Количество вещества (Химия 8 класс) - История изменений

User16 в 11:02, 6 сентября 2015

2015-09-06T11:02:36Z

← Предыдущая		Версия 11:02, 6 сентября 2015
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Количество вещества'''<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Количество вещества</metakeywords>		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Количество вещества'''<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Количество вещества</metakeywords>
-
-	~~Количество вещества~~

	<h2>Как измерить количество вещества?</h2>		<h2>Как измерить количество вещества?</h2>
Строка 40:		Строка 38:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Kol.Vech03.jpg\|~~200x200px~~\|кол. вещества]]	+	[[Image:8kl_Kol.Vech03.jpg\|100x100px\|кол. вещества]]
	<br>		<br>

Строка 46:		Строка 44:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Kol.Vech03.jpg\|~~200x200px~~\|кол. вещества]]	+	[[Image:8kl_Kol.Vech03.jpg\|100x100px\|кол. вещества]]
	<br>		<br>

Строка 60:		Строка 58:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Kol.Vech04.jpg\|~~200x200px~~\|кол. вещества]]	+	[[Image:8kl_Kol.Vech04.jpg\|150x150px\|кол. вещества]]
	<br>		<br>

Строка 72:		Строка 70:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Kol.Vech05.jpg\|~~200x200px~~\|кол. вещества]]	+	[[Image:8kl_Kol.Vech05.jpg\|300x200px\|кол. вещества]]
	<br>		<br>

User16 в 10:59, 6 сентября 2015

2015-09-06T10:59:18Z

Внесённые изменения

User33 в 13:06, 27 июня 2012

2012-06-27T13:06:58Z

← Предыдущая		Версия 13:06, 27 июня 2012
Строка 1:		Строка 1:
	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Количество вещества'''<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Количество вещества</metakeywords>		'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Количество вещества'''<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Количество вещества</metakeywords>

-	''Химия'' — это наука о веществах. А как измерять вещество? В каких единицах? Вы можете предложить отсчитывать необходимое число молекул вещества, если оно состоит из них. Однако сделать это чрезвычайно сложно. Некоторые из вас предложат измерять вещество в граммах, килограммах или миллиграммах. Но ведь это единицы намерения массы.	+	''[[Хімія_7_клас\|Химия]]'' — это наука о веществах. А как измерять вещество? В каких единицах? Вы можете предложить отсчитывать необходимое число молекул вещества, если оно состоит из них. Однако сделать это чрезвычайно сложно. Некоторые из вас предложат измерять вещество в граммах, килограммах или миллиграммах. Но ведь это единицы намерения массы.

-	<br>Для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой как бы соединились число молекул и масса вещества. Эта единица была названа <u>''моль''</u>.<br>Чтобы отмерить один моль вещества, нужно взять столько граммов его. какова относительная атомиая (Аr) или относительная молекулярная масса (Mr) вещества.	+	<br>Для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой как бы соединились число молекул и масса вещества. Эта единица была названа <u>''[[3._Кількість_речовини._Моль_—_одиниця_кількості_речовини._Число_Авогадро\|моль]]''</u>.<br>Чтобы отмерить один моль вещества, нужно взять столько граммов его. какова относительная атомиая (Аr) или относительная молекулярная масса (Mr) вещества.

	<br>Например, один моль воды имеет массу, равную 18 г, так как Мr (Н20) - 18; один моль кислорода — 32 г, так как Мr(О2) = 32; один моль железа — 56 г, так как Мr(Fе) = 56.		<br>Например, один моль воды имеет массу, равную 18 г, так как Мr (Н20) - 18; один моль кислорода — 32 г, так как Мr(О2) = 32; один моль железа — 56 г, так как Мr(Fе) = 56.
Строка 9:		Строка 9:
	<br>А если нужно отмерить два моля воды, то сколько граммов ее нужно взять? Верно. 36 г (18 * 2). Л можно отмерить полмоля кислорода? Конечно. 0,5 моль О2 имеют массу в два раза меньше массы одного моля, то есть 16 г (32:2). Л сколько молей воды взято, если, например, отмерили 45 г воды? Очевидно, нужно эту массу разделить на массу одного моля воды (45 г : 18 г/моль = 2,5 моль), то есть взято 2.5 моль.		<br>А если нужно отмерить два моля воды, то сколько граммов ее нужно взять? Верно. 36 г (18 * 2). Л можно отмерить полмоля кислорода? Конечно. 0,5 моль О2 имеют массу в два раза меньше массы одного моля, то есть 16 г (32:2). Л сколько молей воды взято, если, например, отмерили 45 г воды? Очевидно, нужно эту массу разделить на массу одного моля воды (45 г : 18 г/моль = 2,5 моль), то есть взято 2.5 моль.

