Хімічні властивості лугів. Повні уроки - История изменений

User17 в 12:55, 17 декабря 2012

2012-12-17T12:55:58Z

User16 в 14:40, 7 декабря 2012

2012-12-07T14:40:02Z

← Предыдущая		Версия 14:40, 7 декабря 2012
Строка 26:		Строка 26:
	Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.		Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.

-	[[Image:Him8 25 1.gif\|~~300px~~\|Фізичні властивості лугів]]	+	[[Image:Him8 25 1.gif\|400px\|Фізичні властивості лугів]]

	''Мал.1 . Фізичні властивості лугів.''		''Мал.1 . Фізичні властивості лугів.''
Строка 32:		Строка 32:
	Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.		Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.

-	[[Image:Him8 25 2.jpg\|~~300px~~\|Забарвлення деяких лугів]]	+	[[Image:Him8 25 2.jpg\|400px\|Забарвлення деяких лугів]]

	''Мал 2. Забарвлення деяких лугів.''		''Мал 2. Забарвлення деяких лугів.''
Строка 94:		Строка 94:
	Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.		Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.

-	[[Image:Him8 25 4.jpg\|~~\|300px~~\|Сулія]]	+	[[Image:Him8 25 4.jpg\|200px\|Сулія]]

	''Мал. 4. Сулія.''		''Мал. 4. Сулія.''
Строка 151:		Строка 151:

	У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.		У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.
-
-	~~[[Image:Him8 25 5.gif\|300px\|Взаємозвязок між класами неорганічних сполук]]~~
-
-	~~Мал 5. Взаємозвязок між класами неорганічних сполук.''~~

	=== Контролюючий блок 3 ===		=== Контролюючий блок 3 ===

User16 в 14:39, 7 декабря 2012

2012-12-07T14:39:18Z

Внесённые изменения

User6 в 16:38, 3 мая 2011

2011-05-03T16:38:39Z

← Предыдущая		Версия 16:38, 3 мая 2011
Строка 27:		Строка 27:
	Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.		Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.

-	[[Image:~~him8_25_1~~.gif]]	+	[[Image:Him8 25 1.gif]]

	''Мал.1 . Фізичні властивості лугів.''		''Мал.1 . Фізичні властивості лугів.''
Строка 33:		Строка 33:
	Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.		Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.

-	[[Image:~~him8_25_2~~.jpg]]<br> ''Мал 2. Забарвлення деяких лугів.''	+	[[Image:Him8 25 2.jpg]]<br> ''Мал 2. Забарвлення деяких лугів.''

	<br>Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному відео.		<br>Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному відео.
Строка 39:		Строка 39:
	<br>''Відео 1. Дія лугів на індикатори.''		<br>''Відео 1. Дія лугів на індикатори.''

-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~wt-iPjzRsFc~~<br>~~3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації:<br>NaOH + HNO3 =  NaNO3 + H2O<br>2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O<br> [[Image:~~him8_25_3~~.gif]]<br>''Мал. 3. Хімічні властивості лугів.''<br>Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.	+	{{#ev:youtube\|wt-iPjzRsFc}}
		+	3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації:<br>NaOH + HNO3 =  NaNO3 + H2O<br>2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O<br> [[Image:Him8 25 3.gif]]<br>''Мал. 3. Хімічні властивості лугів.''<br>Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.

