4. Молярна маса - История изменений

User4 в 12:44, 16 июля 2012

2012-07-16T12:44:36Z

User1 в 08:20, 30 ноября 2009

2009-11-30T08:20:11Z

← Предыдущая		Версия 08:20, 30 ноября 2009
Строка 7:		Строка 7:
	<br>		<br>

-	Приклад 3. Обчислити масові частки елементів у сульфур(VI) оксиді ~~S03~~.<br>Розв'язування.<br>M(~~S03~~) = 32 + 16 • 3 = 80 г/моль;<br>W(S) = (32 г/моль)/(80 г/моль) = 0,4 або 40 %.<br>W(0) = 100 % - 40 % = 60 %.<br>Відповідь. Масова частка Сульфуру в його оксиді становить 40 %, а Оксигену — 60 %.<br><br>Поняття «молярна маса» використовується й тоді, коли хімічну формулу речовини встановлюють на підставі експериментальних даних.<br><br><br>Приклад 4. Зразок хімічної сполуки масою 2,61 г містить 1,65 г Цинку та 0,96 г Сульфуру. Яка формула цієї сполуки?<br><br>Дано:<br>m(ZnxSy) = 3,01 г <br>m(Zn) = 1,65 г <br>m(S) = 0,96 г<br>ZnxSy — ?<br>Розв'язування: <br>Знайди відношення кількості речовини Цинку до кількості речовини Сульфуру за формулою:<br>v = m/M<br>За періодичною системою Д. І. Менделєєва визнач молярні маси елементів:<br>M(Zn) = 65 г/моль; M(S) = 32 г/моль. Знайди кількість речовини Zn і S у зразку:<br>v(Zn) = (1,65 г)/(65 г/моль) = 0,03 моль; <br>v(S) = (0,96 г)/(32 г/моль) = 0,03 моль. <br>Відношення знайдених величин становить (Zn) : (S) = = 0,03 : 0,03 моль = 1 моль : 1 моль.<br>Отже, на один моль атомів Цинку в сполуці припадає один моль атомів Сульфуру.<br>Відповідь. Формула сполуки ZnS — цинк сульфід.<br><br><br><u>Висновки</u><br>Молярна маса — це маса 1 моль речовини. Молярна маса чисельно дорівнює формульній масі речовини. Одиницями молярної маси є кілограм на моль (кг/ моль) або грам на моль (г/моль).<br>Молярна маса виражає залежність між масою і кількістю речовини: масу можна визначити за кількістю речовини і, навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v;       <br>v = m/M.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає дана порція алюмінію?<br>2. Для реакції потрібно взяти сірку й цинк кількістю речовини по 0,5 моль. Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?<br>3. Обчисли, яку кількість речовини становить метан СН<sub>4</sub> масоюі г.<br>4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці?	+	Приклад 3. Обчислити масові частки елементів у сульфур(VI) оксиді S0<sub>3</sub>.<br>Розв'язування.<br>M(S0<sub>3</sub>) = 32 + 16 • 3 = 80 г/моль;<br>W(S) = (32 г/моль)/(80 г/моль) = 0,4 або 40 %.<br>W(0) = 100 % - 40 % = 60 %.<br>Відповідь. Масова частка Сульфуру в його оксиді становить 40 %, а Оксигену — 60 %.<br><br>Поняття «молярна маса» використовується й тоді, коли хімічну формулу речовини встановлюють на підставі експериментальних даних.<br><br><br>Приклад 4. Зразок хімічної сполуки масою 2,61 г містить 1,65 г Цинку та 0,96 г Сульфуру. Яка формула цієї сполуки?<br><br>Дано:<br>m(ZnxSy) = 3,01 г <br>m(Zn) = 1,65 г <br>m(S) = 0,96 г<br>ZnxSy — ?<br>Розв'язування: <br>Знайди відношення кількості речовини Цинку до кількості речовини Сульфуру за формулою:<br>v = m/M<br>За періодичною системою Д. І. Менделєєва визнач молярні маси елементів:<br>M(Zn) = 65 г/моль; M(S) = 32 г/моль. Знайди кількість речовини Zn і S у зразку:<br>v(Zn) = (1,65 г)/(65 г/моль) = 0,03 моль; <br>v(S) = (0,96 г)/(32 г/моль) = 0,03 моль. <br>Відношення знайдених величин становить (Zn) : (S) = = 0,03 : 0,03 моль = 1 моль : 1 моль.<br>Отже, на один моль атомів Цинку в сполуці припадає один моль атомів Сульфуру.<br>Відповідь. Формула сполуки ZnS — цинк сульфід.<br><br><br><u>Висновки</u><br>Молярна маса — це маса 1 моль речовини. Молярна маса чисельно дорівнює формульній масі речовини. Одиницями молярної маси є кілограм на моль (кг/ моль) або грам на моль (г/моль).<br>Молярна маса виражає залежність між масою і кількістю речовини: масу можна визначити за кількістю речовини і, навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v;       <br>v = m/M.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає дана порція алюмінію?<br>2. Для реакції потрібно взяти сірку й цинк кількістю речовини по 0,5 моль. Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?<br>3. Обчисли, яку кількість речовини становить метан СН<sub>4</sub> масоюі г.<br>4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці?

	<br><u>Додаткові завдання</u><br>5. Як показав аналіз, зразок хімічної сполуки масою 160 г містить 128 г Купруму і 32 г Оксигену. Знайди формулу сполуки.<br>6. Обчисли масу 15•10<sup>23</sup> молекул кисню.<br>7. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCI містить пачка кухонної солі масою 1 кг?<br>8. Визнач масу руди, в якій масова частка домішок становить 30 %, що необхідна для добування заліза масою 50 т.<br>9. Зразок хімічної сполуки масою 32,5 г містить 21,3 г Хлору, решта припадає на Ферум. Визнач формулу цієї сполуки і зазнач її назву.<br>10*. Виведи формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, якщо масові частки елементів становлять, відповідно, по 50 %. Зазнач назву сполуки.<br>		<br><u>Додаткові завдання</u><br>5. Як показав аналіз, зразок хімічної сполуки масою 160 г містить 128 г Купруму і 32 г Оксигену. Знайди формулу сполуки.<br>6. Обчисли масу 15•10<sup>23</sup> молекул кисню.<br>7. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCI містить пачка кухонної солі масою 1 кг?<br>8. Визнач масу руди, в якій масова частка домішок становить 30 %, що необхідна для добування заліза масою 50 т.<br>9. Зразок хімічної сполуки масою 32,5 г містить 21,3 г Хлору, решта припадає на Ферум. Визнач формулу цієї сполуки і зазнач її назву.<br>10*. Виведи формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, якщо масові частки елементів становлять, відповідно, по 50 %. Зазнач назву сполуки.<br>

User1 в 08:15, 30 ноября 2009

2009-11-30T08:15:02Z

← Предыдущая		Версия 08:15, 30 ноября 2009
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярна маса''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярна маса</metakeywords> <br>		'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярна маса''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярна маса</metakeywords> <br>

