15. Основи, їх склад, назви - История изменений

User4 в 06:41, 17 июля 2012

2012-07-17T06:41:24Z

← Предыдущая		Версия 06:41, 17 июля 2012
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>~~Хімія:~~ Основи, їх склад, назви''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Основи, їх склад, назви </metakeywords> <br>	+	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Основи, їх склад, назви''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Основи, їх склад, назви </metakeywords> <br>

-	<br>	+	<br>

-	<br>	+	'''Склад і назви [[Основи,_їх_склад,_назви._Повні_уроки\|основ]].''' Вивчаючи хімічні властивості оксидів, тобі вже стало відомо, що оксиди активних металів (Натрію, Калію, Кальцію, Барію) взаємодіють з водою, утворюючи гідрати [[12._Оксиди,_їх_склад,_назви\|оксидів]], або гідроксиди:<br>СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub><br><sub>                       Кальцій гідроксид</sub><br>Гідроксиди металів із загальною формулою Ме(ОН)<sub>n</sub>,  де Me — метал, n — [[Валентність_хімічних_елементів._Визначення_валентності_за_формулами_бінарних_сполук\|валентність]] цього металу (як правило, n < 3), належать до класу основ.<br>Основами називають складні речовини, до складу яких входять лише атоми металу і гідроксильні групи.

-	<u>Тобі треба<br>знати:</u> класифікацію основ; властивості основ; правила поводження з лугами;<br><u>уміти:</u> розпізнавати розчини лугів; записувати формули основ і виводити їх назви; складати рівняння реакцій, що ілюструють хімічні властивості основ.<br><br><br>'''Склад і назви основ.''' Вивчаючи хімічні властивості оксидів, тобі вже стало відомо, що оксиди активних металів (Натрію, Калію, Кальцію, Барію) взаємодіють з водою, утворюючи гідрати оксидів, або гідроксиди:<br>СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub><br><sub>                       Кальцій гідроксид</sub><br>Гідроксиди металів із загальною формулою Ме(ОН)<sub>n</sub>,  де Me — метал, n — валентність цього металу (як правило, n < 3), належать до класу основ.<br>Основами називають складні речовини, до складу яких входять лише атоми металу і гідроксильні групи.	+	Гідроксильна група, або гідроксогрупа, утворюється з [[Атоми,_молекули,_йони._Хімічні_елементи,_їхні_назви_і_символи\|молекул]] води Н<sub>2</sub>0:
-		+
-	Гідроксильна група, або гідроксогрупа, утворюється з молекул води Н<sub>2</sub>0:	+

	Н—ОН		Н—ОН
Строка 19:		Строка 17:
	<br>		<br>

-	~~----~~	+	''Н.М. Буринська, [[Хімія_8_клас\|Хімія, 8 клас]]<br>Вислано читачами інтернет-сайту''
-		+
-	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту	+

	<br> <sub>[[Хімія 8 клас\|Програма]] з хімії за 8 клас, реферати та конспекти [[Хімія\|уроків]] з хімії, домашнє завдання</sub> <br>		<br> <sub>[[Хімія 8 клас\|Програма]] з хімії за 8 клас, реферати та конспекти [[Хімія\|уроків]] з хімії, домашнє завдання</sub> <br>

User23 в 15:34, 3 октября 2010

2010-10-03T15:34:13Z

← Предыдущая		Версия 15:34, 3 октября 2010
Строка 34:		Строка 34:
	'''<u>Практика</u>'''		'''<u>Практика</u>'''
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8,_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8._%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83%D0%BC%D0%B8,_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%96,_%D0%BA%D0%B5%D0%B9%D1%81%D0%B8 практикуми, лабораторні, кейси	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8,_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8._%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83%D0%BC%D0%B8,_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%96,_%D0%BA%D0%B5%D0%B9%D1%81%D0%B8 практикуми, лабораторні, кейси]
-	][[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання

User23 в 15:33, 3 октября 2010

2010-10-03T15:33:47Z

← Предыдущая		Версия 15:33, 3 октября 2010
Строка 3:		Строка 3:
	<br>		<br>

-		+	<br>

	<u>Тобі треба<br>знати:</u> класифікацію основ; властивості основ; правила поводження з лугами;<br><u>уміти:</u> розпізнавати розчини лугів; записувати формули основ і виводити їх назви; складати рівняння реакцій, що ілюструють хімічні властивості основ.<br><br><br>'''Склад і назви основ.''' Вивчаючи хімічні властивості оксидів, тобі вже стало відомо, що оксиди активних металів (Натрію, Калію, Кальцію, Барію) взаємодіють з водою, утворюючи гідрати оксидів, або гідроксиди:<br>СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub><br><sub>                       Кальцій гідроксид</sub><br>Гідроксиди металів із загальною формулою Ме(ОН)<sub>n</sub>,  де Me — метал, n — валентність цього металу (як правило, n < 3), належать до класу основ.<br>Основами називають складні речовини, до складу яких входять лише атоми металу і гідроксильні групи.		<u>Тобі треба<br>знати:</u> класифікацію основ; властивості основ; правила поводження з лугами;<br><u>уміти:</u> розпізнавати розчини лугів; записувати формули основ і виводити їх назви; складати рівняння реакцій, що ілюструють хімічні властивості основ.<br><br><br>'''Склад і назви основ.''' Вивчаючи хімічні властивості оксидів, тобі вже стало відомо, що оксиди активних металів (Натрію, Калію, Кальцію, Барію) взаємодіють з водою, утворюючи гідрати оксидів, або гідроксиди:<br>СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub><br><sub>                       Кальцій гідроксид</sub><br>Гідроксиди металів із загальною формулою Ме(ОН)<sub>n</sub>,  де Me — метал, n — валентність цього металу (як правило, n < 3), належать до класу основ.<br>Основами називають складні речовини, до складу яких входять лише атоми металу і гідроксильні групи.
Строка 26:		Строка 26:

	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] конспект уроку і опорний каркас
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] презентація уроку	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] презентація уроку
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] акселеративні методи та інтерактивні технології
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] оцінювання	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] оцінювання

	'''<u>Практика</u>'''		'''<u>Практика</u>'''
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8,_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8._%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83%D0%BC%D0%B8,_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%96,_%D0%BA%D0%B5%D0%B9%D1%81%D0%B8 практикуми, лабораторні, кейси
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський	+	][[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] домашнє завдання	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання

	'''<u>Ілюстрації</u>'''		'''<u>Ілюстрації</u>'''
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] реферати	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] реферати
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] фішки для допитливих	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] фішки для допитливих
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] шпаргалки	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] шпаргалки
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

	'''<u>Доповнення</u>'''		'''<u>Доповнення</u>'''
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] підручники основні і допоміжні	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] підручники основні і допоміжні
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] тематичні свята, девізи	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] тематичні свята, девізи
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] статті	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] статті
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] національні особливості	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] національні особливості
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] словник термінів	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] словник термінів
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] інше	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] інше

	'''<u>Тільки для вчителів</u>'''		'''<u>Тільки для вчителів</u>'''
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] календарний план на рік	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] календарний план на рік
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] методичні рекомендації	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] методичні рекомендації
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] програми	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] програми
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

	<br>		<br>

User1 в 13:36, 1 декабря 2009

2009-12-01T13:36:15Z

← Предыдущая		Версия 13:36, 1 декабря 2009
Строка 2:		Строка 2:

	<br>		<br>
		+
		+

	<u>Тобі треба<br>знати:</u> класифікацію основ; властивості основ; правила поводження з лугами;<br><u>уміти:</u> розпізнавати розчини лугів; записувати формули основ і виводити їх назви; складати рівняння реакцій, що ілюструють хімічні властивості основ.<br><br><br>'''Склад і назви основ.''' Вивчаючи хімічні властивості оксидів, тобі вже стало відомо, що оксиди активних металів (Натрію, Калію, Кальцію, Барію) взаємодіють з водою, утворюючи гідрати оксидів, або гідроксиди:<br>СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub><br><sub>                       Кальцій гідроксид</sub><br>Гідроксиди металів із загальною формулою Ме(ОН)<sub>n</sub>,  де Me — метал, n — валентність цього металу (як правило, n < 3), належать до класу основ.<br>Основами називають складні речовини, до складу яких входять лише атоми металу і гідроксильні групи.		<u>Тобі треба<br>знати:</u> класифікацію основ; властивості основ; правила поводження з лугами;<br><u>уміти:</u> розпізнавати розчини лугів; записувати формули основ і виводити їх назви; складати рівняння реакцій, що ілюструють хімічні властивості основ.<br><br><br>'''Склад і назви основ.''' Вивчаючи хімічні властивості оксидів, тобі вже стало відомо, що оксиди активних металів (Натрію, Калію, Кальцію, Барію) взаємодіють з водою, утворюючи гідрати оксидів, або гідроксиди:<br>СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub><br><sub>                       Кальцій гідроксид</sub><br>Гідроксиди металів із загальною формулою Ме(ОН)<sub>n</sub>,  де Me — метал, n — валентність цього металу (як правило, n < 3), належать до класу основ.<br>Основами називають складні речовини, до складу яких входять лише атоми металу і гідроксильні групи.
Строка 16:		Строка 18:

	<br>		<br>
-
-	~~<br>'''Класифікація основ.''' За розчинністю у воді основи поділяють на:~~
-
-	~~а) ''розчинні'', або луги, — NaOH, КОН, Са(ОН)<sub>2</sub>, Ва(ОН)<sub>2</sub> тощо;~~
-
-	б) ''нерозчинні'' — купрум(ІІ) гідроксид Си(ОН)<sub>2</sub>, ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)<sub>3</sub> та ін.<br>[[Файл:Приклади основ.jpg]]<br><br>'''Фізичні властивості основ.''' За стандартних умов усі луги — тверді речовини білого кольору, добре розчинні у воді. NaOH і КОН — милкі на дотик, дуже їдкі. Вони роз'їдають шкіру, тканини, папір та інші матеріали. За цю властивість їх називають їдкими лугами. Так, натрій гідроксид NaOH — їдкий натр, а калій гідроксид КОН — їдке калі.
-
-	''Їдкі луги (NaOH, КОН) роз'їдають шкіру, тканини та інші речовини, їх не можна брати руками (спричиняють опіки), а тільки пінцетом''
-
-	''Чи знаєш ти, звідки походить слово «луг»? Так називали милкий настій попелу, що використовувався для прання''<br>
-
-	У зв'язку з тим, що кристалічні їдкі луги, що потрапили на шкіру, спричиняють опіки, їх не можна брати руками, а тільки пінцетом. Якщо ж розчин лугу все ж таки потрапив на шкіру, необхідно відразу ж змити його великою кількістю води, аж доки щезне відчуття милкості, а потім нейтралізувати розчином борної кислоти Н<sub>3</sub>ВО<sub>3</sub>.<br>Нерозчинні основи також тверді речовини, але вони по-різному забарвлені. Так, купрум(ІІ) гідроксид Сu(ОН)<sub>2</sub> має блакитний із зеленкуватим відтінком колір, ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)<sub>3</sub> — бурий, a Fe(OH)<sub>2</sub> — блідо-зеленкуватий, майже білий.<br><br><br>'''Хімічні властивості основ.''' Хімічні властивості лугів різноманітніші, ніж нерозчинних гідроксидів. Для ознайомлення з ними виконай лабораторні досліди, наведені нижче.
-
-	Дослід 1. У дві пробірки налий розчини: в першу — натрій гідроксиду, в другу — кальцій гідроксиду, а в третю — насип трохи ферум(ІІІ) гідроксиду і додай сюди 1—2 мл води. У кожну пробірку додай по 1—2 краплі фенолфталеїну (або лакмусу). Що спостерігаєш? Що це засвідчує? Далі до вмісту перших двох пробірок краплями додавай розбавленої хлоридної кислоти до повної нейтралізації лугу — натрій гідроксиду та кальцій гідроксиду. Що спостерігаєш? Які речовини утворилися? Запиши рівняння відповідних реакцій:<br>NaOH + НСІ = NaCl + Н<sub>2</sub>0<br>Са(ОН)<sub>2</sub> + 2НСl = СаСl<sub>2</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br><br>Дослід 2. На дно двох пробірок поклади за допомогою мікрошпателя або лопатки: в першу — купрум(ІІ) гідроксид, у другу — ферум(ІІІ) гідроксид. В одну пробірку долий 0,5 мл розбавленої хлоридної кислоти, а в другу — стільки само розчину сульфатної кислоти. Перемішай вміст пробірок струшуванням. Що спостерігаєш? Якого кольору набули розчини? Які нові речовини утворилися? Запиши рівняння реакцій:<br>Cu(OH)<sub>2</sub> + 2НСІ = СuСІ<sub>2</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br>2Fe(OH)<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Fe<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 6Н<sub>2</sub>0 <br>Реакції між основами і кислотами, внаслідок яких утворюються сіль і вода, називають '''''реакціями нейтралізації'''''. Вони належать до реакцій обміну.<br><br>Дослід 3. У пробірку налий 1 мл вапняної води (прозорий розчин кальцій гідроксиду Са(ОН)<sub>2</sub>). Через одноразову скляну трубочку (або поліетиленову для коктейлю) обережно видихай повітря у вапняну воду. Розчин каламутніє, оскільки утворюється нерозчинна сіль СаС0<sub>3</sub> — кальцій карбонат:<br>Са(ОН)<sub>2</sub> + С0<sub>2</sub> = СаС0<sub>3</sub> і + Н<sub>2</sub>0<br>Що засвідчує даний дослід? Дослід засвідчує те, що розчинні основи (луги) можуть взаємодіяти з оксидами неметалів, тобто кислотними оксидами, утворюючи сіль і воду.<br>Зверни увагу, утворюється сіль тієї кислоти, яка відповідає даному кислотному оксиду. У даному разі кислотному оксиду С0<sub>2</sub> відповідає кислота Н<sub>2</sub>С0<sub>3</sub>, ось чому у формулі солі поряд з хімічним символом металу Са стоїть не оксид С0<sub>2</sub>, а кислотний залишок С0<sub>3</sub> тієї кислоти, яка відповідає цьому оксиду.