	<br>''Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.''		<br>''Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.''
-		+	{{#ev:youtube\|l0FsgKF6Xcg&feature}}
-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~l0FsgKF6Xcg&~~amp;~~feature~~=related<br>~~4. Взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи солі і воду:<br>2NaOH + O3 = Na2SO4 + H2O<br>5. Взаємодіють з амфотерними гідроксидами:<br>- у водних розчинах утворюються комплексні сполуки (залежно від співвідношення між кількостями речовин реагентів):<br>3NaOH +  Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6] – натрій гексагідроксоалюмінат<br>NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] – натрій тетрагідроксоалюмінат<br>- у розплавах утворюються безводні солі:<br>NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O – натрій метаалюмінат<br>3NaOH  + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O – натрій ортоалюмінат<br>6. Взаємодіють з амфотерними оксидами, утворюючи сіл і воду (тільки під час стоплення):<br>2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O – натрій цинкат<br>2NaOH + Cr2O3 = NaCrO2 + H2O – натрій мета хроміт<br>7. Взаємодіють з солями у водних розчинах. Реакція необоротна, якщо хоча б один з утворених речовин випадає в осад:<br>2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl<br>Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH	+	4. Взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи солі і воду:<br>2NaOH + O3 = Na2SO4 + H2O<br>5. Взаємодіють з амфотерними гідроксидами:<br>- у водних розчинах утворюються комплексні сполуки (залежно від співвідношення між кількостями речовин реагентів):<br>3NaOH +  Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6] – натрій гексагідроксоалюмінат<br>NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] – натрій тетрагідроксоалюмінат<br>- у розплавах утворюються безводні солі:<br>NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O – натрій метаалюмінат<br>3NaOH  + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O – натрій ортоалюмінат<br>6. Взаємодіють з амфотерними оксидами, утворюючи сіл і воду (тільки під час стоплення):<br>2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O – натрій цинкат<br>2NaOH + Cr2O3 = NaCrO2 + H2O – натрій мета хроміт<br>7. Взаємодіють з солями у водних розчинах. Реакція необоротна, якщо хоча б один з утворених речовин випадає в осад:<br>2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl<br>Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH

	=== Контролюючий блок 1 ===		=== Контролюючий блок 1 ===
Строка 53:		Строка 54:
	=== Частина 2. Заходи безпеки під час роботи з лугами ===		=== Частина 2. Заходи безпеки під час роботи з лугами ===

-	Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.<br> [[Image:~~him8_25_4~~.jpg]]<br>''Мал. 4. Сулія.''<br><br>3.    Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку.<br>4.    При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух. <br>5.    На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно".<br>6.    При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати.<br>7.    Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової кислоти. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря.	+	Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.<br> [[Image:Him8 25 4.jpg]]<br>''Мал. 4. Сулія.''<br><br>3.    Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку.<br>4.    При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух. <br>5.    На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно".<br>6.    При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати.<br>7.    Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової кислоти. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря.

	=== Контролюючий блок 2 ===		=== Контролюючий блок 2 ===
Строка 65:		Строка 66:
	<br>''Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою. ''		<br>''Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою. ''

-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~O0qKywNFQ3Y&~~amp;~~feature~~=related<br>~~2.    Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою:<br>Na2O + H2O = 2NaOH<br>BaO + H2O = Ba(OH)2<br>3.    Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі:<br>K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH<br>Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH<br>4.    Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид:<br>NaCl = Na + Cl<br>H2O = H + OH<br>На катоді: 2H = H2<br>На аноді: 2Cl = Cl2<br>У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.<br>'' [[Image:~~him8_25_5~~.gif]]<br>Мал 5. Взаємозвязок між класами неорганічних сполук.''	+	{{#ev:youtube\|O0qKywNFQ3Y&feature}}
		+	2.    Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою:<br>Na2O + H2O = 2NaOH<br>BaO + H2O = Ba(OH)2<br>3.    Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі:<br>K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH<br>Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH<br>4.    Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид:<br>NaCl = Na + Cl<br>H2O = H + OH<br>На катоді: 2H = H2<br>На аноді: 2Cl = Cl2<br>У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.<br>'' [[Image:Him8 25 5.gif]]<br>Мал 5. Взаємозвязок між класами неорганічних сполук.''

