Розв'язування розрахункових задач №4 - История изменений

User4 в 11:31, 18 июля 2012

2012-07-18T11:31:13Z

User7 в 08:16, 7 апреля 2010

2010-04-07T08:16:08Z

← Предыдущая		Версия 08:16, 7 апреля 2010
Строка 19:		Строка 19:
	1. У 4 пробірки або заглибини пластини внесіть по 5 крапель хлоридної кислоти. До першої проби хлоридної кислоти добавте краплю розчину лакмусу, до другої - метилового оранжевого, до третьої фенолфталеїну, четверту випробуйте шматочком універсального індикаторного паперу. Як змінюється забарвлення індикаторів під дією хлоридної кислоти?<br>		1. У 4 пробірки або заглибини пластини внесіть по 5 крапель хлоридної кислоти. До першої проби хлоридної кислоти добавте краплю розчину лакмусу, до другої - метилового оранжевого, до третьої фенолфталеїну, четверту випробуйте шматочком універсального індикаторного паперу. Як змінюється забарвлення індикаторів під дією хлоридної кислоти?<br>

-	[[Image:~~Chemistry_69~~.jpg]]<br>	+	[[Image:Chemistry 69.jpg]]<br>
-		+
-	2. Тепер проробіть те саме з розчином сульфатної кислоти. Що спостерігаєте? Які йони в розчинах кислот зумовлюють зміну забарвлення індикаторів? Який індикатор не можна використати для виявлення йонів Гідрогену в розчині?	+
-		+

		+	2. Тепер проробіть те саме з розчином сульфатної кислоти. Що спостерігаєте? Які йони в розчинах кислот зумовлюють зміну забарвлення індикаторів? Який індикатор не можна використати для виявлення йонів Гідрогену в розчині?

	ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД <br>		ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД <br>
Строка 35:		Строка 33:
	Інструкція<br>		Інструкція<br>

-	1. У чотири пробірки або лунки пластини внесіть по п'ять крапель розчину натрій гідроксиду. До однієї проби розчину натрій гідроксиду добавте краплю розчину лакмусу, до другої - метилового оранжевого, до третьої - фенолфталеїну, четверту випробуйте шматочком універсального індикаторного папірця. Як змінюється забарвлення індикаторів під дією розчину натрій гідроксиду?	+	1. У чотири пробірки або лунки пластини внесіть по п'ять крапель розчину натрій гідроксиду. До однієї проби розчину натрій гідроксиду добавте краплю розчину лакмусу, до другої - метилового оранжевого, до третьої - фенолфталеїну, четверту випробуйте шматочком універсального індикаторного папірця. Як змінюється забарвлення індикаторів під дією розчину натрій гідроксиду?

-	[[Image:~~Chemistry_70~~.2.jpg]]	+	[[Image:Chemistry 70.2.jpg]]

-	2. Тепер проробіть те саме з розчином калій гідроксиду. Що спостерігаєте? Який індикатор є специфічним для виявлення гідроксид-іонів у розчині?	+	2. Тепер проробіть те саме з розчином калій гідроксиду. Що спостерігаєте? Який індикатор є специфічним для виявлення гідроксид-іонів у розчині?

	''<u>Застосуйте свої знання й уміння</u>''		''<u>Застосуйте свої знання й уміння</u>''
Строка 101:		Строка 99:
	9. Газуватий продукт реакції кристалічного натрій хлориду з концентрованою сульфатною кислотою розчинили у воді, а) Як називають цей розчин? Чи проводитиме він електричний струм? Поясніть, чому, б) *Який рН добутого розчину? Як це можна довести експериментально?		9. Газуватий продукт реакції кристалічного натрій хлориду з концентрованою сульфатною кислотою розчинили у воді, а) Як називають цей розчин? Чи проводитиме він електричний струм? Поясніть, чому, б) *Який рН добутого розчину? Як це можна довести експериментально?