-	<u>Тобі треба</u><br><u>знати і вміти пояснювати</u>: суть поняття «молярна маса»; одиницю молярної маси; <br><u>вміти</u>: обчислювати молярну масу; встановлювати взаємозв'язок її з іншими фізичними величинами. <br><br>Між масою m і кількістю речовини v існує певний зв'язок. Щоб його виразити, скористаємося поняттям молярна маса (позначається М). <br>Молярна маса — це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини.<br>M = m/v.<br><br>Одиниця молярної маси — кілограм на моль (кг/моль) або грам на моль (г/моль). Виходить, що маса 1 моль речовини і є її молярною масою<br><br>Числове значення молярної маси дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній (формульній) масі речовини. Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки М<sub>r</sub>(0<sub>2</sub>) = 32, то<br>М(0<sub>2</sub>) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.<br><br>А яка молярна маса заліза? <br>A<sub>r</sub>(Fe) = 56; <br>M(Fe) = 56 г/моль.<br><br>Молярну масу складної речовини можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад:<br>M<sub>r</sub>(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98;<br>M(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г/моль.<br>m(1 моль H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> — це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль.<br><br>Отже, молярна маса — це стала характеристика кожної окремої речовини. Вона виражає залежність між масою і кількістю речовини, а тому дає змогу визначати одну величину за відомою іншою, наприклад масу за кількістю речовини і навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v (г);       v = m/M (моль)<br>m = M (г/моль) • v (моль) = Mv(r); <br>v = m(г) : М (г/моль) =  m/M (моль).<br><br>Приклад 1. Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?<br>Дано:<br>v(MgO) = 6 моль <br>m(MgO) — ?<br>Розв'язування: <br>m = M • v;<br>M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; <br>m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г.<br>Відповідь. Кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.<br><br><br>Приклад 2. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> відповідає її масі 392 г?<br>Дано:<br>m(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = 392 г <br>v(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) — ?<br>Розв'язування: <br>v = m/M;<br>М(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) =1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль;<br>v (Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = (392 г)/(98 г/моль) = 4 моль<br>Відповідь. Ортофосфатній кислоті масою 392 г відповідає кількість речовини 4 моль.<br><br>Поняття «молярна маса» можна використати і для обчислення масової частки елемента в речовині за формулою:	+	<u>Тобі треба</u><br><u>знати і вміти пояснювати</u>: суть поняття «молярна маса»; одиницю молярної маси; <br><u>вміти</u>: обчислювати молярну масу; встановлювати взаємозв'язок її з іншими фізичними величинами. <br><br>Між масою m і кількістю речовини v існує певний зв'язок. Щоб його виразити, скористаємося поняттям молярна маса (позначається М). <br>Молярна маса — це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини.<br>M = m/v.<br><br>Одиниця молярної маси — кілограм на моль (кг/моль) або грам на моль (г/моль). Виходить, що маса 1 моль речовини і є її молярною масою<br><br>Числове значення молярної маси дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній (формульній) масі речовини. Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки М<sub>r</sub>(0<sub>2</sub>) = 32, то<br>М(0<sub>2</sub>) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.<br><br>А яка молярна маса заліза? <br>A<sub>r</sub>(Fe) = 56; <br>M(Fe) = 56 г/моль.<br><br>Молярну масу складної речовини можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад:<br>M<sub>r</sub>(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98;<br>M(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г/моль.<br>m(1 моль H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> — це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль.<br><br>Отже, молярна маса — це стала характеристика кожної окремої речовини. Вона виражає залежність між масою і кількістю речовини, а тому дає змогу визначати одну величину за відомою іншою, наприклад масу за кількістю речовини і навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v (г);       v = m/M (моль)<br>m = M (г/моль) • v (моль) = Mv(r); <br>v = m(г) : М (г/моль) =  m/M (моль).<br><br>Приклад 1. Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?<br>Дано:<br>v(MgO) = 6 моль <br>m(MgO) — ?<br>Розв'язування: <br>m = M • v;<br>M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; <br>m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г.<br>Відповідь. Кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.<br><br><br>Приклад 2. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> відповідає її масі 392 г?<br>Дано:<br>m(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = 392 г <br>v(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) — ?<br>Розв'язування: <br>v = m/M;<br>М(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) =1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль;<br>v (Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = (392 г)/(98 г/моль) = 4 моль<br>Відповідь. Ортофосфатній кислоті масою 392 г відповідає кількість речовини 4 моль.<br><br>Поняття «молярна маса» можна використати і для обчислення масової частки елемента в речовині за формулою:
-		+
-	~~[[Файл:молярна маса.jpg]]~~	+

		+	[[Image:Молярна маса.jpg]]

