Реакції обміну між електролітами - История изменений

User4 в 11:02, 18 июля 2012

2012-07-18T11:02:49Z

User4 в 11:00, 18 июля 2012

2012-07-18T11:00:20Z

User7 в 07:56, 7 апреля 2010

2010-04-07T07:56:55Z

← Предыдущая		Версия 07:56, 7 апреля 2010
Строка 127:		Строка 127:
	Реактиви: розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій карбонату, натрій нітрату, калій гідроксиду; хлоридна кислота.		Реактиви: розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій карбонату, натрій нітрату, калій гідроксиду; хлоридна кислота.

-	№ 2. Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду	+	''№ 2. Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду''

	Інструкція		Інструкція
Строка 133:		Строка 133:
	У пробірку внесіть 5 крапель розчину купрум(ІІ) сульфату і добавте 5 крапель розчину калій гідроксиду.		У пробірку внесіть 5 крапель розчину купрум(ІІ) сульфату і добавте 5 крапель розчину калій гідроксиду.

-	№ 3. Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу	+	''№ 3. Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу''

	Інструкція		Інструкція
Строка 139:		Строка 139:
	У пробірку налийте концентрований розчин натрій карбонату об'ємом 1 мл і добавте 3-4 краплі хлоридної кислоти.		У пробірку налийте концентрований розчин натрій карбонату об'ємом 1 мл і добавте 3-4 краплі хлоридної кислоти.

-	№ 4. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води	+	''№ 4. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води''

	Інструкція		Інструкція
Строка 157:		Строка 157:
	Реактиви: розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій карбонату, натрій хлориду, натрій гідроксиду, сульфатної кислоти.		Реактиви: розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій карбонату, натрій хлориду, натрій гідроксиду, сульфатної кислоти.

-	№ 2. Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду	+	''№ 2. Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду''

	Інструкція		Інструкція
Строка 163:		Строка 163:
	У пробірку внесіть 5 крапель розчину купрум(П) сульфату і добавте 5 крапель розчину натрій гідроксиду.		У пробірку внесіть 5 крапель розчину купрум(П) сульфату і добавте 5 крапель розчину натрій гідроксиду.

-	№ 3. Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу	+	''№ 3. Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу''

	Інструкція		Інструкція
Строка 169:		Строка 169:
	У пробірку налийте концентрований розчин натрій карбонату об'ємом 1 мл і добавте 3-4 краплі розчину сульфатної кислоти.		У пробірку налийте концентрований розчин натрій карбонату об'ємом 1 мл і добавте 3-4 краплі розчину сульфатної кислоти.

-	№ 4. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води	+	''№ 4. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води''

	Інструкція		Інструкція

User7 в 07:55, 7 апреля 2010

2010-04-07T07:55:34Z

← Предыдущая		Версия 07:55, 7 апреля 2010
Строка 79:		Строка 79:
	За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.		За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.

-	[[Image:~~Chemistry_83~~.jpg]]	+	[[Image:Chemistry 83.jpg]]

-	Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:	+	Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:

-	[[Image:~~Chemistry_83_1x~~.jpg]]	+	[[Image:Chemistry 83 1x.jpg]]

-	З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.	+	З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.

-	[[Image:~~Chemistry_83_2x~~.jpg]]	+	[[Image:Chemistry 83 2x.jpg]]

-	Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.	+	Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.
		+
		+	''<u>Завдання</u>''
		+
		+	Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br>
		+
		+	А Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і К<sub>2</sub>С0<sub>3</sub>; Б Na<sub>2</sub>S і НСІ; В НNO<sub>3 </sub>і Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>; Г KNO<sub>3 </sub>і НСІ.<br>
		+
		+	Виконані досліди доводять, що реакції обміну між електролітами у розчині необоротні, якщо поміж продуктів реакції є осад, газ, вода або інший слабкий електроліт.<br>
		+
		+	Якщо виконується хоча б одна з цих умов, реакція відбувається до кінця. Якщо ж ні, то внаслідок змішування розчинів утворюється суміш йонів. Про це свідчить повне йонне рівняння реакції між натрій хлоридом і калій нітратом у розчині<br>
		+
		+	Na<sup>+ </sup>+ Сl<sup>-</sup> + К<sup>+ </sup>+ N0<sup>-</sup><sub>3</sub> = Na<sup>+</sup> + NO<sup>-</sup>з+ К<sup>+</sup> + Сl<sup>-</sup>
		+
		+	Аби дістати більше експериментальних підтверджень правильності зроблених висновків, виконайте лабораторні досліди.

	ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ		ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ

User7 в 07:54, 7 апреля 2010

2010-04-07T07:54:49Z

← Предыдущая		Версия 07:54, 7 апреля 2010
Строка 49:		Строка 49:
	Виберіть скорочене йонне рівняння, яке відповідає реакції між ферум(ІІІ) нітратом і калій гідроксидом у розчині:		Виберіть скорочене йонне рівняння, яке відповідає реакції між ферум(ІІІ) нітратом і калій гідроксидом у розчині:

-	A Fe<sup>3+</sup> + 3OH<sup>-</sup> = Fe(OH)<sub>3</sub>↓;            Б K<sup>+</sup>+ NO[[Image:~~Znak4_1~~.jpg]] = KNO<sub>3</sub>;	+	A Fe<sup>3+</sup> + 3OH<sup>-</sup> = Fe(OH)<sub>3</sub>↓;            Б K<sup>+</sup>+ NO[[Image:Znak4 1.jpg]] = KNO<sub>3</sub>;

-	B Fe<sup>3+</sup> + (OH<sup>-</sup>)<sub>3</sub> = Fe(OH)<sub>3</sub>↓;          Г 3K<sup>+</sup> = 3NO[[Image:~~Znak4_1~~.jpg]] = 3KNO<sub>3</sub>.	+	B Fe<sup>3+</sup> + (OH<sup>-</sup>)<sub>3</sub> = Fe(OH)<sub>3</sub>↓;          Г 3K<sup>+</sup> = 3NO[[Image:Znak4 1.jpg]] = 3KNO<sub>3</sub>.

	З'ясуймо, за яких ще умов, окрім утворення осаду, реакції обміну у розчинах електролітів будуть необоротними - тобто відбуватимуться до кінця. Дослідімо реакцію між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині. Наочно пересвідчитися у перебігу реакції нейтралізації допоможе застосування індикатора. До розчину натрій гідроксиду добавмо кілька крапель спиртового розчину фенолфталеїну - специфічного індикатора лужного середовища. Ви, звичайно, пам'ятаєте, що під дією гідроксид-аніонів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення. Краплями, щоразу обережно струшуючи колбу, добавлятимемо розбавлену нітратну кислоту (мал. 12.3), аж поки малинове забарвлення фенолфталеїну не зникне. Знебарвлення розчину свідчить про нейтралізацію лугу кислотою:		З'ясуймо, за яких ще умов, окрім утворення осаду, реакції обміну у розчинах електролітів будуть необоротними - тобто відбуватимуться до кінця. Дослідімо реакцію між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині. Наочно пересвідчитися у перебігу реакції нейтралізації допоможе застосування індикатора. До розчину натрій гідроксиду добавмо кілька крапель спиртового розчину фенолфталеїну - специфічного індикатора лужного середовища. Ви, звичайно, пам'ятаєте, що під дією гідроксид-аніонів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення. Краплями, щоразу обережно струшуючи колбу, добавлятимемо розбавлену нітратну кислоту (мал. 12.3), аж поки малинове забарвлення фенолфталеїну не зникне. Знебарвлення розчину свідчить про нейтралізацію лугу кислотою:
Строка 57:		Строка 57:
	NaOH + HNO<sub>3</sub> = NaN0<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>0		NaOH + HNO<sub>3</sub> = NaN0<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>0

-	[[Image:~~Chemistry_82x~~.jpg]]	+	[[Image:Chemistry 82x.jpg]]

	За допомогою таблиці розчинності (див. додаток) визначмо, що з чотирьох речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій гідроксид (луг), нітратна кислота і натрій нітрат розчинна сіль. Вода - дуже слабкий електроліт, тож практично не дисоціює. З огляду на це, запишімо повне йонне рівняння реакції між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині:		За допомогою таблиці розчинності (див. додаток) визначмо, що з чотирьох речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій гідроксид (луг), нітратна кислота і натрій нітрат розчинна сіль. Вода - дуже слабкий електроліт, тож практично не дисоціює. З огляду на це, запишімо повне йонне рівняння реакції між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині:

-	[[Image:~~Chemistry_82_3~~.jpg]]<br>	+	[[Image:Chemistry 82 3.jpg]]<br>

	Очевидно, що молекули води утворюються внаслідок взаємодії у розчині катіонів Гідрогену й гідроксид-аніонів.		Очевидно, що молекули води утворюються внаслідок взаємодії у розчині катіонів Гідрогену й гідроксид-аніонів.

