Важнейшие классы бинарных соединений. Полные уроки - История изменений

User4 в 22:21, 19 марта 2012

2012-03-19T22:21:20Z

← Предыдущая		Версия 22:21, 19 марта 2012
Строка 7:		Строка 7:
	<br>		<br>

-	=== Цели урока: ===	+	=== Цели урока: ===

	<br>		<br>
Строка 15:		Строка 15:
	<br>		<br>

-	=== Задачи урока: ===	+	=== Задачи урока: ===

	<br>		<br>
Строка 27:		Строка 27:
	<br>		<br>

-	=== Основные термины: ===	+	=== Основные термины: ===

	<br>		<br>
Строка 39:		Строка 39:
	<br>		<br>

-	=== Ход урока ===	+	=== Ход урока ===

	<br>		<br>

-	=== Проверка домашнего задания. ===	+	=== Проверка домашнего задания. ===

	<br>		<br>
Строка 55:		Строка 55:
	<br>		<br>

-	=== Бинарные соединения. ===	+	=== Бинарные соединения. ===

	<br>		<br>
Строка 61:		Строка 61:
	'''''Бинарные соединения''''' — '''[[Превращения веществ. Полные уроки\|химические вещества]]''', образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.		'''''Бинарные соединения''''' — '''[[Превращения веществ. Полные уроки\|химические вещества]]''', образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.

-	[[Image:~~himr8_18_1~~.jpg]]	+	[[Image:Himr8 18 1.jpg]]

	'''Рис. 1. Бинарное соединение'''		'''Рис. 1. Бинарное соединение'''
Строка 73:		Строка 73:
	Посмотрите на рисунок 2, на котором представлено многообразие бинарных соединений в природе.		Посмотрите на рисунок 2, на котором представлено многообразие бинарных соединений в природе.

-	[[Image:~~himr8_18_2~~.jpg]]	+	[[Image:Himr8 18 2.jpg]]

	'''Рис. 2. Многообразие бинарных соединений в природе.'''		'''Рис. 2. Многообразие бинарных соединений в природе.'''
Строка 79:		Строка 79:
	<br>		<br>

-	=== Оксиды. ===	+	=== Оксиды. ===

	<br>		<br>
Строка 99:		Строка 99:
	На рисунке 3 представлены примеры оксидов, а на рисунке 4 – их агрегатное состояние.		На рисунке 3 представлены примеры оксидов, а на рисунке 4 – их агрегатное состояние.

-	[[Image:~~himr8_18_3~~.jpg]]	+	[[Image:Himr8 18 3.jpg]]

	'''Рис. 3. Пример оксидов.'''		'''Рис. 3. Пример оксидов.'''

-	''' [[Image:~~himr8_18_4~~.jpg]]'''	+	''' [[Image:Himr8 18 4.jpg]]'''

	'''Рис. 4. Агрегатное состояние оксидов.'''		'''Рис. 4. Агрегатное состояние оксидов.'''
Строка 111:		Строка 111:
	<br>		<br>

-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~ONn6Le71P9o~~ ~~	+	{{#ev:youtube\|ONn6Le71P9o}}

	Самым известным оксидом является вода (рисунок 5 и 6).		Самым известным оксидом является вода (рисунок 5 и 6).

-	[[Image:~~himr8_18_5~~.jpg]]	+	[[Image:Himr8 18 5.jpg]]

	'''Рис. 5. Вода - самый известный оксид в мире.'''		'''Рис. 5. Вода - самый известный оксид в мире.'''

-	''' [[Image:~~himr8_18_6~~.jpg]]'''	+	''' [[Image:Himr8 18 6.jpg]]'''

	'''Рис. 6. Вода как бинарное соединение.'''		'''Рис. 6. Вода как бинарное соединение.'''
Строка 125:		Строка 125:
	Углекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа (рисунок 7).		Углекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа (рисунок 7).

-	[[Image:~~himr8_18_7~~.jpg]]	+	[[Image:Himr8 18 7.jpg]]

	'''Рис. 7. Углекислый газ – один из самых важных оксидов.'''		'''Рис. 7. Углекислый газ – один из самых важных оксидов.'''
Строка 133:		Строка 133:
	<br>		<br>

-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~-T0-88TcucU&~~amp;~~feature~~=results_main&playnext=1&list=PL62F565809A40CE2C  ~~	+	{{#ev:youtube\|-T0-88TcucU&feature}}

	<br>		<br>

-	=== Летучие водородные соединения. ===	+	=== Летучие водородные соединения. ===

	<br>		<br>
Строка 147:		Строка 147:
	<br>		<br>

-	~~http~~:~~//www.~~youtube~~.com/watch?v=~~ouICdAd6Sp8~~ ~~	+	{{#ev:youtube\|ouICdAd6Sp8}}

	<br>		<br>
Строка 153:		Строка 153:
	Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCI и аммиака H3N (чаще встречается традиционная запись – NH3). Хлороводород HCI – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. На рисунке 8 показано применение соляной кислоты.		Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCI и аммиака H3N (чаще встречается традиционная запись – NH3). Хлороводород HCI – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. На рисунке 8 показано применение соляной кислоты.

-	[[Image:~~himr8_18_8~~.jpg]]	+	[[Image:Himr8 18 8.jpg]]

	'''Рис. 8. Применение соляной кислоты'''		'''Рис. 8. Применение соляной кислоты'''
Строка 159:		Строка 159:
	Аммиак NH3– бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха. Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот.		Аммиак NH3– бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха. Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот.

-	'''<br>'''	+	'''<br>'''

-	=== Выводы. ===	+	=== Выводы. ===

	<br>		<br>
Строка 173:		Строка 173:
	<br>		<br>

-	=== Контролирующий блок. ===	+	=== Контролирующий блок. ===

	<br>		<br>
Строка 191:		Строка 191:
	<br>		<br>

-	=== Домашнее задание. ===	+	=== Домашнее задание. ===

	<br>		<br>
Строка 199:		Строка 199:
	<br>		<br>

-	=== Интересно знать, что ===	+	=== Интересно знать, что ===

	<br>		<br>
Строка 217:		Строка 217:
	<br>		<br>

-	=== Список литературы: ===	+	=== Список литературы: ===

	<br>		<br>

User4 в 22:18, 19 марта 2012

2012-03-19T22:18:15Z

Внесённые изменения

User4 в 22:00, 19 марта 2012

2012-03-19T22:00:35Z

Внесённые изменения

User4 в 21:58, 19 марта 2012

2012-03-19T21:58:05Z

Внесённые изменения

User4: Новая страница: «'''Гипермаркет знаний>>Химия>>[[Химия 8 к...»

2012-03-19T21:52:02Z

Новая страница: «'''Гипермаркет знаний>>Химия>>[[Химия 8 к...»

Новая страница

'''[[Гипермаркет знаний - первый в мире!|Гипермаркет знаний]]>>[[Химия|Химия]]>>[[Химия 8 класс. Полные уроки|Химия 8 класс. Полные уроки]]>>Химия: Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения. Полные уроки'''

Тема. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

 

Цели урока:

рассказать ученикам о бинарных соединениях и познакомить их с оксидами и летучими водородными соединениями.

Задачи урока:

• обучающие: дать понятие о летучих водородных соединениях и оксидах, продолжить формирование умения записывать формулы оксидов, закрепить знание химической номенклатуры для бинарных соединений;

• развивающие:  содействовать развитию познавательной активности, умению наблюдать окружающий мир и задумываться над причинами его изменения;

• воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению.

Основные термины:

Бинарные соединения – соединения, состоящие из двух элементов.

Оксиды –сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Летучие водородные соединения - бинарные соединения водорода, являющиеся газом при нормальных условиях.

План урока:

1. Проверка домашнего задания.

2. Бинарные соединения.

3. Оксиды.

4. Летучие водородные соединения.

5. Выводы.

6. Контролирующий блок.

7. Домашнее задание. 

8. Интересно знать, что.

Ход урока:

1. Проверка домашнего задания.

1. Приведите пример бинарного соединения.

