Ионные уравнения - История изменений

User16 в 17:10, 19 сентября 2015

2015-09-19T17:10:42Z

← Предыдущая		Версия 17:10, 19 сентября 2015
Строка 55:		Строка 55:

	Из этого уравнения мы видим что вся сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов бария Ва2+ и сульфат-ионов <br>		Из этого уравнения мы видим что вся сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов бария Ва2+ и сульфат-ионов <br>
-	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn06.jpg\|~~100x100px~~\|ионные уравнения]]	+	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn06.jpg\|50x50px\|ионные уравнения]]
	<br> и что в результате образуется осадок BaSO4, даже не зависимо от того, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции.		<br> и что в результате образуется осадок BaSO4, даже не зависимо от того, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции.

User16 в 17:10, 19 сентября 2015

2015-09-19T17:10:10Z

← Предыдущая		Версия 17:10, 19 сентября 2015
Строка 43:		Строка 43:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn04.jpg\|~~400x400px~~\|ионные уравнения]]	+	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn04.jpg\|500x400px\|ионные уравнения]]
	<br>		<br>

Строка 51:		Строка 51:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn05.jpg\|~~400x400px~~\|ионные уравнения]]	+	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn05.jpg\|300x400px\|ионные уравнения]]
	<br>		<br>

	Из этого уравнения мы видим что вся сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов бария Ва2+ и сульфат-ионов <br>		Из этого уравнения мы видим что вся сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов бария Ва2+ и сульфат-ионов <br>
-	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn06.jpg\|~~150x150px~~\|ионные уравнения]]	+	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn06.jpg\|100x100px\|ионные уравнения]]
	<br> и что в результате образуется осадок BaSO4, даже не зависимо от того, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции.		<br> и что в результате образуется осадок BaSO4, даже не зависимо от того, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции.

User16 в 17:08, 19 сентября 2015

2015-09-19T17:08:52Z

← Предыдущая		Версия 17:08, 19 сентября 2015
Строка 19:		Строка 19:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn01.jpg\|~~500x500px~~\|ионные уравнения]]	+	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn01.jpg\|600x500px\|ионные уравнения]]
	<br>		<br>

Строка 43:		Строка 43:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn04.jpg\|~~150x150px~~\|ионные уравнения]]	+	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn04.jpg\|400x400px\|ионные уравнения]]
	<br>		<br>

Строка 51:		Строка 51:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn05.jpg\|~~150x150px~~\|ионные уравнения]]	+	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn05.jpg\|400x400px\|ионные уравнения]]
	<br>		<br>

User16 в 17:07, 19 сентября 2015

2015-09-19T17:07:51Z

← Предыдущая		Версия 17:07, 19 сентября 2015
Строка 37:		Строка 37:

	<br>		<br>
-	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn03.jpg\|~~150x150px~~\|ионные уравнения]]	+	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn03.jpg\|400x400px\|ионные уравнения]]
	<br>		<br>

Строка 55:		Строка 55:

	Из этого уравнения мы видим что вся сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов бария Ва2+ и сульфат-ионов <br>		Из этого уравнения мы видим что вся сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов бария Ва2+ и сульфат-ионов <br>
-	[[Image:8kl_Ionnye.~~yravnenn03~~.jpg\|150x150px\|ионные уравнения]]	+	[[Image:8kl_Ionnye.yravnenn06.jpg\|150x150px\|ионные уравнения]]
	<br> и что в результате образуется осадок BaSO4, даже не зависимо от того, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции.		<br> и что в результате образуется осадок BaSO4, даже не зависимо от того, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции.

User16 в 17:06, 19 сентября 2015

2015-09-19T17:06:09Z

Внесённые изменения

User33 в 06:03, 29 июня 2012

2012-06-29T06:03:29Z

Внесённые изменения

Ирина в 08:32, 15 июня 2010

2010-06-15T08:32:24Z

← Предыдущая		Версия 08:32, 15 июня 2010
Строка 1:		Строка 1:
-	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 ~~клас~~\|Химия 8 класс]]>> Химия: Ионные уравнения<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Ионные уравнения, уравнения</metakeywords>'''	+	'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!\|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия\|Химия]]>>[[Химия 8 класс\|Химия 8 класс]]>> Химия: Ионные уравнения<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Ионные уравнения, уравнения</metakeywords>'''
	Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции и растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами.<br><br>Реакции между ионами называют ионными ре акциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями.<br><br>При составлении ионных уравнении следует руководствоваться тем. что формулы веществ малодиссоцвшрующих. нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде.		Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции и растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами.<br><br>Реакции между ионами называют ионными ре акциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями.<br><br>При составлении ионных уравнении следует руководствоваться тем. что формулы веществ малодиссоцвшрующих. нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде.

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-14T21:49:24Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 клас|Химия 8 класс]]>> Химия: Ионные уравнения<metakeywords>химия, 8 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 8 класса, Ионные уравнения, уравнения</metakeywords>'''
Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции и растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами. Реакции между ионами называют ионными ре акциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями. При составлении ионных уравнении следует руководствоваться тем. что формулы веществ малодиссоцвшрующих. нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде.

 Бели вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз, а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх.

[[Image:him8-117.jpg]]

Перепишем это уравнение, изобразив сильные электролиты в виде ионов, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул:

[[Image:him8-118.jpg]]

Мы записали, таким обратом, полное ионное уравнение реакции.

 Если исключить из обеих частей равенства одинаковые ионы, то есть не участвующие в реакции в левой и правой часто уравнения), то получим сокращенное ионное уравнение реакции: [[Image:him8-119.jpg]]

[[Image:him8-120.jpg]]

Таким образом, сокращенные ионные уравнения представляют собой уравнения в общем виде, которые характеризуют сущность химической реакции п показывают, какие ионы реагируют и какое вещество образуется в результате.

 Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется или осадок, или малодиссоциирующее вещество, например вода. Беля к раствору гидроксида натрия, окрашенного фенолфталеином в малиновый цвет, прилить избыток раствора азотной кислоты, то раствор обесцветится, что послужит сигналом протекания химической реакции: [[Image:him8-121.jpg]]

Оно показывает, что взаимодействие сильной кислоты п щелочи сводится к взаимодействию ионов Н+ и ионов ОН -, в результате которого образуется малодиссоцвирующее вещество — вода.

 Указанная реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью называется реакцией нейтрализации. Это частный случай реакции обмена.

Подобная реакция обмена может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Например, если получить голубой осадок нерастворимого гидроксида меди (II) взаимодействием сульфата меди і II і со щелочью:

[[Image:him8-123.jpg]]

а затем поделить полученный осадок на три части и прилить к осадку в первой пробирке раствор серной кислоты, к осадку во второй пробирке раствор соляной кислоты, а к осадку в третьей пробирке раствор азотной кислоты, то во всех трех пробирках осадок растворится. Это будет означать, что во всех случаях прошла химическая реакция, суть которой и отражена с помощью одного и того же ионного уравнения.

[[Image:him8-122.jpg]] 

Чтобы в этом убедиться, запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения приведенных реакций.

 Рассмотрим ионные реакции, которые протекают с образованием газа. В две пробирки нальем по 2 мл растворов карбоната натрия и карбоната калия. Затем в первую прильем раствор соляной, а во вторую — азотной кислоты. В обоих случаях мы заметим характерное "вскипание" из-за выделяющегося углекислого газа. Запишем уравнения реакций для первого случая: [[Image:him8-124.jpg]]

 Реакции, протекающие в растворах электролитов, эапис каются с помощью ионных уравнений. Эти реакции называл реакциями ионного обмена, так как в растворах электролиты обмениваются своими ионами. Таким образом, можно сделать два вывода.   1.    Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, а потому изображаются в виде ионных уравнений. Они проще молекулярных и носят более общий характер.

 2.    Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. 1. Молекулярное и ионное уравнения реакций.

2. Реакции нониого обмена.

3. Реакции нейтрализации.

 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой н хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?

 Запишите молекулярное п ионное уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа. — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гид-роксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?

 Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет ату реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?

 Предложите свои примеры ионных реакций, протекающих с образованием осадков, пользуясь таблицей растворимости. Уравнения реакций запишите в молекулярной и ионной формах.  

[[Image:him8-125.jpg]]

 рефераты к [[Химия|уроку химии]], цитаты для [[Химия_8_класс|8 класса]], [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|учебники и пособия]]

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].