-	<br>А как связано с количеством вещества число его молекул? Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 * 10^23 честь итальянского ученого А. ~~Лвогадро~~ это чисто назвали постоянной Авогадро. Обозначается оно N A.	+	<br>А как связано с количеством вещества число его молекул? Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 * 10^23 честь итальянского ученого А. Авогадро это чисто назвали постоянной Авогадро. Обозначается оно N A.

	<br>Таким образом, 1 моль воды имеет массу 18 г и содержит 6 * 10^23 молекул Н2О. Один моль кислорода О2 имеет массу 32 г и также содержит 6 * 10^23 молекул O2.		<br>Таким образом, 1 моль воды имеет массу 18 г и содержит 6 * 10^23 молекул Н2О. Один моль кислорода О2 имеет массу 32 г и также содержит 6 * 10^23 молекул O2.

-	[[Image:Him8-44.jpg]]	+	[[Image:Him8-44.jpg\|химия]]

	<br>		<br>
Строка 25:		Строка 25:
	----		----

-	[[Image:Him8-45.jpg]]	+	[[Image:Him8-45.jpg\|химия]]

	<br>		<br>

-	Масса 1 моль вещества называется его молярной массой и обозначается буквой М.<br><br>Как вы теперь знаете, количество вещества измеряется в молях и обозначается буквой n, в некоторых учебниках — греческой буквой ''v'' (ню). Чтобы найти количество вещества, нужно его массу разделить на молярную массу:<br>[[Image:Him8-46.jpg]]	+	Масса 1 моль вещества называется его молярной массой и обозначается буквой М.<br><br>Как вы теперь знаете, количество вещества измеряется в молях и обозначается буквой n, в некоторых учебниках — греческой буквой ''v'' (ню). Чтобы найти количество вещества, нужно его массу разделить на молярную массу:<br>[[Image:Him8-46.jpg\|химия]]

	<br>		<br>
Строка 41:		Строка 41:
	<br>Мы определили, как связаны между собой количество и масса вещества. Теперь решим задачи с использованием рассмотренных выше понятий.		<br>Мы определили, как связаны между собой количество и масса вещества. Теперь решим задачи с использованием рассмотренных выше понятий.

-	<br>''Задача 1.'' Сколько молекул содержится в 11 г углекислого газа СO2?<br> <br>[[Image:Him8-47.jpg]]	+	<br>''Задача 1.'' Сколько молекул содержится в 11 г углекислого газа СO2?<br> <br>[[Image:Him8-47.jpg\|химия]]

	<br>		<br>
Строка 53:		Строка 53:
	4. Число Авогадро.<br>		4. Число Авогадро.<br>

-	Сколько молекул содержит: а) 1 кмоль вещества; б) 1 ммоль вещества?	+	Сколько [[Рух_і_взаємодія_атомів_і_молекул._Дифузія_.Повні_уроки\|молекул ]]содержит: а) 1 кмоль вещества; б) 1 ммоль вещества?

-	[[Image:Him8-48.jpg]]	+	[[Image:Him8-48.jpg\|химия]]

-	Вставьте пропущенные слова в предложения: «Масса измеряется в миллиграммах  ... килограммах. Количество вещества измеряется в...<br><br>Плотность, то есть масса кислорода объемом 1 л. приблизительно равна 1,3 г/л. Какое количество вещества кислорода будет содержаться в 1 л его? Сколько молекул его будет в 1 л? а сколько в 1 мл? а в 1 м3?<br>	+	Вставьте пропущенные слова в предложения: «Масса измеряется в миллиграммах  ... килограммах. Количество вещества измеряется в...<br><br>Плотность, то есть масса [[Кислород\|кислорода]] объемом 1 л. приблизительно равна 1,3 г/л. Какое количество вещества кислорода будет содержаться в 1 л его? Сколько молекул его будет в 1 л? а сколько в 1 мл? а в 1 м3?<br>

	<br><br> <sub>картинки и иллюстрации [[Химия\|к уроку химии]], самая большая [[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|библиотека учебников]], уроки [[Химия 8 класс\|химии]]</sub>		<br><br> <sub>картинки и иллюстрации [[Химия\|к уроку химии]], самая большая [[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|библиотека учебников]], уроки [[Химия 8 класс\|химии]]</sub>

User16 в 09:28, 28 мая 2012

2012-05-28T09:28:06Z

Внесённые изменения

ВикторияМора в 09:02, 15 июня 2010

2010-06-15T09:02:27Z

← Предыдущая		Версия 09:02, 15 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>> Химия: Количество вещества<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Количество вещества</metakeywords>'''	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Количество вещества'''<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Количество вещества</metakeywords>'''

	''Химия'' — это наука о веществах. А как измерять вещество? В каких единицах? Вы можете предложить отсчитывать необходимое число молекул вещества, если оно состоит из них. Однако сделать это чрезвычайно сложно. Некоторые из вас предложат измерять вещество в граммах, килограммах или миллиграммах. Но ведь это единицы намерения массы.		''Химия'' — это наука о веществах. А как измерять вещество? В каких единицах? Вы можете предложить отсчитывать необходимое число молекул вещества, если оно состоит из них. Однако сделать это чрезвычайно сложно. Некоторые из вас предложат измерять вещество в граммах, килограммах или миллиграммах. Но ведь это единицы намерения массы.

