Атомна одиниця маси. Повні уроки - История изменений

User17 в 12:10, 4 декабря 2012

2012-12-04T12:10:49Z

User16 в 13:49, 30 ноября 2012

2012-11-30T13:49:55Z

User11 в 15:29, 15 марта 2011

2011-03-15T15:29:04Z

← Предыдущая		Версия 15:29, 15 марта 2011
Строка 64:		Строка 64:
	{{#ev:youtube\|eSw7mxM357Q}} '''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Від чого залежить  середня виміряна атомна вага елемента?<br>2.    Чому дорівнює атомна вага елемента?<br>3.    Приведіть будь який приклад: розрахуйте атомну вагу хлору і ще декілька хімічних елементів на ваш розсуд.<br>4.     Розкрийте поняття «дефект маси»?		{{#ev:youtube\|eSw7mxM357Q}} '''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Від чого залежить  середня виміряна атомна вага елемента?<br>2.    Чому дорівнює атомна вага елемента?<br>3.    Приведіть будь який приклад: розрахуйте атомну вагу хлору і ще декілька хімічних елементів на ваш розсуд.<br>4.     Розкрийте поняття «дефект маси»?

-	<br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Шиманович І.Є., Павлович М.Л., Тікавий В.Ф., Малашков П.М. "Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах"<br>2.    Лідін Р.А., Молочко В.А., Андреєва Л.Л. "Хімічні властивості неорганічних речовин" М.: Хімія, 2000<br>3.    Складання хімічних рівнянь. Кудрявцев А.А. 2001<br>4.    Супрамолекулярна хімія. У 2 томах. Стід Дж. В., Етвуд Дж. Л. 2007<br>Урок на тему: " Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів." Підготувала вчитель хімії Бірюкова ~~Гана~~ Іванівна.  м. Полтава<br>	+	<br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Шиманович І.Є., Павлович М.Л., Тікавий В.Ф., Малашков П.М. "Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах"<br>2.    Лідін Р.А., Молочко В.А., Андреєва Л.Л. "Хімічні властивості неорганічних речовин" М.: Хімія, 2000<br>3.    Складання хімічних рівнянь. Кудрявцев А.А. 2001<br>4.    Супрамолекулярна хімія. У 2 томах. Стід Дж. В., Етвуд Дж. Л. 2007<br>Урок на тему: " Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів." Підготувала вчитель хімії Бірюкова Ганна Іванівна.  м. Полтава<br>

	<br>		<br>
Строка 70:		Строка 70:
	''Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.''		''Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.''

-	<br> ~~Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].~~	+	<br> ----

-	~~Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь~~ - [http://xvatit.com/forum/ ~~Образовательный форум~~].	+	'''<u>Над уроком працювали</u>'''
		+
		+	Бірюкова Г. І.
		+
		+	Горбатко С. М.
		+
		+
		+	----
		+
		+	Поставить вопрос о современном образовании, выразить идею или решить назревшую проблему Вы можете на [http://xvatit.com/forum/ '''Образовательном форуме'''], где на международном уровне собирается образовательный совет свежей мысли и действия. Создав [http://xvatit.com/club/blogs/ '''блог,'''] Вы не только повысите свой статус, как компетентного преподавателя, но и сделаете весомый вклад в развитие школы будущего. [http://xvatit.com/school/guild/ '''Гильдия Лидеров Образования'''] открывает двери для специалистов  высшего ранга и приглашает к сотрудничеству в направлении создания лучших в мире школ.<br>

	[[Category:Хімія_7_клас]]		[[Category:Хімія_7_клас]]

User4 в 19:30, 11 декабря 2010

2010-12-11T19:30:54Z

← Предыдущая		Версия 19:30, 11 декабря 2010
Строка 3:		Строка 3:
	<br>'''''Мета уроку:'''''<br>1.    Вивчити поняття атомна одиниця маси.<br>2.    Розглянути, які є відносні атомні маси хімічних елементив<br>'''''Хід уроку:<br>Частина 1.'''''<br>'''''Атомна одиниця маси.'''''<br>Атомна одиниця маси (а. о м.), одиниця маси для вираження мас мікрочасток. За 1 а.е.м. прийнята 1 / 12 частина маси найбільш поширеного і легкого ізотопу вуглецю 12С з масовим числом 12 (т. зв. вуглецева шкала). 1 а.е.м. = 1,6605655 (86) • 10-27 кг.<br>Для перекладу значень мас m частинок, виражених в а.е.м., в одиницю маси СІ (кг) користуються формулою:<br>m (кг) = m (до а.е.м.)* NA,<br>де m (до а.е.м.) - маса частинки в кілоатомних одиницях, NA - стала Авогадро.<br>[[Image:Him7 7 1.jpg]]<br>''Малюнок 1. Розрахунок абсолютних мас атомів і молекул''<br><br>Оскільки 1 а.е.м. є величиною, обернено пропорційній числу Авогадро, тобто 1/NA г, то молярна маса певного елементу, виражена в грамах на моль, цілком співпадає з масою атома цього елемента, вираженої в а. е. м.<br>[[Image:Him7 7 2.jpg]]<br>''Малюнок 2.    Латинська назва - Aurum, позначення - Au.<br>                      атомний номер – 79, атомна маса - 196,9665.''		<br>'''''Мета уроку:'''''<br>1.    Вивчити поняття атомна одиниця маси.<br>2.    Розглянути, які є відносні атомні маси хімічних елементив<br>'''''Хід уроку:<br>Частина 1.'''''<br>'''''Атомна одиниця маси.'''''<br>Атомна одиниця маси (а. о м.), одиниця маси для вираження мас мікрочасток. За 1 а.е.м. прийнята 1 / 12 частина маси найбільш поширеного і легкого ізотопу вуглецю 12С з масовим числом 12 (т. зв. вуглецева шкала). 1 а.е.м. = 1,6605655 (86) • 10-27 кг.<br>Для перекладу значень мас m частинок, виражених в а.е.м., в одиницю маси СІ (кг) користуються формулою:<br>m (кг) = m (до а.е.м.)* NA,<br>де m (до а.е.м.) - маса частинки в кілоатомних одиницях, NA - стала Авогадро.<br>[[Image:Him7 7 1.jpg]]<br>''Малюнок 1. Розрахунок абсолютних мас атомів і молекул''<br><br>Оскільки 1 а.е.м. є величиною, обернено пропорційній числу Авогадро, тобто 1/NA г, то молярна маса певного елементу, виражена в грамах на моль, цілком співпадає з масою атома цього елемента, вираженої в а. е. м.<br>[[Image:Him7 7 2.jpg]]<br>''Малюнок 2.    Латинська назва - Aurum, позначення - Au.<br>                      атомний номер – 79, атомна маса - 196,9665.''

-	<br>Для вимірювання маси атомів і молекул до 1961 року в хімії застосовувалася а. е. м., рівна 1 / 16 атомної маси елемента кисню. А у фізиці за а. Є.М. приймалася 1 / 16 маси атома найлегшого зі стабільних ізотопів кисню. Значення фізичної а. е. м. і хімічної а. е. м. різнилися: хімічна була в 1,000275 рази більше фізичної, так як природний кисень містить 3 стабільних ізотопи: 16O (99,76%), 17O (0,04%), 18O (0,20%). Тому в 1961 р. була встановлена як у фізиці, так і в хімії уніфікована а. е. м., рівна 1,0003179 колишньої фізичної а.е.м. і вельми близькою за значенням до колишньої хімічної а.е.м. Для елементарних частинок (електронів, нуклонів, мезонів і т. п.) як одиниці маси застосовують масу електрона, рівну 5,4858026.10-4 уніфікованої а. е. м. або 9,1091 Ї.10-1928.<br>Маса і кількість речовини - поняття різні. Маса виражається в кілограмах (грамах), а кількість речовини - в молях. Між масою речовини (т, м), кількістю речовини (п, моль) і молярною масою (М, г / моль) існують прості співвідношення: m = nM, n = m / MM = m / n За цим формулам легко обчислити масу визначеної кількості речовини, або визначити кількість речовини у відомій Ассе його, або знайти молярну масу речовини.<br>[[Image:Him7 7 3.jpg]]<br>''Малюнок 3. Джон Дальтон''<br>''(1766-1844), англійський хімік і фізик, творець хімічної атомістичної теорії''<br><br>Поняття "Атомна маса" ввів Дж. Дальтон (1803). Він же вперше визначив Атомну масу. Великі роботи по встановленню Атомної маси були виконані в 1-ій половині 19 століття Я. Берцелиусом, пізніше Ж. С. Стасом і Т. У. Річардсом. У 1869 році Д. І. Менделєєв відкрив закон періодичної залежності властивостей елементів від Атомної маси і на його основі виправив Атомні маси багатьох відомих у той час елементів (Be, U, La і інших) і, крім того, передбачив Атомні маси ще не відкритих тоді Ga, Ge, Sc. Після відкриття Ф. Содді (1914) явища ізотопії поняття "Атомна маса" стали відносити і до елементів, що складається з суміші ізотопів, і до окремих ізотопів.<br>~~До вашої уваги дев’ята частина циклу "Світ всередині атомного ядра" - "Джерела маси"~~	+	<br>Для вимірювання маси атомів і молекул до 1961 року в хімії застосовувалася а. е. м., рівна 1 / 16 атомної маси елемента кисню. А у фізиці за а. Є.М. приймалася 1 / 16 маси атома найлегшого зі стабільних ізотопів кисню. Значення фізичної а. е. м. і хімічної а. е. м. різнилися: хімічна була в 1,000275 рази більше фізичної, так як природний кисень містить 3 стабільних ізотопи: 16O (99,76%), 17O (0,04%), 18O (0,20%). Тому в 1961 р. була встановлена як у фізиці, так і в хімії уніфікована а. е. м., рівна 1,0003179 колишньої фізичної а.е.м. і вельми близькою за значенням до колишньої хімічної а.е.м. Для елементарних частинок (електронів, нуклонів, мезонів і т. п.) як одиниці маси застосовують масу електрона, рівну 5,4858026.10-4 уніфікованої а. е. м. або 9,1091 Ї.10-1928.<br>Маса і кількість речовини - поняття різні. Маса виражається в кілограмах (грамах), а кількість речовини - в молях. Між масою речовини (т, м), кількістю речовини (п, моль) і молярною масою (М, г / моль) існують прості співвідношення: m = nM, n = m / MM = m / n За цим формулам легко обчислити масу визначеної кількості речовини, або визначити кількість речовини у відомій Ассе його, або знайти молярну масу речовини.<br>[[Image:Him7 7 3.jpg]]<br>''Малюнок 3. Джон Дальтон''<br>''(1766-1844), англійський хімік і фізик, творець хімічної атомістичної теорії''<br><br>Поняття "Атомна маса" ввів Дж. Дальтон (1803). Він же вперше визначив Атомну масу. Великі роботи по встановленню Атомної маси були виконані в 1-ій половині 19 століття Я. Берцелиусом, пізніше Ж. С. Стасом і Т. У. Річардсом. У 1869 році Д. І. Менделєєв відкрив закон періодичної залежності властивостей елементів від Атомної маси і на його основі виправив Атомні маси багатьох відомих у той час елементів (Be, U, La і інших) і, крім того, передбачив Атомні маси ще не відкритих тоді Ga, Ge, Sc. Після відкриття Ф. Содді (1914) явища ізотопії поняття "Атомна маса" стали відносити і до елементів, що складається з суміші ізотопів, і до окремих ізотопів.<br> {{#ev:youtube\|sW7Iz_I8a8U}}
-	{{#ev:youtube\|~~fqaWcKZX_Hc~~}}	+
-	'''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Розкрийте поняття - атомна одиниця маси.<br>2.    Чи різняться значення фізичної а. е. м. і хімічної а. е. м.?<br>3.    Хто ввів в хімії поняття "Атомна маса"?	+	<br> '''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Розкрийте поняття - атомна одиниця маси.<br>2.    Чи різняться значення фізичної а. е. м. і хімічної а. е. м.?<br>3.    Хто ввів в хімії поняття "Атомна маса"?

