Багатоманітність речовини. Повні уроки - История изменений

User17 в 12:18, 4 декабря 2012

2012-12-04T12:18:10Z

User16 в 13:56, 30 ноября 2012

2012-11-30T13:56:57Z

← Предыдущая		Версия 13:56, 30 ноября 2012
Строка 65:		Строка 65:
	Далі слід привести рівняння реакцій, що характеризують основні властивості кожного класу сполук.		Далі слід привести рівняння реакцій, що характеризують основні властивості кожного класу сполук.

-	Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою:	+	Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою.<br>
-		+
-	~~[[Image:Him7 8 6~~.~~gif\|320px\|Приклади взаємодії оксидів з водою]]<br>''Малюнок 5. Приклади взаємодії оксидів з водою.''~~<br>	+

	===Контролюючий блок №2===		===Контролюючий блок №2===

User16 в 13:56, 30 ноября 2012

2012-11-30T13:56:18Z

← Предыдущая		Версия 13:56, 30 ноября 2012
Строка 11:		Строка 11:
	При вивченні неорганічних речовин було встановлено їх різноманіття. Дійсно, всі елементи періодичної системи здатні до взаємного з'єднання в самих різних поєднаннях. При цьому утворюються, як прості, так і складні речовини. Для багатьох простих речовин відомі їхні алотропні форми існування: вуглець - у формі графіту і алмазу і т.д.		При вивченні неорганічних речовин було встановлено їх різноманіття. Дійсно, всі елементи періодичної системи здатні до взаємного з'єднання в самих різних поєднаннях. При цьому утворюються, як прості, так і складні речовини. Для багатьох простих речовин відомі їхні алотропні форми існування: вуглець - у формі графіту і алмазу і т.д.

-	[[Image:Him7 8 1.jpg\|~~200px~~\|Алотропні форми існування вуглецю]]<br>''Малюнок 1. Алотропні форми існування вуглецю.''<br><br>До вашої уваги відео про ці алотропні форми вуглецю	+	[[Image:Him7 8 1.jpg\|320px\|Алотропні форми існування вуглецю]]<br>''Малюнок 1. Алотропні форми існування вуглецю.''<br><br>До вашої уваги відео про ці алотропні форми вуглецю

	{{#ev:youtube\|A0_zmHys5Jo}}		{{#ev:youtube\|A0_zmHys5Jo}}
Строка 17:		Строка 17:
	В даний час відомо близько 400 алотропних видозмін простих речовин. Різноманіття складних речовин зумовлена їх різним якісним і кількісним складом. Наприклад, відомо для азоту п'ять форм оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5; для водню дві форми: Н2О і Н2О2 і ін. З точки зору теорії будови атома кількісний склад неорганічних сполук визначається кількістю електронів в електронній оболонці атома і кількістю протонів і нейтронів в атомному ядрі. Органічних речовин в даний час описано близько двох мільйонів, і щорічно вчені-хіміки усього світу синтезують близько 30000 нових речовин, в той час як неорганічних речовин налічується кілька сотень тисяч. У зв'язку з цим виникає питання: як пояснити таке різноманіття органічних речовин? Пояснюється це наступним. Так як до складу молекул органічних речовин в якості обов'язкового елемента входить вуглець, то, очевидно, він і визначає різноманіття, властивості і особливості органічних речовин. Вуглець в періодичній системі займає положення між типовими металами і неметалами. Як по відношенню до кисню, так і до водню він однаково чотиривалентним. Його атоми здатні з'єднуватися з атомами великого числа інших хімічних елементів. Крім того, атоми вуглецю здатні до взаємного з'єднання з утворенням лінійних, розгалужених і кільчастих ланцюжків, наприклад:		В даний час відомо близько 400 алотропних видозмін простих речовин. Різноманіття складних речовин зумовлена їх різним якісним і кількісним складом. Наприклад, відомо для азоту п'ять форм оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5; для водню дві форми: Н2О і Н2О2 і ін. З точки зору теорії будови атома кількісний склад неорганічних сполук визначається кількістю електронів в електронній оболонці атома і кількістю протонів і нейтронів в атомному ядрі. Органічних речовин в даний час описано близько двох мільйонів, і щорічно вчені-хіміки усього світу синтезують близько 30000 нових речовин, в той час як неорганічних речовин налічується кілька сотень тисяч. У зв'язку з цим виникає питання: як пояснити таке різноманіття органічних речовин? Пояснюється це наступним. Так як до складу молекул органічних речовин в якості обов'язкового елемента входить вуглець, то, очевидно, він і визначає різноманіття, властивості і особливості органічних речовин. Вуглець в періодичній системі займає положення між типовими металами і неметалами. Як по відношенню до кисню, так і до водню він однаково чотиривалентним. Його атоми здатні з'єднуватися з атомами великого числа інших хімічних елементів. Крім того, атоми вуглецю здатні до взаємного з'єднання з утворенням лінійних, розгалужених і кільчастих ланцюжків, наприклад:

-	[[Image:Him7 8 2.jpg\|~~200px~~\|Приклади ланцюгів атомів вуглецю]] ''Малюнок 2. Приклади ланцюгів атомів вуглецю.''	+	[[Image:Him7 8 2.jpg\|320px\|Приклади ланцюгів атомів вуглецю]]
		+
		+	''Малюнок 2. Приклади ланцюгів атомів вуглецю.''

	<br> При цьому вуглецеві атоми зв'язуються один з одним за допомогою простих (одинарних), подвійних і потрійних хімічних зв'язків, наприклад:		<br> При цьому вуглецеві атоми зв'язуються один з одним за допомогою простих (одинарних), подвійних і потрійних хімічних зв'язків, наприклад:
Строка 37:		Строка 39:
	Хімічні речовини підрозділяються на прості і складні. Прості речовини — це речовини, утворені з атомів одного елемента. Наприклад, проста речовина вугілля утворене атомами елемента вуглецю, простої речовина залізо — атомами елемента заліза, простої речовина азот — атомами елемента азоту. Поняття “проста речовина” не можна ототожнювати з поняттям “хімічний елемент”. Проста речовина характеризується визначеною щільністю, розчинністю, температурами плавлення і кипіння і т.п. Ці властивості відносяться до сукупності атомів і для різних простих речовин вони різні. Хімічний елемент характеризується визначеним позитивним зарядом ядра атома порядковим номером), ступенем окислювання, ізотопною сполукою і т.д. Властивості елементів відносяться до його окремих атомів. Складні речовини, чи хімічні сполуки, — це речовини, утворені атомами різних елементів. Так, оксид міді (II) утворений атомами елементів міді і кисню, вода — атомами елементів водню і кисню.		Хімічні речовини підрозділяються на прості і складні. Прості речовини — це речовини, утворені з атомів одного елемента. Наприклад, проста речовина вугілля утворене атомами елемента вуглецю, простої речовина залізо — атомами елемента заліза, простої речовина азот — атомами елемента азоту. Поняття “проста речовина” не можна ототожнювати з поняттям “хімічний елемент”. Проста речовина характеризується визначеною щільністю, розчинністю, температурами плавлення і кипіння і т.п. Ці властивості відносяться до сукупності атомів і для різних простих речовин вони різні. Хімічний елемент характеризується визначеним позитивним зарядом ядра атома порядковим номером), ступенем окислювання, ізотопною сполукою і т.д. Властивості елементів відносяться до його окремих атомів. Складні речовини, чи хімічні сполуки, — це речовини, утворені атомами різних елементів. Так, оксид міді (II) утворений атомами елементів міді і кисню, вода — атомами елементів водню і кисню.