		+	<br>

	Приклад 3. Обчислити масові частки елементів у сульфур(VI) оксиді S03.<br>Розв'язування.<br>M(S03) = 32 + 16 • 3 = 80 г/моль;<br>W(S) = (32 г/моль)/(80 г/моль) = 0,4 або 40 %.<br>W(0) = 100 % - 40 % = 60 %.<br>Відповідь. Масова частка Сульфуру в його оксиді становить 40 %, а Оксигену — 60 %.<br><br>Поняття «молярна маса» використовується й тоді, коли хімічну формулу речовини встановлюють на підставі експериментальних даних.<br><br><br>Приклад 4. Зразок хімічної сполуки масою 2,61 г містить 1,65 г Цинку та 0,96 г Сульфуру. Яка формула цієї сполуки?<br><br>Дано:<br>m(ZnxSy) = 3,01 г <br>m(Zn) = 1,65 г <br>m(S) = 0,96 г<br>ZnxSy — ?<br>Розв'язування: <br>Знайди відношення кількості речовини Цинку до кількості речовини Сульфуру за формулою:<br>v = m/M<br>За періодичною системою Д. І. Менделєєва визнач молярні маси елементів:<br>M(Zn) = 65 г/моль; M(S) = 32 г/моль. Знайди кількість речовини Zn і S у зразку:<br>v(Zn) = (1,65 г)/(65 г/моль) = 0,03 моль; <br>v(S) = (0,96 г)/(32 г/моль) = 0,03 моль. <br>Відношення знайдених величин становить (Zn) : (S) = = 0,03 : 0,03 моль = 1 моль : 1 моль.<br>Отже, на один моль атомів Цинку в сполуці припадає один моль атомів Сульфуру.<br>Відповідь. Формула сполуки ZnS — цинк сульфід.<br><br><br><u>Висновки</u><br>Молярна маса — це маса 1 моль речовини. Молярна маса чисельно дорівнює формульній масі речовини. Одиницями молярної маси є кілограм на моль (кг/ моль) або грам на моль (г/моль).<br>Молярна маса виражає залежність між масою і кількістю речовини: масу можна визначити за кількістю речовини і, навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v;       <br>v = m/M.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає дана порція алюмінію?<br>2. Для реакції потрібно взяти сірку й цинк кількістю речовини по 0,5 моль. Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?<br>3. Обчисли, яку кількість речовини становить метан СН<sub>4</sub> масоюі г.<br>4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці?		Приклад 3. Обчислити масові частки елементів у сульфур(VI) оксиді S03.<br>Розв'язування.<br>M(S03) = 32 + 16 • 3 = 80 г/моль;<br>W(S) = (32 г/моль)/(80 г/моль) = 0,4 або 40 %.<br>W(0) = 100 % - 40 % = 60 %.<br>Відповідь. Масова частка Сульфуру в його оксиді становить 40 %, а Оксигену — 60 %.<br><br>Поняття «молярна маса» використовується й тоді, коли хімічну формулу речовини встановлюють на підставі експериментальних даних.<br><br><br>Приклад 4. Зразок хімічної сполуки масою 2,61 г містить 1,65 г Цинку та 0,96 г Сульфуру. Яка формула цієї сполуки?<br><br>Дано:<br>m(ZnxSy) = 3,01 г <br>m(Zn) = 1,65 г <br>m(S) = 0,96 г<br>ZnxSy — ?<br>Розв'язування: <br>Знайди відношення кількості речовини Цинку до кількості речовини Сульфуру за формулою:<br>v = m/M<br>За періодичною системою Д. І. Менделєєва визнач молярні маси елементів:<br>M(Zn) = 65 г/моль; M(S) = 32 г/моль. Знайди кількість речовини Zn і S у зразку:<br>v(Zn) = (1,65 г)/(65 г/моль) = 0,03 моль; <br>v(S) = (0,96 г)/(32 г/моль) = 0,03 моль. <br>Відношення знайдених величин становить (Zn) : (S) = = 0,03 : 0,03 моль = 1 моль : 1 моль.<br>Отже, на один моль атомів Цинку в сполуці припадає один моль атомів Сульфуру.<br>Відповідь. Формула сполуки ZnS — цинк сульфід.<br><br><br><u>Висновки</u><br>Молярна маса — це маса 1 моль речовини. Молярна маса чисельно дорівнює формульній масі речовини. Одиницями молярної маси є кілограм на моль (кг/ моль) або грам на моль (г/моль).<br>Молярна маса виражає залежність між масою і кількістю речовини: масу можна визначити за кількістю речовини і, навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v;       <br>v = m/M.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає дана порція алюмінію?<br>2. Для реакції потрібно взяти сірку й цинк кількістю речовини по 0,5 моль. Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?<br>3. Обчисли, яку кількість речовини становить метан СН<sub>4</sub> масоюі г.<br>4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці?

-	<br><u>Додаткові завдання</u><br>5. Як показав аналіз, зразок хімічної сполуки масою 160 г містить 128 г Купруму і 32 г Оксигену. Знайди формулу сполуки.<br>6. Обчисли масу ~~15•1023~~ молекул кисню.<br>7. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCI містить пачка кухонної солі масою 1 кг?<br>8. Визнач масу руди, в якій масова частка домішок становить 30 %, що необхідна для добування заліза масою 50 т.<br>9. Зразок хімічної сполуки масою 32,5 г містить 21,3 г Хлору, решта припадає на Ферум. Визнач формулу цієї сполуки і зазнач її назву.<br>10*. Виведи формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, якщо масові частки елементів становлять, відповідно, по 50 %. Зазнач назву сполуки.<br>	+	<br><u>Додаткові завдання</u><br>5. Як показав аналіз, зразок хімічної сполуки масою 160 г містить 128 г Купруму і 32 г Оксигену. Знайди формулу сполуки.<br>6. Обчисли масу 15•10<sup>23</sup> молекул кисню.<br>7. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCI містить пачка кухонної солі масою 1 кг?<br>8. Визнач масу руди, в якій масова частка домішок становить 30 %, що необхідна для добування заліза масою 50 т.<br>9. Зразок хімічної сполуки масою 32,5 г містить 21,3 г Хлору, решта припадає на Ферум. Визнач формулу цієї сполуки і зазнач її назву.<br>10*. Виведи формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, якщо масові частки елементів становлять, відповідно, по 50 %. Зазнач назву сполуки.<br>

	----		----

User1 в 08:11, 30 ноября 2009

2009-11-30T08:11:29Z

← Предыдущая		Версия 08:11, 30 ноября 2009
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярна маса''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярна маса</metakeywords> <br>		'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярна маса''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярна маса</metakeywords> <br>

-	<u>Тобі треба</u><br><u>знати і вміти пояснювати</u>: суть поняття «молярна маса»; одиницю молярної маси; <br><u>вміти</u>: обчислювати молярну масу; встановлювати взаємозв'язок її з іншими фізичними величинами. <br><br>Між масою m і кількістю речовини v існує певний зв'язок. Щоб його виразити, скористаємося поняттям молярна маса (позначається М). <br>Молярна маса — це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини.<br>M = m/v.<br><br>Одиниця молярної маси — кілограм на моль (кг/моль) або грам на моль (г/моль). Виходить, що маса 1 моль речовини і є її молярною масою<br><br>Числове значення молярної маси дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній (формульній) масі речовини. Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки М<sub>r</sub>(0<sub>2</sub>) = 32, то<br>М(0<sub>2</sub>) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.<br><br>А яка молярна маса заліза? <br>Ar(Fe) = 56; <br>M(Fe) = 56 г/моль.<br><br>Молярну масу складної речовини можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад:<br>Mr(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98;<br>M(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г/моль.<br>m(1 моль H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> — це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль.<br><br>Отже, молярна маса — це стала характеристика кожної окремої речовини. Вона виражає залежність між масою і кількістю речовини, а тому дає змогу визначати одну величину за відомою іншою, наприклад масу за кількістю речовини і навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v (г);       v = m/M (моль)<br>m = M (г/моль) • v (моль) = Mv(r); <br>v = m(г) : М (г/моль) =  m/M (моль).<br><br>Приклад 1. Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?<br>Дано:<br>v(MgO) = 6 моль <br>m(MgO) — ?<br>Розв'язування: <br>m = M • v;<br>M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; <br>m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г.<br>Відповідь. Кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.<br><br><br>Приклад 2. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> відповідає її масі 392 г?<br>Дано:<br>m(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = 392 г <br>v(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) — ?<br>Розв'язування: <br>v = m/M;<br>М(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) =1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль;<br>v (Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = (392 г)/(98 г/моль) = 4 моль<br>Відповідь. Ортофосфатній кислоті масою 392 г відповідає кількість речовини 4 моль.<br><br>Поняття «молярна маса» можна використати і для обчислення масової частки елемента в речовині за формулою:~~<br>[[Файл:молярна маса.jpg]]~~	+	<u>Тобі треба</u><br><u>знати і вміти пояснювати</u>: суть поняття «молярна маса»; одиницю молярної маси; <br><u>вміти</u>: обчислювати молярну масу; встановлювати взаємозв'язок її з іншими фізичними величинами. <br><br>Між масою m і кількістю речовини v існує певний зв'язок. Щоб його виразити, скористаємося поняттям молярна маса (позначається М). <br>Молярна маса — це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини.<br>M = m/v.<br><br>Одиниця молярної маси — кілограм на моль (кг/моль) або грам на моль (г/моль). Виходить, що маса 1 моль речовини і є її молярною масою<br><br>Числове значення молярної маси дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній (формульній) масі речовини. Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки М<sub>r</sub>(0<sub>2</sub>) = 32, то<br>М(0<sub>2</sub>) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.<br><br>А яка молярна маса заліза? <br>A<sub>r</sub>(Fe) = 56; <br>M(Fe) = 56 г/моль.<br><br>Молярну масу складної речовини можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад:<br>M<sub>r</sub>(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98;<br>M(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г/моль.<br>m(1 моль H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> — це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль.<br><br>Отже, молярна маса — це стала характеристика кожної окремої речовини. Вона виражає залежність між масою і кількістю речовини, а тому дає змогу визначати одну величину за відомою іншою, наприклад масу за кількістю речовини і навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v (г);       v = m/M (моль)<br>m = M (г/моль) • v (моль) = Mv(r); <br>v = m(г) : М (г/моль) =  m/M (моль).<br><br>Приклад 1. Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?<br>Дано:<br>v(MgO) = 6 моль <br>m(MgO) — ?<br>Розв'язування: <br>m = M • v;<br>M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; <br>m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г.<br>Відповідь. Кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.<br><br><br>Приклад 2. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> відповідає її масі 392 г?<br>Дано:<br>m(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = 392 г <br>v(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) — ?<br>Розв'язування: <br>v = m/M;<br>М(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) =1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль;<br>v (Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = (392 г)/(98 г/моль) = 4 моль<br>Відповідь. Ортофосфатній кислоті масою 392 г відповідає кількість речовини 4 моль.<br><br>Поняття «молярна маса» можна використати і для обчислення масової частки елемента в речовині за формулою:

