Молярна маса. Повні уроки - История изменений

User17 в 09:52, 17 декабря 2012

2012-12-17T09:52:11Z

User16 в 11:32, 6 декабря 2012

2012-12-06T11:32:05Z

← Предыдущая		Версия 11:32, 6 декабря 2012
Строка 105:		Строка 105:
	На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – газ, без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.		На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – газ, без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.

-	[[Image:Him8 3 5.jp\|200px\|Кисень(O2)]]	+	[[Image:Him8 3 5.jpg\|200px\|Кисень(O2)]]

	''Малюнок 5. Кисень(O2)''		''Малюнок 5. Кисень(O2)''

User16 в 11:31, 6 декабря 2012

2012-12-06T11:31:24Z

Внесённые изменения

User11 в 08:16, 16 марта 2011

2011-03-16T08:16:29Z

← Предыдущая		Версия 08:16, 16 марта 2011
Строка 28:		Строка 28:
	'''''<br>Контролюючий блок № 2'''''<br>Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: <br>А.  Для того,щоб  відміряти 1 моль речовини, потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини.     <br>Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ .    <br>В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О.    <br>Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини<br>Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .<br>Пропоную вам розглянути презентацію на тему  «Молярна маса»<br>'''''Cкачати презентацію можна клікнувши на текст "Скачати презентацію" і встановивши Microsoft PowerPoint'''''		'''''<br>Контролюючий блок № 2'''''<br>Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: <br>А.  Для того,щоб  відміряти 1 моль речовини, потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини.     <br>Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ .    <br>В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О.    <br>Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини<br>Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .<br>Пропоную вам розглянути презентацію на тему  «Молярна маса»<br>'''''Cкачати презентацію можна клікнувши на текст "Скачати презентацію" і встановивши Microsoft PowerPoint'''''

-	<br>''Цікаво знати, що … <br>Чи знаєте ви яка найлегша речовина? Газоподібні речовини легше рідин і твердих речовин. Найлегший газ - ВОДЕНЬ. <br>Можна вирахувати. Потрібно дивитися по молярній масі. Молярна маса повітря дорівнює 29 г/міль. Молярна маса водню дорівнює 2 г/міль. Водень легше за повітря в 14,5 разу. Газоподібну речовину з меншою молярною масою ви не знайдете.<br>Відповідно, водень - найлегша речовина на Землі.''<br><br>'''''Список використаних джерел'''''<br>1. Урок «Молярная масса» Горохова Н.П. учитель Комсомольской средней школы №2 .<br>2. Урок «Молярна і молекулярна маса речовини» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці. <br>3. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008 <br>4. Габриелян О.С. Химия 8 класс (учебник). М: - Дрофа, 2009г. <br>5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник. <br><br>''Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.''<br><br> ~~Если у вас есть исправления~~ или ~~предложения к данному уроку~~, [http://xvatit.com/~~index~~.~~php?do=feedback напишите нам~~].	+	<br>''Цікаво знати, що … <br>Чи знаєте ви яка найлегша речовина? Газоподібні речовини легше рідин і твердих речовин. Найлегший газ - ВОДЕНЬ. <br>Можна вирахувати. Потрібно дивитися по молярній масі. Молярна маса повітря дорівнює 29 г/міль. Молярна маса водню дорівнює 2 г/міль. Водень легше за повітря в 14,5 разу. Газоподібну речовину з меншою молярною масою ви не знайдете.<br>Відповідно, водень - найлегша речовина на Землі.''<br><br>'''''Список використаних джерел'''''<br>1. Урок «Молярная масса» Горохова Н.П. учитель Комсомольской средней школы №2 .<br>2. Урок «Молярна і молекулярна маса речовини» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці. <br>3. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008 <br>4. Габриелян О.С. Химия 8 класс (учебник). М: - Дрофа, 2009г. <br>5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник. <br><br>''Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.''<br><br> ----
		+
		+	'''<u>Над уроком працювали</u>'''
		+
		+	Макаринська Я.Ю.
		+
		+	Басько С. Ю.
		+
		+	Лоренко Л.П
		+	----
		+
		+
		+	Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>
		+

-	Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
	[[Category:Хімія_8_клас]]		[[Category:Хімія_8_клас]]

User4 в 16:53, 11 декабря 2010

2010-12-11T16:53:43Z

← Предыдущая		Версия 16:53, 11 декабря 2010
Строка 2:		Строка 2:

	'''''Молярна маса'''''<br>'''''Мета уроку''''' – ознайомитись з поняттям молярної маси, навчитися використовувати його на практиці.<br>'''''Задачі уроку :'''''<br>1. Ознайомитися з новою величиною  “молярна маса”, з її одиницями виміру і позначенням.<br>2. Навчитися користуватися величиною "молярна маса".<br>'''''Хід уроку.<br>Частина 1.'''''<br>Хімічні речовини реагують між собою в кількостях, пропорційних стехіометрічним коефіцієнтам в рівнянні реакції. При цьому значення мас реагуючих речовин ніяк не визначаються безпосередньо рівнянням реакції і непропорційні стехіометрічним коефіцієнтам. Тому для кількісного опису реакцій доцільніше використовувати кількість речовини, а не його масу, хоча порція речовини найзручніше відміряється по масі речовини (або за його обсягом).<br>Щоб співвіднести між собою кількість речовини і його масу, введено поняття про молярну масу, одиницю кількості речовини, що відповідає. Молярна маса позначається M (наприклад, M(NAOH)= 40.00 г/міль). <br>Молярна маса речовини є відношення маси деякої порції цієї речовини до кількості речовини в цій порції<br>M= m/n.<br>Молярна маса - величина, що характеризує конкретну речовину. Одиницею молярної маси в СІ є кілограм на моль (кг/моль), в хімічній практиці найчастіше використовується одиниця - грам на моль (г/моль).<br>Числове значення молярної маси, вираженої в г/моль, для одноатомної простої речовини дорівнює відносній атомній масі даного елементу, а для будь-якого з'єднання - його відносній молекулярній масі    <br>Приклад. Mr(H2so4)= 98.08 а.е.м.; M(H2so4)= 98,08 г/моль.  <br>Це відео допоможе вам краще зрозуміти поняття «моль» та «молярна маса».		'''''Молярна маса'''''<br>'''''Мета уроку''''' – ознайомитись з поняттям молярної маси, навчитися використовувати його на практиці.<br>'''''Задачі уроку :'''''<br>1. Ознайомитися з новою величиною  “молярна маса”, з її одиницями виміру і позначенням.<br>2. Навчитися користуватися величиною "молярна маса".<br>'''''Хід уроку.<br>Частина 1.'''''<br>Хімічні речовини реагують між собою в кількостях, пропорційних стехіометрічним коефіцієнтам в рівнянні реакції. При цьому значення мас реагуючих речовин ніяк не визначаються безпосередньо рівнянням реакції і непропорційні стехіометрічним коефіцієнтам. Тому для кількісного опису реакцій доцільніше використовувати кількість речовини, а не його масу, хоча порція речовини найзручніше відміряється по масі речовини (або за його обсягом).<br>Щоб співвіднести між собою кількість речовини і його масу, введено поняття про молярну масу, одиницю кількості речовини, що відповідає. Молярна маса позначається M (наприклад, M(NAOH)= 40.00 г/міль). <br>Молярна маса речовини є відношення маси деякої порції цієї речовини до кількості речовини в цій порції<br>M= m/n.<br>Молярна маса - величина, що характеризує конкретну речовину. Одиницею молярної маси в СІ є кілограм на моль (кг/моль), в хімічній практиці найчастіше використовується одиниця - грам на моль (г/моль).<br>Числове значення молярної маси, вираженої в г/моль, для одноатомної простої речовини дорівнює відносній атомній масі даного елементу, а для будь-якого з'єднання - його відносній молекулярній масі    <br>Приклад. Mr(H2so4)= 98.08 а.е.м.; M(H2so4)= 98,08 г/моль.  <br>Це відео допоможе вам краще зрозуміти поняття «моль» та «молярна маса».
		+	{{#ev:youtube\|qGHIUcd8Yuc}}
		+	''Відео 1.Моль- одиниця кількості речовини. Молярна маса. ''<br><br>Подивіться на Малюнок 1. На ньому зображена молекула води. Молярна маса води 18,01528 г/моль .

-	~~http~~:~~//www.youtube~~.~~com/watch?v=qGHIUcd8Yuc~~<br>''~~Відео~~ 1~~.Моль- одиниця кількості речовини~~. Молярна маса. ''<br>~~<br>Подивіться на Малюнок 1.~~ На ~~ньому зображена молекула води~~. Молярна маса ~~води 18,01528 г~~/моль .	+	[[Image:Him8 3 1.jpg]]<br>''Малюнок 1. Молярна маса води.''<br>На Малюнку 2 ви бачите хімічний елемент, який оточує нас завжди, - повітря. Молярна маса повітря - 29г/моль.

-	[[Image:~~him8_3_1~~.jpg]]<br>''Малюнок 1. ~~Молярна маса води~~.''<br>На ~~Малюнку 2 ви бачите~~ хімічний елемент~~, який оточує нас завжди,~~ - ~~повітря~~. ~~Молярна маса повітря - 29г/моль~~.	+	[[Image:Him8 3 2.jpg]]<br>''Малюнок 2. Повітря.''<br>На цьому відео вам детально розкажуть про найлегший хімічний елемент - водень. Він є першим елементом в періодичному системі хімічних елементів <br>Менделєєва Д.І.

-	~~[[Image~~:him8_3_2.jpg]]<br>''Малюнок 2. Повітря.''<br>На цьому відео вам детально розкажуть про найлегший хімічний елемент - водень. Він є першим елементом в періодичному системі хімічних елементів <br>Менделєєва Д.І.	+	{{#ev:youtube\|MR4k1yqWrYM}}
-		+	''Відео 2. Водень – найлегший хімічний елемент.''
-	~~http://www.~~youtube~~.com/watch?v=~~MR4k1yqWrYM~~<br>~~''Відео 2. Водень – найлегший хімічний елемент.''	+

	<br>На цьому малюнку ви побачите модель атому водня – протій.		<br>На цьому малюнку ви побачите модель атому водня – протій.

-	[[Image:~~him8_3_3~~.jpg]]<br>''Малюнок 3. Протій.''	+	[[Image:Him8 3 3.jpg]]<br>''Малюнок 3. Протій.''