-	[[Image:Him7 8 4.jpg\|~~200px~~\|Кристалічна решітка оксиду міді]]	+	[[Image:Him7 8 4.jpg\|320px\|Кристалічна решітка оксиду міді]]

	''Малюнок 3. Кристалічна решітка оксиду міді''		''Малюнок 3. Кристалічна решітка оксиду міді''
Строка 53:		Строка 55:
	Використовуючи схему, можна коротко охарактеризувати речовини прості і складні, склад речовин різних класів, навести приклади.<br>		Використовуючи схему, можна коротко охарактеризувати речовини прості і складні, склад речовин різних класів, навести приклади.<br>

-	[[Image:Him7 8 5.jpg\|~~200px~~\|Схема розподілу речовин]]<br>''Малюнок 4. Схема розподілу речовин''<br>	+	[[Image:Him7 8 5.jpg\|320px\|Схема розподілу речовин]]<br>''Малюнок 4. Схема розподілу речовин''<br>

	Звернемо увагу на схему на якому зображена таблиця розподілу речовин: складні речовини у свою чергу також поділяються –<br>Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень.<br>Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів утворюються тільки іони водню (Н +).		Звернемо увагу на схему на якому зображена таблиця розподілу речовин: складні речовини у свою чергу також поділяються –<br>Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень.<br>Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів утворюються тільки іони водню (Н +).
Строка 65:		Строка 67:
	Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою:		Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою:

-	[[Image:Him7 8 6.gif\|~~200px~~\|Приклади взаємодії оксидів з водою]]<br>''Малюнок 5. Приклади взаємодії оксидів з водою.''<br>	+	[[Image:Him7 8 6.gif\|320px\|Приклади взаємодії оксидів з водою]]<br>''Малюнок 5. Приклади взаємодії оксидів з водою.''<br>

	===Контролюючий блок №2===		===Контролюючий блок №2===
Строка 77:		Строка 79:
	Розрізняють фізичні і хімічні властивості металів. У загальному випадку, властивості металів досить різноманітні. Розрізняють метали лужні, лужноземельні, чорні, кольорові, лантаноїди (або рідкоземельні метали - близькі за хімічними властивостями до лужноземельних), актиноїди (більшість з них - радіоактивні елементи), шляхетні й платинові метали.<br>Крім того, окремі метали проявляють як металеві, так і неметалеві властивості. Такі метали - амфотерні (або як кажуть - перехідні).<br>		Розрізняють фізичні і хімічні властивості металів. У загальному випадку, властивості металів досить різноманітні. Розрізняють метали лужні, лужноземельні, чорні, кольорові, лантаноїди (або рідкоземельні метали - близькі за хімічними властивостями до лужноземельних), актиноїди (більшість з них - радіоактивні елементи), шляхетні й платинові метали.<br>Крім того, окремі метали проявляють як металеві, так і неметалеві властивості. Такі метали - амфотерні (або як кажуть - перехідні).<br>

-	''[[Image:Him7 8 7.jpg\|~~200px~~\|Таблиця «Лужні метали»]]<br>Малюнок 6. Таблиця «Лужні метали»''	+	''[[Image:Him7 8 7.jpg\|320px\|Таблиця «Лужні метали»]]<br>Малюнок 6. Таблиця «Лужні метали»''

	<br>У властивостях металів багато спільного: металевий блиск, будова кристалічної решітки, здатність у хімічних реакціях проявляти властивості відновника, при цьому окислюючись. У хімічних реакціях іони розчинених металів при взаємодії з кислотами солі, при взаємодії з водою (залежно від активності металу) утворюють луг або підстави.		<br>У властивостях металів багато спільного: металевий блиск, будова кристалічної решітки, здатність у хімічних реакціях проявляти властивості відновника, при цьому окислюючись. У хімічних реакціях іони розчинених металів при взаємодії з кислотами солі, при взаємодії з водою (залежно від активності металу) утворюють луг або підстави.
Строка 87:		Строка 89:
	Більшість неметалів - Гази; тверді ж неметали, як правило, тендітні, іноді прозорі і не проводять електрики. Неметали - прості хімічні речовини, які з металами мають схожість і відмінність. Відмінності у властивостях металів і неметалів стають зрозумілими, якщо знати будову їх атомів, їх електронну конфігурацію. Зовнішня електронна оболонка атомів металів заповнена менше ніж наполовину, тому, вступаючи в хімічні реакції, всі метали прагнуть позбутися від зовнішніх електронів, набуваючи стабільну електронну конфігурацію Таким чином, вони схильні утворювати позитивні іони. Саме ці зовнішні (рухливі) електрони відповідають за електропровідність металів, а також за їх механічні властивості. Навпаки, зовнішня електронна оболонка атомів неметалів практично не заповнена.		Більшість неметалів - Гази; тверді ж неметали, як правило, тендітні, іноді прозорі і не проводять електрики. Неметали - прості хімічні речовини, які з металами мають схожість і відмінність. Відмінності у властивостях металів і неметалів стають зрозумілими, якщо знати будову їх атомів, їх електронну конфігурацію. Зовнішня електронна оболонка атомів металів заповнена менше ніж наполовину, тому, вступаючи в хімічні реакції, всі метали прагнуть позбутися від зовнішніх електронів, набуваючи стабільну електронну конфігурацію Таким чином, вони схильні утворювати позитивні іони. Саме ці зовнішні (рухливі) електрони відповідають за електропровідність металів, а також за їх механічні властивості. Навпаки, зовнішня електронна оболонка атомів неметалів практично не заповнена.

-	[[Image:Him7 8 8.jpg\|~~200px~~\|Таблиця «Неметали. Галогени»]]	+	[[Image:Him7 8 8.jpg\|320px\|Таблиця «Неметали. Галогени»]]

	''Малюнок 7. Таблиця «Неметали. Галогени»''		''Малюнок 7. Таблиця «Неметали. Галогени»''
Строка 93:		Строка 95:
	До неметалів, зокрема, відносяться інертні гази, у яких на зовнішній електронній оболонці максимальне число електронів: у гелію два, у решти вісім. У хімічних реакціях неметали або приєднують електрони, перетворюючись в негативні іони, або утворюють ковалентний зв'язок.		До неметалів, зокрема, відносяться інертні гази, у яких на зовнішній електронній оболонці максимальне число електронів: у гелію два, у решти вісім. У хімічних реакціях неметали або приєднують електрони, перетворюючись в негативні іони, або утворюють ковалентний зв'язок.