-		+	<br>
-		+
-		+

	''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''		''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''

User7 в 08:15, 7 апреля 2010

2010-04-07T08:15:40Z

← Предыдущая		Версия 08:15, 7 апреля 2010
Строка 5:		Строка 5:
	<br>		<br>

-	~~''<u>Завдання</u>''~~<br>	+	ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД<br>

-	~~Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):~~<br>	+	Пригадайте й неухильно виконуйте ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПІД ЧАС РОБОТИ З ОБЛАДНАННЯМ І РЕАКТИВАМИ<br>

-	~~А Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і КОН; Б К<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> і НN0<sub>3</sub>; В НСІ і КN0<sub>3</sub>; Г КN0<sub>3</sub> і NaОН~~.<br>	+	''№ 1(а). Виявлення йонів Гідрогену у розчині''<br>

-	~~Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині~~. ~~Змішаймо розчин натрій карбонату~~ з ~~розбавленою сульфатною кислотою~~.<br>	+	Завдання. Дослідіть, як діють розчини кислот на індикатори. Запишіть рівняння електролітичної дисоціації кислот. Визначте, який з індикаторів не використовують для виявлення йонів Гідрогену в розчині.<br>

-	''<u>~~Завдання</u>''~~	+	Обладнання: штатив з пробірками або пластина із заглибинами. Реактиви: розчини сульфатної кислоти, лакмусу, метилового оранжевого, фенолфталеїну; розбавлена хлоридна кислота, універсальний індикаторний папір.<br>

-	За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.	+	Інструкція<br>

-	~~[[Image:Chemistry 83~~.~~jpg]]~~	+	1. У 4 пробірки або заглибини пластини внесіть по 5 крапель хлоридної кислоти. До першої проби хлоридної кислоти добавте краплю розчину лакмусу, до другої - метилового оранжевого, до третьої фенолфталеїну, четверту випробуйте шматочком універсального індикаторного паперу. Як змінюється забарвлення індикаторів під дією хлоридної кислоти?<br>

-	Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:	+	[[Image:Chemistry_69.jpg]]<br>

