Просмотр — Гипермаркет знаний

KNOWLEDGE HYPERMARKET

Конспект уроку з теми: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію

У вас нет разрешения на действие «исправление этой страницы» по следующей причине:

Запрошенное действие могут выполнять только участники из группы giper.

Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:

<metakeywords>Гіпермаркет Знань - перший в світі!, Гіпермаркет Знань, Хімія, 10 клас, клас, урок, на Тему, Алюміній, як хімічний елемент, проста речовина, Фізичні, хімічні властивості алюмінію, Амфотерні властивості алюміній оксиду, алюміній гідроксиду, конспект уроку, опорний каркас</metakeywords> 

'''[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Гіпермаркет Знань]]&gt;&gt;[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]&gt;&gt;[[Хімія|Хімія]]&gt;&gt; Хімія: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.''' 

<br> '''План-конспект уроку з курсу «[[Хімія 10 клас|Хімія 10 клас]]» з теми «[[Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.|Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію]]»''' 

<br> 

<br> 

'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Тема: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. '''

'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду'''

<br>'''Мета:'''

'''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;освітня''''': розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; розглянути фізичні й хімічні властивості Алюмінію; продовжити формувати в учнів уміння складати рівняння окисно-відновних реакцій.

'''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;виховна:''''' сформувати науковий світогляд учнів при вивченні фізичних та хімічних властивостей Алюмінію та його сполук, їх застосування; сприяти&nbsp; екологічному вихованню.

'''''-&nbsp;&nbsp; &nbsp;розвиваюча:''''' 

1) розвивати спостережливість учнів на уроці хімії;<br>2) розвивати пізнавальний інтерес учнів до предмету;<br>3) розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук;<br>4) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки;<br>5) розвивати такі мисленнєві операції&nbsp;: вміння порівнювати, узагальнювати, робити висновки. розвивати самостійність учнів під час виконання завдань.<br>

'''Тип уроку:''' Урок засвоєння нових знань та вмінь.

'''Методи:'''&nbsp; загальні (ПІ), часткові (СНП), конкретні ( бесіда, розповідь).

'''Обладнання:''' періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів, алюмінієвий дріт.

'''<br>Література: '''

1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас: Розробки уроків (рівень стандарту) / А.В. Промоскаль . – Х.: Вид-во «Ранок», 2011. – 272 с.<br>2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко. - Справочник по элементарной химии. / Под ред. Академика АН УССР А.Т. Пилипенко. – К.: Наукова думка. – 1985.<br>3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Хімія. 10 клас. Стандарт і академічний рівень / І.Ю. Старовойтова,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;<br>&nbsp;О.В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2010. – 79, [1]с.<br>4)&nbsp;&nbsp; &nbsp;Довідкові матеріали з хімії / І.І. Базелюк, Л.П. Величко, Н.В. Титаренко. – Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун», 1998. – 224 с.

<br>'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Хід уроку:'''

<br><u>'''І. Актуалізація опорних знань:'''</u>

1. Пригадайте, що таке металічний зв'язок? Що знаходиться у вузлах кристалічних граток у металів?<br>2. Пригадайте, які метали ви вивчали на попередніх уроках? Назвіть типові властивості цих металів?<br>3. Що таке амфотерність?<br>4. Охарактеризуйте положення Алюмінію в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.<br>5. Як ви думаєте, чи може Алюміній мати амфотерні властивості?

<br><u>'''ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів:'''</u>

Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного Алюмінію. Отож, сьогодні, як ви вже здогадалися мова йтиме за Алюміній. Отже, записуємо тему&nbsp; уроку: '''''«Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду»'''''<br>'''<br>Учні повинні:'''

'''''- знати:'''''фізичні й хімічні властивості Алюмінію та його сполук.

'''''- вміти:''''' складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Алюмінію та його сполук.

<u>'''<br>ІІІ. Вивчення нового матеріалу:'''</u>

'''''Положення в Періодичній системі.''''' Учні характеризують положення Алюмінію у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

<br>'''''Будова атома Алюмінію.'''''

Учні обговорюють будову атома Алюмінію. Також характеризують інші елементи цієї підгрупи, порівнюють їх з Алюмінієм.

'''Алюміній''' — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення&nbsp; +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні&nbsp; 3 валентних електрони.

<br>'''''Фізичні властивості Алюмінію:'''''<br>Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см<sup>3</sup>, температура плавлення = 660 <sup>0</sup>С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів. 

'''''<br>Хімічні властивості лужних металів.'''''

Одержують Алюміній електролізом Al2O3&nbsp; у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 <sup>0</sup>С.