-	[[Image:Him7 8 10(2).jpg\|~~200px~~\|Приклади неметалів]]	+	[[Image:Him7 8 10(2).jpg\|320px\|Приклади неметалів]]

-	[[Image:Him7 8 10(3).jpg\|~~200px~~\|Приклади неметалів]]	+	[[Image:Him7 8 10(3).jpg\|320px\|Приклади неметалів]]

-	[[Image:Him7 8 10(6).jpg\|~~200px~~\|Приклади неметалів]]	+	[[Image:Him7 8 10(6).jpg\|320px\|Приклади неметалів]]

-	[[Image:Him7 8 10(8).jpg\|~~200px~~\|Приклади неметалів]]	+	[[Image:Him7 8 10(8).jpg\|320px\|Приклади неметалів]]

	''Малюнок 8. Приклади неметалів.''		''Малюнок 8. Приклади неметалів.''

User16 в 13:55, 30 ноября 2012

2012-11-30T13:55:17Z

Внесённые изменения

User11 в 15:30, 15 марта 2011

2011-03-15T15:30:19Z

← Предыдущая		Версия 15:30, 15 марта 2011
Строка 53:		Строка 53:
	[[Image:Him7 8 10(2).jpg]] [[Image:Him7 8 10(3).jpg\|184x119px\|Him7 8 10(3).jpg]]    [[Image:Him7 8 10(6).jpg]][[Image:Him7 8 10(8).jpg]] ''Малюнок 8. Приклади неметалів.''		[[Image:Him7 8 10(2).jpg]] [[Image:Him7 8 10(3).jpg\|184x119px\|Him7 8 10(3).jpg]]    [[Image:Him7 8 10(6).jpg]][[Image:Him7 8 10(8).jpg]] ''Малюнок 8. Приклади неметалів.''

-	<br>'''''Контролюючий блок №3'''''<br>1.    Розкажіть, що значить поняття  «метали». Приведіть приклади.<br>2.    Які метали розрізняють?<br>3.     Що спільного у властивостях металів?<br>4.    Розкрийте поняття «неметали». Що саме складає їх більшу частку?<br>5.     Що потрібно знати, щоб розрізняти відмінності у властивостях металів і неметалів?<br>6.    Приведіть приклади неметалів.<br>7.    Придивіться до періодичної системи хімічних елементів. Запом`ятайте<br>розтушування  металів.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Енциклопедія юного хіміка. – М., 1998.<br>2.    Основи теоретичної хімії. Посібник. – М., 2000.<br>3.    Астахов О.I. "Цiкавi роботи з хiмii" Киев:Радяньска школа 2001<br>4.    Агрономів А. Є. "Вибрані глави органічної хімії" М.: Хімія, 2000<br>5.    Аналітична хімія: Хімічні методи аналізу "М.: Хімія, 2003<br>6.    Андруз Дж., Брімблекумб П., Джікелз Т., Лісс П. "Введення в хімію навколишнього середовища "М.: Мир 1999<br>7.    Ахметов Н.С. "Загальна та неорганічна хімія" М.: Вища школа, 2001<br>Урок на тему: " Метали й неметали" Підготувала вчитель хімії Літвін Людмила Василівна .  м. Маріуполь.<br>''<br>Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.  ''<br><br> ~~Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].~~	+	<br>'''''Контролюючий блок №3'''''<br>1.    Розкажіть, що значить поняття  «метали». Приведіть приклади.<br>2.    Які метали розрізняють?<br>3.     Що спільного у властивостях металів?<br>4.    Розкрийте поняття «неметали». Що саме складає їх більшу частку?<br>5.     Що потрібно знати, щоб розрізняти відмінності у властивостях металів і неметалів?<br>6.    Приведіть приклади неметалів.<br>7.    Придивіться до періодичної системи хімічних елементів. Запом`ятайте<br>розтушування  металів.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Енциклопедія юного хіміка. – М., 1998.<br>2.    Основи теоретичної хімії. Посібник. – М., 2000.<br>3.    Астахов О.I. "Цiкавi роботи з хiмii" Киев:Радяньска школа 2001<br>4.    Агрономів А. Є. "Вибрані глави органічної хімії" М.: Хімія, 2000<br>5.    Аналітична хімія: Хімічні методи аналізу "М.: Хімія, 2003<br>6.    Андруз Дж., Брімблекумб П., Джікелз Т., Лісс П. "Введення в хімію навколишнього середовища "М.: Мир 1999<br>7.    Ахметов Н.С. "Загальна та неорганічна хімія" М.: Вища школа, 2001<br>Урок на тему: " Метали й неметали" Підготувала вчитель хімії Літвін Людмила Василівна .  м. Маріуполь.<br>''<br>Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.  ''<br><br> ----

-	~~Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь~~ - [http://xvatit.com/forum/ ~~Образовательный форум~~].	+	'''<u>Над уроком працювали</u>'''
		+
		+	Горбатко С. М.
		+
		+	Літвін Л. В.
		+	----
		+
		+
		+	Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>

	[[Category:Хімія_7_клас]]		[[Category:Хімія_7_клас]]

User13 в 20:53, 12 ноября 2010

2010-11-12T20:53:15Z

Внесённые изменения

User13 в 20:47, 12 ноября 2010

2010-11-12T20:47:51Z

Внесённые изменения

User13 в 20:45, 12 ноября 2010

2010-11-12T20:45:26Z

← Предыдущая		Версия 20:45, 12 ноября 2010
Строка 9:		Строка 9:
	<br>На цьому відео продемонстровано як оксид міді легко відновлюється воднем до міді		<br>На цьому відео продемонстровано як оксид міді легко відновлюється воднем до міді