	'''''<br>Частина 2<br>Відносна атомна маса хімічних елементів.'''''<br>Символи, назви, атомні ваги і природний ізотопний склад деяких хімічних елементів.<br>''Таблиця 1.''<br>		'''''<br>Частина 2<br>Відносна атомна маса хімічних елементів.'''''<br>Символи, назви, атомні ваги і природний ізотопний склад деяких хімічних елементів.<br>''Таблиця 1.''<br>
Строка 58:		Строка 58:
	<br>Перегляньте будь ласка це відео, з нього ви дізнаєтесь, як визначить атомну масу металу		<br>Перегляньте будь ласка це відео, з нього ви дізнаєтесь, як визначить атомну масу металу

-	{{#ev:youtube\|NXuKUH7W4SU}}	+	{{#ev:youtube\|NXuKUH7W4SU}}

	<br>Відомо, що атом вуглецю грає першорядну роль в зародженні і підтримці життя на нашій планеті, можна сказати, що він Альфа і Омега життя на Земле. Якщо поглянути на атом вуглецю під різними кутами, то можна побачити такі священні символи, як свастика, Кумбха, омкара, альфа і омега.		<br>Відомо, що атом вуглецю грає першорядну роль в зародженні і підтримці життя на нашій планеті, можна сказати, що він Альфа і Омега життя на Земле. Якщо поглянути на атом вуглецю під різними кутами, то можна побачити такі священні символи, як свастика, Кумбха, омкара, альфа і омега.

-	{{#ev:youtube\|eSw7mxM357Q}}	+	{{#ev:youtube\|eSw7mxM357Q}} '''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Від чого залежить  середня виміряна атомна вага елемента?<br>2.    Чому дорівнює атомна вага елемента?<br>3.    Приведіть будь який приклад: розрахуйте атомну вагу хлору і ще декілька хімічних елементів на ваш розсуд.<br>4.     Розкрийте поняття «дефект маси»?
-	'''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Від чого залежить  середня виміряна атомна вага елемента?<br>2.    Чому дорівнює атомна вага елемента?<br>3.    Приведіть будь який приклад: розрахуйте атомну вагу хлору і ще декілька хімічних елементів на ваш розсуд.<br>4.     Розкрийте поняття «дефект маси»?	+

	<br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Шиманович І.Є., Павлович М.Л., Тікавий В.Ф., Малашков П.М. "Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах"<br>2.    Лідін Р.А., Молочко В.А., Андреєва Л.Л. "Хімічні властивості неорганічних речовин" М.: Хімія, 2000<br>3.    Складання хімічних рівнянь. Кудрявцев А.А. 2001<br>4.    Супрамолекулярна хімія. У 2 томах. Стід Дж. В., Етвуд Дж. Л. 2007<br>Урок на тему: " Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів." Підготувала вчитель хімії Бірюкова Гана Іванівна.  м. Полтава<br>		<br>'''''Список джерел:'''''<br>1.    Шиманович І.Є., Павлович М.Л., Тікавий В.Ф., Малашков П.М. "Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах"<br>2.    Лідін Р.А., Молочко В.А., Андреєва Л.Л. "Хімічні властивості неорганічних речовин" М.: Хімія, 2000<br>3.    Складання хімічних рівнянь. Кудрявцев А.А. 2001<br>4.    Супрамолекулярна хімія. У 2 томах. Стід Дж. В., Етвуд Дж. Л. 2007<br>Урок на тему: " Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів." Підготувала вчитель хімії Бірюкова Гана Іванівна.  м. Полтава<br>

User13 в 19:41, 12 ноября 2010

2010-11-12T19:41:29Z

Внесённые изменения

User13 в 19:37, 12 ноября 2010

2010-11-12T19:37:14Z

Внесённые изменения

User13 в 19:31, 12 ноября 2010

2010-11-12T19:31:06Z

← Предыдущая		Версия 19:31, 12 ноября 2010
Строка 7:		Строка 7:
	<br>http://www.youtube.com/watch?v=fqaWcKZX_Hc<br><br>'''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Розкрийте поняття - атомна одиниця маси.<br>2.    Чи різняться значення фізичної а. е. м. і хімічної а. е. м.?<br>3.    Хто ввів в хімії поняття "Атомна маса"?		<br>http://www.youtube.com/watch?v=fqaWcKZX_Hc<br><br>'''''Контролюючий блок №1'''''<br>1.    Розкрийте поняття - атомна одиниця маси.<br>2.    Чи різняться значення фізичної а. е. м. і хімічної а. е. м.?<br>3.    Хто ввів в хімії поняття "Атомна маса"?