-	<br>Приклад 3. Обчислити масові частки елементів у сульфур(VI) оксиді S03.<br>Розв'язування.<br>M(S03) = 32 + 16 • 3 = 80 г/моль;<br>W(S) = (32 г/моль)/(80 г/моль) = 0,4 або 40 %.<br>W(0) = 100 % - 40 % = 60 %.<br>Відповідь. Масова частка Сульфуру в його оксиді становить 40 %, а Оксигену — 60 %.<br><br>Поняття «молярна маса» використовується й тоді, коли хімічну формулу речовини встановлюють на підставі експериментальних даних.<br><br><br>Приклад 4. Зразок хімічної сполуки масою 2,61 г містить 1,65 г Цинку та 0,96 г Сульфуру. Яка формула цієї сполуки?<br><br>Дано:<br>m(ZnxSy) = 3,01 г <br>m(Zn) = 1,65 г <br>m(S) = 0,96 г<br>ZnxSy — ?<br>Розв'язування: <br>Знайди відношення кількості речовини Цинку до кількості речовини Сульфуру за формулою:<br>v = m/M<br>За періодичною системою Д. І. Менделєєва визнач молярні маси елементів:<br>M(Zn) = 65 г/моль; M(S) = 32 г/моль. Знайди кількість речовини Zn і S у зразку:<br>v(Zn) = (1,65 г)/(65 г/моль) = 0,03 моль; <br>v(S) = (0,96 г)/(32 г/моль) = 0,03 моль. <br>Відношення знайдених величин становить (Zn) : (S) = = 0,03 : 0,03 моль = 1 моль : 1 моль.<br>Отже, на один моль атомів Цинку в сполуці припадає один моль атомів Сульфуру.<br>Відповідь. Формула сполуки ZnS — цинк сульфід.<br><br><br><u>Висновки</u><br>Молярна маса — це маса 1 моль речовини. Молярна маса чисельно дорівнює формульній масі речовини. Одиницями молярної маси є кілограм на моль (кг/ моль) або грам на моль (г/моль).<br>Молярна маса виражає залежність між масою і кількістю речовини: масу можна визначити за кількістю речовини і, навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v;       <br>v = m/M.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає дана порція алюмінію?<br>2. Для реакції потрібно взяти сірку й цинк кількістю речовини по 0,5 моль. Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?<br>3. Обчисли, яку кількість речовини становить метан СН<sub>4</sub> масоюі г.<br>4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. ~~Скільки молекул води міститься в склянці?~~	+	[[Файл:молярна маса.jpg]]

-	<br><u>Додаткові завдання</u><br>5. Як показав аналіз, зразок хімічної сполуки масою 160 г містить 128 г Купруму і 32 г Оксигену. Знайди формулу сполуки.<br>6. Обчисли масу 15•1023 молекул кисню.<br>7. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCI містить пачка кухонної солі масою 1 кг?<br>8. Визнач масу руди, в якій масова частка домішок становить 30 %, що необхідна для добування заліза масою 50 т.<br>9. Зразок хімічної сполуки масою 32,5 г містить 21,3 г Хлору, решта припадає на Ферум. Визнач формулу цієї сполуки і зазнач її назву.<br>10*. Виведи формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, якщо масові частки елементів становлять, відповідно, по 50 %. Зазнач назву сполуки.<br>	+
		+
		+	Приклад 3. Обчислити масові частки елементів у сульфур(VI) оксиді S03.<br>Розв'язування.<br>M(S03) = 32 + 16 • 3 = 80 г/моль;<br>W(S) = (32 г/моль)/(80 г/моль) = 0,4 або 40 %.<br>W(0) = 100 % - 40 % = 60 %.<br>Відповідь. Масова частка Сульфуру в його оксиді становить 40 %, а Оксигену — 60 %.<br><br>Поняття «молярна маса» використовується й тоді, коли хімічну формулу речовини встановлюють на підставі експериментальних даних.<br><br><br>Приклад 4. Зразок хімічної сполуки масою 2,61 г містить 1,65 г Цинку та 0,96 г Сульфуру. Яка формула цієї сполуки?<br><br>Дано:<br>m(ZnxSy) = 3,01 г <br>m(Zn) = 1,65 г <br>m(S) = 0,96 г<br>ZnxSy — ?<br>Розв'язування: <br>Знайди відношення кількості речовини Цинку до кількості речовини Сульфуру за формулою:<br>v = m/M<br>За періодичною системою Д. І. Менделєєва визнач молярні маси елементів:<br>M(Zn) = 65 г/моль; M(S) = 32 г/моль. Знайди кількість речовини Zn і S у зразку:<br>v(Zn) = (1,65 г)/(65 г/моль) = 0,03 моль; <br>v(S) = (0,96 г)/(32 г/моль) = 0,03 моль. <br>Відношення знайдених величин становить (Zn) : (S) = = 0,03 : 0,03 моль = 1 моль : 1 моль.<br>Отже, на один моль атомів Цинку в сполуці припадає один моль атомів Сульфуру.<br>Відповідь. Формула сполуки ZnS — цинк сульфід.<br><br><br><u>Висновки</u><br>Молярна маса — це маса 1 моль речовини. Молярна маса чисельно дорівнює формульній масі речовини. Одиницями молярної маси є кілограм на моль (кг/ моль) або грам на моль (г/моль).<br>Молярна маса виражає залежність між масою і кількістю речовини: масу можна визначити за кількістю речовини і, навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v;       <br>v = m/M.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає дана порція алюмінію?<br>2. Для реакції потрібно взяти сірку й цинк кількістю речовини по 0,5 моль. Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?<br>3. Обчисли, яку кількість речовини становить метан СН<sub>4</sub> масоюі г.<br>4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці?
		+
		+	<br><u>Додаткові завдання</u><br>5. Як показав аналіз, зразок хімічної сполуки масою 160 г містить 128 г Купруму і 32 г Оксигену. Знайди формулу сполуки.<br>6. Обчисли масу 15•1023 молекул кисню.<br>7. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCI містить пачка кухонної солі масою 1 кг?<br>8. Визнач масу руди, в якій масова частка домішок становить 30 %, що необхідна для добування заліза масою 50 т.<br>9. Зразок хімічної сполуки масою 32,5 г містить 21,3 г Хлору, решта припадає на Ферум. Визнач формулу цієї сполуки і зазнач її назву.<br>10*. Виведи формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, якщо масові частки елементів становлять, відповідно, по 50 %. Зазнач назву сполуки.<br>