-	<br>http://www.youtube.com/watch?v=PlOH0ldh83s <br>Складні речовини складаються не з простих речовин, а з елементів. Наприклад, вода складається не з простих речовин водню і кисню, а з елементів водню і кисню. Назви елементів звичайно збігаються з назвами відповідних їм простих речовин (виключення: вуглець і одне з простих речовин кисню — озон).<br>Які ж бувають речовини?<br>Відповіддю на це питання може служити схема, в основі якої лежить класифікація речовин за кількісним та якісним складом.<br>Використовуючи схему, можна коротко охарактеризувати речовини прості і складні, склад речовин різних класів, навести приклади.<br>[[Image:Him7 8 5.jpg]]<br>''Малюнок 4. Схема розподілу речовин''<br><br>Звернемо увагу на схему на якому зображена таблиця розподілу речовин: складні речовини у свою чергу також поділяються –<br>Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень.<br>Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів утворюються тільки іони водню (Н +).<br>Підстави  - це електроліти, при дисоціації яких з негативних іонів утворюються тільки гідроксид-іони (ОН-).<br>Солі - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотного залишку.<br>Далі слід привести рівняння реакцій, що характеризують основні властивості кожного класу сполук.<br>Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою:~~<br>[[Image:Him7 8 6.dif]]~~[[Image:Him7 8 6.gif]]<br>''Малюнок 5. Приклади взаємодії оксидів з водою.''<br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.    На які речовини розподіляються хімічні речовин?<br>2.    Розкрийте поняття складних та простих речовин.<br>3.    Як далі розподіляються прості речовини? Приведіть приклади<br>4.    Як далі розподіляються складні речовини? Приведіть приклади<br>5.    Розкажіть, що таке оксиди, кислоти, підстави та солі.	+	<br>http://www.youtube.com/watch?v=PlOH0ldh83s <br>Складні речовини складаються не з простих речовин, а з елементів. Наприклад, вода складається не з простих речовин водню і кисню, а з елементів водню і кисню. Назви елементів звичайно збігаються з назвами відповідних їм простих речовин (виключення: вуглець і одне з простих речовин кисню — озон).<br>Які ж бувають речовини?<br>Відповіддю на це питання може служити схема, в основі якої лежить класифікація речовин за кількісним та якісним складом.<br>Використовуючи схему, можна коротко охарактеризувати речовини прості і складні, склад речовин різних класів, навести приклади.<br>[[Image:Him7 8 5.jpg]]<br>''Малюнок 4. Схема розподілу речовин''<br><br>Звернемо увагу на схему на якому зображена таблиця розподілу речовин: складні речовини у свою чергу також поділяються –<br>Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень.<br>Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів утворюються тільки іони водню (Н +).<br>Підстави  - це електроліти, при дисоціації яких з негативних іонів утворюються тільки гідроксид-іони (ОН-).<br>Солі - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотного залишку.<br>Далі слід привести рівняння реакцій, що характеризують основні властивості кожного класу сполук.<br>Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою:
		+
		+	[[Image:Him7 8 6.gif]]<br>''Малюнок 5. Приклади взаємодії оксидів з водою.''<br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.    На які речовини розподіляються хімічні речовин?<br>2.    Розкрийте поняття складних та простих речовин.<br>3.    Як далі розподіляються прості речовини? Приведіть приклади<br>4.    Як далі розподіляються складні речовини? Приведіть приклади<br>5.    Розкажіть, що таке оксиди, кислоти, підстави та солі.

	<br>'''''Частина 3<br>Метали й неметали'''''<br>Майже всі метали - тверді блискучі речовини, вони добре проводять електричний струм, ковкі і пластичні, за допомогою лиття з них можна отримувати вироби практично будь-якої форми.             <br>Розрізняють фізичні і хімічні властивості металів. У загальному випадку, властивості металів досить різноманітні. Розрізняють метали лужні, лужноземельні, чорні, кольорові, лантаноїди (або рідкоземельні метали - близькі за хімічними властивостями до лужноземельних), актиноїди (більшість з них - радіоактивні елементи), шляхетні й платинові метали.<br>Крім того, окремі метали проявляють як металеві, так і неметалеві властивості. Такі метали - амфотерні (або як кажуть - перехідні).<br>''[[Image:Him7 8 7.jpg]]<br>Малюнок 6. Таблиця «Лужні метали»''		<br>'''''Частина 3<br>Метали й неметали'''''<br>Майже всі метали - тверді блискучі речовини, вони добре проводять електричний струм, ковкі і пластичні, за допомогою лиття з них можна отримувати вироби практично будь-якої форми.             <br>Розрізняють фізичні і хімічні властивості металів. У загальному випадку, властивості металів досить різноманітні. Розрізняють метали лужні, лужноземельні, чорні, кольорові, лантаноїди (або рідкоземельні метали - близькі за хімічними властивостями до лужноземельних), актиноїди (більшість з них - радіоактивні елементи), шляхетні й платинові метали.<br>Крім того, окремі метали проявляють як металеві, так і неметалеві властивості. Такі метали - амфотерні (або як кажуть - перехідні).<br>''[[Image:Him7 8 7.jpg]]<br>Малюнок 6. Таблиця «Лужні метали»''
Строка 15:		Строка 17:
	<br>У властивостях металів багато спільного: металевий блиск, будова кристалічної решітки, здатність у хімічних реакціях проявляти властивості відновника, при цьому окислюючись. У хімічних реакціях іони розчинених металів при взаємодії з кислотами солі, при взаємодії з водою (залежно від активності металу) утворюють луг або підстави.<br>Це відео, приклад взаємодії лужних металів з водою.		<br>У властивостях металів багато спільного: металевий блиск, будова кристалічної решітки, здатність у хімічних реакціях проявляти властивості відновника, при цьому окислюючись. У хімічних реакціях іони розчинених металів при взаємодії з кислотами солі, при взаємодії з водою (залежно від активності металу) утворюють луг або підстави.<br>Це відео, приклад взаємодії лужних металів з водою.

-	<br>http://www.youtube.com/watch?v=O0qKywNFQ3Y <br>Більшість неметалів - Гази; тверді ж неметали, як правило, тендітні, іноді прозорі і не проводять електрики. <br>Неметали - прості хімічні речовини, які з металами мають схожість і відмінність. Відмінності у властивостях металів і неметалів стають зрозумілими, якщо знати будову їх атомів, їх електронну конфігурацію. Зовнішня електронна оболонка атомів металів заповнена менше ніж наполовину, тому, вступаючи в хімічні реакції, всі метали прагнуть позбутися від зовнішніх електронів, набуваючи стабільну електронну конфігурацію Таким чином, вони схильні утворювати позитивні іони. Саме ці зовнішні (рухливі) електрони відповідають за електропровідність металів, а також за їх механічні властивості. Навпаки, зовнішня електронна оболонка атомів неметалів практично не заповнена. <br>[[Image:Him7 8 8.jpg]]<br>''Малюнок 7. Таблиця «Неметали. Галогени»''<br><br>До неметалів, зокрема, відносяться інертні гази, у яких на зовнішній електронній оболонці максимальне число електронів: у гелію два, у решти вісім. У хімічних реакціях неметали або приєднують електрони, перетворюючись в негативні іони, або утворюють ковалентний зв'язок.<br> [[Image:Him7 8 10(2).jpg]] [[Image:Him7 8 10(3).jpg\|184x119px~~]] [[Image:him7_8_10~~(5).jpg]]   [[Image:~~him7_8_10~~(6).jpg]][[Image:~~him7_8_10~~(8).jpg]]<br>                       <br>''Малюнок 8. Приклади неметалів.''	+	<br>http://www.youtube.com/watch?v=O0qKywNFQ3Y <br>Більшість неметалів - Гази; тверді ж неметали, як правило, тендітні, іноді прозорі і не проводять електрики. <br>Неметали - прості хімічні речовини, які з металами мають схожість і відмінність. Відмінності у властивостях металів і неметалів стають зрозумілими, якщо знати будову їх атомів, їх електронну конфігурацію. Зовнішня електронна оболонка атомів металів заповнена менше ніж наполовину, тому, вступаючи в хімічні реакції, всі метали прагнуть позбутися від зовнішніх електронів, набуваючи стабільну електронну конфігурацію Таким чином, вони схильні утворювати позитивні іони. Саме ці зовнішні (рухливі) електрони відповідають за електропровідність металів, а також за їх механічні властивості. Навпаки, зовнішня електронна оболонка атомів неметалів практично не заповнена. <br>[[Image:Him7 8 8.jpg]]<br>''Малюнок 7. Таблиця «Неметали. Галогени»''<br><br>До неметалів, зокрема, відносяться інертні гази, у яких на зовнішній електронній оболонці максимальне число електронів: у гелію два, у решти вісім. У хімічних реакціях неметали або приєднують електрони, перетворюючись в негативні іони, або утворюють ковалентний зв'язок.<br> [[Image:Him7 8 10(2).jpg]] [[Image:Him7 8 10(3).jpg\|184x119px\|Him7 8 10(3).jpg]]    [[Image:Him7 8 10(6).jpg]][[Image:Him7 8 10(8).jpg]]<br>                       <br>''Малюнок 8. Приклади неметалів.''

	<br>'''''Контролюючий блок №3'''''<br>1.    Розкажіть, що значить поняття  «метали». Приведіть приклади.<br>2.    Які метали розрізняють?<br>3.     Що спільного у властивостях металів?<br>4.    Розкрийте поняття «неметали». Що саме складає їх більшу частку?<br>5.     Що потрібно знати, щоб розрізняти відмінності у властивостях металів і неметалів?<br>6.    Приведіть приклади неметалів.<br>7.    Придивіться до періодичної системи хімічних елементів. Запом`ятайте<br>розтушування  металів.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Енциклопедія юного хіміка. – М., 1998.<br>2.    Основи теоретичної хімії. Посібник. – М., 2000.<br>3.    Астахов О.I. "Цiкавi роботи з хiмii" Киев:Радяньска школа 2001<br>4.    Агрономів А. Є. "Вибрані глави органічної хімії" М.: Хімія, 2000<br>5.    Аналітична хімія: Хімічні методи аналізу "М.: Хімія, 2003<br>6.    Андруз Дж., Брімблекумб П., Джікелз Т., Лісс П. "Введення в хімію навколишнього середовища "М.: Мир 1999<br>7.    Ахметов Н.С. "Загальна та неорганічна хімія" М.: Вища школа, 2001<br>Урок на тему: " Метали й неметали" Підготувала вчитель хімії Літвін Людмила Василівна .  м. Маріуполь.<br>''<br>Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.  ''<br><br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].		<br>'''''Контролюючий блок №3'''''<br>1.    Розкажіть, що значить поняття  «метали». Приведіть приклади.<br>2.    Які метали розрізняють?<br>3.     Що спільного у властивостях металів?<br>4.    Розкрийте поняття «неметали». Що саме складає їх більшу частку?<br>5.     Що потрібно знати, щоб розрізняти відмінності у властивостях металів і неметалів?<br>6.    Приведіть приклади неметалів.<br>7.    Придивіться до періодичної системи хімічних елементів. Запом`ятайте<br>розтушування  металів.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Енциклопедія юного хіміка. – М., 1998.<br>2.    Основи теоретичної хімії. Посібник. – М., 2000.<br>3.    Астахов О.I. "Цiкавi роботи з хiмii" Киев:Радяньска школа 2001<br>4.    Агрономів А. Є. "Вибрані глави органічної хімії" М.: Хімія, 2000<br>5.    Аналітична хімія: Хімічні методи аналізу "М.: Хімія, 2003<br>6.    Андруз Дж., Брімблекумб П., Джікелз Т., Лісс П. "Введення в хімію навколишнього середовища "М.: Мир 1999<br>7.    Ахметов Н.С. "Загальна та неорганічна хімія" М.: Вища школа, 2001<br>Урок на тему: " Метали й неметали" Підготувала вчитель хімії Літвін Людмила Василівна .  м. Маріуполь.<br>''<br>Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.  ''<br><br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

User13 в 20:42, 12 ноября 2010

2010-11-12T20:42:07Z

← Предыдущая		Версия 20:42, 12 ноября 2010
Строка 9:		Строка 9:
	<br>На цьому відео продемонстровано як оксид міді легко відновлюється воднем до міді		<br>На цьому відео продемонстровано як оксид міді легко відновлюється воднем до міді

-	<br>http://www.youtube.com/watch?v=PlOH0ldh83s <br>Складні речовини складаються не з простих речовин, а з елементів. Наприклад, вода складається не з простих речовин водню і кисню, а з елементів водню і кисню. Назви елементів звичайно збігаються з назвами відповідних їм простих речовин (виключення: вуглець і одне з простих речовин кисню — озон).<br>Які ж бувають речовини?<br>Відповіддю на це питання може служити схема, в основі якої лежить класифікація речовин за кількісним та якісним складом.<br>Використовуючи схему, можна коротко охарактеризувати речовини прості і складні, склад речовин різних класів, навести приклади.<br>[[Image:Him7 8 5.jpg]]<br>''Малюнок 4. Схема розподілу речовин''<br><br>Звернемо увагу на схему на якому зображена таблиця розподілу речовин: складні речовини у свою чергу також поділяються –<br>Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень.<br>Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів утворюються тільки іони водню (Н +).<br>Підстави  - це електроліти, при дисоціації яких з негативних іонів утворюються тільки гідроксид-іони (ОН-).<br>Солі - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотного залишку.<br>Далі слід привести рівняння реакцій, що характеризують основні властивості кожного класу сполук.<br>Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою:<br>[[Image:Him7 8 6.dif]][[Image:~~him7_8_6~~.gif]]<br>''Малюнок 5. Приклади взаємодії оксидів з водою.''<br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.    На які речовини розподіляються хімічні речовин?<br>2.    Розкрийте поняття складних та простих речовин.<br>3.    Як далі розподіляються прості речовини? Приведіть приклади<br>4.    Як далі розподіляються складні речовини? Приведіть приклади<br>5.    Розкажіть, що таке оксиди, кислоти, підстави та солі.	+	<br>http://www.youtube.com/watch?v=PlOH0ldh83s <br>Складні речовини складаються не з простих речовин, а з елементів. Наприклад, вода складається не з простих речовин водню і кисню, а з елементів водню і кисню. Назви елементів звичайно збігаються з назвами відповідних їм простих речовин (виключення: вуглець і одне з простих речовин кисню — озон).<br>Які ж бувають речовини?<br>Відповіддю на це питання може служити схема, в основі якої лежить класифікація речовин за кількісним та якісним складом.<br>Використовуючи схему, можна коротко охарактеризувати речовини прості і складні, склад речовин різних класів, навести приклади.<br>[[Image:Him7 8 5.jpg]]<br>''Малюнок 4. Схема розподілу речовин''<br><br>Звернемо увагу на схему на якому зображена таблиця розподілу речовин: складні речовини у свою чергу також поділяються –<br>Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень.<br>Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів утворюються тільки іони водню (Н +).<br>Підстави  - це електроліти, при дисоціації яких з негативних іонів утворюються тільки гідроксид-іони (ОН-).<br>Солі - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотного залишку.<br>Далі слід привести рівняння реакцій, що характеризують основні властивості кожного класу сполук.<br>Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою:<br>[[Image:Him7 8 6.dif]][[Image:Him7 8 6.gif]]<br>''Малюнок 5. Приклади взаємодії оксидів з водою.''<br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.    На які речовини розподіляються хімічні речовин?<br>2.    Розкрийте поняття складних та простих речовин.<br>3.    Як далі розподіляються прості речовини? Приведіть приклади<br>4.    Як далі розподіляються складні речовини? Приведіть приклади<br>5.    Розкажіть, що таке оксиди, кислоти, підстави та солі.