-	'''''<br>Частина 2<br>Відносна атомна маса хімічних елементів.'''''<br>Символи, назви, атомні ваги і природний ізотопний склад деяких хімічних елементів.<br>''Таблиця 1.''<br><br>Назви елементів латинською та українською мовою і латинські символи цих елементів наведені для того, щоб ми поступово починали знайомитися з усіма елементами. З таблиці видно, що середня виміряна атомна вага знайденого в природі елемента залежить від того, скільки в ньому міститься різних ізотопів.<br>Атомна вага елемента дорівнює середньому значенню з атомних ваг всіх його природних ізотопів з урахуванням їх поширеності.<br>Наприклад, елемент хлор в природі знаходиться у вигляді двох ізотопів: хлор-35 і хлор-37. Їх зміст становить 75,53% і 24,47% (див. табл. 1). Якщо загальний вміст двох ізотопів хлору в сумі прийняти за одиницю, то одного з них - приблизно 0,75 і іншого - приблизно 0,25 (в частках одиниці). Тоді атомна вага природного суміші двох ізотопів хлору закруглено дорівнює:<br>34,97 × 0,75 + 36,96 × 0,25 = 35,5 а.е.м.<br>Дефект маси - зменшення маси атома в порівнянні з сумарною масою всіх окремо взятих складових його елементарних частинок, обумовлене енергією їх зв'язку в атомі.<br>Якщо "розібрати" ядро атома на окремі протони і нейтрони (наприклад, за допомогою ядерної реакції), то їх маса знову прийме саме ті значення, які нам вже відомі: 1,00728 а.о.м. для протона і 1,00867 а.е.м. для нейтрона.<br><br>''Малюнок 4. Будова атома''<br><br>Дефект маси є наслідком універсального співвідношення E = Mc2, що випливає з теорії відносності А. Ейнштейна, де E - повна енергія системи, c = 3.1010 см / сек - швидкість світла у порожнечі, M - маса системи (у нашому випадку - атома). Тоді DM = DЕ/c2, де DM - дефект маси, а DE - енергія зв'язку нуклонів в ядрі, тобто енергія, яку необхідно затратити для поділу ядра атома на окремі протони і нейтрони. Таким чином, чим більше дефект маси, тим більше енергія зв'язування нуклонів в ядрі і тим стійкіше ядро атома елемента. Зі збільшенням числа протонів у ядрі (І масового числа) дефект маси спочатку зростає від нуля (для 1H) до максимуму (у 64Ni), а потім поступово зменшується для більш важких елементів.<br><br>''Малюнок 5. Схематичне зображення атомного ядра: нуклони (протони і нейтрони), кожен з яких складається з 3-х кварків і великої кількості часток, якими вони обмінюються.''	+	'''''<br>Частина 2<br>Відносна атомна маса хімічних елементів.'''''<br>Символи, назви, атомні ваги і природний ізотопний склад деяких хімічних елементів.<br>''Таблиця 1.''<br><br>
		+
		+	{\| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 509px; height: 294px;"
		+	\|-
		+	\| '''Елемент і його символ з масовим числом і зарядом ядра'''<br>
		+	\| '''Латинська назва<br>(Як читається)  <br>   <br>'''
		+
		+	\| ''' Атомна вага природного елемента '''<br>
		+	\| ''' Атомна вага ізотопів'''<br>
		+	\| ''' ''Зміст ізотопів у природному елементі,%'''''<br>
		+	\|-
		+	\| Водень<br>1<sub>1</sub>H<br>2<sub>1</sub>H (D)<br>
		+	\| Hydrogenium<br>(Гідрогеніум)<br><br>
		+	\| 1,0079<br>
		+	\| 1,0078<br>2,0140<br><br>
		+	\| 99,984<br>0,0156<br><br>
