Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET
Конспект уроку з теми: Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин
У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:
Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.
Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:
<metakeywords>Гіпермаркет Знань - перший в світі!, Гіпермаркет Знань, Хімія, 10 клас, клас, урок, на Тему, Лужні, лужноземельні елементи, Магній, Фізичні, хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів, гідроксидів, конспект уроку, опорний каркас</metakeywords> 

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt; Хімія: Лужні, лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів.''' 

<br> '''План-конспект уроку з курсу «[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]» з теми «[[Лужні, лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів.|Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин]]»''' 

<br> 

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp; Тема: «Лужноземельні елементи та Магній. ''''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; '''

'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів»'''<br>

'''Мета:'''

'''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня:'''''поглибити й розширити знання про метали на прикладі лужноземельних елементів; вивчити зв'язок між властивостями оксидів та гідроксидів, солей Кальцію та Магнію, їх одержанням і застосуванням.

'''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей лужноземельних&nbsp; металів та їхніх сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.

'''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:'''''

1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й&nbsp; Магнію, та їхніх сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.

<br>'''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь.

'''Методи:&nbsp;''' загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).

'''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, металічний Кальцій, циліндр з дистильованою водою, фенолфталеїн.

<br>'''Література: '''

1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.

<br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:'''

<br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u>

1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Як називаються елементи першої групи головної підгрупи?<br>2.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Які фізичні властивості лужних металів?<br>3.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Які хімічні властивості лужних металів?<br>4.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Назвіть найактивніший лужний метал.

<br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u>

Кальцій&nbsp; є дуже розповсюдженими хімічним елементом, як у природі, так і в організмі людини. Тож давайте розглянемо властивості цього елемента та родини, до якої він входить .

Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: «Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів» 

'''Учні повинні:'''

'''''- знати''''': фізичні й хімічні властивості Кальцію й Магнію&nbsp; та їхніх сполук.

'''''- вміти:'''''складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію й Магнію&nbsp; та їхніх сполук.

<br><u>'''ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u>

До родини лужноземельних елементів належать елементи ІІ групи головної підгрупи&nbsp;: Кальцій, стронцій, барій, радій. У назві родини присутня складова лужно тому, що розчини їх гідратів оксидів теж милкі на дотик. Друга складова назви — земельні — пов'язана з тим, що окси¬ди цих елементів уперше були виділені з мінералів земної кори. 

'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Положення Mg і Ca в періодичній системі Д.І. Менделєєва.'''''

Учні характеризують положення Mg і Ca в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва. 

'''''Будова атомів лужноземельних елементів.''''' В усіх представників цієї родини однакова будова зовнішнього енергетичного рівня, на ньому розміщені 2 електрони. Здатність віддавати 2 зовнішні валентні електрони зростає в підгрупі зі збільшенням атомного радіуса й атомного номера елемента. Максимальний ступінь окиснення&nbsp; становить +2.

'''''Фізичні властивості лужноземельних металів:'''''

У вільному стані всі метали ІІА-підгрупи - сріблясто-білі речовини за винятком берилію, який має світло-сірий колір.

Загальна закономірність змінення фізичних властивостей нагадує лужні метали (табл.2).

За винятком берилію та радію, всі вони є достатньо ковкими, пластичними і м’якими, хоч і твердіші за лужні метали. Берилій відрізняється значною твердістю та крихкістю, барій при різкому сильному ударі розколюється на окремі шматки.



Таблиця 2 - Фізичні властивості металів ІІА-підгрупи



{| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 372px; height: 150px;"
|-
| &nbsp; Метал
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Густина, г/см<sup>3</sup> <br>
| &nbsp;&nbsp; Тпл., К <br>
| &nbsp;&nbsp; Ткип., К
|-
| &nbsp; Be
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,85
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1557
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2700
|-
| &nbsp; Mg
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,74
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 923
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1380
|-
| &nbsp; Са
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,55
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1124
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1760
|-
| &nbsp; Sr
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2,63
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1041
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1640
|-
| &nbsp; Ва
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 3,76
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 983
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1910
|-
| &nbsp; Ra
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 6,0
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 970
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 1410
|}

<br>Температури плавлення та кипіння цих металів вищі, ніж у лужних, причому із зростаннім порядкового номера Т<sub>пл.</sub> змінюються не монотонно, що пов’язано зі зміненою типу кристалічних решіток (у кристалічному стані за звичайних умов берилій та магній мають гексагональну кристалічну решітку, кальцій та стронцій - кубічну гранецентровану, а барій - кубічну об’ємоцентровану). Від Be до Mg при однаковому типі решітки температури плавлення зменшуються. При переході від Mg до Са змінюється тип кристалічної решітки, тому Т<sub>пл.</sub> (Mg) &lt; Т<sub>пл.</sub> (Са). Потім, починаючи від Са, темпратури плавлення знов зменшуються.