	=== Контролюючий блок 3 ===		=== Контролюючий блок 3 ===
Строка 94:		Строка 96:

	Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.		Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.
		+	[[Category:Хімія_8_клас]]

User6 в 16:35, 3 мая 2011

2011-05-03T16:35:08Z

← Предыдущая		Версия 16:35, 3 мая 2011
Строка 25:		Строка 25:
	=== Частина 1.Хімічні властивості лугів, взаємодія їх з різними неорганічними сполуками. ===		=== Частина 1.Хімічні властивості лугів, взаємодія їх з різними неорганічними сполуками. ===

-	Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки. ''Мал.1 . Фізичні властивості лугів.''	+	Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.
		+
		+	[[Image:him8_25_1.gif]]
		+
		+	''Мал.1 . Фізичні властивості лугів.''

	Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.		Хімічні властивості лугів: 1.Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового.

-	<br> ''Мал 2. Забарвлення деяких лугів.''	+	[[Image:him8_25_2.jpg]]<br> ''Мал 2. Забарвлення деяких лугів.''

	<br>Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному відео.		<br>Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному відео.
Строка 35:		Строка 39:
	<br>''Відео 1. Дія лугів на індикатори.''		<br>''Відео 1. Дія лугів на індикатори.''

-	http://www.youtube.com/watch?v=wt-iPjzRsFc<br>3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації:<br>NaOH + HNO3 =  NaNO3 + H2O<br>2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O<br> <br>''Мал. 3. Хімічні властивості лугів.''<br>Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.	+	http://www.youtube.com/watch?v=wt-iPjzRsFc<br>3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації:<br>NaOH + HNO3 =  NaNO3 + H2O<br>2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O<br> [[Image:him8_25_3.gif]]<br>''Мал. 3. Хімічні властивості лугів.''<br>Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.

	<br>''Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.''		<br>''Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.''
Строка 47:		Строка 51:
	<br>		<br>

-	=== Частина 2. Заходи безпеки під час роботи з лугами ===	+	=== Частина 2. Заходи безпеки під час роботи з лугами ===

-	Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.<br> <br>''Мал. 4. Сулія.''<br><br>3.    Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку.<br>4.    При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух. <br>5.    На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно".<br>6.    При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати.<br>7.    Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової кислоти. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря.	+	Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.<br> [[Image:him8_25_4.jpg]]<br>''Мал. 4. Сулія.''<br><br>3.    Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку.<br>4.    При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух. <br>5.    На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно".<br>6.    При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати.<br>7.    Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової кислоти. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря.

	=== Контролюючий блок 2 ===		=== Контролюючий блок 2 ===
Строка 61:		Строка 65:
	<br>''Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою. ''		<br>''Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою. ''

-	http://www.youtube.com/watch?v=O0qKywNFQ3Y&feature=related<br>2.    Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою:<br>Na2O + H2O = 2NaOH<br>BaO + H2O = Ba(OH)2<br>3.    Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі:<br>K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH<br>Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH<br>4.    Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид:<br>NaCl = Na + Cl<br>H2O = H + OH<br>На катоді: 2H = H2<br>На аноді: 2Cl = Cl2<br>У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.<br>'' <br>Мал 5. Взаємозвязок між класами неорганічних сполук.''	+	http://www.youtube.com/watch?v=O0qKywNFQ3Y&feature=related<br>2.    Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою:<br>Na2O + H2O = 2NaOH<br>BaO + H2O = Ba(OH)2<br>3.    Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі:<br>K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH<br>Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH<br>4.    Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид:<br>NaCl = Na + Cl<br>H2O = H + OH<br>На катоді: 2H = H2<br>На аноді: 2Cl = Cl2<br>У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид.<br>'' [[Image:him8_25_5.gif]]<br>Мал 5. Взаємозвязок між класами неорганічних сполук.''