<br><br>Дослід 4. На дно сухої пробірки вмісти трохи купрум(ІІ) гідроксиду. Пробірку закріпи похило в тримачі лабораторного штатива. Спочатку прогрій усю пробірку, а потім нагрівай те місце, де міститься купрум(ІІ) гідроксид. Які зміни відбуваються з речовиною? Що спостерігаєш на стінках пробірки? Якого кольору утворюється нова тверда речовина? Запиши рівняння реакції:<br>              <sub>t</sub><br>Cu(OH)<sub>2</sub> = CuO + Н<sub>2</sub>0 <br><sub>блакитний   чорний</sub><br>Отже, нерозчинні основи під час нагрівання розкладаються на оксид металу (основний оксид) і воду.<br>Реакції нейтралізації належать до реакцій обміну<br>Узагальнимо набуті знання, порівнюючи хімічні властивості розчинних і нерозчинних основ (табл. 6).<br><br>Таблиця 6. Хімічні властивості основ<br>[[Image:Таблиця 6. Хімічні властивості основ.jpg]]<br>
-
-	~~<br>~~
-
-	<br>'''Застосування основ.''' Натрій гідроксид NaOH використовують у виробництві мила, паперу, штучного волокна, для очищення нафтопродуктів. Калій гідроксид КОН — у виробництві рідкого мила та як електроліт для лужних акумуляторів. Кальцій гідроксид Са(ОН)<sub>2</sub> (гашене вапно) — як будівельний матеріал.<br>Чи знаєш ти, що суміш піску, подрібненого каменю та вапна Са(ОН)<sub>2</sub> використовували в будівельній справі ще 2 000 років тому?<br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>Основи мають немолекулярну будову. Завдяки наявності гідроксильної групи в їхньому складі, водні розчини основ (луги) мають спільні властивості — змінюють колір індикаторів: лакмус у лужному середовищі синіє, фенолфталеїн набуває малинового забарвлення, а метилоранж — жовтого. Нерозчинні основи на індикатори не діють.<br>Спільною властивістю для всіх основ (і розчинних, і нерозчинних) е здатність взаємодіяти з кислотами, тобто вступати в реакцію нейтралізації, утворюючи сіль і воду. Розчинні основи — луги — взаємодіють з кислотними оксидами (оксидами неметалів), утворюючи сіль тієї кислоти, що відповідає взятому оксиду, і воду.<br>Нерозчинні основи, на відміну від лугів, розкладаються під час нагрівання на основний оксид і воду.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Які речовини належать до основ і як їх класифікують? Наведи приклади.<br>2. Чому гідроксильна група має валентність 1?<br>3. Розкажи, що тобі відомо про натрій гідроксид?<br>4. Напиши рівняння реакцій, які ілюструють властивості таких основ: КОН і Fe(OH)<sub>3</sub>.<br>5. Як здійснити такі перетворення:<br>Са → СаО → Са(ОН)<sub>2</sub> → Ca(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>? Напиши відповідні рівняння реакцій.<br>6. Де більша масова частка Купруму: у купрум(І) гідроксиді чи у купрум(ІІ) гідроксиді? Відповідь обґрунтуй, не вдаючись до обчислень.<br>7. Який об'єм (н.у.) сульфур(І\/) оксиду можна поглинути розчином, що містить барій гідроксид кількістю речовини 3 моль?<br><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. У результаті прожарювання алюміній гідроксиду масою 312 т можна добути алюміній оксид масою<br>(а) 21 т;  (б) 51 т; (в) 102 т; (г) 204 т.<br>9. Як здійснити такі перетворення:  Р → Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> → Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> → Мg<sub>3</sub>(Р0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>? Напиши відповідні рівняння реакцій.<br>10. Який об'єм (н. у.) водню виділиться, якщо розчинити у воді лужний метал кількістю речовини 1 моль?<br>11 . До розчину, що містить 2 моль натрій гідроксиду, додали розчин, що містить 2 моль сульфатної кислоти. Утворений розчин випарили досуха. Яка сіль утворилася при цьому? Визнач масу цієї солі.<br>12. Скільки молекул води припадатиме на кожну молекулу натрій гідроксиду в розчині, добутому дією натрію масою 2,3 г на воду масою 19,8 г?<br>13. Унаслідок спалювання двовалентного металу масою 6 г утворився його оксид масою 8,4 г. Який це метал? Яку масу гідроксиду цього металу можна добути, якщо утворений оксид розчинити у воді?<br>14*. Унаслідок взаємодії з водою одновалентного металу масою 19,5 г виділився водень об'ємом 5,6 л (н.у.). Назви метал і обчисли кількість речовини води, необхідної для взаємодії з металом зазначеної маси.<br><br>

	----		----

User1 в 07:26, 1 декабря 2009

2009-12-01T07:26:43Z

Внесённые изменения

User1 в 07:23, 1 декабря 2009

2009-12-01T07:23:18Z

← Предыдущая		Версия 07:23, 1 декабря 2009
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Основи, їх склад, назви''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Основи, їх склад, назви </metakeywords>	+	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас\|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Основи, їх склад, назви''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Основи, їх склад, назви </metakeywords> <br>
-	<br>	+
-	~~Тут буде текст~~	+
		+
		+	<u>Тобі треба<br>знати:</u> класифікацію основ; властивості основ; правила поводження з лугами;<br><u>уміти:</u> розпізнавати розчини лугів; записувати формули основ і виводити їх назви; складати рівняння реакцій, що ілюструють хімічні властивості основ.<br><br><br>'''Склад і назви основ.''' Вивчаючи хімічні властивості оксидів, тобі вже стало відомо, що оксиди активних металів (Натрію, Калію, Кальцію, Барію) взаємодіють з водою, утворюючи гідрати оксидів, або гідроксиди:<br>СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub><br><sub>                       Кальцій гідроксид</sub><br>Гідроксиди металів із загальною формулою Ме(ОН)<sub>n</sub>,  де Me — метал, n — валентність цього металу (як правило, n < 3), належать до класу основ.<br>Основами називають складні речовини, до складу яких входять лише атоми металу і гідроксильні групи.
		+
		+	Гідроксильна група, або гідроксогрупа, утворюється з молекул води Н<sub>2</sub>0:
		+
		+	Н—ОН
		+
		+	Її валентність завжди 1 (чому?). Кількість гідроксогруп у складі основи залежить від валентності металу. Відповідно і назви гідроксидів утворюються з назви металу в називному відмінку і слова «гідроксид». Наприклад, NaOH — натрій гідроксид, Аl(ОН)<sub>3</sub> — алюміній гідроксид. Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність в даному гідроксиді.
		+
		+	Наприклад, Fe(OH)<sub>3</sub> — ферум(ІІІ) гідроксид, Fe(OH)<sub>2</sub> — ферум(ІІ) гідроксид.
		+
		+	Усі гідроксиди мають немолекулярну будову. їх формули показують не склад молекул, оскільки в кристалах гідроксидів молекул немає, а співвідношення атомів металу і гідроксильних груп.
		+
		+
		+
		+	<br>'''Класифікація основ.''' За розчинністю у воді основи поділяють на:
		+
		+	а) ''розчинні'', або луги, — NaOH, КОН, Са(ОН)<sub>2</sub>, Ва(ОН)<sub>2</sub> тощо;
		+
		+	б) ''нерозчинні'' — купрум(ІІ) гідроксид Си(ОН)<sub>2</sub>, ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)<sub>3</sub> та ін.<br><br><br>'''Фізичні властивості основ.''' За стандартних умов усі луги — тверді речовини білого кольору, добре розчинні у воді. NaOH і КОН — милкі на дотик, дуже їдкі. Вони роз'їдають шкіру, тканини, папір та інші матеріали. За цю властивість їх називають їдкими лугами. Так, натрій гідроксид NaOH — їдкий натр, а калій гідроксид КОН — їдке калі.
		+
		+	''Їдкі луги (NaOH, КОН) роз'їдають шкіру, тканини та інші речовини, їх не можна брати руками (спричиняють опіки), а тільки пінцетом''
		+
		+	''Чи знаєш ти, звідки походить слово «луг»? Так називали милкий настій попелу, що використовувався для прання''<br>
		+
		+	У зв'язку з тим, що кристалічні їдкі луги, що потрапили на шкіру, спричиняють опіки, їх не можна брати руками, а тільки пінцетом. Якщо ж розчин лугу все ж таки потрапив на шкіру, необхідно відразу ж змити його великою кількістю води, аж доки щезне відчуття милкості, а потім нейтралізувати розчином борної кислоти Н<sub>3</sub>ВО<sub>3</sub>.<br>Нерозчинні основи також тверді речовини, але вони по-різному забарвлені. Так, купрум(ІІ) гідроксид Сu(ОН)<sub>2</sub> має блакитний із зеленкуватим відтінком колір, ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)<sub>3</sub> — бурий, a Fe(OH)<sub>2</sub> — блідо-зеленкуватий, майже білий.<br><br><br>'''Хімічні властивості основ.''' Хімічні властивості лугів різноманітніші, ніж нерозчинних гідроксидів. Для ознайомлення з ними виконай лабораторні досліди, наведені нижче.
		+
		+	Дослід 1. У дві пробірки налий розчини: в першу — натрій гідроксиду, в другу — кальцій гідроксиду, а в третю — насип трохи ферум(ІІІ) гідроксиду і додай сюди 1—2 мл води. У кожну пробірку додай по 1—2 краплі фенолфталеїну (або лакмусу). Що спостерігаєш? Що це засвідчує? Далі до вмісту перших двох пробірок краплями додавай розбавленої хлоридної кислоти до повної нейтралізації лугу — натрій гідроксиду та кальцій гідроксиду. Що спостерігаєш? Які речовини утворилися? Запиши рівняння відповідних реакцій:<br>NaOH + НСІ = NaCl + Н<sub>2</sub>0<br>Са(ОН)<sub>2</sub> + 2НСl = СаСl<sub>2</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br><br>Дослід 2. На дно двох пробірок поклади за допомогою мікрошпателя або лопатки: в першу — купрум(ІІ) гідроксид, у другу — ферум(ІІІ) гідроксид. В одну пробірку долий 0,5 мл розбавленої хлоридної кислоти, а в другу — стільки само розчину сульфатної кислоти. Перемішай вміст пробірок струшуванням. Що спостерігаєш? Якого кольору набули розчини? Які нові речовини утворилися? Запиши рівняння реакцій:<br>Cu(OH)<sub>2</sub> + 2НСІ = СuСІ<sub>2</sub> + 2Н<sub>2</sub>0 <br>2Fe(OH)<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = Fe<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 6Н<sub>2</sub>0 <br>Реакції між основами і кислотами, внаслідок яких утворюються сіль і вода, називають '''''реакціями нейтралізації'''''. Вони належать до реакцій обміну.<br><br>Дослід 3. У пробірку налий 1 мл вапняної води (прозорий розчин кальцій гідроксиду Са(ОН)<sub>2</sub>). Через одноразову скляну трубочку (або поліетиленову для коктейлю) обережно видихай повітря у вапняну воду. Розчин каламутніє, оскільки утворюється нерозчинна сіль СаС0<sub>3</sub> — кальцій карбонат:<br>Са(ОН)<sub>2</sub> + С0<sub>2</sub> = СаС0<sub>3</sub> і + Н<sub>2</sub>0<br>Що засвідчує даний дослід? Дослід засвідчує те, що розчинні основи (луги) можуть взаємодіяти з оксидами неметалів, тобто кислотними оксидами, утворюючи сіль і воду.<br>Зверни увагу, утворюється сіль тієї кислоти, яка відповідає даному кислотному оксиду. У даному разі кислотному оксиду С0<sub>2</sub> відповідає кислота Н<sub>2</sub>С0<sub>3</sub>, ось чому у формулі солі поряд з хімічним символом металу Са стоїть не оксид С0<sub>2</sub>, а кислотний залишок С0<sub>3</sub> тієї кислоти, яка відповідає цьому оксиду.<br><br>Дослід 4. На дно сухої пробірки вмісти трохи купрум(ІІ) гідроксиду. Пробірку закріпи похило в тримачі лабораторного штатива. Спочатку прогрій усю пробірку, а потім нагрівай те місце, де міститься купрум(ІІ) гідроксид. Які зміни відбуваються з речовиною? Що спостерігаєш на стінках пробірки? Якого кольору утворюється нова тверда речовина? Запиши рівняння реакції:<br>              <sub>t</sub><br>Cu(OH)<sub>2</sub> = CuO + Н<sub>2</sub>0 <br><sub>блакитний   чорний</sub><br>Отже, нерозчинні основи під час нагрівання розкладаються на оксид металу (основний оксид) і воду.<br>Реакції нейтралізації належать до реакцій обміну<br>Узагальнимо набуті знання, порівнюючи хімічні властивості розчинних і нерозчинних основ (табл. 6).<br><br>Таблиця 6. Хімічні властивості основ<br>[[Файл:Таблиця 6. Хімічні властивості основ.jpg]]<br>
		+
		+
		+
		+	<br>'''Застосування основ.''' Натрій гідроксид NaOH використовують у виробництві мила, паперу, штучного волокна, для очищення нафтопродуктів. Калій гідроксид КОН — у виробництві рідкого мила та як електроліт для лужних акумуляторів. Кальцій гідроксид Са(ОН)<sub>2</sub> (гашене вапно) — як будівельний матеріал.<br>Чи знаєш ти, що суміш піску, подрібненого каменю та вапна Са(ОН)<sub>2</sub> використовували в будівельній справі ще 2 000 років тому?<br><br><br><u>ВИСНОВКИ</u><br>Основи мають немолекулярну будову. Завдяки наявності гідроксильної групи в їхньому складі, водні розчини основ (луги) мають спільні властивості — змінюють колір індикаторів: лакмус у лужному середовищі синіє, фенолфталеїн набуває малинового забарвлення, а метилоранж — жовтого. Нерозчинні основи на індикатори не діють.<br>Спільною властивістю для всіх основ (і розчинних, і нерозчинних) е здатність взаємодіяти з кислотами, тобто вступати в реакцію нейтралізації, утворюючи сіль і воду. Розчинні основи — луги — взаємодіють з кислотними оксидами (оксидами неметалів), утворюючи сіль тієї кислоти, що відповідає взятому оксиду, і воду.<br>Нерозчинні основи, на відміну від лугів, розкладаються під час нагрівання на основний оксид і воду.<br><br><br><u>Завдання для самоконтролю</u><br>1. Які речовини належать до основ і як їх класифікують? Наведи приклади.<br>2. Чому гідроксильна група має валентність 1?<br>3. Розкажи, що тобі відомо про натрій гідроксид?<br>4. Напиши рівняння реакцій, які ілюструють властивості таких основ: КОН і Fe(OH)<sub>3</sub>.<br>5. Як здійснити такі перетворення:<br>Са → СаО → Са(ОН)<sub>2</sub> → Ca(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>? Напиши відповідні рівняння реакцій.<br>6. Де більша масова частка Купруму: у купрум(І) гідроксиді чи у купрум(ІІ) гідроксиді? Відповідь обґрунтуй, не вдаючись до обчислень.<br>7. Який об'єм (н.у.) сульфур(І\/) оксиду можна поглинути розчином, що містить барій гідроксид кількістю речовини 3 моль?<br><br><u>Додаткові завдання</u><br>8. У результаті прожарювання алюміній гідроксиду масою 312 т можна добути алюміній оксид масою<br>(а) 21 т;  (б) 51 т; (в) 102 т; (г) 204 т.<br>9. Як здійснити такі перетворення:  Р → Р<sub>2</sub>0<sub>5</sub> → Н<sub>3</sub>Р0<sub>4</sub> → Мg<sub>3</sub>(Р0<sub>4</sub>)<sub>2</sub>? Напиши відповідні рівняння реакцій.<br>10. Який об'єм (н. у.) водню виділиться, якщо розчинити у воді лужний метал кількістю речовини 1 моль?<br>11 . До розчину, що містить 2 моль натрій гідроксиду, додали розчин, що містить 2 моль сульфатної кислоти. Утворений розчин випарили досуха. Яка сіль утворилася при цьому? Визнач масу цієї солі.<br>12. Скільки молекул води припадатиме на кожну молекулу натрій гідроксиду в розчині, добутому дією натрію масою 2,3 г на воду масою 19,8 г?<br>13. Унаслідок спалювання двовалентного металу масою 6 г утворився його оксид масою 8,4 г. Який це метал? Яку масу гідроксиду цього металу можна добути, якщо утворений оксид розчинити у воді?<br>14*. Унаслідок взаємодії з водою одновалентного металу масою 19,5 г виділився водень об'ємом 5,6 л (н.у.). Назви метал і обчисли кількість речовини води, необхідної для взаємодії з металом зазначеної маси.<br><br>
		+
		+	----
		+
		+	Н.М. Буринська, Хімія, 8 клас<br>Вислано читачами інтернет-сайту
		+
		+	<br> <sub>[[Хімія_8_клас\|Програма]] з хімії за 8 клас, реферати та конспекти [[Хімія\|уроків]] з хімії, домашнє завдання</sub> <br>