	----		----

-	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.	+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.

-	<br> <sub>Безкоштовні підручники по всім предметам, уроки [[~~Хімія_8_клас~~\|хімії]] 8 клас онлайн, конспекти [[~~Гіпермаркет_Знань_~~-~~_перший_в_світі~~!\|уроків]]</sub> <br>	+	<br> <sub>Безкоштовні підручники по всім предметам, уроки [[Хімія 8 клас\|хімії]] 8 клас онлайн, конспекти [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|уроків]]</sub> <br>

	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''

User1 в 08:09, 30 ноября 2009

2009-11-30T08:09:20Z

← Предыдущая		Версия 08:09, 30 ноября 2009
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярна маса''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярна маса</metakeywords>	+	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярна маса''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярна маса</metakeywords> <br>
-	<br>	+
-	~~Тут буде текст~~	+	<u>Тобі треба</u><br><u>знати і вміти пояснювати</u>: суть поняття «молярна маса»; одиницю молярної маси; <br><u>вміти</u>: обчислювати молярну масу; встановлювати взаємозв'язок її з іншими фізичними величинами. <br><br>Між масою m і кількістю речовини v існує певний зв'язок. Щоб його виразити, скористаємося поняттям молярна маса (позначається М). <br>Молярна маса — це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини.<br>M = m/v.<br><br>Одиниця молярної маси — кілограм на моль (кг/моль) або грам на моль (г/моль). Виходить, що маса 1 моль речовини і є її молярною масою<br><br>Числове значення молярної маси дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній (формульній) масі речовини. Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки М<sub>r</sub>(0<sub>2</sub>) = 32, то<br>М(0<sub>2</sub>) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.<br><br>А яка молярна маса заліза? <br>Ar(Fe) = 56; <br>M(Fe) = 56 г/моль.<br><br>Молярну масу складної речовини можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад:<br>Mr(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98;<br>M(H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г/моль.<br>m(1 моль H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> — це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль.<br><br>Отже, молярна маса — це стала характеристика кожної окремої речовини. Вона виражає залежність між масою і кількістю речовини, а тому дає змогу визначати одну величину за відомою іншою, наприклад масу за кількістю речовини і навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v (г);       v = m/M (моль)<br>m = M (г/моль) • v (моль) = Mv(r); <br>v = m(г) : М (г/моль) =  m/M (моль).<br><br>Приклад 1. Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?<br>Дано:<br>v(MgO) = 6 моль <br>m(MgO) — ?<br>Розв'язування: <br>m = M • v;<br>M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; <br>m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г.<br>Відповідь. Кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.<br><br><br>Приклад 2. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> відповідає її масі 392 г?<br>Дано:<br>m(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = 392 г <br>v(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) — ?<br>Розв'язування: <br>v = m/M;<br>М(Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) =1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль;<br>v (Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub>) = (392 г)/(98 г/моль) = 4 моль<br>Відповідь. Ортофосфатній кислоті масою 392 г відповідає кількість речовини 4 моль.<br><br>Поняття «молярна маса» можна використати і для обчислення масової частки елемента в речовині за формулою:<br>[[Файл:молярна маса.jpg]]
		+