Тип зв’язку - металічний - зумовлює високу тепло - і елекропровідність. 

При переході від Mg до Ca радіус атома змінюється дуже різко, а маса - мало, що й призводить до стрибка густини.

Берилій та магній покриті оксидною плівкою і не змінюються на повітрі. Завдяки хімічній активності та для запобігання взаємодії з повітрям лужноземельні метали зберігать у запаяних ампулах під шаром гасу.

<br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хімічні властивості лужноземельних елементів.'''''

<br>''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Таблиця хімічних властивостей лужноземельних металів''

{| cellspacing="1" cellpadding="1" border="1" style="width: 859px; height: 255px;"
|-
| &nbsp; Умови перебігу реакції <br>
| &nbsp;&nbsp; Продукти реакції <br>
| &nbsp;&nbsp; Приклади рівнянь реакції
|-
| colspan="3" | &nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Виявляють властивості активних відновників,&nbsp; набувають ступеня окиснення + 2
|-
| colspan="3" | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp; Взаємодія з простими речовинами
|-
| &nbsp;&nbsp; З киснем повітря <br>
| &nbsp;&nbsp; Оксиди 
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Mg + O<sub>2</sub> = 2 MgO<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Ca + O<sub>2</sub> = 2 CaO
|-
| &nbsp; З сіркою при нагріванні <br>
| &nbsp;&nbsp; Сульфіди
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + S = BaS<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + S = MgS<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + S = CaS
|-
| &nbsp; З галогенами
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Галогеніди
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + Cl<sub>2</sub> = CaCl<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + Br<sub>2</sub> = MgBr<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + I<sub>2</sub> = BaI<sub>2</sub>
|-
| &nbsp; З азотом при нагріванні
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Нітриди
| 
&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Ba + N<sub>2</sub> = Ba<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; 2Ca + N<sub>2</sub> = Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + N<sub>2</sub> = Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br>

|-
| &nbsp; З фосфором при&nbsp; t<sup>0</sup> <br>
| &nbsp;&nbsp; Фосфіди
| &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Ca + 2 P = Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3Mg&nbsp; + 2 P = Mg<sub>3</sub>P<sub>2</sub>
|-
| &nbsp; З воднем при нагріванні
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідриди
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + H<sub>2</sub> = CaH<sub>2</sub><br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + H<sub>2</sub> = MgH<sub>2</sub>
|-
| colspan="3" | &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; '''Взаємодія із складними речовинами'''<br>
''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; (вчитель демонструє взаємодію Кальцію з водою)''<br>

|-
| 
Магній повільно розчиняється у воді киплячій, решта металів

енергійно-взаємодіють з водою

| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідроксид і водень
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba + 2H<sub>2</sub>O = Ba(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg + H<sub>2</sub>O = MgO + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + 2H<sub>2</sub>O = Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑
|-
| &nbsp; Усі метали розчиняються в сильних кислотах <br>
| &nbsp;&nbsp; Сіль і водень
| &nbsp;&nbsp;&nbsp; Ca + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg+ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = MgSO<sub>4</sub>+ H<sub>2</sub>↑
|}

'''<br>'''Генетичний зв'язок лужноземельних металів та їх сполук пере¬дає схема:

Лужноземельний метал → МеО → Ме(ОН)<sub>2 </sub>→ сіль

Оксиди та гідроксиди лужноземельних елементів мають чітко виражені основні властивості. На підтвердження цього проведемо демонстраційний дослід. До невеликої кількості порошку кальцій оксиду, насипаного в порцелянову чашку, добавимо води&nbsp; — спостерігаємо бурхливу взаємодію, що супроводжується спіненням вмісту чашки. Якщо до одержаного розчину добавити кілька крапель індикатору фенолфталеїну, то він набуде малинового кольору, що свідчить про наявність лугу:

СаО + Н<sub>2</sub>0 = Са(ОН)<sub>2</sub>&nbsp; -&nbsp; (ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна)



'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Оксиди Магнію та лужноземельних елементів'''''

<br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Добувають у техніці термічним розкладом відповідних природних карбонатів:

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgCO<sub>3</sub> = MgO + CO<sub>2</sub>↑&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaCO<sub>3</sub> = CaO + CO<sub>2</sub>↑'''

<br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Всі оксиди – тугоплавкі речовини. Магній оксид з водою не реагує; оксиди лужноземельних елементів енергійно реагують із водою:

&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgO + H<sub>2</sub>O ≠&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; BaO + H<sub>2</sub>O = Ba(OH)<sub>2</sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO + H<sub>2</sub>O = Ca(OH)<sub>2</sub> '''

&nbsp;(ця реакція має назву «гасіння» негашеного вапна)

<br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Виявляють характерні властивості основних оксидів: реагують з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей.