2. Выберите формулы бинарных соединений: NaBr, Fe, CuSO4, CaO, ZnS, HNO3, O2, CO2, Mg3P2. Расставьте степени окисления.

3. Напишите названия веществ, формулы которых: SO3, FeCl3, FeO, CuBr2, CuO.

2. Бинарные соединения.

Бинарные соединения — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.

 

Рис. 1. Бинарное соединение

Термин «бинарные соединения» обычно не применяется в отношении основных и кислотных оксидов. При этом несолеобразующие оксиды включают в бинарные соединения. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.

Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от простых веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.

Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.

Посмотрите на рисунок 2, на котором представлено многообразие бинарных соединений в природе.

 

Рис. 2. Многообразие бинарных соединений в природе.

3. Оксиды.

Оксиды – широко распространенный в природе класс веществ неорганических соединений. К оксидам относят такие хорошо известные соединения, как:

• песок (диоксид кремния SiO2  с небольшим количеством примесей);

• вода (оксид водорода H2O);

• углекислый газ (диоксид углерода CO2 IV);

• угарный газ (CO II оксид углерода);

• глина (оксид алюминия AI2O3 с небольшим количеством других соединений);

• большинство руд черных металлов содержат оксиды, например красный железняк - Fe2O3 и магнитный железняк - Fe3O4.                      

На рисунке 3 представлены примеры оксидов, а на рисунке 4 – их агрегатное состояние.

 

Рис. 3. Пример оксидов.

 

Рис. 4. Агрегатное состояние оксидов.

Давайте посмотрим видео, в котором показано, как составлять формулы оксидов и гидроксидов: http://www.youtube.com/watch?v=ONn6Le71P9o 

Самым известным оксидом является вода (рисунок 5 и 6).

 

Рис. 5. Вода - самый известный оксид в мире.

 

Рис. 6. Вода как бинарное соединение.

Углекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа (рисунок 7).

 

Рис. 7. Углекислый газ – один из самых важных оксидов.

Давайте теперь посмотрим как взаимодействует кислота с основным оксидом: http://www.youtube.com/watch?v=-T0-88TcucU&feature=results_main&playnext=1&list=PL62F565809A40CE2C  

4. Летучие водородные соединения.

Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды. Многие из летучих водородных соединений находятся в виде растворов в почвенных водах, в составе живых организмов, а также в газах, образующихся при биохимических и геохимических процессах, поэтому весьма велика их биохимическая и геохимическая роль. 

Рассмотрим летучее водородное соединение: http://www.youtube.com/watch?v=ouICdAd6Sp8 

Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCI и аммиака H3N (чаще встречается традиционная запись – NH3). Хлороводород HCI – это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей. На рисунке 8 показано применение соляной кислоты.

 

Рис. 8. Применение соляной кислоты

Аммиак NH3– бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха (рисунок 9). Растворимость аммиака в воде очень велика – в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот.

 

Рис.9. Аммиак

5. Выводы.

1. Бинарные соединения — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. На рисунке 1 представлен пример бинарных соединений.

2. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом.

3. Летучие водородные соединения - наиболее практически важная группа соединений с водородом. К ним относятся такие часто встречающиеся в природе или используемые в промышленности вещества, как вода, метан и другие углеводороды, аммиак, сероводород, галогеноводороды.

6. Контролирующий блок.

1. Что такое бинарные соединения? Приведите примеры.

2. Что такое оксиды и где они встречаются? Приведите примеры.

3. Что такое летучие водородные соединения и где он используются? Приведите примеры.

4. К какому бинарному соединению относится аммиак?

5. К какому бинарному соединению относится вода?

6. К какому бинарному соединению относится углекислый газ?

7. Домашнее задание. 

Выпишите из таблицы Менделеева все оксиды и летучие водородные соединения.

8. Интересно знать, что

В зависимости от химических свойств различают:

• Солеобразующие оксиды: 

o основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;

o кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;

o амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

• Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.

Список литературы:

1. Урок на тему «Важнейшие классы бинарных соединений» Бровкина С.А., учитель химии.

2. Урок на тему «Бинарные соединения» Ким Е.Ф., учитель физики.

 
Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, а и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.