-	<br>'''''Частина 3<br>Метали й неметали'''''<br>Майже всі метали - тверді блискучі речовини, вони добре проводять електричний струм, ковкі і пластичні, за допомогою лиття з них можна отримувати вироби практично будь-якої форми.             <br>Розрізняють фізичні і хімічні властивості металів. У загальному випадку, властивості металів досить різноманітні. Розрізняють метали лужні, лужноземельні, чорні, кольорові, лантаноїди (або рідкоземельні метали - близькі за хімічними властивостями до лужноземельних), актиноїди (більшість з них - радіоактивні елементи), шляхетні й платинові метали.<br>Крім того, окремі метали проявляють як металеві, так і неметалеві властивості. Такі метали - амфотерні (або як кажуть - перехідні).<br>''[[Image:Him7 8 7.jpg]]<br>Малюнок 7. Таблиця «Лужні метали»''	+	<br>'''''Частина 3<br>Метали й неметали'''''<br>Майже всі метали - тверді блискучі речовини, вони добре проводять електричний струм, ковкі і пластичні, за допомогою лиття з них можна отримувати вироби практично будь-якої форми.             <br>Розрізняють фізичні і хімічні властивості металів. У загальному випадку, властивості металів досить різноманітні. Розрізняють метали лужні, лужноземельні, чорні, кольорові, лантаноїди (або рідкоземельні метали - близькі за хімічними властивостями до лужноземельних), актиноїди (більшість з них - радіоактивні елементи), шляхетні й платинові метали.<br>Крім того, окремі метали проявляють як металеві, так і неметалеві властивості. Такі метали - амфотерні (або як кажуть - перехідні).<br>''[[Image:Him7 8 7.jpg]]<br>Малюнок 6. Таблиця «Лужні метали»''

	<br>У властивостях металів багато спільного: металевий блиск, будова кристалічної решітки, здатність у хімічних реакціях проявляти властивості відновника, при цьому окислюючись. У хімічних реакціях іони розчинених металів при взаємодії з кислотами солі, при взаємодії з водою (залежно від активності металу) утворюють луг або підстави.<br>Це відео, приклад взаємодії лужних металів з водою.		<br>У властивостях металів багато спільного: металевий блиск, будова кристалічної решітки, здатність у хімічних реакціях проявляти властивості відновника, при цьому окислюючись. У хімічних реакціях іони розчинених металів при взаємодії з кислотами солі, при взаємодії з водою (залежно від активності металу) утворюють луг або підстави.<br>Це відео, приклад взаємодії лужних металів з водою.

-	<br>http://www.youtube.com/watch?v=O0qKywNFQ3Y <br>Більшість неметалів - Гази; тверді ж неметали, як правило, тендітні, іноді прозорі і не проводять електрики. <br>Неметали - прості хімічні речовини, які з металами мають схожість і відмінність. Відмінності у властивостях металів і неметалів стають зрозумілими, якщо знати будову їх атомів, їх електронну конфігурацію. Зовнішня електронна оболонка атомів металів заповнена менше ніж наполовину, тому, вступаючи в хімічні реакції, всі метали прагнуть позбутися від зовнішніх електронів, набуваючи стабільну електронну конфігурацію Таким чином, вони схильні утворювати позитивні іони. Саме ці зовнішні (рухливі) електрони відповідають за електропровідність металів, а також за їх механічні властивості. Навпаки, зовнішня електронна оболонка атомів неметалів практично не заповнена. <br>[[Image:Him7 8 8.jpg]]<br>''Малюнок 8. Таблиця «Неметали. Галогени»''<br><br>До неметалів, зокрема, відносяться інертні гази, у яких на зовнішній електронній оболонці максимальне число електронів: у гелію два, у решти вісім. У хімічних реакціях неметали або приєднують електрони, перетворюючись в негативні іони, або утворюють ковалентний зв'язок.<br>[[Image:Him7 8 9.jpg~~\|26x24px~~]]~~ ~~ [[Image:Him7 8 10(1).jpg]] [[Image:~~Him7 8 10~~(2).jpg]] [[Image:~~Him7 8 10~~(3).jpg]]<br>                       <br>''Малюнок 9. Приклади неметалів.''	+	<br>http://www.youtube.com/watch?v=O0qKywNFQ3Y <br>Більшість неметалів - Гази; тверді ж неметали, як правило, тендітні, іноді прозорі і не проводять електрики. <br>Неметали - прості хімічні речовини, які з металами мають схожість і відмінність. Відмінності у властивостях металів і неметалів стають зрозумілими, якщо знати будову їх атомів, їх електронну конфігурацію. Зовнішня електронна оболонка атомів металів заповнена менше ніж наполовину, тому, вступаючи в хімічні реакції, всі метали прагнуть позбутися від зовнішніх електронів, набуваючи стабільну електронну конфігурацію Таким чином, вони схильні утворювати позитивні іони. Саме ці зовнішні (рухливі) електрони відповідають за електропровідність металів, а також за їх механічні властивості. Навпаки, зовнішня електронна оболонка атомів неметалів практично не заповнена. <br>[[Image:Him7 8 8.jpg]]<br>''Малюнок 7. Таблиця «Неметали. Галогени»''<br><br>До неметалів, зокрема, відносяться інертні гази, у яких на зовнішній електронній оболонці максимальне число електронів: у гелію два, у решти вісім. У хімічних реакціях неметали або приєднують електрони, перетворюючись в негативні іони, або утворюють ковалентний зв'язок.<br> [[Image:Him7 8 10(2).jpg]] [[Image:Him7 8 10(3).jpg\|184x119px]] [[Image:him7_8_10(5).jpg]]   [[Image:him7_8_10(6).jpg]][[Image:him7_8_10(8).jpg]]<br>                       <br>''Малюнок 8. Приклади неметалів.''