<br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaО+H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub> = CaS0<sub>4</sub>+ Н<sub>2</sub>0'''

'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CaO + SO<sub>3</sub> = CaSO<sub>4</sub>'''

<br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів'''''

&nbsp;&nbsp;&nbsp; Магній гідроксид добувають із розчинних солей Магнію дією розчинів лугів:

<br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MgSO<sub>4</sub> + 2KOH = Mg(OH)<sub>2</sub>↓ + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>'''

<br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Гідроксиди лужноземельних металів добувають при взаємодії відповідних оксидів із водою:

<br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SrO + H<sub>2</sub>O = Sr(OH)<sub>2</sub>'''

<br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Mg(OH)<sub>2</sub> – погано розчинний у воді, основа середньої сили. Кальцій гідроксид (гашене вапно) – малорозчинна у воді речовина. Насичений розчин Са(ОН)<sub>2</sub> – називають вапняною водою. Sr(OH)<sub>2</sub>&nbsp; та&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> – гідроксиди добре розчинні у воді. Гідроксиди Магнію та лужноземельних елементів розкладаються при нагріванні:

<br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> = BaO + H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg(OH)<sub>2</sub> = MgO + H<sub>2</sub>O'''

<br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Інша спільна властивість цих гідроксидів – взаємодія у розчинні з кислотами та кислотними оксидами з утворенням солей:

'''<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Mg(OH)<sub>2</sub> + 2HCl = MgCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> = BaCO<sub>3</sub>↓ + H<sub>2</sub>O'''

<br>&nbsp;&nbsp; &nbsp;Внаслідок осадження ВаСО3 розчин баритової води мутнішає; ця реакція використовується для виявлення вуглекислого газу.

<br>'''''Поширення в природі:''''' Вміст Кальцію в земній корі — 4,1%, а Магнію&nbsp; —&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 1,87&nbsp;% . Кальцій та Магній входять до складу осадових гірських порід, різних мінералів ( вапняк, мрамор, крейда -&nbsp; СаСО<sub>3</sub>&nbsp;; гіпс -&nbsp; СаSO<sub>4</sub> • 2Н<sub>2</sub>O&nbsp;; фосфорити й апатити -Са<sub>3</sub>(РO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>&nbsp;; доломіт&nbsp; - СаСО<sub>3</sub> • МgСО<sub>3</sub>, магнетит -&nbsp; МgСО<sub>3</sub>). 

'''''Застосування&nbsp;:'''''Магній -&nbsp; для одержання легких сплавів (дюралюмінію). Додають його і до чугунку з метою покращення механічних властивостей чугуна.<br>Кальцій – використовують у металургії для очистки чугунка і сталі від оксидів.

'''''<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Біологічна роль'''''

Магній, як легкий та корозійностійкий&nbsp; метал, використовується в конструкційних сплавах у авіації та автомобілебудуванні. Біологічна роль магнію полягає в необхідності його для правильного функціонування м’язів і нервової системи. І середньому в дорослої людини його міститься всього 25г, більша частина якого сконцентрована в кістках. До організму Магній потрапляє із земним листям овочів, оскільки воно містить хлорофіл – комплексну сполуку, центральним атомом якої є Магній.

Кальцій – у виробництві скла, вапняних мінеральних добрив; для каустифікації соди; для виготовлення вапняних будівельних розчинів.

Біологічна роль Кальцію полягає в тому, що в організмі дорослої людини міститься близько 1 кг Кальцію. Приблизно 99% цієї кількості входить до складу кальцій фосфату, що знаходиться в кісткових та зубних тканинах. Без Кальцію неможливо згортання крові,&nbsp; скорочення м’язів і функціонування нервової системи. Засвоєнню цього елемента в організмі сприяє наявність вітаміну D, нестача якого у дитячому віці може викликати рахіт. Кальцій, як Натрій та Калій, також відіграє важливу роль у гомеостазі.

<br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u>

<br>1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: 

1) Ca → CaO → Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> →&nbsp; CaHCO<sub>3</sub><br>2)&nbsp; Mg →&nbsp; MgO →&nbsp; MgCl<sub>2</sub> →MgSO<sub>4</sub> 

<u>'''<br>V. Домашнє завдання:'''</u>

Чит. §29-30 .<br><br><br> 

<br> 

<br> 

Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В. 

<br> <sub>Календарно-тематичне планування з хімії, завдання та відповіді школяру [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|онлайн]], курси учителю з хімії [[Хімія|скачати]]</sub> 

[[Category:Лужні,_лужноземельні_елементи_та_Магній._Конспект_уроку_і_опорний_каркас]]
Возврат к странице Конспект уроку з теми: Лужноземельні елементи та Магній. Фізичні та хімічні властивості простих речовин.
Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83_%D0%B7_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B8:_%D0%9B%D1%83%D0%B6%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D1%96%D0%B9._%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD»
При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.
Разработка - Гипермаркет знаний 2008-
Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: