Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

Конспект уроку з теми: Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ)

У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:

Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.

Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:

<metakeywords>Гіпермаркет Знань - перший в світі!, Гіпермаркет Знань, Хімія, 10 клас, клас, урок, на Тему, Ферум, як представник металічних елементів побічних підгруп, Фізичні, хiмічні властивості заліза, сполуки Феруму(ІІ), Феруму(ІІІ), конспект уроку, опорний каркас</metakeywords> 

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt; Хімія: Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хiмічні властивості заліза, сполуки Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).''' 

<br> '''План-конспект уроку з курсу «[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]» з теми «[[Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хiмічні властивості заліза, сполуки Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).|Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ)]]»''' 

<br> 

Тема: Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ)<br>Мета:<br>-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня: розглянути фізичні й хімічні властивості заліза, сполук Феруму (ІІ) та Феруму (ІІІ), порівняти властивості сполук Феруму(ІІ) і Феруму (ІІІ), закріпити знання про залежність властивостей сполук Феруму від ступеня окиснення атомів, сформувати вміння учнів становити рівняння реакцій, які характеризують основні хімічні властивості заліза й сполук Феруму. <br>-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна: сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей заліза та його сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.<br>-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча: <br>1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей заліза та його сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції : вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.<br>Тип уроку: Урок засвоєння нових знань та вмінь.<br>Методи:&nbsp; загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).<br>Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів.<br>Література: <br>1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.<br>Хід уроку:<br>І. Актуалізація опорних знань:<br>1. Назвіть хімічні елементи головної підгрупи?<br>&nbsp;2. Назвіть хімічні властивості Алюмінію та його сполук.<br>3.Які ви знаєте елементи,що входять до побічних підгруп?<br>ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів: <br>&nbsp;Ми вже з вами розглянули властивості Алюмінію та його сполук, а сьогодні розглянемо властивості заліза та його сполук.<br>&nbsp;Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: «Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ)» <br>Учні повинні:<br>- знати: фізичні й хімічні властивості Феруму та його сполук.<br>- вміти: складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Феруму та його сполук.<br>ІІІ. Вивчення нового матеріалу:<br>Положення в Періодичній системі. Учні характеризують положення Феруму у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>Будова атома Феруму. <br>Учні обговорюють будову атома Феруму. <br>Ферум – d-елемент VІІІБ групи (або побічної підгрупи VІІІ групи) періодичної системи. <br>Будова атома: &nbsp;<br>Електронна конфігурація атома Феруму: 1s22s22p62s23p63d64s2 <br>Розміщення електронів зовнішнього і передостаннього енергетичних рівнів за енергетичними комірками: <br>&nbsp;<br>В атомі Феруму вісім валентних електонів (3d64s2), тому він виявляє змінні ступені окиснення. <br>Найхарактерніші ступені окиснення +2 і +3<br>Фізичні властивості заліза:<br>Чисте залізо – сріблясто-білий блискучий метал, пластичний, відносно м’який, легко кується, прокатується, зварюється. Густина заліза  = 7,87 г/см3 температура плавлення&nbsp; tпл=1535oС. <br>Має здатність намагнічуватися. <br>Хімічні властивості заліза та його сполук.<br>Взаємодія з неметалами:<br>1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З киснем:<br>&nbsp;<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З іншими неметалами при підвищенні температури:<br>&nbsp;<br><br>Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки:<br>У&nbsp; розжареному стані (понад 700ОС) взаємодіє з водою (водяною парою): <br>&nbsp;<br>На вологому повітрі та у воді, яка містить кисень, залізо зазнає корозії, воно іржавіє, вкриваючись жовто-бурою плівкою, яка переважно складається із ферум(ІІІ) гідроксиду, але плівка не захищає метал від подальшої корозії: <br>&nbsp;<br>взаємодіє з хлоридною і розбавленою сульфатною кислотами: <br>&nbsp;<br>Концентрована (безводна) сульфатна кислота пасивує залізо, що дає змогу зберігати і перевозити її у залізних цистернах. Концентрована нітратна кислота також пасивує залізо. <br>Залізо відновлює менш активні метали з розчинів їхніх солей: <br>Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu <br>у подрібненому вигляді залізо може взаємодіяти з концентрованим гарячим розчином лугу з утворенням комплексних гідроксисолей: <br>&nbsp;<br>Оксиди і гідроксиди Феруму обох ступенів окиснення мають амфотерні властивості. У сполук Феруму(ІІ) вони дуже слабко виражені, тому ферум(ІІ) оксид і ферум(ІІ) гідроксид виявляють переважно основні властивості: <br>FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O <br>Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + H2O <br>Ферум(ІІ) оксид з лугами не взаємодіє. <br>Ферум(ІІ) гідроксид, якщо він свіжодобутий і під час кип’ятіння реагує з концентрованим розчином лугу: <br>Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4] <br>//////////////////////////////////////////////////////// Натрій тетрагідроксиферат(ІІ) <br>Ферум(ІІ) гідроксид утворюється внаслідок дії лугів на розчини солей Феруму(ІІ): <br>&nbsp;<br>Саме так відбувається реакція без доступу повітря. У протилежному разі ферум(ІІ) гідроксид легко окиснюється до ферум(ІІІ) гідроксиду: <br>&nbsp;<br>Сполуки Феруму(ІІІ). <br>Оксид і гідроксид Феруму(ІІІ) мають більш виражені амфотерні властивості: <br>&nbsp;<br>Посилення кислотних властивостей сполук Феруму(ІІІ) порівняно із сполуками Феруму(ІІ) пояснюється збільшенням ковалентності зв’язку Fe – O із підвищенням ступеня окиснення Феруму. <br>Ферум(ІІІ) оксид утворюється внаслідок дії лугів на розчини солей Феруму(ІІІ): <br>&nbsp;<br>Гідроксиди Феруму(ІІ) і (ІІІ) під час нагрівання розкладаються: <br>2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O <br>Fe(OH)2 = FeO + H2O <br>Подвійний (змішаний) оксид. <br>Під час взаємодії з кислотами утворює суміш двох солей – Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ): <br>Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O <br>Fe3O4 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O <br>Під час взаємодії з нітратною кислотою утворюється лише одна сіль – ферум(ІІІ) нітрат внаслідок окиснення сполук Феруму(ІІ) до сполук Феруму(ІІІ): <br>&nbsp;<br>&nbsp;Якісні реакції на солі Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ) <br>Реактивом на йони Феруму(ІІ) є червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6 ] - калій гексаціаноферат(ІІІ), яка під час взаємодії з солями Феруму(ІІ) дає осад синього кольору – турнбулеву синь: <br>&nbsp;<br>Реактивом на йони Феруму(ІІІ) є жовта кров’яна сіль K4[Fe(CN)6] - калій гексаціаноферат(ІІ), яка під час взаємодії з солями Феруму(ІІІ) дає осад синього кольору – берлінську лазур: <br>&nbsp;<br>Іншим реактивом на йони Феруму(ІІІ) є амоній тіоціанат NH4SCN або калій тіоціанат KSCN. Утворюється сполука темно-червоного кольору: <br>&nbsp;<br>Поширення в природі:<br>Основні природні сполуки Феруму:<br>Застосування: <br>Масова частка Феруму в земній корі становить 5 %. Він займає четверте місце по розповсюдженості в природі. Найважливішими залізними рудами є: магнетит Fе3О4, гематит Fe2О3, лімоніт — Fe2O3 • nH2O, сидерит FеСО3, пірит FеS2.<br>Ферум є біологічно важливим елементом. Він міститься в організмах усіх тварин і в рослинах. Ферум входить до складу цитоплазми рослин, бере участь у процесі фотосинтезу. В організмі дорослої людини міститься десь 4 г Феруму. Він накопичується здебільшого в печінці, кістковому мозку, селезінці. Але основна частина Феруму входить до складу гемоглобіну – червоного пігменту крові, який виконує функцію переносу кисню від легень до тканин, а в зворотному напрямку — вуглекислого газу. Нестача Феруму призводить до небезпечної хвороби — недокрів’я. Тому обов’язково треба вживати харчові продукти, багаті на Ферум: петрушку, печінку, телятину, гречку, курагу тощо.<br>ІV. Узагальнення та систематизація знань. <br>Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: <br>1)<br><br>2)<br>V. Домашнє завдання:<br>Чит. §31-32 .<br><br><br>

<br> 

<br> 

Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В. 

<br> <sub>Планування уроків з хімії [[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|онлайн]], завдання та відповіді по класам, домашнє завдання з хімії 10 класу [[Хімія|скачати]]</sub> 

[[Category:Ферум_як_представник_металічних_елементів_побічних_підгруп._Конспект_уроку_і_опорний_каркас]]

Возврат к странице Конспект уроку з теми: Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ).

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83_%D0%B7_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B8:_%D0%A4%D0%B5%D1%80%D1%83%D0%BC_%D1%8F%D0%BA_%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%BA_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%BF%D0%BE%D0%B1%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%BF%D1%96%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF._%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%A4%D0%B5%D1%80%D1%83%D0%BC%D1%83_(%D0%86%D0%86)_%D1%96_%D0%A4%D0%B5%D1%80%D1%83%D0%BC%D1%83_(%D0%86%D0%86%D0%86)»

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: