~текст~~	+	<br>
		+
		+	Для прикладу розглянемо утворення молекули водню Н<sub>2</sub>. Тобі відомо, що кожний атом Гідрогену має в електронній оболонці один s-електрон, а завершеним для нього буде двохелектронний рівень, подібний завершеному рівню атома Гелію. У разі зближення двох атомів Гідрогену за рахунок сил притягання, що діють між їхніми ядрами та електронами, s-електронні хмари сферичної форми обох атомів частково перекриваються. У місці перекривання виникає підвищена електронна густина, яка притягує до себе ядра обох атомів і забезпечує міцність їхнього сполучення в молекулу.
		+
		+	<br>Якщо неспарений валентний електрон позначити точкою, а спільну електронну пару — двома точками, то можна записати схему утворення хімічного зв'язку між атомами Гідрогену в молекулі водню:<br>
		+
		+	[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B8_%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E.jpg\|[[Image:\|Image:Атоми Гідрогену в молекулі водню.jpg]]]]<br>
		+
		+	[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D1%96%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0.jpg\|[[Image:\|Image:Підвищена електронна густина.jpg]]]]<br>
		+
		+	Якщо позначити спільну електронну пару рискою, то запис називають структурною формулою водню Н—Н.
		+
		+	<br>
		+
		+	<br>
		+
		+
		+
		+
		+
		+	Розглянемо ще один приклад утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F<sub>2</sub>. Кожний атом Флуору (елемент VII групи) має 7 валентних електронів, з них — один р-електрон не спарений:<br>
		+
		+	[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A3%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%B2_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%96_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%83_F.jpg\|[[Image:\|Image:Утворення ковалентного зв'язку в молекулі фтору F.jpg]]]]<br>У разі зближення двох атомів Флуору відбувається перекривання хмар двох неспарених р-електронів, утворюється спільна електронна пара:<br>
		+
		+	[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D0%BC%D0%B0%D1%80_%D0%B4%D0%B2%D0%BE%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80-%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2.jpg\|[[Image:\|Image:Перекривання хмар двох неспарених р-електронів.jpg]]]]
		+
		+	[[../../../../index.php?title=%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A1%D0%BF%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BB._%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0_-2.jpg\|[[Image:\|Image:Спільна ел. пара -2.jpg]]]]
		+
		+	У наведеному прикладі зовнішній енергетичний рівень завершується до октету — восьми електронів.
		+
		+	<br>
		+
		+	<br>
		+
		+
		+
		+	Схеа утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N<sub>2</sub>:<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N.jpg]]<br>[[Image:Утворення потрійного ковалентного зв'язку в молекулі азоту N - 2.jpg]]
		+
		+	<br>
		+
		+
		+
		+
		+
		+	Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF:<br>
		+
		+	[[Image:Ковалентний полярний зв'язок у молекулі флуороводню HF.jpg]]
		+
		+	[[Image:Молекула флуороводню HF- 2 .jpg]]
		+
		+	<br>
		+
		+
		+
		+
		+
		+	Згадаємо електронну формулу Карбону:<br><sub>6</sub>С 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup><br>Додаткові два неспарені електрони з'являються в результаті розпаровування 28-електронної пари, яке відбувається безпосередньо в процесі взаємодії атомів Карбону з іншими атомами. При цьому атом переходить з основного стану у збуджений:<br>
		+
		+	[[Image:Розпаровування електронної пари атом Карбону.jpg]]<br>Як бачиш, за рахунок розпаровування електронної пари атом Карбону може утворювати 4 ковалентні зв'язки з іншими атомами, наприклад:<br>
		+	[[Image:4 ковалентні зв'язки Карбону з іншими атомами .jpg]]
		+
		+
		+	----
		+
		+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту<br>
		+
		+	<br> <sub>Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн</sub> <br>

-	~~<br>~~
-	~~<sub>Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн</sub>~~
-	~~<br>~~
	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
Строка 42:		Строка 105:
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

-		+	<br>

	<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].		<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].
-		+
	Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].		Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

User1: Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

2009-11-30T16:56:27Z

Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Електронні формули молекул речовин''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Електронні формули молекул речовин </metakeywords>
 
Тут буде текст

 
Матеріали та завдання з хімії, допомога школяру, готуємось до школи онлайн
 
'''Зміст уроку'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання

'''Ілюстрації'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

'''Доповнення'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше

'''Тільки для вчителів'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].