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-11T08:54:22Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>> Химия: Количество вещества<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Количество вещества</metakeywords>'''

''Химия'' — это наука о веществах. А как измерять вещество? В каких единицах? Вы можете предложить отсчитывать необходимое число молекул вещества, если оно состоит из них. Однако сделать это чрезвычайно сложно. Некоторые из вас предложат измерять вещество в граммах, килограммах или миллиграммах. Но ведь это единицы намерения массы.

 Для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой как бы соединились число молекул и масса вещества. Эта единица была названа ''моль''. Чтобы отмерить один моль вещества, нужно взять столько граммов его. какова относительная атомиая (Аr) или относительная молекулярная масса (Mr) вещества.

 Например, один моль воды имеет массу, равную 18 г, так как Мr (Н20) - 18; один моль кислорода — 32 г, так как Мr(О2) = 32; один моль железа — 56 г, так как Мr(Fе) = 56.

 А если нужно отмерить два моля воды, то сколько граммов ее нужно взять? Верно. 36 г (18 * 2). Л можно отмерить полмоля кислорода? Конечно. 0,5 моль О2 имеют массу в два раза меньше массы одного моля, то есть 16 г (32:2). Л сколько молей воды взято, если, например, отмерили 45 г воды? Очевидно, нужно эту массу разделить на массу одного моля воды (45 г : 18 г/моль = 2,5 моль), то есть взято 2.5 моль.

 А как связано с количеством вещества число его молекул? Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 * 10^23 честь итальянского ученого А. Лвогадро это чисто назвали постоянной Авогадро. Обозначается оно N A.

 Таким образом, 1 моль воды имеет массу 18 г и содержит 6 * 10^23 молекул Н2О. Один моль кислорода О2 имеет массу 32 г и также содержит 6 * 10^23 молекул O2.

[[Image:him8-44.jpg]]

Теперь дадим определение понятию "моль".

----

''Моль'' — это такое количество вещества, в котором содержится 6 * 10^23 молекул этого вещества.

----

[[Image:him8-45.jpg]]

Масса 1 моль вещества называется его молярной массой и обозначается буквой М. Как вы теперь знаете, количество вещества измеряется в молях и обозначается буквой n, в некоторых учебниках — греческой буквой ''v'' (ню). Чтобы найти количество вещества, нужно его массу разделить на молярную массу: [[Image:him8-46.jpg]]

Вы Знаете, что единица массы, которая в 10041 раз больше одного грамма, называется килограммом, а единица массы в 1000 раз меньше одного грамма — милиграммом.

 Следовательно, в количество вещества можно измерять не только в молях, но и в киломолях — к моль (1 кмоль содержит 1000 моль), и в миллимолях — ммоль (1 моль содержит 1000 ммоль). 

Соответственно, вместо молярной массы в некоторых случаях удобнее пользоваться понятием киломолярная масса (кг/кмоль) и миляимолярная масса (мг/ммоль).

 Мы определили, как связаны между собой количество и масса вещества. Теперь решим задачи с использованием рассмотренных выше понятий.

 ''Задача 1.'' Сколько молекул содержится в 11 г углекислого газа СO2?   [[Image:him8-47.jpg]]

1. Количество вещества.

2. Моль, киломоль, миллимоль. 

3. Молярная, киломолярная и миллимолярная массы. 

4. Число Авогадро. 

Сколько молекул содержит: а) 1 кмоль вещества; б) 1 ммоль вещества?

[[Image:him8-48.jpg]]

Вставьте пропущенные слова в предложения: «Масса измеряется в миллиграммах  ... килограммах. Количество вещества измеряется в... Плотность, то есть масса кислорода объемом 1 л. приблизительно равна 1,3 г/л. Какое количество вещества кислорода будет содержаться в 1 л его? Сколько молекул его будет в 1 л? а сколько в 1 мл? а в 1 м3? 

 картинки и иллюстрации [[Химия|к уроку химии]], самая большая [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|библиотека учебников]], уроки [[Химия_8_класс|химии]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].