-	[[Image:~~Chemistry_83_1x~~.jpg]]<br>	+	2. Тепер проробіть те саме з розчином сульфатної кислоти. Що спостерігаєте? Які йони в розчинах кислот зумовлюють зміну забарвлення індикаторів? Який індикатор не можна використати для виявлення йонів Гідрогену в розчині?
		+
		+
		+
		+	ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД <br>
		+
		+	''№ 1(6). Виявлення гідроксид-іонів у розчині''<br>
		+
		+	Завдання. Дослідіть, як діють розчини лугів на індикатори. Запишіть рівняння електролітичної дисоціації лугів. Визначте який з індикаторів є специфічним для виявлення гідроксид - іонів  у  розчині.<br>
		+
		+	Обладнання: 8 пробірок (або пластина із заглибинами). Реактиви: розчини натрій гідроксиду, калій гідроксиду, лакмусу метилового оранжевого, фенолфталеїну; універсальний індикаторний папір.<br>
		+
		+	Інструкція<br>
		+
		+	1. У чотири пробірки або лунки пластини внесіть по п'ять крапель розчину натрій гідроксиду. До однієї проби розчину натрій гідроксиду добавте краплю розчину лакмусу, до другої - метилового оранжевого, до третьої - фенолфталеїну, четверту випробуйте шматочком універсального індикаторного папірця. Як змінюється забарвлення індикаторів під дією розчину натрій гідроксиду?
		+
		+	[[Image:Chemistry_70.2.jpg]]
		+
		+	2. Тепер проробіть те саме з розчином калій гідроксиду. Що спостерігаєте? Який індикатор є специфічним для виявлення гідроксид-іонів у розчині?
		+
		+	''<u>Застосуйте свої знання й уміння</u>''
		+
		+	1. Установіть відповідність між класами неорганічних сполук і визначеннями.
		+
		+	{\| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" width="800"
		+	\|-
		+	\|
		+	Клас неорганічних сполук
		+
		+	1 Кислоти
		+
		+	2 Луги
		+
		+	\|
		+	Визначення
		+
		+	А Електроліти, внаслідок дисоціації яких у водних розчинах утворюються гідратовані йони: катіони металічних елементів і аніони кислотних залишків.
		+
		+	Б Електроліти, внаслідок дисоціації яких у водних розчинах не утворюється жодних інших катіонів, окрім гідратованих йонів Гідрогену.
		+
		+	В Електроліти, внаслідок дисоціації яких у водних розчинах не утворюється жодних інших аніонів, окрім гідратованих гідроксид-іонів.
		+
		+	\|}
		+
		+	2. Визначте кількість нітрат-іонів у рівнянні електролітичної дисоціації кальцій нітрату:
		+
		+	А1;БЗ;В6;Г9.
		+
		+	3. Визначте суму коефіцієнтів у правій частині рівняння електролітичної дисоціації калій ортофосфату:
		+
		+	А1;Б2;ВЗ;Г4.
		+
		+	4. У водному розчині засобу для прочищення засмічених каналізаційних труб «Кріт» фенолфталеїн набуває малинового забарвлення:
		+
		+	а) виберіть йони, які зумовлюють зміну кольору індикатора:
		+
		+	А Н<sup>+</sup>; Б Na<sup>+</sup>; В ОН<sup>-</sup>; Г Сl<sup>-</sup>.
		+
		+	б) *виберіть рН цього розчину:
		+
		+	А рН = 7; Б рН < 7; В рН > 7; Г рН < 0.
		+
		+	5. У водному розчині засобу «Туалетне каченя» універсальний індикаторний папір набуває червоного забарвлення:
		+
		+	а) виберіть йони, які зумовлюють зміну кольору індикатора:
		+
		+	А Н<sup>+</sup>; Б Са<sup>2+</sup>; В ОН<sup>-</sup>; Г Сl<sup>-</sup>.
		+
		+	б) *виберіть рН цього розчину:
		+
		+	А рН = 7; Б рН < 7; В рН > 7; Г рН < 0.
		+
		+	6. Із чотирьох атомів Гідрогену, які входять до складу молекули оцтової кислоти СН<sub>3</sub>СООН, тільки один здатний у водному розчині відщеплятися у вигляді катіона Н<sup>+</sup>. Визначте основність оцтової кислоти.
		+
		+	7. Проаналізуйте йонний склад, зазначений на етикетках мінеральних вод. Складіть хімічні формули речовин, які зумовлюють його внаслідок електролітичної дисоціації.
		+
		+	8. У кристалізатор з водою пінцетом обережно помістили шматочок натрію розміром з горошину. Після закінчення хімічної реакції у добутий розчин занурили електроди приладу для вимірювання електропровідності, а) Опишіть перебіг реакції та запишіть її хімічне рівняння. Чи проводитиме розчин одного з її продуктів (якого саме?) електричний струм? Поясніть, чому, б) *Який рН добутого розчину? Як це можна довести експериментально?
		+
		+	9. Газуватий продукт реакції кристалічного натрій хлориду з концентрованою сульфатною кислотою розчинили у воді, а) Як називають цей розчин? Чи проводитиме він електричний струм? Поясніть, чому, б) *Який рН добутого розчину? Як це можна довести експериментально?

-	З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.

-	~~[[Image:Chemistry_83_2x.jpg]]<br>~~

-	Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.

-	~~<br>~~

	''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''		''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''

User7 в 13:22, 2 апреля 2010

2010-04-02T13:22:16Z

← Предыдущая		Версия 13:22, 2 апреля 2010
Строка 21:		Строка 21:
	Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:		Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:

-	[[Image:~~Chemistry 83 1~~.jpg]]	+	[[Image:Chemistry_83_1x.jpg]]<br>

	З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.		З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.

-	[[Image:~~Chemistry 83 2~~.jpg]]	+	[[Image:Chemistry_83_2x.jpg]]<br>

	Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.		Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.
Строка 33:		Строка 33:
	''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''		''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''

-	<br> <sub>Повний перелік тем [[Хімія\|з хімії]], [[~~Гіпермаркет_Знань_~~-~~_перший_в_світі~~!\|календарний план]] по всім предметам згідно шкільної програми, домашня робота, курси та завдання [[~~Хімія_9_клас~~\|з хімії для 9 класу]]</sub>	+	<br> <sub>Повний перелік тем [[Хімія\|з хімії]], [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|календарний план]] по всім предметам згідно шкільної програми, домашня робота, курси та завдання [[Хімія 9 клас\|з хімії для 9 класу]]</sub>

	<br>		<br>

User7 в 13:18, 2 апреля 2010

2010-04-02T13:18:54Z

← Предыдущая		Версия 13:18, 2 апреля 2010
Строка 3:		Строка 3:
	<br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4		<br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4

-		+	<br>

	''<u>Завдання</u>''<br>		''<u>Завдання</u>''<br>
Строка 13:		Строка 13:
	Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.<br>		Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.<br>

-	''<u>Завдання</u>''	+	''<u>Завдання</u>''

-	За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.	+	За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.

-	[[Image:~~Chemistry_83~~.jpg]]	+	[[Image:Chemistry 83.jpg]]

	Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:		Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:

-	[[Image:~~Chemistry_83_1~~.jpg]]	+	[[Image:Chemistry 83 1.jpg]]
-		+
-	З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.	+

-	~~[[Image:Chemistry_83_2~~.~~jpg]]~~	+	З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.

-	Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.	+	[[Image:Chemistry 83 2.jpg]]

		+	Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.

		+	<br>

	''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''		''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''

-	<br> <sub>Повний перелік тем з хімії, календарний план по всім предметам згідно шкільної програми, домашня робота, курси та завдання з хімії для 9 класу</sub>	+	<br> <sub>Повний перелік тем [[Хімія\|з хімії]], [[Гіпермаркет_Знань_-_перший_в_світі!\|календарний план]] по всім предметам згідно шкільної програми, домашня робота, курси та завдання [[Хімія_9_клас\|з хімії для 9 класу]]</sub>

	<br>		<br>

User7 в 13:17, 2 апреля 2010

2010-04-02T13:17:52Z

← Предыдущая		Версия 13:17, 2 апреля 2010
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 9 клас\|Хімія 9 клас]]>> Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4'''		'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!\|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія\|Хімія]]>>[[Хімія 9 клас\|Хімія 9 клас]]>> Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4'''

		+	<br> <metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4
		+
		+
		+
		+	''<u>Завдання</u>''<br>
		+
		+	Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br>
		+
		+	А Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і КОН; Б К<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> і НN0<sub>3</sub>; В НСІ і КN0<sub>3</sub>; Г КN0<sub>3</sub> і NaОН.<br>
		+
		+	Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.<br>
		+
		+	''<u>Завдання</u>''
		+
		+	За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.
		+
		+	[[Image:Chemistry_83.jpg]]
		+
		+	Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:
		+
		+	[[Image:Chemistry_83_1.jpg]]
		+
		+	З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.
		+
		+	[[Image:Chemistry_83_2.jpg]]
		+
		+	Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.

-	<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4

-	~~<br>~~

	''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''		''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас<br>Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''

User7: Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

2010-04-02T13:14:58Z

Создана новая страница размером '''Гіпермаркет Знань>>Хімія&...

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 9 клас|Хімія 9 клас]]>> Хімія: Розв'язування розрахункових задач №4'''

<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, 9 клас, Розв'язування розрахункових задач №4.</metakeywords>РОЗВ'ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ №4

 

''Г. А. Лашевська, Геометрія, 9 клас Вислано читачами з інтернет-сайтів  ''

 Повний перелік тем з хімії, календарний план по всім предметам згідно шкільної програми, домашня робота, курси та завдання з хімії для 9 класу

 

'''Зміст уроку'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект уроку і опорний каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентація уроку
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративні методи та інтерактивні технології
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] закриті вправи (тільки для використання вчителями)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] оцінювання

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачі та вправи,самоперевірка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикуми, лабораторні, кейси
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рівень складності задач: звичайний, високий, олімпійський
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашнє завдання

'''Ілюстрації'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] ілюстрації: відеокліпи, аудіо, фотографії, графіки, таблиці, комікси, мультимедіа
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] реферати
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фішки для допитливих
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] гумор, притчі, приколи, приказки, кросворди, цитати

'''Доповнення'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] зовнішнє незалежне тестування (ЗНТ)
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] підручники основні і допоміжні
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] тематичні свята, девізи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статті
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] національні особливості
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словник термінів
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] інше

'''Тільки для вчителів'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/Idealny_urok.html ідеальні уроки]
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарний план на рік
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методичні рекомендації
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] програми
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] [http://xvatit.com/forum/ обговорення]

 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].