	=== Контролюючий блок 3 ===		=== Контролюючий блок 3 ===

User6 в 16:25, 3 мая 2011

2011-05-03T16:25:35Z

Внесённые изменения

User6 в 16:23, 3 мая 2011

2011-05-03T16:23:16Z

Внесённые изменения

User6: Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»

2011-05-03T16:17:18Z

Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів</metakeywords>'''

 
'''''Тема. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізація. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів.''''' Мета уроку: 

вивчити основні хімічні властивості лугів, опрацювати заходи безпеки під час роботи з ними, та дізнатися про їх використання у житті. Задачі уроку:

опрацювати та розібратися в хімічних властивостях лугів при взаємодії їх з різними сполуками, як то реакція нейтралізації; запам’ятати заходи безпеки під час роботи з лугами. Вивчити як добуваються та використовуються луги. Основні терміни: Основа - це сполука, яка має негативно заряджену частинку ОН. Луги – це вид основ, який має здатність до розчинення. Сулія – виріб з кераміки, схожий зовні на глечик, який використовується у хімічних лабораторіях для зберігання окремих сполук. Амфотерні гідроксиди – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості. Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок. Хід уроку Частина 1.Хімічні властивості лугів, взаємодія їх з різними неорганічними сполуками. Усі основи – тверді речовини. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні – луги – і нерозчинні. Луги милкі на дотик, вони являють собою йонні сполуки. Нерозчинні основи – йонно-ковалентні сполуки.   ''Мал.1 . Фізичні властивості лугів.'' Хімічні властивості лугів: 1.  Водних розчинах майже повністю дисоціюють на йони: KOH = K + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 2. Змінюють забарвлення індикаторів: лакмус – синіє, фенолфталеїн стає малиновим, метиловий оранжевий - жовтим, універсальний індикаторний папір змінює колір на відтінки від зеленого до синьо-фіолетового. ''  Мал 2. Забарвлення деяких лугів.''

 Те, як діють луги на окремі індикатори ви можете спостерігати на наступному відео.

 ''Відео 1. Дія лугів на індикатори.''

http://www.youtube.com/watch?v=wt-iPjzRsFc 3. Взаємодіють із слабкими і сильними кислотами, утворюючи солі і воду, - реакція нейтралізації: NaOH + HNO3 =  NaNO3 + H2O 2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O   ''Мал. 3. Хімічні властивості лугів.'' Взаємодію лугів з кислотами можна спостерігати на наступному відео.

 ''Відео 2. Взаємодія розчину лугів з оцтовою кислотою.''

http://www.youtube.com/watch?v=l0FsgKF6Xcg&feature=related 4. Взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи солі і воду: 2NaOH + O3 = Na2SO4 + H2O 5. Взаємодіють з амфотерними гідроксидами: - у водних розчинах утворюються комплексні сполуки (залежно від співвідношення між кількостями речовин реагентів): 3NaOH +  Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6] – натрій гексагідроксоалюмінат NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] – натрій тетрагідроксоалюмінат - у розплавах утворюються безводні солі: NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O – натрій метаалюмінат 3NaOH  + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O – натрій ортоалюмінат 6. Взаємодіють з амфотерними оксидами, утворюючи сіл і воду (тільки під час стоплення): 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O – натрій цинкат 2NaOH + Cr2O3 = NaCrO2 + H2O – натрій мета хроміт 7. Взаємодіють з солями у водних розчинах. Реакція необоротна, якщо хоча б один з утворених речовин випадає в осад: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH Контролюючий блок 1:

 1.    Яка основна характерна особливість основ? 2.    Що являють собою луги? 3.    Які основні хімічні властивості лугів ви знаєте? 
 1.Луги мають зберігатися у витяжній шафі, суліях, упакованих у спеціальні кошики з деревною стружкою. Ні в якому разі не зберігайте сулії незахищеними від можливого удару, а також їх відкритими в кімнаті, не можна переміщувати сулії за відсутності решетування, або самому. Не можна переміщувати їх на грудях, спині, плечах.   ''Мал. 4. Сулія.'' 3.    Для розливу сулію необхідно поставити в спеціальний штатив i, обережно нахиляючи її, повільно наливати луг через лійку. 4.    При роботі з лугами треба одягати гумові рукавички, клейончасті або поліетиленові нарукавники i фартух. 5.    На лугах має бути напис з вказівкою виду лугу, його концентрації i додатковий напис "Звертатися обережно". 6.    При проведенні аналізів луги варто відмірювати піпеткою, на вільний кінець якої попередньо надітий гумовий балончик або гумова трубка; у верхній частині піпетки повинний бути вставлений "заслін" з тонкого шару вати. 7.    Місце, уражене лугом, промити великою кількістю води, а потім 2-х процентним розчином оцтової кислоти. При серйозному ушкодженні слизуватої оболонки рота докласти вчителю i негайно звернутися до лікаря. Контролюючий блок 2:

 1.    Як мають зберігатися луги? 2.    Яка форма одягу має бути під час роботи з лугами? 3.    Що треба робити в разі ураження лугом? Частина 3.Використання та добування  лугів.

 Вирізняють різноманітні способи добування лугів. Основними з них є наступні: 1.    Взаємодія лужних і лужноземельних металів з водою: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Реакцію взаємодії лужних металів з водою ви можете спостерігати на запропонованому нижче відео.

 ''Відео 3. Взаємодія лужних металів з водою. ''

http://www.youtube.com/watch?v=O0qKywNFQ3Y&feature=related 2.    Взаємодія оксидів лужних і лужноземельних металів з водою: Na2O + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 3.    Взаємодія солей з лугами, якщо в результаті реакції утворюються нерозчинні солі: K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH 4.    Електроліз водних розчинів. Якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм, то на катоді виділяється водень, на аноді – хлор, а в розчині накопичується натрій гідроксид: NaCl = Na + Cl H2O = H + OH На катоді: 2H = H2 На аноді: 2Cl = Cl2 У розчині в катодному просторі залишається натрій гідроксид. ''  Мал 5. Взаємозвязок між класами неорганічних сполук.'' Контролюючий блок 3:

 1.    Які основні способи добування лугів ви знаєте? 2.    Який газ виділяється при взаємодії лужних і лужноземельних металів з водою? 3.    Що відбудеться, якщо через водний розчин натрій хлориду пропустити постійний електричний струм? Домашнє завдання: Які луги, як ви знаєте, найчастіше зустрічаються у припроді? Для чого вони використовуються? Цікаво знати, що…

 Робити справжні феєрверки складно і небезпечно. Але ви можете зробити безпечні кольорові вогні і запалити їх під час свята з друзями. У невеликих кількостях їх можна запалювати не тільки на вулиці, але і в приміщенні. Для приготування вогнів вам знадобиться сухий спирт, азотнокислий барій, азотнокислий стронцій і деякі інші речовини. Кожну речовину потрібно розтовкти окремо у фарфоровій ступці до одержання тонкого порошку. Для зеленого вогню змішайте термініт з азотнокислим барієм (у рівних кількостях). Зберігайте порошки та їх суміші в скляних банках з притертими пробками, так як вони бояться вогкості. Спалюйте суміші на металевих листах або на цеглинах. Насипте суміш гіркою діаметром 80 - 100 мм, висотою близько 20 мм і підпаліть сірником. Добре просушена суміш дає яскравий, чистий і красивий вогонь. Спробуйте зробити вогні іншого кольору. Запам'ятайте, що полум'я забарвлюється: в жовтий колір - хлористим натрієм (повареною сіллю),  у ліловий - вуглекислим калієм - поташем,  у синій - азотнокислої міддю. Список використаних джерел: 1. Урок на тему «Основи та їх основні види» Осмінкіної Л. М. СЗШ № 28, м. Астрахань. 2. Урок на тему «Практичне заняття 1. Правила роботи в лабораторіях» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008. 4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006. 5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009.  Відредаговано та вислано Лісняк А.В.

 '''Над уроком працювали:'''

Осмінкіна Л.М.

Русецька О.П.

Лісняк А.В. 
 

Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.