-	~~<br>~~
-	~~<sub>Програма з хімії за 8 клас, реферати та конспекти уроків з хімії, домашнє завдання</sub>~~
-	~~<br>~~
	'''<u>Зміст уроку</u>'''		'''<u>Зміст уроку</u>'''
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
Строка 42:		Строка 77:
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

-		+	<br>

	<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].		<br>Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].
-		+
	Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].		Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

User1: Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

2009-11-30T13:51:26Z

Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас|Хімія 8 клас]]>>Хімія: Основи, їх склад, назви''' <metakeywords>Хімія, клас, урок, на Тему, Основи, їх склад, назви </metakeywords>
 
Тут буде текст

 
Програма з хімії за 8 клас, реферати та конспекти уроків з хімії, домашнє завдання
 
'''Зміст уроку'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання

'''Ілюстрації'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

'''Доповнення'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше

'''Тільки для вчителів'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

← Предыдущая		Версия 15:34, 3 октября 2010
Строка 34:		Строка 34:
	'''<u>Практика</u>'''		'''<u>Практика</u>'''
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] задачі та вправи,самоперевірка
-	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8,_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8._%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83%D0%BC%D0%B8,_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%96,_%D0%BA%D0%B5%D0%B9%D1%81%D0%B8 практикуми, лабораторні, кейси	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] [http://school.xvatit.com/index.php?title=%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8,_%D1%97%D1%85_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4,_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B8._%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83%D0%BC%D0%B8,_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%96,_%D0%BA%D0%B5%D0%B9%D1%81%D0%B8 практикуми, лабораторні, кейси]
-	][[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський	+	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
	[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання		[[Image:1236084776 kr.jpg\|10x10px\|1236084776 kr.jpg]] домашнє завдання