	<br>'''''Контролюючий блок № 1  '''''<br>1. Яке з тверджень правильне?<br>А. NA має розмірність г-1 * моль-1.<br>B. Молярна масса позначаэться Mr.<br>С. В одному молі речовини міститься NA атомних одиниць маси.<br>D. В одному молі води міститься 6,02 * 1023 молекул. <br>2. Молярна маса речовини<br>A. Чисельно дорівнює  NA .<br>B. Чисельно дорівнює  Mr.<br>C. Чисельно дорівнює v.<br>D. Визначається з відношення m до NA		<br>'''''Контролюючий блок № 1  '''''<br>1. Яке з тверджень правильне?<br>А. NA має розмірність г-1 * моль-1.<br>B. Молярна масса позначаэться Mr.<br>С. В одному молі речовини міститься NA атомних одиниць маси.<br>D. В одному молі води міститься 6,02 * 1023 молекул. <br>2. Молярна маса речовини<br>A. Чисельно дорівнює  NA .<br>B. Чисельно дорівнює  Mr.<br>C. Чисельно дорівнює v.<br>D. Визначається з відношення m до NA
Строка 19:		Строка 20:
	<br>'''''Частина 2.'''''<br>У цій частині ми розглянемо приклади вирішування завдань, у яких зустрічається поняття «молярна маса».<br> Молярна маса – це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.<br>            M = m/n, вірні і зворотні формули:<br>            n = m/M,        m = M • n.        <br>Задача 1. m(NaOH)=80г.N (NaOH)=? <br>Розв’язання<br>Спочатку знайдемо, якій кількості речовини відповідає ця маса:<br>n = m/n,  n(NaOH) =80/40 моль<br>n (NaOH)= 2моль.<br>Потім розрахуємо число молекул речовини:<br>N=NAn; N (NaOH)=6,0210222 (молекул);<br>Відповідь: N (NaOH) = 12,041022 молекул.<br>Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.		<br>'''''Частина 2.'''''<br>У цій частині ми розглянемо приклади вирішування завдань, у яких зустрічається поняття «молярна маса».<br> Молярна маса – це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.<br>            M = m/n, вірні і зворотні формули:<br>            n = m/M,        m = M • n.        <br>Задача 1. m(NaOH)=80г.N (NaOH)=? <br>Розв’язання<br>Спочатку знайдемо, якій кількості речовини відповідає ця маса:<br>n = m/n,  n(NaOH) =80/40 моль<br>n (NaOH)= 2моль.<br>Потім розрахуємо число молекул речовини:<br>N=NAn; N (NaOH)=6,0210222 (молекул);<br>Відповідь: N (NaOH) = 12,041022 молекул.<br>Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.

-	[[Image:~~him8_3_4~~.jpg]]                                       <br>''Малюнок 4. Гідроксид натрію(NaOH)''<br>Задача 2. n (NaOH)= 2моль; m = ?<br>Розв’язання.<br>m = M • n; <br>М(NaOH) =40  г/моль;<br>m(NaOH)=40*2;<br>m(NaOH)=80г.<br>Відповідь: 80 г.<br>Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.<br>Задача 3. m=80г; n=2моль; М = ?<br>Розв’язання.<br>M = m/n;  M=80/2;  М=40 г/моль.<br>Відповідь: 40 г/моль.  <br>На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – газ, без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.	+	[[Image:Him8 3 4.jpg]]                                       <br>''Малюнок 4. Гідроксид натрію(NaOH)''<br>Задача 2. n (NaOH)= 2моль; m = ?<br>Розв’язання.<br>m = M • n; <br>М(NaOH) =40  г/моль;<br>m(NaOH)=40*2;<br>m(NaOH)=80г.<br>Відповідь: 80 г.<br>Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.<br>Задача 3. m=80г; n=2моль; М = ?<br>Розв’язання.<br>M = m/n;  M=80/2;  М=40 г/моль.<br>Відповідь: 40 г/моль.  <br>На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – газ, без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.
-		+
-	[[Image:him8_3_5.jpg]]<br>''Малюнок 5. Кисень(O2)''<br>Давайте подивимося відео-урок учнів. Що ви можете сказати і які висновки зробити? Чи правильно учні розрахували задачу?	+

-	~~http~~:~~//www~~.~~youtube~~.~~com/watch?v=DHRHSo5B3_I~~<br>''Відео 3. Знаходження молярної маси речовини.''	+	[[Image:Him8 3 5.jpg]]<br>''Малюнок 5. Кисень(O2)''<br>Давайте подивимося відео-урок учнів. Що ви можете сказати і які висновки зробити? Чи правильно учні розрахували задачу?
		+	{{#ev:youtube\|DHRHSo5B3_I}}
		+	''Відео 3. Знаходження молярної маси речовини.''

	'''''<br>Контролюючий блок № 2'''''<br>Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: <br>А.  Для того,щоб  відміряти 1 моль речовини, потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини.     <br>Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ .    <br>В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О.    <br>Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини<br>Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .<br>Пропоную вам розглянути презентацію на тему  «Молярна маса»<br>'''''Cкачати презентацію можна клікнувши на текст "Скачати презентацію" і встановивши Microsoft PowerPoint'''''		'''''<br>Контролюючий блок № 2'''''<br>Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: <br>А.  Для того,щоб  відміряти 1 моль речовини, потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини.     <br>Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ .    <br>В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О.    <br>Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини<br>Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ .<br>Пропоную вам розглянути презентацію на тему  «Молярна маса»<br>'''''Cкачати презентацію можна клікнувши на текст "Скачати презентацію" і встановивши Microsoft PowerPoint'''''
Строка 30:		Строка 31:

	Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].		Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
		+	[[Category:Хімія_8_клас]]

User4 в 16:49, 11 декабря 2010

2010-12-11T16:49:56Z

User4: Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»

2010-12-11T16:45:30Z

Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 8 кл...»

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 8 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Молярна маса. Повні уроки<metakeywords>Хімія, клас, урок, на тему, Кількість речовини. Молярна маса</metakeywords>'''

'''''Молярна маса''''' '''''Мета уроку''''' – ознайомитись з поняттям молярної маси, навчитися використовувати його на практиці. '''''Задачі уроку :''''' 1. Ознайомитися з новою величиною  “молярна маса”, з її одиницями виміру і позначенням. 2. Навчитися користуватися величиною "молярна маса". '''''Хід уроку. Частина 1.''''' Хімічні речовини реагують між собою в кількостях, пропорційних стехіометрічним коефіцієнтам в рівнянні реакції. При цьому значення мас реагуючих речовин ніяк не визначаються безпосередньо рівнянням реакції і непропорційні стехіометрічним коефіцієнтам. Тому для кількісного опису реакцій доцільніше використовувати кількість речовини, а не його масу, хоча порція речовини найзручніше відміряється по масі речовини (або за його обсягом). Щоб співвіднести між собою кількість речовини і його масу, введено поняття про молярну масу, одиницю кількості речовини, що відповідає. Молярна маса позначається M (наприклад, M(NAOH)= 40.00 г/міль). Молярна маса речовини є відношення маси деякої порції цієї речовини до кількості речовини в цій порції M= m/n. Молярна маса - величина, що характеризує конкретну речовину. Одиницею молярної маси в СІ є кілограм на моль (кг/моль), в хімічній практиці найчастіше використовується одиниця - грам на моль (г/моль). Числове значення молярної маси, вираженої в г/моль, для одноатомної простої речовини дорівнює відносній атомній масі даного елементу, а для будь-якого з'єднання - його відносній молекулярній масі    Приклад. Mr(H2so4)= 98.08 а.е.м.; M(H2so4)= 98,08 г/моль.  Це відео допоможе вам краще зрозуміти поняття «моль» та «молярна маса».

http://www.youtube.com/watch?v=qGHIUcd8Yuc ''Відео 1.Моль- одиниця кількості речовини. Молярна маса. '' Подивіться на Малюнок 1. На ньому зображена молекула води. Молярна маса води 18,01528 г/моль .

 ''Малюнок 1. Молярна маса води.'' На Малюнку 2 ви бачите хімічний елемент, який оточує нас завжди, - повітря. Молярна маса повітря - 29г/моль.

 ''Малюнок 2. Повітря.'' На цьому відео вам детально розкажуть про найлегший хімічний елемент - водень. Він є першим елементом в періодичному системі хімічних елементів Менделєєва Д.І.

http://www.youtube.com/watch?v=MR4k1yqWrYM ''Відео 2. Водень – найлегший хімічний елемент.''

 На цьому малюнку ви побачите модель атому водня – протій.

 ''Малюнок 3. Протій.''

 '''''Контролюючий блок № 1  ''''' 1. Яке з тверджень правильне? А. NA має розмірність г-1 * моль-1. B. Молярна масса позначаэться Mr. С. В одному молі речовини міститься NA атомних одиниць маси. D. В одному молі води міститься 6,02 * 1023 молекул. 2. Молярна маса речовини A. Чисельно дорівнює  NA . B. Чисельно дорівнює  Mr. C. Чисельно дорівнює v. D. Визначається з відношення m до NA    

   '''''Частина 2.''''' У цій частині ми розглянемо приклади вирішування завдань, у яких зустрічається поняття «молярна маса».  Молярна маса – це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.             M = m/n, вірні і зворотні формули:             n = m/M,        m = M • n.        Задача 1. m(NaOH)=80г.N (NaOH)=? Розв’язання Спочатку знайдемо, якій кількості речовини відповідає ця маса: n = m/n,  n(NaOH) =80/40 моль n (NaOH)= 2моль. Потім розрахуємо число молекул речовини: N=NA*n; N (NaOH)=6,02*1022*2 (молекул); Відповідь: N (NaOH) = 12,04*1022 молекул. Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.  

                                        ''Малюнок 4. Гідроксид натрію(NaOH)'' Задача 2. n (NaOH)= 2моль; m = ? Розв’язання. m = M • n; М(NaOH) =40  г/моль; m(NaOH)=40*2; m(NaOH)=80г. Відповідь: 80 г. Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу. Задача 3. m=80г; n=2моль; М = ? Розв’язання. M = m/n;  M=80/2;  М=40 г/моль. Відповідь: 40 г/моль.  На цьому малюнку ви бачите повітря, яке наповнене киснем. Кисень – газ, без якого не зможе існувати жодна жива клітина на Землі.

 ''Малюнок 5. Кисень(O2)'' Давайте подивимося відео-урок учнів. Що ви можете сказати і які висновки зробити? Чи правильно учні розрахували задачу?

http://www.youtube.com/watch?v=DHRHSo5B3_I ''Відео 3. Знаходження молярної маси речовини.''

''''' Контролюючий блок № 2''''' Доповните пропозиції, в зошит запишіть пропозиції цілком: А.  Для того,щоб  відміряти 1 моль речовини, потрібно узяти стільки грамів його, яка ____ або ________ маса речовини.     Б. Встановлено, що 1 моль ________ речовини завжди містить ____________ число молекул. Це число рівне ________ .    В. Таким чином, 1 моль води має масу _____ і містить _______ молекул Н2О.    Г. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься _____ молекул цієї речовини Д. Масу 1 моль речовини називають його ___________ і позначають буквою ____ . Пропоную вам розглянути презентацію на тему  «Молярна маса» '''''Cкачати презентацію можна клікнувши на текст "Скачати презентацію" і встановивши Microsoft PowerPoint'''''

 ''Цікаво знати, що … Чи знаєте ви яка найлегша речовина? Газоподібні речовини легше рідин і твердих речовин. Найлегший газ - ВОДЕНЬ. Можна вирахувати. Потрібно дивитися по молярній масі. Молярна маса повітря дорівнює 29 г/міль. Молярна маса водню дорівнює 2 г/міль. Водень легше за повітря в 14,5 разу. Газоподібну речовину з меншою молярною масою ви не знайдете. Відповідно, водень - найлегша речовина на Землі.'' '''''Список використаних джерел''''' 1. Урок «Молярная масса» Горохова Н.П. учитель Комсомольской средней школы №2 . 2. Урок «Молярна і молекулярна маса речовини» Басько Світлана Юріївна,вчитель СЗОШ № 26 м.Вінниці. 3. Ярошенко О. Г.Хімія 8 клас(підручник) М: - Освіта,2008 4. Габриелян О.С. Химия 8 класс (учебник). М: - Дрофа, 2009г. 5. А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник. ''Відредаговано і вислано Макаринською Я.Ю.'' Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].