		+	<br>Приклад 3. Обчислити масові частки елементів у сульфур(VI) оксиді S03.<br>Розв'язування.<br>M(S03) = 32 + 16 • 3 = 80 г/моль;<br>W(S) = (32 г/моль)/(80 г/моль) = 0,4 або 40 %.<br>W(0) = 100 % - 40 % = 60 %.<br>Відповідь. Масова частка Сульфуру в його оксиді становить 40 %, а Оксигену — 60 %.<br><br>Поняття «молярна маса» використовується й тоді, коли хімічну формулу речовини встановлюють на підставі експериментальних даних.<br><br><br>Приклад 4. Зразок хімічної сполуки масою 2,61 г містить 1,65 г Цинку та 0,96 г Сульфуру. Яка формула цієї сполуки?<br><br>Дано:<br>m(ZnxSy) = 3,01 г <br>m(Zn) = 1,65 г <br>m(S) = 0,96 г<br>ZnxSy — ?<br>Розв'язування: <br>Знайди відношення кількості речовини Цинку до кількості речовини Сульфуру за формулою:<br>v = m/M<br>За періодичною системою Д. І. Менделєєва визнач молярні маси елементів:<br>M(Zn) = 65 г/моль; M(S) = 32 г/моль. Знайди кількість речовини Zn і S у зразку:<br>v(Zn) = (1,65 г)/(65 г/моль) = 0,03 моль; <br>v(S) = (0,96 г)/(32 г/моль) = 0,03 моль. <br>Відношення знайдених величин становить (Zn) : (S) = = 0,03 : 0,03 моль = 1 моль : 1 моль.<br>Отже, на один моль атомів Цинку в сполуці припадає один моль атомів Сульфуру.<br>Відповідь. Формула сполуки ZnS — цинк сульфід.<br><br><br><u>Висновки</u><br>Молярна маса — це маса 1 моль речовини. Молярна маса чисельно дорівнює формульній масі речовини. Одиницями молярної маси є кілограм на моль (кг/ моль) або грам на моль (г/моль).<br>Молярна маса виражає залежність між масою і кількістю речовини: масу можна визначити за кількістю речовини і, навпаки, кількість речовини за масою:<br>m = M • v;       <br>v = m/M.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає дана порція алюмінію?<br>2. Для реакції потрібно взяти сірку й цинк кількістю речовини по 0,5 моль. Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?<br>3. Обчисли, яку кількість речовини становить метан СН<sub>4</sub> масоюі г.<br>4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці?
		+
		+	<br><u>Додаткові завдання</u><br>5. Як показав аналіз, зразок хімічної сполуки масою 160 г містить 128 г Купруму і 32 г Оксигену. Знайди формулу сполуки.<br>6. Обчисли масу 15•1023 молекул кисню.<br>7. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCI містить пачка кухонної солі масою 1 кг?<br>8. Визнач масу руди, в якій масова частка домішок становить 30 %, що необхідна для добування заліза масою 50 т.<br>9. Зразок хімічної сполуки масою 32,5 г містить 21,3 г Хлору, решта припадає на Ферум. Визнач формулу цієї сполуки і зазнач її назву.<br>10*. Виведи формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, якщо масові частки елементів становлять, відповідно, по 50 %. Зазнач назву сполуки.<br>
		+
		+	----
		+
		+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту.
		+
		+	<br> <sub>Безкоштовні підручники по всім предметам, уроки [[Хімія_8_клас\|хімії]] 8 клас онлайн, конспекти [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!\|уроків]]</sub> <br>

-	~~<br>~~
-	~~<sub>Безкоштовні підручники по всім предметам безкоштовно, уроки хімії 8 клас онлайн, конспекти уроків</sub>~~
-	~~<br>~~
	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
Строка 42:		Строка 49:
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

-		+	<br>

	<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].		<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].
-		+
	Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].		Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

User1: Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

2009-11-30T06:52:14Z

Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Молярна маса''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Молярна маса</metakeywords>
 
Тут буде текст

 
Безкоштовні підручники по всім предметам безкоштовно, уроки хімії 8 клас онлайн, конспекти уроків
 
'''Зміст уроку'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання

'''Ілюстрації'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

'''Доповнення'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше

'''Тільки для вчителів'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].