-	Отже, реакція обміну між електролітами у розчині практично необоротна, якщо один з продуктів - дуже слабкий електроліт, наприклад вода, або інша малодисоційована речовина.	+	Отже, реакція обміну між електролітами у розчині практично необоротна, якщо один з продуктів - дуже слабкий електроліт, наприклад вода, або інша малодисоційована речовина.
		+
		+	''<u>Завдання</u>''<br>
		+
		+	Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br>
		+
		+	А Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і КОН; Б К<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> і НN0<sub>3</sub>; В НСІ і КN0<sub>3</sub>; Г КN0<sub>3</sub> і NaОН.<br>
		+
		+	Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.<br>
		+
		+	''<u>Завдання</u>''
		+
		+	За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.
		+
		+	[[Image:Chemistry_83.jpg]]
		+
		+	Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат:
		+
		+	[[Image:Chemistry_83_1x.jpg]]
		+
		+	З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.
		+
		+	[[Image:Chemistry_83_2x.jpg]]
		+
		+	Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.

	ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ		ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ

User7 в 07:51, 7 апреля 2010

2010-04-07T07:51:37Z

← Предыдущая		Версия 07:51, 7 апреля 2010
Строка 23:		Строка 23:
	[[Image:Chemistry 80.jpg]]		[[Image:Chemistry 80.jpg]]

-	Спочатку запишімо рівняння реакції без урахування дисоціації електролітів:<br>Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2KI = 2KNO<sub>3</sub> + Pbl<sub>2</sub> ~~[[Image:Znak 2.jpg]]~~<br>	+	Спочатку запишімо рівняння реакції без урахування дисоціації електролітів:<br>Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2KI = 2KNO<sub>3</sub> + Pbl<sub>2</sub>↓<br>

	Аби скласти рівняння цієї реакції у йонній формі, слід зважити на те, що електроліти у розчині дисоціюють на йони. За таблицею «Розчинність кислот, основ і солей у воді» (див. додаток) визначмо, які з-поміж реагентів є сильними електролітами. Обидві розчинні солі - плюмбум(ІІ) нітрат і калій йодид - у водному розчині практично повністю дисоціюють за йони. Тож запишімо їхні формули у йонному вигляді:<br>		Аби скласти рівняння цієї реакції у йонній формі, слід зважити на те, що електроліти у розчині дисоціюють на йони. За таблицею «Розчинність кислот, основ і солей у воді» (див. додаток) визначмо, які з-поміж реагентів є сильними електролітами. Обидві розчинні солі - плюмбум(ІІ) нітрат і калій йодид - у водному розчині практично повністю дисоціюють за йони. Тож запишімо їхні формули у йонному вигляді:<br>
Строка 33:		Строка 33:
	[[Image:Chemistry 81.jpg]]<br>Отже, продукти реакції - калій нітрат і плюмбум(ІІ) йодид. Калій нітрат - сильний електроліт, повністю дисоціює, тому у правій частині рівняння записуємо катіони Калію та нітрат-аніони. Плюмбум(ІІ) йодид практично нерозчинний, тож його формулу залишаємо незмінною<br>		[[Image:Chemistry 81.jpg]]<br>Отже, продукти реакції - калій нітрат і плюмбум(ІІ) йодид. Калій нітрат - сильний електроліт, повністю дисоціює, тому у правій частині рівняння записуємо катіони Калію та нітрат-аніони. Плюмбум(ІІ) йодид практично нерозчинний, тож його формулу залишаємо незмінною<br>

-	РЬ<sup>2+</sup> + 2NO<sup>-</sup><sub>3 </sub>+ 2К<sup>+</sup> + 2I<sup>-</sup> = 2K<sup>+</sup>+ 2N0<sup>-</sup><sub>3</sub> + Рbl<sub>2</sub> ~~[[Image:Znak 2.jpg]]~~<br>	+	РЬ<sup>2+</sup> + 2NO<sup>-</sup><sub>3 </sub>+ 2К<sup>+</sup> + 2I<sup>-</sup> = 2K<sup>+</sup>+ 2N0<sup>-</sup><sub>3</sub> + Рbl<sub>2</sub>↓<br>

	Зверніть увагу: у йонному рівнянні коефіцієнти перед формулами кожного з йонів записують з урахуванням індексів у формулах електролітів та коефіцієнтів перед ними. Приміром, унаслідок дисоціації однієї формульної одиниці плюмбум(ІІ) нітрату утворюється один катіон Плюмбуму(ІІ) і два нітрат-аніони. А під час дисоціації двох формульних одиниць калій йодиду утворюються два катіони Калію та два йодид-аніони.<br>		Зверніть увагу: у йонному рівнянні коефіцієнти перед формулами кожного з йонів записують з урахуванням індексів у формулах електролітів та коефіцієнтів перед ними. Приміром, унаслідок дисоціації однієї формульної одиниці плюмбум(ІІ) нітрату утворюється один катіон Плюмбуму(ІІ) і два нітрат-аніони. А під час дисоціації двох формульних одиниць калій йодиду утворюються два катіони Калію та два йодид-аніони.<br>
Строка 45:		Строка 45:
	Виконаний дослід дає підстави стверджувати, що однією з умов необоротності реакції між електролітами у розчині є утворення осаду.<br>		Виконаний дослід дає підстави стверджувати, що однією з умов необоротності реакції між електролітами у розчині є утворення осаду.<br>

		+	''<u>Завдання</u>''<br>

		+	Виберіть скорочене йонне рівняння, яке відповідає реакції між ферум(ІІІ) нітратом і калій гідроксидом у розчині:
		+
		+	A Fe<sup>3+</sup> + 3OH<sup>-</sup> = Fe(OH)<sub>3</sub>↓;            Б K<sup>+</sup>+ NO[[Image:Znak4_1.jpg]] = KNO<sub>3</sub>;
		+
		+	B Fe<sup>3+</sup> + (OH<sup>-</sup>)<sub>3</sub> = Fe(OH)<sub>3</sub>↓;          Г 3K<sup>+</sup> = 3NO[[Image:Znak4_1.jpg]] = 3KNO<sub>3</sub>.
		+
		+	З'ясуймо, за яких ще умов, окрім утворення осаду, реакції обміну у розчинах електролітів будуть необоротними - тобто відбуватимуться до кінця. Дослідімо реакцію між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині. Наочно пересвідчитися у перебігу реакції нейтралізації допоможе застосування індикатора. До розчину натрій гідроксиду добавмо кілька крапель спиртового розчину фенолфталеїну - специфічного індикатора лужного середовища. Ви, звичайно, пам'ятаєте, що під дією гідроксид-аніонів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення. Краплями, щоразу обережно струшуючи колбу, добавлятимемо розбавлену нітратну кислоту (мал. 12.3), аж поки малинове забарвлення фенолфталеїну не зникне. Знебарвлення розчину свідчить про нейтралізацію лугу кислотою:
		+
		+	NaOH + HNO<sub>3</sub> = NaN0<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>0
		+
		+	[[Image:Chemistry_82x.jpg]]
		+
		+	За допомогою таблиці розчинності (див. додаток) визначмо, що з чотирьох речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій гідроксид (луг), нітратна кислота і натрій нітрат розчинна сіль. Вода - дуже слабкий електроліт, тож практично не дисоціює. З огляду на це, запишімо повне йонне рівняння реакції між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині:
		+
		+	[[Image:Chemistry_82_3.jpg]]<br>
		+
		+	Очевидно, що молекули води утворюються внаслідок взаємодії у розчині катіонів Гідрогену й гідроксид-аніонів.
		+
		+	Отже, реакція обміну між електролітами у розчині практично необоротна, якщо один з продуктів - дуже слабкий електроліт, наприклад вода, або інша малодисоційована речовина.

	ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ		ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ

User7 в 13:27, 2 апреля 2010

2010-04-02T13:27:42Z

← Предыдущая		Версия 13:27, 2 апреля 2010
Строка 45:		Строка 45:
	Виконаний дослід дає підстави стверджувати, що однією з умов необоротності реакції між електролітами у розчині є утворення осаду.<br>		Виконаний дослід дає підстави стверджувати, що однією з умов необоротності реакції між електролітами у розчині є утворення осаду.<br>

-	~~''<u></u>''''<u>Завдання</u>''~~

-	~~Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br>~~
-
-	~~А Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і К<sub>2</sub>С0<sub>3</sub>; Б Na<sub>2</sub>S і НСІ; В НNO<sub>3 </sub>і Na<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>; Г KNO<sub>3 </sub>і НСІ.<br>~~
-
-	Виконані досліди доводять, що реакції обміну між електролітами у розчині необоротні, якщо поміж продуктів реакції є осад, газ, вода або інший слабкий електроліт.<br>
-
-	Якщо виконується хоча б одна з цих умов, реакція відбувається до кінця. Якщо ж ні, то внаслідок змішування розчинів утворюється суміш йонів. Про це свідчить повне йонне рівняння реакції між натрій хлоридом і калій нітратом у розчині<br>
-
-	~~Na<sup>+ </sup>+ Сl<sup>-</sup> + К<sup>+ </sup>+ N0<sup>-</sup><sub>3</sub> = Na<sup>+</sup> + NO<sup>-</sup>з<sub></sub>+ К<sup>+</sup> + Сl<sup>-</sup>~~
-
-	Аби дістати більше експериментальних підтверджень правильності зроблених висновків, виконайте лабораторні досліди.<br>

	ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ		ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ

User7 в 13:20, 2 апреля 2010

2010-04-02T13:20:48Z

← Предыдущая		Версия 13:20, 2 апреля 2010
Строка 45:		Строка 45:
	Виконаний дослід дає підстави стверджувати, що однією з умов необоротності реакції між електролітами у розчині є утворення осаду.<br>		Виконаний дослід дає підстави стверджувати, що однією з умов необоротності реакції між електролітами у розчині є утворення осаду.<br>

-	''<u>~~Завдання~~</u>''~~<br>~~	+	''<u></u>''''<u>Завдання</u>''
-		+
-	~~Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br>~~	+
-		+
-	~~А Н<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> і КОН; Б К<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> і НN0<sub>3</sub>; В НСІ і КN0<sub>3</sub>; Г КN0<sub>3</sub> і NaОН.<br>~~	+
-		+
-	Розгляньмо ще один випадок перебігу до кінця реакції між електролітами у розчині. Змішаймо розчин натрій карбонату з розбавленою сульфатною кислотою.<br>	+
-		+
-	''<u>Завдання</u>''~~<br>~~	+
-		+
-	За малюнком 12.4 опишіть на макрорівні хімічну реакцію між натрій карбонатом і сульфатною кислотою у розчині. Поясніть, чому не можна для проведення досліду брати розчини соди та кислоти у більших (мал. 12.4, 1), ніж вказано в інструкції (мал. 12.4, 2), кількостях.<br>	+
-		+
-	~~[[Image:Chemistry 83.jpg]]~~	+
-		+
-	Скориставшись таблицею розчинності і див. додаток), запишімо рівняння реакції (пам'ятаймо, карбонатна кислота  нестійка, існує у розчині як гідрат):	+
-		+
-	~~[[Image:Chemistry 83 1.jpg]]~~	+
-		+
-	З-поміж п'яти речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій карбонат, сульфатна кислота і натрій сульфат. Вода - дуже слабкий електроліт, а карбон(IV) оксид (вуглекислий газ) видаляється зі сфери реакції.<br>	+
-		+
-	~~[[Image:Chemistry 83 2.jpg]]~~	+
-		+
-	Очевидно, що утворення молекул води й вуглекислого газу є наслідком взаємодії між катіонами Гідрогену й карбонат-аніонами у розчині. Ця реакція необоротна (відбувається до кінця), оскільки вода - дуже слабкий електроліт, а вуглекислий газ видаляється зі сфери реакції.<br>	+
-		+
-	~~''<u>Завдання</u>''<br>~~	+

	Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br>		Виберіть ті пари електролітів, реакції між якими у розчині відбуваються практично до кінця (необоротно):<br>

User7 в 13:11, 2 апреля 2010

2010-04-02T13:11:18Z

← Предыдущая		Версия 13:11, 2 апреля 2010
Строка 44:		Строка 44:

	Виконаний дослід дає підстави стверджувати, що однією з умов необоротності реакції між електролітами у розчині є утворення осаду.<br>		Виконаний дослід дає підстави стверджувати, що однією з умов необоротності реакції між електролітами у розчині є утворення осаду.<br>
-
-	~~''<u>Завдання</u>''<br>~~
-
-	Виберіть скорочене йонне рівняння, яке відповідає реакції між ферум(ІІІ) нітратом і калій гідроксидом у розчині:
-
-	~~[[Image:Chemistry 81 3.jpg]]<br>~~
-
-	З'ясуймо, за яких ще умов, окрім утворення осаду, реакції обміну у розчинах електролітів будуть необоротними - тобто відбуватимуться до кінця. Дослідімо реакцію між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині. Наочно пересвідчитися у перебігу реакції нейтралізації допоможе застосування індикатора. До розчину натрій гідроксиду добавмо кілька крапель спиртового розчину фенолфталеїну - специфічного індикатора лужного середовища. Ви, звичайно, пам'ятаєте, що під дією гідроксид-аніонів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення. Краплями, щоразу обережно струшуючи колбу, добавлятимемо розбавлену нітратну кислоту (мал. 12.3), аж поки малинове забарвлення фенолфталеїну не зникне. Знебарвлення розчину свідчить про нейтралізацію лугу кислотою:<br>
-
-	~~NaOH + HNO<sub>3</sub> = NaN0<sub>3</sub> + Н<sub>2</sub>0<br>~~
-
-	~~[[Image:Chemistry 82.jpg]]~~
-
-	За допомогою таблиці розчинності (див. додаток) визначмо, що з чотирьох речовин - реагентів і продуктів реакції - до сильних електролітів належать три. Це натрій гідроксид (луг), нітратна кислота і натрій нітрат розчинна сіль. Вода - дуже слабкий електроліт, тож практично не дисоціює. З огляду на це, запишімо повне йонне рівняння реакції між натрій гідроксидом і нітратною кислотою у розчині:
-
-	~~[[Image:Chemistry 82 2.jpg]]~~
-
-	Очевидно, що молекули води утворюються внаслідок взаємодії у розчині катіонів Гідрогену й гідроксид-аніонів.<br>Отже, реакція обміну між електролітами у розчині практично необоротна, якщо один з продуктів - дуже слабкий електроліт, наприклад вода, або інша малодисоційована речовина.<br>

	''<u>Завдання</u>''<br>		''<u>Завдання</u>''<br>
Строка 115:		Строка 97:
	3. Після завершення роботи обговоріть свої спостереження та складені скорочені йонні рівняння із сусідом по парті, який виконував інший варіант дослідів. Порівняйте висновки, яких ви дійшли. Які рівняння, на вашу думку, відображають суть реакцій обміну між електролітами у розчині?		3. Після завершення роботи обговоріть свої спостереження та складені скорочені йонні рівняння із сусідом по парті, який виконував інший варіант дослідів. Порівняйте висновки, яких ви дійшли. Які рівняння, на вашу думку, відображають суть реакцій обміну між електролітами у розчині?

-	[[Image:~~Chemistry_84jpg~~.jpg]]	+	[[Image:Chemistry 84jpg.jpg]]

	Обладнання: штатив з пробірками або пластина із заглибинами, скляні палички, чорно-білий екран.		Обладнання: штатив з пробірками або пластина із заглибинами, скляні палички, чорно-білий екран.
Строка 175:		Строка 157:
	Інструкція		Інструкція

-	У пробірку внесіть 3-4 краплі розчину купрум(ІІ) сульфату й добавте стільки само крапель розчину натрій хлориду. Чи є ознаки перебігу реакції? Поясніть, чи можна скласти скорочене йонне рівняння цієї реакції. Зробіть висновок, чи відбулася хімічна реакція.	+	У пробірку внесіть 3-4 краплі розчину купрум(ІІ) сульфату й добавте стільки само крапель розчину натрій хлориду. Чи є ознаки перебігу реакції? Поясніть, чи можна скласти скорочене йонне рівняння цієї реакції. Зробіть висновок, чи відбулася хімічна реакція.

	<br>		<br>

User7 в 12:56, 2 апреля 2010

2010-04-02T12:56:03Z

← Предыдущая		Версия 12:56, 2 апреля 2010
Строка 100:		Строка 100:

	Аби дістати більше експериментальних підтверджень правильності зроблених висновків, виконайте лабораторні досліди.<br>		Аби дістати більше експериментальних підтверджень правильності зроблених висновків, виконайте лабораторні досліди.<br>
		+
		+	ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ
		+
		+	Пригадайте й неухильно виконуйте ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПІД ЧАС РОБОТИ З ОБЛАДНАННЯМ І РЕАКТИВАМИ
		+
		+	<u>Реакції обміну в розчинах електролітів</u>
		+
		+	<u>''Завдання''</u>''    ''
		+
		+	1. Проробіть досліди (варіант виконання вкаже вчитель хімії). Для  ліпшого спостереження за перебігом реакцій використовуйте чорно-білий екран. Якщо досліди виконуєте у заглибинах пластини, беріть реактивів удвічі менше порівняно з кількостями, потрібними для дослідів у пробірках.
		+
		+	2. Опишіть і поясніть спостереження, складіть рівняння реакцій, запишіть їх у повній і (де це можливо) скороченій йонній формі. За потреби скористайтесь таблицею «Розчинність кислот, основ і солей у воді» (див. додаток).
		+
		+	3. Після завершення роботи обговоріть свої спостереження та складені скорочені йонні рівняння із сусідом по парті, який виконував інший варіант дослідів. Порівняйте висновки, яких ви дійшли. Які рівняння, на вашу думку, відображають суть реакцій обміну між електролітами у розчині?
		+
		+	[[Image:Chemistry_84jpg.jpg]]
		+
		+	Обладнання: штатив з пробірками або пластина із заглибинами, скляні палички, чорно-білий екран.
		+
		+	''І варіант''
		+
		+	Реактиви: розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій карбонату, натрій нітрату, калій гідроксиду; хлоридна кислота.
		+
		+	№ 2. Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду
		+
		+	Інструкція
		+
		+	У пробірку внесіть 5 крапель розчину купрум(ІІ) сульфату і добавте 5 крапель розчину калій гідроксиду.
		+
		+	№ 3. Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу
		+
		+	Інструкція
		+
		+	У пробірку налийте концентрований розчин натрій карбонату об'ємом 1 мл і добавте 3-4 краплі хлоридної кислоти.
		+
		+	№ 4. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води
		+
		+	Інструкція
		+
		+	У пробірку внесіть 3-4 краплі розчину калій гідроксиду і одну краплю розчину фенолфталеїну. Яке забарвлення розчину?
		+
		+	Добавте краплю хлоридної кислоти, перемішуючи рідину скляною паличкою. Якщо розчин не знебарвиться, добавте ще краплю кислоти. Поясніть, чому розчин знебарвився.
		+
		+	Додатково.* Змішування розчинів купрум(ІІ) сульфату і натрій нітрату.
		+
		+	Інструкція
		+
		+	У пробірку внесіть 3-4 краплі розчину купрум(ІІ) сульфату й добавте стільки само крапель розчину натрій нітрату. Чи є ознаки перебігу реакції? Складіть рівняння реакції, запишіть його у повному йонному вигляді. Поясніть, чи можна скласти скорочене йонне рівняння. Зробіть висновок, чи відбулася хімічна реакція.
		+
		+	''II варіант''
		+
		+	Реактиви: розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій карбонату, натрій хлориду, натрій гідроксиду, сульфатної кислоти.
		+
		+	№ 2. Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду
		+
		+	Інструкція
		+
		+	У пробірку внесіть 5 крапель розчину купрум(П) сульфату і добавте 5 крапель розчину натрій гідроксиду.
		+
		+	№ 3. Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу
		+
		+	Інструкція
		+
		+	У пробірку налийте концентрований розчин натрій карбонату об'ємом 1 мл і добавте 3-4 краплі розчину сульфатної кислоти.
		+
		+	№ 4. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води
		+
		+	Інструкція
		+
		+	У пробірку внесіть 3-4 краплі розчину натрій гідроксиду і одну краплю розчину фенолфталеїну. Яке забарвлення розчину?<br>Добавте краплю розчину сульфатної кислоти, перемішуючи рідину скляною паличкою. Якщо розчин не знебарвиться, добавте ще краплю кислоти. Поясніть, чому розчин знебарвився.
		+
		+	Додатково. * Змішування розчинів купрум(П) сульфату і натрій хлориду.
		+
		+	Інструкція
		+
		+	У пробірку внесіть 3-4 краплі розчину купрум(ІІ) сульфату й добавте стільки само крапель розчину натрій хлориду. Чи є ознаки перебігу реакції? Поясніть, чи можна скласти скорочене йонне рівняння цієї реакції. Зробіть висновок, чи відбулася хімічна реакція.

	<br>		<br>