		+	\|-
		+	\| Вуглець<br>12<sub>6</sub>C<br>13<sub>6</sub>C<br>
		+	\| Carboneum<br>(Карбоніум)<br><br>
		+	\| 12,011<br>
		+	\| 12,00000<br>13,00335<br><br>
		+	\| 98,892<br>1,108<br><br>
		+	\|-
		+	\| Азот<br>14<sub>7</sub>N<br>15<sub>7</sub>N<br>
		+	\| Nitrogenium<br>(Нітрогеніум)<br><br>
		+	\| 14,0067<br>
		+	\| 14,00307<br>15,00011<br><br>
		+	\| 99,635<br>0,365<br><br>
		+	\|-
		+	\| Кисень<br>16<sub>8</sub>O<br>17<sub>8</sub>O<br>18<sub>8</sub>O<br>
		+	\| Oxygenium<br>(Оксігеніум)<br>
		+	\| 15,9994<br>
		+	\| 15,99491<br>16,9991<br>17,9992<br><br>
		+	\| 99,759<br>0,037<br>0,204<br><br>
		+	\|-
		+	\| Натрій<br>23<sub>11</sub>Na<br>
		+	\| Natrium<br>(Натріум)<br><br>
		+	\| 22,9898<br>
		+	\| 22,9898<br>
		+	\| 100<br>
		+	\|-
		+	\| Хлор<br>35<sub>17</sub>Cl<br>3717Cl<br>
		+	\| Chlorum<br>(хлорум)<br><br>
		+	\| 35,453<br>
		+	\| 34,96885<br>36,9658<br><br>
		+	\| 75,53<br>24,47<br><br>
		+	\|}
		+
		+	<br>Назви елементів латинською та українською мовою і латинські символи цих елементів наведені для того, щоб ми поступово починали знайомитися з усіма елементами. З таблиці видно, що середня виміряна атомна вага знайденого в природі елемента залежить від того, скільки в ньому міститься різних ізотопів.<br>Атомна вага елемента дорівнює середньому значенню з атомних ваг всіх його природних ізотопів з урахуванням їх поширеності.<br>Наприклад, елемент хлор в природі знаходиться у вигляді двох ізотопів: хлор-35 і хлор-37. Їх зміст становить 75,53% і 24,47% (див. табл. 1). Якщо загальний вміст двох ізотопів хлору в сумі прийняти за одиницю, то одного з них - приблизно 0,75 і іншого - приблизно 0,25 (в частках одиниці). Тоді атомна вага природного суміші двох ізотопів хлору закруглено дорівнює:<br>34,97 × 0,75 + 36,96 × 0,25 = 35,5 а.е.м.<br>Дефект маси - зменшення маси атома в порівнянні з сумарною масою всіх окремо взятих складових його елементарних частинок, обумовлене енергією їх зв'язку в атомі.<br>Якщо "розібрати" ядро атома на окремі протони і нейтрони (наприклад, за допомогою ядерної реакції), то їх маса знову прийме саме ті значення, які нам вже відомі: 1,00728 а.о.м. для протона і 1,00867 а.е.м. для нейтрона.<br><br>''Малюнок 4. Будова атома''<br><br>Дефект маси є наслідком універсального співвідношення E = Mc2, що випливає з теорії відносності А. Ейнштейна, де E - повна енергія системи, c = 3.1010 см / сек - швидкість світла у порожнечі, M - маса системи (у нашому випадку - атома). Тоді DM = DЕ/c2, де DM - дефект маси, а DE - енергія зв'язку нуклонів в ядрі, тобто енергія, яку необхідно затратити для поділу ядра атома на окремі протони і нейтрони. Таким чином, чим більше дефект маси, тим більше енергія зв'язування нуклонів в ядрі і тим стійкіше ядро атома елемента. Зі збільшенням числа протонів у ядрі (І масового числа) дефект маси спочатку зростає від нуля (для 1H) до максимуму (у 64Ni), а потім поступово зменшується для більш важких елементів.<br><br>''Малюнок 5. Схематичне зображення атомного ядра: нуклони (протони і нейтрони), кожен з яких складається з 3-х кварків і великої кількості часток, якими вони обмінюються.''

	<br>Перегляньте будь ласка це відео, з нього ви дізнаєтесь, як визначить атомну масу металу		<br>Перегляньте будь ласка це відео, з нього ви дізнаєтесь, як визначить атомну масу металу
Строка 25:		Строка 73:
	<br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].		<br> Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

-	Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].	+	Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].
		+
	[[Category:Хімія_7_клас]]		[[Category:Хімія_7_клас]]

User13 в 19:17, 12 ноября 2010

2010-11-12T19:17:02Z

Внесённые изменения

User13: Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 7 кл...»

2010-11-12T19:16:19Z

Новая страница: «'''Гіпермаркет Знань>>Хімія>>[[Хімія 7 кл...»

Новая страница

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]>>[[Хімія|Хімія]]>>[[Хімія 7 клас. Повні уроки]]>>Хімія: Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів. Повні уроки<metakeywords>Природознавство, клас, урок, на тему, Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів</metakeywords>'''

 '''''Мета уроку:''''' 1.    Вивчити поняття атомна одиниця маси. 2.    Розглянути, які є відносні атомні маси хімічних елементив '''''Хід уроку: Частина 1.''''' '''''Атомна одиниця маси.''''' Атомна одиниця маси (а. о м.), одиниця маси для вираження мас мікрочасток. За 1 а.е.м. прийнята 1 / 12 частина маси найбільш поширеного і легкого ізотопу вуглецю 12С з масовим числом 12 (т. зв. вуглецева шкала). 1 а.е.м. = 1,6605655 (86) • 10-27 кг. Для перекладу значень мас m частинок, виражених в а.е.м., в одиницю маси СІ (кг) користуються формулою: m (кг) = m (до а.е.м.)* NA, де m (до а.е.м.) - маса частинки в кілоатомних одиницях, NA - стала Авогадро. ''Малюнок 1. Розрахунок абсолютних мас атомів і молекул'' Оскільки 1 а.е.м. є величиною, обернено пропорційній числу Авогадро, тобто 1/NA г, то молярна маса певного елементу, виражена в грамах на моль, цілком співпадає з масою атома цього елемента, вираженої в а. е. м. ''Малюнок 2.    Латинська назва - Aurum, позначення - Au.                       атомний номер – 79, атомна маса - 196,9665.''

 Для вимірювання маси атомів і молекул до 1961 року в хімії застосовувалася а. е. м., рівна 1 / 16 атомної маси елемента кисню. А у фізиці за а. Є.М. приймалася 1 / 16 маси атома найлегшого зі стабільних ізотопів кисню. Значення фізичної а. е. м. і хімічної а. е. м. різнилися: хімічна була в 1,000275 рази більше фізичної, так як природний кисень містить 3 стабільних ізотопи: 16O (99,76%), 17O (0,04%), 18O (0,20%). Тому в 1961 р. була встановлена як у фізиці, так і в хімії уніфікована а. е. м., рівна 1,0003179 колишньої фізичної а.е.м. і вельми близькою за значенням до колишньої хімічної а.е.м. Для елементарних частинок (електронів, нуклонів, мезонів і т. п.) як одиниці маси застосовують масу електрона, рівну 5,4858026.10-4 уніфікованої а. е. м. або 9,1091 Ї.10-1928. Маса і кількість речовини - поняття різні. Маса виражається в кілограмах (грамах), а кількість речовини - в молях. Між масою речовини (т, м), кількістю речовини (п, моль) і молярною масою (М, г / моль) існують прості співвідношення: m = nM, n = m / MM = m / n За цим формулам легко обчислити масу визначеної кількості речовини, або визначити кількість речовини у відомій Ассе його, або знайти молярну масу речовини. ''Малюнок 3. Джон Дальтон'' ''(1766-1844), англійський хімік і фізик, творець хімічної атомістичної теорії'' Поняття "Атомна маса" ввів Дж. Дальтон (1803). Він же вперше визначив Атомну масу. Великі роботи по встановленню Атомної маси були виконані в 1-ій половині 19 століття Я. Берцелиусом, пізніше Ж. С. Стасом і Т. У. Річардсом. У 1869 році Д. І. Менделєєв відкрив закон періодичної залежності властивостей елементів від Атомної маси і на його основі виправив Атомні маси багатьох відомих у той час елементів (Be, U, La і інших) і, крім того, передбачив Атомні маси ще не відкритих тоді Ga, Ge, Sc. Після відкриття Ф. Содді (1914) явища ізотопії поняття "Атомна маса" стали відносити і до елементів, що складається з суміші ізотопів, і до окремих ізотопів. До вашої уваги дев’ята частина циклу "Світ всередині атомного ядра" - "Джерела маси"

 http://www.youtube.com/watch?v=fqaWcKZX_Hc '''''Контролюючий блок №1''''' 1.    Розкрийте поняття - атомна одиниця маси. 2.    Чи різняться значення фізичної а. е. м. і хімічної а. е. м.? 3.    Хто ввів в хімії поняття "Атомна маса"?

''''' Частина 2 Відносна атомна маса хімічних елементів.''''' Символи, назви, атомні ваги і природний ізотопний склад деяких хімічних елементів. ''Таблиця 1.'' Назви елементів латинською та українською мовою і латинські символи цих елементів наведені для того, щоб ми поступово починали знайомитися з усіма елементами. З таблиці видно, що середня виміряна атомна вага знайденого в природі елемента залежить від того, скільки в ньому міститься різних ізотопів. Атомна вага елемента дорівнює середньому значенню з атомних ваг всіх його природних ізотопів з урахуванням їх поширеності. Наприклад, елемент хлор в природі знаходиться у вигляді двох ізотопів: хлор-35 і хлор-37. Їх зміст становить 75,53% і 24,47% (див. табл. 1). Якщо загальний вміст двох ізотопів хлору в сумі прийняти за одиницю, то одного з них - приблизно 0,75 і іншого - приблизно 0,25 (в частках одиниці). Тоді атомна вага природного суміші двох ізотопів хлору закруглено дорівнює: 34,97 × 0,75 + 36,96 × 0,25 = 35,5 а.е.м. Дефект маси - зменшення маси атома в порівнянні з сумарною масою всіх окремо взятих складових його елементарних частинок, обумовлене енергією їх зв'язку в атомі. Якщо "розібрати" ядро атома на окремі протони і нейтрони (наприклад, за допомогою ядерної реакції), то їх маса знову прийме саме ті значення, які нам вже відомі: 1,00728 а.о.м. для протона і 1,00867 а.е.м. для нейтрона. ''Малюнок 4. Будова атома'' Дефект маси є наслідком універсального співвідношення E = Mc2, що випливає з теорії відносності А. Ейнштейна, де E - повна енергія системи, c = 3.1010 см / сек - швидкість світла у порожнечі, M - маса системи (у нашому випадку - атома). Тоді DM = DЕ/c2, де DM - дефект маси, а DE - енергія зв'язку нуклонів в ядрі, тобто енергія, яку необхідно затратити для поділу ядра атома на окремі протони і нейтрони. Таким чином, чим більше дефект маси, тим більше енергія зв'язування нуклонів в ядрі і тим стійкіше ядро атома елемента. Зі збільшенням числа протонів у ядрі (І масового числа) дефект маси спочатку зростає від нуля (для 1H) до максимуму (у 64Ni), а потім поступово зменшується для більш важких елементів. ''Малюнок 5. Схематичне зображення атомного ядра: нуклони (протони і нейтрони), кожен з яких складається з 3-х кварків і великої кількості часток, якими вони обмінюються.''

 Перегляньте будь ласка це відео, з нього ви дізнаєтесь, як визначить атомну масу металу 

 http://www.youtube.com/watch?v=NXuKUH7W4SU

 Відомо, що атом вуглецю грає першорядну роль в зародженні і підтримці життя на нашій планеті, можна сказати, що він Альфа і Омега життя на Земле. Якщо поглянути на атом вуглецю під різними кутами, то можна побачити такі священні символи, як свастика, Кумбха, омкара, альфа і омега.

 http://www.youtube.com/watch?v=eSw7mxM357Q '''''Контролюючий блок №1''''' 1.    Від чого залежить  середня виміряна атомна вага елемента? 2.    Чому дорівнює атомна вага елемента? 3.    Приведіть будь який приклад: розрахуйте атомну вагу хлору і ще декілька хімічних елементів на ваш розсуд. 4.     Розкрийте поняття «дефект маси»?

 '''''Список джерел:''''' 1.    Шиманович І.Є., Павлович М.Л., Тікавий В.Ф., Малашков П.М. "Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах" 2.    Лідін Р.А., Молочко В.А., Андреєва Л.Л. "Хімічні властивості неорганічних речовин" М.: Хімія, 2000 3.    Складання хімічних рівнянь. Кудрявцев А.А. 2001 4.    Супрамолекулярна хімія. У 2 томах. Стід Дж. В., Етвуд Дж. Л. 2007 Урок на тему: " Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів." Підготувала вчитель хімії Бірюкова Гана Іванівна.  м. Полтава 

''Відредаговано та надіслано Горбатко С. М.''

 Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, [http://xvatit.com/index.php?do=feedback напишите нам].

Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - [http://xvatit.com/forum/ Образовательный форум].