	<br>'''''Контролюючий блок №3'''''<br>1.    Розкажіть, що значить поняття  «метали». Приведіть приклади.<br>2.    Які метали розрізняють?<br>3.     Що спільного у властивостях металів?<br>4.    Розкрийте поняття «неметали». Що саме складає їх більшу частку?<br>5.     Що потрібно знати, щоб розрізняти відмінності у властивостях металів і неметалів?<br>6.    Приведіть приклади неметалів.<br>7.    Придивіться до періодичної системи хімічних елементів. Запом`ятайте<br>розтушування  металів.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Енциклопедія юного хіміка. – М., 1998.<br>2.    Основи теоретичної хімії. Посібник. – М., 2000.<br>3.    Астахов О.I. "Цiкавi роботи з хiмii" Киев:Радяньска школа 2001<br>4.    Агрономів А. Є. "Вибрані глави органічної хімії" М.: Хімія, 2000<br>5.    Аналітична хімія: Хімічні методи аналізу "М.: Хімія, 2003<br>6.    Андруз Дж., Брімблекумб П., Джікелз Т., Лісс П. "Введення в хімію навколишнього середовища "М.: Мир 1999<br>7.    Ахметов Н.С. "Загальна та неорганічна хімія" М.: Вища школа, 2001<br>Урок на тему: " Метали й неметали" Підготувала вчитель хімії Літвін Людмила Василівна .  м. Маріуполь.<br>''<br>Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.  ''<br><br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].		<br>'''''Контролюючий блок №3'''''<br>1.    Розкажіть, що значить поняття  «метали». Приведіть приклади.<br>2.    Які метали розрізняють?<br>3.     Що спільного у властивостях металів?<br>4.    Розкрийте поняття «неметали». Що саме складає їх більшу частку?<br>5.     Що потрібно знати, щоб розрізняти відмінності у властивостях металів і неметалів?<br>6.    Приведіть приклади неметалів.<br>7.    Придивіться до періодичної системи хімічних елементів. Запом`ятайте<br>розтушування  металів.<br><br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Енциклопедія юного хіміка. – М., 1998.<br>2.    Основи теоретичної хімії. Посібник. – М., 2000.<br>3.    Астахов О.I. "Цiкавi роботи з хiмii" Киев:Радяньска школа 2001<br>4.    Агрономів А. Є. "Вибрані глави органічної хімії" М.: Хімія, 2000<br>5.    Аналітична хімія: Хімічні методи аналізу "М.: Хімія, 2003<br>6.    Андруз Дж., Брімблекумб П., Джікелз Т., Лісс П. "Введення в хімію навколишнього середовища "М.: Мир 1999<br>7.    Ахметов Н.С. "Загальна та неорганічна хімія" М.: Вища школа, 2001<br>Урок на тему: " Метали й неметали" Підготувала вчитель хімії Літвін Людмила Василівна .  м. Маріуполь.<br>''<br>Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.  ''<br><br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

User13 в 20:37, 12 ноября 2010

2010-11-12T20:37:14Z

← Предыдущая		Версия 20:37, 12 ноября 2010
Строка 5:		Строка 5:
	[[Image:Him7 8 1.jpg]]<br>''        графіт                                           алмаз<br>Малюнок 1. Алотропні форми існування вуглецю.''<br><br>До вашої уваги відео про ці алотропні форми вуглецю		[[Image:Him7 8 1.jpg]]<br>''        графіт                                           алмаз<br>Малюнок 1. Алотропні форми існування вуглецю.''<br><br>До вашої уваги відео про ці алотропні форми вуглецю

-	<br>http://www.youtube.com/watch?v=A0_zmHys5Jo <br>В даний час відомо близько 400 алотропних видозмін простих речовин. Різноманіття складних речовин зумовлена їх різним якісним і кількісним складом. Наприклад, відомо для азоту п'ять форм оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5; для водню дві форми: Н2О і Н2О2 і ін. З точки зору теорії будови атома кількісний склад неорганічних сполук визначається кількістю електронів в електронній оболонці атома і кількістю протонів і нейтронів в атомному ядрі. <br>Органічних речовин в даний час описано близько двох мільйонів, і щорічно вчені-хіміки усього світу синтезують близько 30000 нових речовин, в той час як неорганічних речовин налічується кілька сотень тисяч. У зв'язку з цим виникає питання: як пояснити таке різноманіття органічних речовин? <br>Пояснюється це наступним. Так як до складу молекул органічних речовин в якості обов'язкового елемента входить вуглець, то, очевидно, він і визначає різноманіття, властивості і особливості органічних речовин. Вуглець в періодичній системі займає положення між типовими металами і неметалами. Як по відношенню до кисню, так і до водню він однаково чотиривалентним. Його атоми здатні з'єднуватися з атомами великого числа інших хімічних елементів. Крім того, атоми вуглецю здатні до взаємного з'єднання з утворенням лінійних, розгалужених і кільчастих ланцюжків, наприклад:<br>[[Image:Him7 8 2.jpg]]<br>''Малюнок 2. Приклади ланцюгів атомів вуглецю.''<br><br>При цьому вуглецеві атоми зв'язуються один з одним за допомогою простих (одинарних), подвійних і потрійних хімічних зв'язків, наприклад:<br~~>'''''<br>'''''<i>Малюнок 3.  Приклад хімічних зв’язків.</i~~><br><br>'''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Розкажіть чим зумовлена різноманіття складних речовин?<br>2.     Як пояснити таке різноманіття органічних речовин?<br>3.    Приведіть приклади ланцюгів атомів вуглецю.<br><br>'''''Частина 2<br>Прості й складні речовини'''''<br>Хімічні речовини підрозділяються на прості і складні. <br>Прості речовини — це речовини, утворені з атомів одного елемента. Наприклад, проста речовина вугілля утворене атомами елемента вуглецю, простої речовина залізо — атомами елемента заліза, простої речовина азот — атомами елемента азоту. Поняття “проста речовина” не можна ототожнювати з поняттям “хімічний елемент”. Проста речовина характеризується визначеною щільністю, розчинністю, температурами плавлення і кипіння і т.п. Ці властивості відносяться до сукупності атомів і для різних простих речовин вони різні. Хімічний елемент характеризується визначеним позитивним зарядом ядра атома (порядковим номером), ступенем окислювання, ізотопною сполукою і т.д. Властивості елементів відносяться до його окремих атомів.<br>Складні речовини, чи хімічні сполуки, — це речовини, утворені атомами різних елементів.<br>Так, оксид міді (II) утворений атомами елементів міді і кисню, вода — атомами елементів водню і кисню.<br>[[Image:Him7 8 4.jpg]]<br>''Малюнок 4. Кристалічна решітка оксиду міді''	+	<br>http://www.youtube.com/watch?v=A0_zmHys5Jo <br>В даний час відомо близько 400 алотропних видозмін простих речовин. Різноманіття складних речовин зумовлена їх різним якісним і кількісним складом. Наприклад, відомо для азоту п'ять форм оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5; для водню дві форми: Н2О і Н2О2 і ін. З точки зору теорії будови атома кількісний склад неорганічних сполук визначається кількістю електронів в електронній оболонці атома і кількістю протонів і нейтронів в атомному ядрі. <br>Органічних речовин в даний час описано близько двох мільйонів, і щорічно вчені-хіміки усього світу синтезують близько 30000 нових речовин, в той час як неорганічних речовин налічується кілька сотень тисяч. У зв'язку з цим виникає питання: як пояснити таке різноманіття органічних речовин? <br>Пояснюється це наступним. Так як до складу молекул органічних речовин в якості обов'язкового елемента входить вуглець, то, очевидно, він і визначає різноманіття, властивості і особливості органічних речовин. Вуглець в періодичній системі займає положення між типовими металами і неметалами. Як по відношенню до кисню, так і до водню він однаково чотиривалентним. Його атоми здатні з'єднуватися з атомами великого числа інших хімічних елементів. Крім того, атоми вуглецю здатні до взаємного з'єднання з утворенням лінійних, розгалужених і кільчастих ланцюжків, наприклад:<br>[[Image:Him7 8 2.jpg]]<br>''Малюнок 2. Приклади ланцюгів атомів вуглецю.''<br><br>При цьому вуглецеві атоми зв'язуються один з одним за допомогою простих (одинарних), подвійних і потрійних хімічних зв'язків, наприклад:<br><br><br>'''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Розкажіть чим зумовлена різноманіття складних речовин?<br>2.     Як пояснити таке різноманіття органічних речовин?<br>3.    Приведіть приклади ланцюгів атомів вуглецю.<br><br>'''''Частина 2<br>Прості й складні речовини'''''<br>Хімічні речовини підрозділяються на прості і складні. <br>Прості речовини — це речовини, утворені з атомів одного елемента. Наприклад, проста речовина вугілля утворене атомами елемента вуглецю, простої речовина залізо — атомами елемента заліза, простої речовина азот — атомами елемента азоту. Поняття “проста речовина” не можна ототожнювати з поняттям “хімічний елемент”. Проста речовина характеризується визначеною щільністю, розчинністю, температурами плавлення і кипіння і т.п. Ці властивості відносяться до сукупності атомів і для різних простих речовин вони різні. Хімічний елемент характеризується визначеним позитивним зарядом ядра атома (порядковим номером), ступенем окислювання, ізотопною сполукою і т.д. Властивості елементів відносяться до його окремих атомів.<br>Складні речовини, чи хімічні сполуки, — це речовини, утворені атомами різних елементів.<br>Так, оксид міді (II) утворений атомами елементів міді і кисню, вода — атомами елементів водню і кисню.<br>[[Image:Him7 8 4.jpg]]<br>''Малюнок 3. Кристалічна решітка оксиду міді''

	<br>На цьому відео продемонстровано як оксид міді легко відновлюється воднем до міді		<br>На цьому відео продемонстровано як оксид міді легко відновлюється воднем до міді

-	<br>http://www.youtube.com/watch?v=PlOH0ldh83s <br>Складні речовини складаються не з простих речовин, а з елементів. Наприклад, вода складається не з простих речовин водню і кисню, а з елементів водню і кисню. Назви елементів звичайно збігаються з назвами відповідних їм простих речовин (виключення: вуглець і одне з простих речовин кисню — озон).<br>Які ж бувають речовини?<br>Відповіддю на це питання може служити схема, в основі якої лежить класифікація речовин за кількісним та якісним складом.<br>Використовуючи схему, можна коротко охарактеризувати речовини прості і складні, склад речовин різних класів, навести приклади.<br>[[Image:Him7 8 5.jpg]]<br>''Малюнок 5. Схема розподілу речовин''<br><br>Звернемо увагу на схему на якому зображена таблиця розподілу речовин: складні речовини у свою чергу також поділяються –<br>Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень.<br>Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів утворюються тільки іони водню (Н +).<br>Підстави  - це електроліти, при дисоціації яких з негативних іонів утворюються тільки гідроксид-іони (ОН-).<br>Солі - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотного залишку.<br>Далі слід привести рівняння реакцій, що характеризують основні властивості кожного класу сполук.<br>Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою:<br>[[Image:Him7 8 6.dif]]<br>''Малюнок 6. Приклади взаємодії оксидів з водою.''<br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.    На які речовини розподіляються хімічні речовин?<br>2.    Розкрийте поняття складних та простих речовин.<br>3.    Як далі розподіляються прості речовини? Приведіть приклади<br>4.    Як далі розподіляються складні речовини? Приведіть приклади<br>5.    Розкажіть, що таке оксиди, кислоти, підстави та солі.	+	<br>http://www.youtube.com/watch?v=PlOH0ldh83s <br>Складні речовини складаються не з простих речовин, а з елементів. Наприклад, вода складається не з простих речовин водню і кисню, а з елементів водню і кисню. Назви елементів звичайно збігаються з назвами відповідних їм простих речовин (виключення: вуглець і одне з простих речовин кисню — озон).<br>Які ж бувають речовини?<br>Відповіддю на це питання може служити схема, в основі якої лежить класифікація речовин за кількісним та якісним складом.<br>Використовуючи схему, можна коротко охарактеризувати речовини прості і складні, склад речовин різних класів, навести приклади.<br>[[Image:Him7 8 5.jpg]]<br>''Малюнок 4. Схема розподілу речовин''<br><br>Звернемо увагу на схему на якому зображена таблиця розподілу речовин: складні речовини у свою чергу також поділяються –<br>Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень.<br>Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів утворюються тільки іони водню (Н +).<br>Підстави  - це електроліти, при дисоціації яких з негативних іонів утворюються тільки гідроксид-іони (ОН-).<br>Солі - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотного залишку.<br>Далі слід привести рівняння реакцій, що характеризують основні властивості кожного класу сполук.<br>Для оксидів такою властивістю є взаємодія з водою:<br>[[Image:Him7 8 6.dif]][[Image:him7_8_6.gif]]<br>''Малюнок 5. Приклади взаємодії оксидів з водою.''<br><br>'''''Контролюючий блок №2'''''<br>1.    На які речовини розподіляються хімічні речовин?<br>2.    Розкрийте поняття складних та простих речовин.<br>3.    Як далі розподіляються прості речовини? Приведіть приклади<br>4.    Як далі розподіляються складні речовини? Приведіть приклади<br>5.    Розкажіть, що таке оксиди, кислоти, підстави та солі.

	<br>'''''Частина 3<br>Метали й неметали'''''<br>Майже всі метали - тверді блискучі речовини, вони добре проводять електричний струм, ковкі і пластичні, за допомогою лиття з них можна отримувати вироби практично будь-якої форми.             <br>Розрізняють фізичні і хімічні властивості металів. У загальному випадку, властивості металів досить різноманітні. Розрізняють метали лужні, лужноземельні, чорні, кольорові, лантаноїди (або рідкоземельні метали - близькі за хімічними властивостями до лужноземельних), актиноїди (більшість з них - радіоактивні елементи), шляхетні й платинові метали.<br>Крім того, окремі метали проявляють як металеві, так і неметалеві властивості. Такі метали - амфотерні (або як кажуть - перехідні).<br>''[[Image:Him7 8 7.jpg]]<br>Малюнок 7. Таблиця «Лужні метали»''		<br>'''''Частина 3<br>Метали й неметали'''''<br>Майже всі метали - тверді блискучі речовини, вони добре проводять електричний струм, ковкі і пластичні, за допомогою лиття з них можна отримувати вироби практично будь-якої форми.             <br>Розрізняють фізичні і хімічні властивості металів. У загальному випадку, властивості металів досить різноманітні. Розрізняють метали лужні, лужноземельні, чорні, кольорові, лантаноїди (або рідкоземельні метали - близькі за хімічними властивостями до лужноземельних), актиноїди (більшість з них - радіоактивні елементи), шляхетні й платинові метали.<br>Крім того, окремі метали проявляють як металеві, так і неметалеві властивості. Такі метали - амфотерні (або як кажуть - перехідні).<br>''[[Image:Him7 8 7.jpg]]<br>Малюнок 7. Таблиця «Лужні метали»''