User16 в 08:55, 31 июля 2015

2015-07-31T08:55:17Z

← Предыдущая		Версия 08:55, 31 июля 2015
Строка 54:		Строка 54:

	<br>		<br>
-	[[Image:9kl_Galogeny05.jpg\|~~400x400px~~\|галогены]]	+	[[Image:9kl_Galogeny05.jpg\|300x300px\|галогены]]
	<br>		<br>

Строка 60:		Строка 60:

	<br>		<br>
-	[[Image:9kl_Galogeny06.jpg\|~~400x400px~~\|галогены]]	+	[[Image:9kl_Galogeny06.jpg\|300x300px\|галогены]]
	<br>		<br>

Строка 72:		Строка 72:

	<br>		<br>
-	[[Image:9kl_Galogeny08.jpg\|~~500x500px~~\|галогены]]	+	[[Image:9kl_Galogeny08.jpg\|300x300px\|галогены]]
	<br>		<br>

User16 в 08:54, 31 июля 2015

2015-07-31T08:54:33Z

← Предыдущая		Версия 08:54, 31 июля 2015
Строка 54:		Строка 54:

	<br>		<br>
-	[[Image:9kl_Galogeny05.jpg\|~~500x500px~~\|галогены]]	+	[[Image:9kl_Galogeny05.jpg\|400x400px\|галогены]]
	<br>		<br>

Строка 60:		Строка 60:

	<br>		<br>
-	[[Image:9kl_Galogeny06.jpg\|~~500x500px~~\|галогены]]	+	[[Image:9kl_Galogeny06.jpg\|400x400px\|галогены]]
	<br>		<br>

User16 в 08:50, 31 июля 2015

2015-07-31T08:50:54Z

Внесённые изменения

User33 в 11:51, 1 июля 2012

2012-07-01T11:51:15Z

Внесённые изменения

ВикторияМора в 19:20, 18 июня 2010

2010-06-18T19:20:19Z

Внесённые изменения

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

2010-06-18T19:17:28Z

Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 9 класс|Химия 9 класс]]>> Химия: Галогены<metakeywords>химия, 9 класс, класс, урок химии, на тему, урок на тему, урок для 9 класса, Галогены</metakeywords>'''

''Строение и свойства атомов''. Элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы, объединенные под общим названием галогены, фтор P, хлор Сl, бром Вr, иод I, астат Аt (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы. Это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли. Отсюда общее название «галогены», т. е. «рождающие соли». '' Галогены'' — очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к иоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у иода. ''Галогены'' — простые вещества. Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалент-ной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии Р2, С12, Вг2,12 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами (табл. 7).

 Физические свойства галогенов    Таблица 7

[[Image:ahim09-42.jpg]]

Как можно заметить, с увеличением молекулярной массы галогенов температуры плавления и кипения повышаются, возрастают плотности: бром — жидкость, иод — твердое вещество, фтор и хлор — газы. Это связано с тем, что с увеличением размеров атомов и молекул галогенов возрастают и силы межмолекулярного взаимодействия между ними. От F2 к I2 усиливается интенсивность окраски галогенов. Химическая активность галогенов, как неметаллов, от фтора к иоду ослабевает, у кристаллов иода появляется металлический блеск. Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо проявляются при их взаимодействии с металлами. При этом, как вы уже знаете, образуются соли (отсюда и название подгруппы). Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании и с золотом, серебром, платиной, известными своей химической пассивностью. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются.

Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. Так, в колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельченной сурьмы (рис. 17), образуя при этом смесь двух хлоридов сурьмы(ІІІ) и (V): [[Image:ahim09-43.jpg]]

Нагретый порошок железа также загорается при взаимодействии с хлором. Опыт можно провести, как с сурьмой, но только железные опилки нужно предварительно накалить в железной ложечке, а затем высыпать их небольшими порциями в колбу с хлором. Так как хлор является сильным окислителем, то в результате реакции образуется хлорид железа(ІІІ).

В парах брома сгорает раскаленная медная проволока: 

[[Image:ahim09-44.jpg]]

Реакция сопровождается выделением фиолетовых паров иода (почему?). Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Так, хлор вытесняет бром и иод из растворов их солей.

Свободный бром вытесняет иод из солей: [[Image:ahim09-45.jpg]]

Для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.

Здесь кислород выступает в непривычной для себя роли восстановителя, это единственный, пожалуй, случай, когда кислород является не одним из исходных веществ, а продуктом горения. Ослабление окислительных свойств галогенов от фтора к иоду наглядно проявляется при взаимодействии их с водородом. Уравнение этой реакции можно записать в общем виде так: Н2 + Г2 = 2НГ (Г — условное химическое обозначение галогенов). Если фтор взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом, то смесь хлора с водородом реагирует со взрывом только при поджигании или облучении прямым солнечным светом, бром взаимодействует с водородом при нагревании и без взрыва. Эти реакции экзотермические. Реакция же соединения иода с водородом слабо эндотермическая, она протекает медленно даже при нагревании. В результате этих реакций образуются соответственно фтороводород НF, хлороводород НСl, бромоводород НВr и иодово-дород НI. ''Открытие галогенов.''Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, который был удостоен за это Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос — разрушающий. Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет (греч. хлорос — желто-зеленый). 

''Карл Вильгельм Шееле''

(1742-1786)

Шведский химик. В 1772 г. установил, что воздух состоит из кислорода и азота. Открыл и получил много неорганических и ор-; ганических веществ (кислород, хлор, фторо-водородную кислоту, глицерин и др.).

 Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос — зловонный). Иод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс — фиолетовый). 1. Строение атомов галогенов и их степени окисления.

2. Физические свойства галогенов.

3. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей.

4. Изменение окислительно-восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду. Рассчитайте, какую массу будет иметь 1 л фтора и хлора при н. у. Найдите их относительную плотность по водороду и воздуху. Растворы хлора, брома и иода в воде соответственно называются хлорной, бромной и йодной водой. Почему нет фторной воды? Проведите аналогию между реакциями щелочных металлов и галогенов с растворами солей. Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: КСlO3 (бертолетова соль), НСlO (хлорноватистая кислота), НСlO4 (хлорная кислота). Напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам. 

Укажите, изменением каких условий можно сместить химическое равновесие процесса вправо: H2 + I2 (гaз) <-> 2HI + Q Рассмотрите зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия галогенов с водородом. Какой объем хлора (н. у.) потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15%-ного раствора иодида калия? Какое количество новой соли при этом образуется? Какой объем хлороводорода образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода? Какой газ взят в избытке? Какой объем займет избыток этого газа? Во многих странах фтор носит другое название — флюор, что в переводе с лат. означает «текучий». Найдите объяснение этому названию, используя химические словари и другую литературу. 

анекдоты к уроку [[Химия_9_класс|химии 9 класса]], практикум к [[Химия|уроку химии]], всё [[Гипермаркет_знаний_-_первый_в_мире!|для учеников]] для подготовки домашнего задания 

'''Содержание урока'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] конспект урока '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] опорный каркас
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] презентация урока
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] акселеративные методы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] интерактивные технологии

'''Практика'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] задачи и упражнения
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] самопроверка
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] практикумы, тренинги, кейсы, квесты
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] домашние задания
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] дискуссионные вопросы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] риторические вопросы от учеников

'''Иллюстрации'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] аудио-, видеоклипы и мультимедиа '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фотографии, картинки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] графики, таблицы, схемы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] юмор, анекдоты, приколы, комиксы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] притчи, поговорки, кроссворды, цитаты

'''Дополнения'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] рефераты'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] статьи
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] фишки для любознательных
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] шпаргалки
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] учебники основные и дополнительные
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] словарь терминов
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] прочие
''''''
Совершенствование учебников и уроков
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] исправление ошибок в учебнике'''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обновление фрагмента в учебнике
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] элементы новаторства на уроке
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] замена устаревших знаний новыми

'''Только для учителей'''
'''[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] идеальные уроки '''
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] календарный план на год
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] методические рекомендации
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] программы
[[Image:1236084776 kr.jpg|10x10px]] обсуждения

'''Интегрированные уроки'''


 

Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].

Галогены - История изменений

User16 в 08:55, 31 июля 2015

User16 в 08:54, 31 июля 2015

User16 в 08:50, 31 июля 2015

User33 в 11:51, 1 июля 2012

ВикторияМора в 19:20, 18 июня 2010

ВикторияМора: Создана новая страница размером '''Гипермаркет знаний>>[[Химия|Химия]...