<br>'''''Взаємодія з неметалами:'''''

1)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З киснем:

4Аl + 3О<sub>2</sub> = 2Аl<sub>2</sub>О<sub>3</sub>

2)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З галогенами:<br>2Аl + ЗВr<sub>2</sub> = 2АlВr<sub>3</sub>

3)&nbsp;&nbsp; &nbsp;З іншими неметалами при підвищенні температури:

2Аl + 3S = Аl<sub>2</sub>S<sub>3</sub> (сульфід алюмінію)<br>2Аl + N<sub>2</sub> = 2АlN (нітрид алюмінію)<br>4Аl + 3С = А1<sub>4</sub>С<sub>3</sub> (карбід алюмінію)

<br>'''''Алюмотермія:''''' 2Аl + 3W<sub>3</sub> = 3W + А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub>

'''''<br>Взаємодія з водою''''' після зняття оксидної плівки:

2Аl + 6Н<sub>2</sub>О = 2Аl(ОН)<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub>

<br>Після зняття оксидної плівки Алюміній '''''розчиняється в лугах:'''''

2Аl + 2NаОН + 2Н<sub>2</sub>О = 2NаАlО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>

<br>'''''Розчиняється в розведених кислотах:'''''

2А1 + 6НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + ЗН<sub>2</sub><br>2А1 + ЗН<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> = Аl<sub>2</sub>(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>

<br>Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:

Аl + 6НNO<sub>3</sub>(конц.) = Аl(NО<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3NО<sub>2</sub> + 3Н<sub>2</sub>О

<br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній оксид Аl <sub>2</sub>O'''<sub>'''3'''</sub>''

Проявляє амфотерні властивості:

Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> +6 НС1 = 2АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О 

Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН + 3Н<sub>2</sub>О = 2 Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах

Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NаОН = 2NaAlO<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>О – у процесі сплавлення

<br>'''''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Алюміній гідроксид Al(OH)'''<sub>'''3'''</sub>''

<br>Проявляє амфотерні властивості:

Аl (OH)<sub>3</sub> + 3НС1 = АlСl<sub>3</sub> + 3Н<sub>2</sub>О 

Аl (OH)<sub>3</sub> + NаОН = Na[Al(OH)<sub>4</sub>] – у розчинах

2Аl (OH)<sub>3</sub>&nbsp; +&nbsp; Nа<sub>2</sub>О = 2NaAlO<sub>2</sub> + 3 Н<sub>2</sub>О – у розплаві

<br>'''''Поширення в природі:'''''

За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У&nbsp; вільному&nbsp; стані алюміній не зустрічається.

<br>'''Основні природні сполуки Алюмінію:'''

1. Нефеліни — (Na,K)<sub>2</sub>О • АlО<sub>3</sub> • 2Si<sub>2</sub>.<br>2. Кріоліт — А1F<sub>3</sub> • 3NaF<br>3. Боксити — алюмінієва руда Аl<sub>2</sub>O<sub>3</sub> • хH<sub>2</sub>O .<br>4. Каолін — А1<sub>2</sub>О<sub>3</sub> • 2SiO<sub>2</sub> • 2Н<sub>2</sub>О.<br>5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO<sub>2</sub>, вапняком СаСО<sub>3</sub>, магнезитом МgСО<sub>3</sub>.

<br>''Застосування: ''

— в електротехніці;<br>— для виробництва легких сплавів<br>—застосовують&nbsp; у виробництві&nbsp; чугуну&nbsp; та сталі для корозійної стійкості;<br>— для одержання металів у вільному стані;<br>— в будівельній промисловості;<br>— для виготовлення фольги.

<br><u>'''ІV. Узагальнення та систематизація знань.'''</u>

1.&nbsp;&nbsp; &nbsp;Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень: 

1)&nbsp; Al → Аl <sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → NaAlO<sub>2</sub><br>2) Al → Аl <sub>2</sub>O<sub>3</sub> → АlСl<sub>3</sub> → Аl (OH)<sub>3</sub> → Аl(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>

<br>'''<u>V. Домашнє завдання:</u>'''

Чит. §30-31 .<br><br><br><br> 

<br> 

<br> 

Виконала: студентка 51 групи хіміко-біологічного факультету Шевченко В.В. 

<br> <sub>[[Гіпермаркет Знань - перший в світі!|Онлайн]] бібліотека з підручниками і книгами, плани конспектів уроків з хімії, завдання з хімії 10 класу [[Хімія|скачати]]</sub> 

[[Category:Алюміній_як_хімічний_елемент_і_проста_речовина._Фізичні_та_хімічні_властивості_алюмінію._Конспект_уроку_і_опорний_каркас]]

Возврат к странице Конспект уроку з теми: Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.

Источник — «http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82_%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%83_%D0%B7_%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B8:_%D0%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D1%96%D0%BD%D1%96%D0%B9_%D1%8F%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82_%D1%96_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B0._%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D1%96%D0%BD%D1%96%D1%8E»

При использовании материалов ресурса
ссылка на edufuture.biz обязательна (для интернет ресурсов - гиперссылка).
edufuture.biz 2008-© Все права защищены.
Сайт edufuture.biz является порталом, в котором не предусмотрены темы политики, наркомании, алкоголизма, курения и других "взрослых" тем.

Разработка - Гипермаркет знаний 2008-

Ждем Ваши замечания и предложения на email:
По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: