Поняття про амфотерні гідроксиди. Повні уроки - История изменений

User17 в 12:58, 17 декабря 2012

2012-12-17T12:58:33Z

User16 в 14:48, 7 декабря 2012

2012-12-07T14:48:50Z

← Предыдущая		Версия 14:48, 7 декабря 2012
Строка 20:		Строка 20:
	*Основи – це сполуки, при розчиненні яких збільшується концентрація негативно заряджених іонів розчинника.		*Основи – це сполуки, при розчиненні яких збільшується концентрація негативно заряджених іонів розчинника.

-	=== Хід уроку ===	+	== Хід уроку ==

-	=== ~~Частина 1.~~ Сутність та номенклатура амфотерних гідроксидів. ===	+	=== Сутність та номенклатура амфотерних гідроксидів ===

	Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.		Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.
Строка 36:		Строка 36:
	За своїм складом амфотерні гідроксиди не відрізняються від основ, тому назви їх утворюються аналогічно, із назви катіона або металоподібної групи та слова «гідроксид», наприклад: Sn(OH)2 – гідроксид олова (ІІ), Sn(OH)4 – гідроксид олова (IV).		За своїм складом амфотерні гідроксиди не відрізняються від основ, тому назви їх утворюються аналогічно, із назви катіона або металоподібної групи та слова «гідроксид», наприклад: Sn(OH)2 – гідроксид олова (ІІ), Sn(OH)4 – гідроксид олова (IV).

-	[[Image:him8_26_2.jpg\|~~300px~~\|Гідроксид олова (IV).]]	+	[[Image:him8_26_2.jpg\|400px\|Гідроксид олова (IV).]]

	''Мал. 2. Гідроксид олова (IV). ''		''Мал. 2. Гідроксид олова (IV). ''
Строка 44:		Строка 44:
	CrO(OH) – хром оксисен гідроксид, Fe3O2(OH)5 – триферум диоксиген пентагідроксид.		CrO(OH) – хром оксисен гідроксид, Fe3O2(OH)5 – триферум диоксиген пентагідроксид.

-	[[Image:him8_26_3.gif\|~~300px~~\|Приклади амфотерних гідроксидів]]	+	[[Image:him8_26_3.gif\|400px\|Приклади амфотерних гідроксидів]]

	''Мал. 3. Приклади амфотерних гідроксидів.''		''Мал. 3. Приклади амфотерних гідроксидів.''
Строка 90:		Строка 90:
	Al(OH) = Al + OH.		Al(OH) = Al + OH.

-	[[Image:him8_26_4.jpg\|~~300px~~\|Дисоціація амфотерних гідроксидів]]	+	[[Image:him8_26_4.jpg\|400px\|Дисоціація амфотерних гідроксидів]]

	''Мал. 4. Дисоціація амфотерних гідроксидів.''		''Мал. 4. Дисоціація амфотерних гідроксидів.''
Строка 115:		Строка 115:
	2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.		2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

-	[[Image:him8_26_5.jpg\|~~300px~~\|Гідроксид натрію – NaOH]]	+	[[Image:him8_26_5.jpg\|400px\|Гідроксид натрію – NaOH]]

	''Мал. 5. Гідроксид натрію – NaOH.''		''Мал. 5. Гідроксид натрію – NaOH.''

User16 в 14:44, 7 декабря 2012

2012-12-07T14:44:53Z

Внесённые изменения

User6 в 15:00, 1 мая 2011

2011-05-01T15:00:21Z

← Предыдущая		Версия 15:00, 1 мая 2011
Строка 27:		Строка 27:
	Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.<br> [[Image:him8_26_1.gif]]<br>''Мал.1. Види гідроксидів.''<br><br>Щоб згадати що ж являють собою гідроксиди, пропонуємо вам переглянути наступне відео.<br>''Відео 1. Поняття про оксиди та гідроксиди.''		Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.<br> [[Image:him8_26_1.gif]]<br>''Мал.1. Види гідроксидів.''<br><br>Щоб згадати що ж являють собою гідроксиди, пропонуємо вам переглянути наступне відео.<br>''Відео 1. Поняття про оксиди та гідроксиди.''

-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~ONn6Le71P9o ~~<br><br>~~Амфотерні гідроксиди – Me(OH)x – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості. Всі амфотерні гідроксиди погано розчиняються у воді, добуваються непрямими методами. Приклади амфотерних гідроксидів: Be(OH)2, Zn(OH)2, Au(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ga(OH)3 тощо.<br>За своїм складом амфотерні гідроксиди не відрізняються від основ, тому назви їх утворюються аналогічно, із назви катіона або металоподібної групи та слова «гідроксид», наприклад: Sn(OH)2 – гідроксид олова (ІІ), Sn(OH)4 – гідроксид олова (IV). <br> [[Image:him8_26_2.jpg]]<br>''Мал. 2. Гідроксид олова (IV). ''<br><br>Якщо до складу сполуки входять інші іони, то в назві ії перелічують з відповідними числовими префіксами:<br>CrO(OH) – хром оксисен гідроксид, Fe3O2(OH)5 – триферум диоксиген пентагідроксид.<br> [[Image:him8_26_3.gif]]<br>''Мал. 3. Приклади амфотерних гідроксидів.''	+	{{#ev:youtube\|ONn6Le71P9o}}
		+	Амфотерні гідроксиди – Me(OH)x – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості. Всі амфотерні гідроксиди погано розчиняються у воді, добуваються непрямими методами. Приклади амфотерних гідроксидів: Be(OH)2, Zn(OH)2, Au(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ga(OH)3 тощо.<br>За своїм складом амфотерні гідроксиди не відрізняються від основ, тому назви їх утворюються аналогічно, із назви катіона або металоподібної групи та слова «гідроксид», наприклад: Sn(OH)2 – гідроксид олова (ІІ), Sn(OH)4 – гідроксид олова (IV). <br> [[Image:him8_26_2.jpg]]<br>''Мал. 2. Гідроксид олова (IV). ''<br><br>Якщо до складу сполуки входять інші іони, то в назві ії перелічують з відповідними числовими префіксами:<br>CrO(OH) – хром оксисен гідроксид, Fe3O2(OH)5 – триферум диоксиген пентагідроксид.<br> [[Image:him8_26_3.gif]]<br>''Мал. 3. Приклади амфотерних гідроксидів.''

	=== Контролюючий блок 1 ===		=== Контролюючий блок 1 ===
Строка 37:		Строка 38:
	Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами, виявляючи основні властивості і утворюючи при цьому солі, наприклад:<br>Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;<br>2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O.<br>Амфотерні гідроксиди взаємодіють з основами та основними оксидами з утворенням солей, виявляючи при цьому кислотні властивості, наприклад:<br>Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавлянні);<br>Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O;<br>Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (у розчині).<br>Прояв амфотерності гідроксидів у водних розчинах зводиться до утворення комплексних сполук (гідроксокомплексів), а в твердофазних системах - цинкатів, мета - і ортоалюмінатів та інш.<br>Вони здатні частково дисоціювати як основи і як кислоти. Наприклад:<br>Al(OH)3 = Al + 3OH<br>Al(OH)3 = 3H + AlO3<br>Амофтерні властивості гідроксиду алюмінію ви можете побачити на наступному відео.<br>''Відео 2. Амфотерні властивості гідроксиду алюмінію.''		Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами, виявляючи основні властивості і утворюючи при цьому солі, наприклад:<br>Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;<br>2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O.<br>Амфотерні гідроксиди взаємодіють з основами та основними оксидами з утворенням солей, виявляючи при цьому кислотні властивості, наприклад:<br>Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавлянні);<br>Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O;<br>Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (у розчині).<br>Прояв амфотерності гідроксидів у водних розчинах зводиться до утворення комплексних сполук (гідроксокомплексів), а в твердофазних системах - цинкатів, мета - і ортоалюмінатів та інш.<br>Вони здатні частково дисоціювати як основи і як кислоти. Наприклад:<br>Al(OH)3 = Al + 3OH<br>Al(OH)3 = 3H + AlO3<br>Амофтерні властивості гідроксиду алюмінію ви можете побачити на наступному відео.<br>''Відео 2. Амфотерні властивості гідроксиду алюмінію.''

-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~64P2B4loGsM~~<br>~~Напрям дисоціації амфотерного гідроксиду залежить від кислотності середовища. Багатокислотні амфотерні гідроксиди дисоціюють поступово:<br>Al(OH)3 = Al(OH)2 + OH;<br>Al(OH)2 = Al(OH) + OH;<br>Al(OH) = Al + OH.<br>'' [[Image:him8_26_4.jpg]]<br>Мал. 4. Дисоціація амфотерних гідроксидів.''	+	{{#ev:youtube\|64P2B4loGsM}}
		+	Напрям дисоціації амфотерного гідроксиду залежить від кислотності середовища. Багатокислотні амфотерні гідроксиди дисоціюють поступово:<br>Al(OH)3 = Al(OH)2 + OH;<br>Al(OH)2 = Al(OH) + OH;<br>Al(OH) = Al + OH.<br>'' [[Image:him8_26_4.jpg]]<br>Мал. 4. Дисоціація амфотерних гідроксидів.''

	=== Контролюючий блок 2 ===		=== Контролюючий блок 2 ===
Строка 47:		Строка 49:
	Амфотерні гідроксиди добувають за реакціями відповідних солей з кислотами або лугами в еквівалентних кількостях (щоб уникнути розчинення гідроксиду у надлишку лугу або кислоти):<br>Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4;<br>2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = 2Al(OH)3 + Na2SO4 + 2H2O. <br>Побачити спосіб добування та зрозуміти основні властивості амфотерного гідроксиду ви можете з наступного відео.<br>''Відео 3. Добування та властивості амфотерного гідроксиду.''		Амфотерні гідроксиди добувають за реакціями відповідних солей з кислотами або лугами в еквівалентних кількостях (щоб уникнути розчинення гідроксиду у надлишку лугу або кислоти):<br>Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4;<br>2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = 2Al(OH)3 + Na2SO4 + 2H2O. <br>Побачити спосіб добування та зрозуміти основні властивості амфотерного гідроксиду ви можете з наступного відео.<br>''Відео 3. Добування та властивості амфотерного гідроксиду.''

-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~_IRWTUTN0ss~~<br>~~Взаємодія активних металів з водою:<br>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.<br> [[Image:him8_26_5.jpg]]<br>''Мал. 5. Гідроксид натрію – NaOH.''	+	{{#ev:youtube\|_IRWTUTN0ss}}
		+	Взаємодія активних металів з водою:<br>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.<br> [[Image:him8_26_5.jpg]]<br>''Мал. 5. Гідроксид натрію – NaOH.''

	<br>Електроліз водних розчинів деяких солей:<br>2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH.<br>Взаємодія основних оксидів з водою:<br>CaO + H2O = Ca(OH)2;<br>Na2O + H2O = 2NaOH.		<br>Електроліз водних розчинів деяких солей:<br>2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH.<br>Взаємодія основних оксидів з водою:<br>CaO + H2O = Ca(OH)2;<br>Na2O + H2O = 2NaOH.

User6 в 14:58, 1 мая 2011

2011-05-01T14:58:17Z

Внесённые изменения

User6 в 14:52, 1 мая 2011

2011-05-01T14:52:58Z

Внесённые изменения

User6: Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»

2011-05-01T14:49:23Z

Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Поняття про амфотерні гідроксиди. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Поняття про амфотерні гідроксиди</metakeywords>'''

'''''Тема. Поняття про амфотерні гідроксиди.''''' Мета уроку: 

ознайомитися з сутністю поняття амфотерних гідроксидів. Задачі уроку:

зрозуміти що являють собою амфотерні гідроксиди, вивчити їх основні властивості та методи добування. Основні терміни: Амфотерні гідроксиди – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості. Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії. Дисоціація – це процес поділу однієї частинки на декілька менших частинок. Кислотність – кількість гідроксид-іонів в основі, що здатні заміщуватись на кислотні залишки з утворенням солей. Основи – це сполуки, при розчиненні яких збільшується концентрація негативно заряджених іонів розчинника. Хід уроку Частина 1. Сутність та номенклатура амфотерних гідроксидів. Амфотерність - здатність хімічної сполуки виявляти кислотні або основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.   ''Мал.1. Види гідроксидів.'' Щоб згадати що ж являють собою гідроксиди, пропонуємо вам переглянути наступне відео. ''Відео 1. Поняття про оксиди та гідроксиди.''

http://www.youtube.com/watch?v=ONn6Le71P9o Амфотерні гідроксиди – Me(OH)x – гідрати амфотерних оксидів, які мають слабкі кислотні та основні властивості. Всі амфотерні гідроксиди погано розчиняються у воді, добуваються непрямими методами. Приклади амфотерних гідроксидів: Be(OH)2, Zn(OH)2, Au(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ga(OH)3 тощо. За своїм складом амфотерні гідроксиди не відрізняються від основ, тому назви їх утворюються аналогічно, із назви катіона або металоподібної групи та слова «гідроксид», наприклад: Sn(OH)2 – гідроксид олова (ІІ), Sn(OH)4 – гідроксид олова (IV).   ''Мал. 2. Гідроксид олова (IV). '' Якщо до складу сполуки входять інші іони, то в назві ії перелічують з відповідними числовими префіксами: CrO(OH) – хром оксисен гідроксид, Fe3O2(OH)5 – триферум диоксиген пентагідроксид.   ''Мал. 3. Приклади амфотерних гідроксидів.'' Контролюючий блок 1

 1.    Що таке амфотерність? 2.    Чим характеризуються амфотерні гідроксиди? 3.    Як визначається назва амфотерного гідроксиду? Частина 2. Основні хімічні властивості амфотерних гідроксидів. Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами, виявляючи основні властивості і утворюючи при цьому солі, наприклад: Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O; 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O. Амфотерні гідроксиди взаємодіють з основами та основними оксидами з утворенням солей, виявляючи при цьому кислотні властивості, наприклад: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавлянні); Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O; Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (у розчині). Прояв амфотерності гідроксидів у водних розчинах зводиться до утворення комплексних сполук (гідроксокомплексів), а в твердофазних системах - цинкатів, мета - і ортоалюмінатів та інш. Вони здатні частково дисоціювати як основи і як кислоти. Наприклад: Al(OH)3 = Al + 3OH Al(OH)3 = 3H + AlO3 Амофтерні властивості гідроксиду алюмінію ви можете побачити на наступному відео. ''Відео 2. Амфотерні властивості гідроксиду алюмінію.''

http://www.youtube.com/watch?v=64P2B4loGsM Напрям дисоціації амфотерного гідроксиду залежить від кислотності середовища. Багатокислотні амфотерні гідроксиди дисоціюють поступово: Al(OH)3 = Al(OH)2 + OH; Al(OH)2 = Al(OH) + OH; Al(OH) = Al + OH. ''  Мал. 4. Дисоціація амфотерних гідроксидів.'' Контролюючий блок 2

 1.    З якими оксидами можуть взаємодіяти амфотерні гідроксиди? 2.    При взаємодії з якими сполуками амфотерні гідроксиди здатні утворювати солі? 3.    Як відбувається процес дисоціації багато кислотних амфотерних гідроксидів? Частина 3.Основні методи добування амфотерних гідроксидів. Амфотерні гідроксиди добувають за реакціями відповідних солей з кислотами або лугами в еквівалентних кількостях (щоб уникнути розчинення гідроксиду у надлишку лугу або кислоти): Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4; 2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = 2Al(OH)3 + Na2SO4 + 2H2O. Побачити спосіб добування та зрозуміти основні властивості амфотерного гідроксиду ви можете з наступного відео. ''Відео 3. Добування та властивості амфотерного гідроксиду.''

http://www.youtube.com/watch?v=_IRWTUTN0ss Взаємодія активних металів з водою: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.   ''Мал. 5. Гідроксид натрію – NaOH.''

 Електроліз водних розчинів деяких солей: 2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH. Взаємодія основних оксидів з водою: CaO + H2O = Ca(OH)2; Na2O + H2O = 2NaOH. Контролюючий блок 3

 1.    За якими реакціями добувають амфотерні гідроксиди? 2.    Чому в реакціях, результатом яких є утворення амфотерних гідроксидів, дві взаємодіючі сполуки мають бути у еквівалентній вартості? 3.    Що відбувається в результаті електролізу водних розчинів деяких солей? Домашнє завдання.

 Підготуйте невеличку доповідь, в якій розкрийте шляхи можливого використання амфотерних гідроксидів у різних сферах життя. Цікаво знати, що…

 Проведіть при нагоді наступний цікавий дослід. У хімічний стакан ємністю 500 мл наливають 100 мл концентрованої (ρ = 1, 508 г/см3) HNO3 і до неї обережно по скляній паличці, перемішуючи, вливають 100 мл концентрованої H2SO4. Нітруючи суміш ретельно перемішують, потім занурюють у неї великий жмут вати. Склянку з нітруючою сумішшю і ватою нагрівають до 70С на водяній бані. Через 5-8 хв. вату виймають зі склянки, промивають її великою кількістю води під краном і висушують на повітрі. Ще ви можете продемонструвати відміну між нітрованою ватою і звичайною, адже ззовні вони майже не відрізняються. На долоню кладуть жмут нітрованої вати і підпалюють її. Нітратоцелюлоза (нітроклітковина) вмить згоряє – настільки швидко, що не встигає обпекти й руку. Для порівняння на азбестовій сіточці спалюють жмут звичайної гігроскопічної вати. Остання повільно горіть і жевріє. Головку одного сірника обгортають нітрованою ватою, а головку іншого – звичайною, а потім підпалюють їх. Нітратоцелюлоза згоряє вмить, а отже, не встигає запалити головку сірника. Звичайна ж вата згоряє повільно, жевріє і головка сірника займається. Список використаних джерел 1. Урок на тему «Амфотерні гідроксиди та їх характеристика» Русецької О. П., СЗШ №7, м. Ноябрськ. 1. Урок на тему «Основи та їх місце у нашому житті» Князєвої М. В., вчителя хімії, м. Бєлгород, СШ №39. 3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. – Київ, 2008. 4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене і доповнене. – Львів, 2006. 5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» -  Київ, 2009. Відредаговано та вислано Лісняк А.В.

 '''Над уроком працювали:'''

Русецька О.П

Князєва М.В.

Лісняк А.В. 

Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.